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第三章章末綜合檢測
(90分鐘，100分)
一、(本題包括18個小題，每小題3分，共54分)
1．(2011•試題調研)絢麗的焰火將上海世博會開幕式推向了高潮。焰火與高中化學中“焰色反應”知識有關。下列有關“焰色反應”說法中正確的是(　　)
A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色
B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色
C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
2．(2011•浙江臺州上學期期末考試)為維持人體內平衡，人在大量出汗后應及時補充的離子是(　　)
A．Na＋　　　　　　　　B．Ca2＋
C．g2＋ D．Fe3＋
3．(2011•廣東東莞常平中學高一年級月考)鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途。下列關于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是(　　)
A．鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富
B．鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
C．鋁化學性質穩定，常溫下不與任何酸堿反應
D．鋁的冶煉技術基本成熟，可以大量生產
4．(2011•安徽兩地三校高一期末)“熒光粉”所用的高純度氯化鈣中若混有鎂離子，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90～95℃，在不斷攪拌的條件下加入適當的沉淀劑，使鎂離子生成沉淀過濾除去。此沉淀劑最好是(　　)
A．燒堿 B．純堿
C．小蘇打 D．石灰漿
5．(2011•江西橫峰中學、鉛一中聯考)某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是(　　)
A．該物質一定是鈉的化合物
B．該物質一定含鈉元素
C．該物質一定是金屬鈉
D．可確定該物質中不含鉀元素
6．(2011•佛市普通高中教學質量檢測)下列反應的離子方程式正確的是(　　)
A．銅片加入三氯化鐵溶液中：
Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
B．鹽酸中加入碳酸鈣：
CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：
CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
7．(2011•北京日壇中學月考)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列說法不正確的是(　　)
A．H2O2的氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋弱
B．在反應過程中，溶液的pH不變
C．在反應過程中，Fe2＋和Fe3＋的總量保持不變
D．H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2＋
8．類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是(　　)
①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩定存在于空氣中
③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色
④密度為1.1 g•c－3與密度為1.2 g•c－3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g•c－3與1.2 g•c－3之間，Na－K合金的熔點應介于Na和K熔點之間
A．①② B．①④
C．①②③④ D．①②④
9．托盤天平的兩盤中各放一只盛有等體積、等物質的量濃度鹽酸的小燒杯，調整天平平衡后向兩燒杯中分別加入等質量的Fe粉和Zn粉，下列現象不可能出現的是(　　)
A．開始天平加鋅的一端上升
B．最終天平加鋅的一端上升
C．最終天平仍平衡
D．最終加鐵的一端上升
10．把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數為(　　)
A．70% B．52.4%
C．47.6% D．30%
11．下列各組中的兩種物質作用，反應條件(溫度或者反應物用量)改變，不會引起產物種類改變的是(　　)
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH
12．將一小塊鈉投入到滴有石蕊的水中，下列有關現象的敘述錯誤的是(　　)
A．鈉浮在液面上
B．有無色無味的氣體產生
C．水溶液變為藍色
D．水溶液變為紅色
13．(2011•湖州高一檢測)要將NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3雜質除去，合理的方案是(　　)
A．加入過量氨水后過濾
B．加入過量NaOH溶液后過濾
C．先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液再通入足量CO2再過濾
D．先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液通入足量CO2再過濾，往濾液中加入適量鹽酸
14．下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是(　　)
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾
D．Fe3＋與KSCN產生紅色沉淀
15．小王喜歡做實驗，一次他將一把沒有擦干的小刀放在火上烤了一下，發現表面變藍，他又將一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，發現也有同樣的現象發生，他分析后認為可能是火烤的過程中小刀表面生成了一種物質所造成的。你認為此物質最有可能是(　　)
A．Fe3O4 B．FeO
C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
16．不能用鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是(　　)
A．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清石灰水
B．分別加熱這兩種固體，將生成的氣體通入澄清石灰水中
C．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量氯化鈣溶液
D．分別在這兩種物質的等濃度的溶液中，加入少量的稀鹽酸
17．工業生產中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。根據下表數據判斷，不宜用上述方法制取合金的是(　　)
金屬NaAlCuFe
熔點(℃)97.816601 0831 535
沸點(℃)8832 2002 5953 000
A.Fe－Cu合金 B．Cu－Al合金
C．Al－Na合金 D．Cu－Na合金
18．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 L某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 L 2.0 ol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為(　　)
A．0.5 ol/L B．1.0 ol/L
C．2.0 ol/L D．3.0 ol/L
二、非(本題包括8小題，共46分)
19．(6分)化學對人類社會進步和發展的貢獻之一是發現和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據你學過的有關金屬的知識，回答下列問題：

(1)銅錢在我國歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是____________(填序號)。
A．銅的熔點不是太高，易于冶煉，鑄造成型
B．銅的性質不活潑，不易被腐蝕
C．我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術
D．自然界有大量的游離態的銅
(2)鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是________(填名稱)，鐵的氧化物常見的還有________、_____
___(填化學式)。
(3)鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為：
_____________________________________________________。
20．(8分)一些氧化物和單質之間可發生如圖所示的反應：

其中，氧化物(Ⅰ)是紅棕色固體，氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反應條件下都是氣體。
(1)氧化物(Ⅰ)的化學式(分子式)是________；氧化物(Ⅱ)的化學式(分子式)是_____________________________________________。
(2)反應①的化學方程式是______________________________；
反應②的化學方程式是________________________________。
21．(8分)某實驗小組對中學本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出三個可以生成H2的反應：
①Zn＋鹽酸　②Na＋水　③Al＋NaOH溶液。為分析上述三個反應生成的H2，他們設計了如下裝置圖。

請回答下列問題：
(1)寫出Na與H2O反應的化學方程式：
_____________________________________________________。
(2)在點燃H2之前必須先進行________，方法是_____________。
(3)實驗小組在點燃用裝置制得的H2時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是______________________________________。
(4)實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別用0.97 g/L、0.88 g/L、1.00 g/L，并據此對實驗進行了改進。在改進后的實驗中H2的生成速率減慢。原因是___________________________________________
__________________________________________________________。
22．(6分)某校化學外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)________；
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為__________________________，______________________；
與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優點是__________________________；
(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是________；
(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。
①當石灰水過量時，其離子方程式為______________________；
②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2?1時，所得溶液中溶質的化學式為______________。
(5)另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請你寫出兩種不同的鑒別方法。
①__________________________________________________。
②________________________________________________。
23．(10分)在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗。三組實驗均各取30 L同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據見下表：
實驗序號甲乙丙
合金質量/g255385459
生成氣體體積/L280336336
(1)甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？
________(填“甲”或“乙”)。理由是____________________。
(2)要算出鹽酸的物質的量濃度，題中可作為計算依據的數據是
___，求得的鹽酸的物質的量濃度為________。
(3)求合金中g、Al的物質的量之比，題中可作為計算依據的數據是________，求得的g、Al物質的量之比為________。
24．(8分)3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中，生成0.03 ol H2，反應后的溶液中加入KSCN溶液檢驗，溶液不顯紅色。求原混合物中Fe2O3的質量。

詳解答案
1【答案】　D
2【答案】　A
【點撥】　人體汗液中合有大量的Na＋，故大量出汗后應補充Na＋。
3【答案】　C
【點撥】　鋁是活潑金屬，常溫下可以與酸、堿發生反應，C選項錯誤。
4【答案】　D
5【答案】　B
【點撥】　焰色反應呈黃色，說明一定含有鈉元素。
6【答案】　A
【點撥】　B選項中CaCO3不能拆開，C選項中氨水應寫成NH3•H2O；D選項中HCO－3不能拆。
7【答案】　A
【點撥】　將題目中兩個方程式相加，得到下列反應：
2H2O2===2H2O＋O2↑，故反應中Fe2＋作的是催化劑，故A選
項錯誤。
8【答案】　D
【點撥】　只有活潑的金屬才能與水反應生成堿和H2，①不正確；鋁與空氣中的O2反應生成一層致密的Al2O3，阻止了內層Al與O2繼續反應，可以在空氣中穩定存在，②不正確；Na－K合金的熔點比Na和K的熔點都低，故④也不正確。
9【答案】　B
【點撥】　由于Zn的活動性大于鐵，開始時Zn產生H2的速率快，加Zn的一端上升，A對；如果酸過量，最終加Zn的一端的增重大于加Fe一端的增重，最終加鐵的一端上升，D對。如果酸量不足，金屬過量，則兩端產生的H2的量相等，最終天平仍平衡，C對。
10【答案】　A
【點撥】　變化過程為：
Fe、Al??→足量鹽酸HClFeCl2AlCl3??→足量NaOH溶液過濾、干燥FeOH3??→灼燒Fe2O3
最后得到的紅棕色粉末是Fe2O3，其質量為a g，即Al的質量應等于Fe2O3中O的質量，故合金中鐵的質量分數就等于Fe2O3中Fe的質量分數。
56×256×2＋16×2×100%＝70%。
11【答案】　C
【點撥】　A項，Na在常溫下與O2反應，生成Na2O，點燃時生成Na2O2；B項，NaOH與少量CO2反應生成Na2CO3，與足量CO2反應生成NaHCO3；D項，NaOH少量時生成Al(OH)3，過量時生成NaAlO2。
12【答案】　D
【點撥】　將鈉投入到滴有石蕊的水中，鈉與水反應：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。生成的NaOH使石蕊變藍，同時鈉浮在液面上，有無色無味氣體生成。
13【答案】　D
【點撥】　A項，加氨水后，溶液中會混有NH＋4；B項，加過量NaOH溶液，溶液中會混有AlO－2和OH－；C項NaOH過量，溶液中混有OH－；D項，通入CO2除去了AlO－2，加入適量鹽酸除去了OH－，D項合理。物質除雜時，加入試劑應過量，但不能引入新的雜質。
14【答案】　C
【點撥】　A中，Fe3O4為黑色晶體，而赤鐵礦主要成分是Fe2O3；B中，反應的化學方程式為：
3Fe＋4H2O(g)=====高溫Fe3O4＋4H2；
C中，加入鐵粉后，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，
過濾掉過量鐵粉，即為純凈FeCl2溶液，D中，Fe3＋與KSCN反應，溶液顯紅色，但無沉淀生成。
15【答案】　A
【點撥】　小刀是鐵的合金，火烤時表面的鐵與O2化合生成Fe3O4。
16【答案】　A
【點撥】　A項，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；依題意知NaHCO3過量，則2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，均產生白色沉淀，無法區分兩者。B項，加熱兩固體時，NaHCO3受熱分解產生CO2，Na2CO3無變化，可用加熱區分兩者。C項，向兩物質的溶液中加CaCl2，Na2CO3與CaCl2反應生成沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應。D項，在等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中加等量的鹽酸，NaHCO3溶液中有氣體產生，Na2CO3溶液中無明顯變化。
17【答案】　D
【點撥】　結合表格中的熔、沸點數據可知，Na在97.81℃開始熔化成液態，在小于883℃時為液態；Fe和Cu的熔點分別為1 535℃和1 083℃，又因為Na在超過883℃時為氣態，但此溫度下Fe、Cu都還沒有熔化，故Fe與Na、Cu與Na都無法制成合金；Fe與Cu、Cu與Al、Al與Na都可以制成合金。
18【答案】　B
【點撥】　本題涉及的反應較多，若按各步反應進行計算則無從下手，可采用守恒法。由于得到沉淀最多時，溶液中的溶質只有NaCl，則
n(HCl)＝n(NaOH)＝0.25 L×2.0 ol/L＝0.5 ol，
c(HCl)＝0.5 ol0.5 L＝1.0 ol/L
19【答案】　(1)A、B、C　(2)氧化鐵　FeO　Fe3O4
(3)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
20【答案】　(1)Fe2O3　CO
(2)Fe2O3＋3CO=====高溫2Fe＋3CO2
CO＋H2O(g)=====高溫CO2＋H2O
【點撥】　由“氧化物(Ⅰ)是紅棕色固體”可知為Fe2O3；高溫條件下，氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)都是氣體，一種氣態氧化物(Ⅱ)和Fe2O3在高溫條件下反應生成一種單質(Ⅰ)和一種氣態氧化物(Ⅳ)，可知氧化物(Ⅱ)為CO，在高溫條件下CO把Fe2O3還原為單質Fe，同時CO被氧化為CO2(氧化物Ⅳ)。通過分析在高溫條件下CO常見的反應知，氧化物(Ⅲ)為H2O，單質(Ⅱ)為H2。
21【答案】　(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)驗純　用向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火。若聽到輕微的“噗”聲，則表明H2純凈。
(3)較多的鈉與水反應放出大量的熱，使試管內H2與O2的混合氣點燃而爆炸。
(4)鈉比水輕，比苯重，落在苯水交界處。鈉與H2O反應產生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應，如此反復，就可減慢Na與H2O反應
22【答案】　(1)Ⅱ
(2)2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　操作簡便
(3)NaHCO3
(4)①Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O
②Na2CO3
(5)①焰色反應，隔藍色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否則是NaHCO3
②加入BaCl2(CaCl2)溶液，產生白色沉淀的是K2CO3，否則是NaHCO3。
23【答案】　(1)乙　因甲反應后的溶液中再加合金還能繼續反應，說明甲中鹽酸有剩余，若乙中鹽酸恰好完全反應或有剩余，則產生的氫氣應為280255×385 L＝423 L>336 L，故說明乙中鹽酸不足
(2)鹽酸體積30 L，H2體積336 L
1 ol•L－1
(3)合金質量255 g，H2體積280 L
1:1
【點撥】　(2)在乙或丙中，因鹽酸反應完全，則可根據
2HCl　～　H2
2 ol 1 ol
n(HCl)＝336×10－3L22.4 L•ol－1×2＝3×10－2 ol，
c(HCl)＝3×10－2ol0.03 L＝1 ol•L－1。
(3)在甲中，因合金反應完全，則可根據：
nAl×3＋ng×2＝280×10－3L22.4 L•ol－1×2nAl×27 g•ol－1＋ng×24 g•ol－1＝255×10－3g
解得ng＝0.005 olnAl＝0.005 ol
則ngnAl＝11。
24【答案】　1.6 g
【點撥】　H2自于Fe與鹽酸的反應，混合物溶于鹽酸生成FeCl2。設原混合物中Fe2O3的質量為x，根據得失電子守恒得：
0．03 ol×2＋x160 g•ol－1×2＝3.84 g－x56 g•ol－1×2，
解得x＝1.6g。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/gaoyi/43044.html

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