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說明：本試卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非）兩部分，滿分100分，考試時間100分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時只交答題卡。
可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 g:24 Al:27 S:32 Cu:64
第I卷（選擇題，共 40分）
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，1-10小題每題1分，11-25小題每題2分，共40分）
1.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到 幾十納米的材料。若將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質是
A．能全部透過半透膜　　 B．有丁達爾效應
C．所得液體一定能導電　 D．所得物質一定為懸濁液或乳濁液
2．科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子H3，在相同條件下，等質量的H3和H2具有相同的
A．原子數(shù)B．分子數(shù) C．體積 D．物質的量
3．下列反應中，水作還原劑的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．CaO+H2O＝Ca(OH)2
C．3NO2＋H2O＝2HNO3+NO D．F2+2H2O=4HF+O2
4. 設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的O原子數(shù)為NA
B．1ol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-為2NA
C．2.4g鎂變成g2+時失去的電子數(shù)目為0.2NA
D．標準狀況下，2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
5.青花瓷讓人賞心悅目，但其中所用的顏料一直是個迷，近年科學家才得知大多數(shù)為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇（BaCu Si2Ox，銅的化合價為+2），下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是
A.可用氧化物的形式表示為BaO •CuO•2SiO2
B. 易溶于強酸和強堿
C.性質穩(wěn)定，不易脫色
D. x=6
6．將一小塊鈉投入盛有CuSO4溶液的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是
A. 鈉熔成小球并在液面上到處游動
B. 有氣體產(chǎn)物生成
C. 溶液中有 紅色金屬析出
D. 生成藍色沉淀
7．某同學在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，
由此得出的結論正確的是
A．NaCl是非
B．NaCl溶液是
C．NaCl溶液中水電離出大量的離子
D．NaCl在水中電離出可以自由移動的離子

8．鋼筆的筆頭是合金鋼，其筆頭尖端是用機器軋出的便于使用的圓珠體。為了改變筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點上銥金粒，為區(qū)別鋼筆而叫銥金筆，銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的高級自水筆。下列說法中錯誤的是
A. 鋼筆的筆頭不易被氧化，抗腐蝕性能好
B.銥金筆的耐磨性能比鋼筆要好
C.銥金筆的筆頭和筆尖都是用純金制成的
D.銥金筆經(jīng)久耐磨，書寫時彈性特別好，是一種理想的硬筆
9．有NaCl、FeCl2、FeCl3、gCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開，這種試劑是
A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
10. 下列物質中既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的組合是
①Al ②Al2O3 ③g(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3
A.①② B.①②④ C.①②④⑥ D.①②④⑤
11．在限定條件下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、g2＋、NO3－、Cl－
B．與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液：K＋、SO42-、CO32-、NH4+
C．碳酸氫鈉溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋
D．pH<7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SO42－
12．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體，當?shù)箍墼谑⒂兴�的水槽中時，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管被水充滿，原試管中盛裝的氣體是
A．肯定是NO2氣體
B．肯定是O2與NO2的混和氣體
C．肯定是NO氣體
D．可能是NO與NO2的混和氣體
13．下列離子方程式書寫正 確的是
A．鋁粉投入到足量NaOH溶液中：2Al+2OH－? 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++ 3OH－ ? Al(OH)3↓
C．碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水：
HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
D．Cl2與水反應：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO－
14．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1ol/L，加入等體積0.3ol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則混合溶液中Na+的濃度為
A．0.3ol/L B．0.45ol/LC．0.6ol/LD．0.15ol/L
15、關于溶液配制，下列說法正確的是
A.配制480L0.1ol/LCuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O晶體12.0g
B.用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后立即轉入容量瓶中
C.稱量5.3g碳酸鈉固體時，若將物質和砝碼放反，將會使稱量結果偏小
D.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出
16．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，待反應結束，鐵粉有剩余，則反應后溶液中存在較多的陽離子是
A．H+B．Fe2+ C．Fe3+ D．Cu2+
17.下列關于鈉的化合物的敘述正確的是
A.在飽和Na2CO3溶液中通入CO2會出現(xiàn)渾濁
B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈堿性，所以可以共存
C.在CaCl2溶液中滴加NaHCO3溶液無沉淀，會生成沉淀
D.在97.7g水中投入2.3g鈉所得溶液的質量分數(shù)為4%
18．將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是
A．鈉和氯化鋁溶液 B．鋁和燒堿溶液
C．過氧化鈉和氯化亞鐵 D．鋅和稀硫酸
19．下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質)沒有關系的是
A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋)
B．使紅色布條褪色(HCl)
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
20. 把Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-]溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3
21.對于反應3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的 是
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．氧化劑失電子數(shù)與還原劑得電子數(shù)之比為1∶1
C．NaCl是氧化產(chǎn)物
D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1∶1
22．為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質量分數(shù))是
A. B.
C. D.
23．用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是

A．干燥Cl2 B．吸收NH3 C．制取蒸餾水 D．吸收SO2

24．將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比可能為
A．2:1:3 B．1:1:2 C．1:2:1 D．2:3:1

25．將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1ol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成
CO2的物質的量的關系的是

第II卷（非選擇題，共60分）
二、題 （共46分）
26.（7分）現(xiàn)有下列物質：①銅 ②熔融氯化鈉 ③氯化氫 ④CO2 ⑤NaHSO4 固體 ⑥氨水
按物質的分類方法填寫表格的空白處：(填編號)
分類標準能導電的物質電解質非電解質
屬于該類的物質
27．（9分）有A、B、C、D四種無色氣體，
①A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
②一定條件下，A可以與B反應生成C，C遇空氣變?yōu)榧t棕色；
③D與A混合生成白煙；
④D的濃溶液 與軟錳礦(主要成分是nO2)在加熱條件下反應可制取黃綠色氣體E；按要求回答下列問題：
（1）寫出②化學方程式 ；
（2）寫出④的離子方程式 ；
（3）氣體E有毒，實驗室一般用 吸收，該反應的離子方程式是_________________________ _________。
28.（16分）以下是有關物質相互轉化的關系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色。

（1）若F是由Na+和SO42-組成的溶液，則甲的化學式是 ，列舉A物質的一種用途 。
（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學式為 ，丁屬于單質、酸、堿中的 ；在I溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是 ，對應的離子方程式和化學方程式依次是 ，
；
（3）寫出G A+C的化學方程式： 。
（4）若A中混有雜質Al2O3，除去雜質的方法是加入過量的 ，該反應的離子方程式為 。
（5）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，且生成的Fe2＋與H2的物質的量之比為4:1。則反應物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質的量之比為____ ____。
29．（14分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是 、
；
(2)反應后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是 ，反應的離子方程式為 ；裝置C中的現(xiàn)象是 ，表現(xiàn)了SO2的 ；裝置D中現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應的化學方程式為 ；
(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 。
(4)F裝置的作用是 ，漏斗的作用是 。
三.(共14分)
30. （6分）150℃時，CO2和H2O的混合氣體 共11.6g與足量過氧化鈉充分反應后，固體質量增加了3.6g，求原混合氣體中CO2和H2O的物質的量分別是多少。

31.（8分）在 L b ol•L－1 AlCl3溶液中，加入等體積a ol•L－1的NaOH溶液。
（1）當a≤3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質的量是___________ol。
（2）當a、b滿足_____________條件時，無沉淀生成。
（3）當a、b滿足________ ___條件時，有沉淀生成且溶液中無Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物質的量是________ ol。

參考答案

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/gaoyi/50725.html

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