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化學如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。小編準備了高一寒假化學學科測試題，希望你喜歡。

一、選擇題(本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)

1.下列敘述正確的是()

A.目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3

B.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

C.綠色食品是不含任何化學物質的食品

D.在空氣質量日報中CO2含量屬于空氣污染指數

解析 A項中加碘食鹽中就是添加了碘酸鉀，正確;B項中常用于殺菌消毒的乙醇，也就是醫用酒精，其質量分數為75%，不是無水乙醇，錯誤;C項中綠色食品是指遵循可持續發展的原則，按照特定生產方式生產，經專門機構認證，許可使用綠色食品標志，無污染的安全、優質營養類食品的總稱。它是未來農業和食品發展的一種新興主導食品。任何食品都是由化學物質組成的，錯誤;D項中空氣質量日報中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入顆粒物、二氧化氮和臭氧五種大氣污染物，其中不包括二氧化碳。

答案 A

2.N2是空氣的重要組成部分，因此有科學家依據蒸汽機的原理，設計制造出液氮蒸汽機，即利用液態氮的蒸發來驅動機車，從而達到環境保護的目的，其原理主要依據是()

A.液氮的沸點為-195.8℃，遠低于常溫

B.N2在空氣中燃燒放熱

C.N2的化學性質很穩定

D.N2在空氣中的體積分數為78%

解析 液態氮的沸點低，常溫下易汽化，體積膨脹對外做功。

答案 A

3.能實現下列物質間直接轉化的元素是()

單質——+O2氧化物——+H2O酸或堿——NaOH或HCl鹽

A.鎂 B.硫

C.銅 D.鐵

解析 題給4種單質都可與O2反應生成氧化物，所生成的氧化物中只有SO2能與H2O反應。

答案 B

4.在下列物質中，受熱能放出某氣體A，并將所得殘渣與鹽酸反應又能生成氣體A的化合物是()

A.NH4HCO3 B.K2CO3

C.NaHCO3 D.KClO3

解析 2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2+H2O，Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H2O。

答案 C

5.3.2 g銅與過量HNO3(8 molL-1,30 mL)充分反應，HNO3的還原產物為NO2和NO，反應后溶液中所含H+為a mol，則此時溶液中所含的NO-3為()

A.a mol B.(0.24-a)mol

C.(0.1+a)mol D.(0.14+a)mol

解析 反應后溶液中剩余H+a mol，表明剩余HNO3a mol，而生成Cu(NO3)2的NO-3為23.2 g64 gmol-1=0.1 mol，故此時溶液中所含的NO-3為(0.1+a)mol。

答案 C

6.關于二氧化硫，下列敘述正確的是()

①淡黃色的固體 ②易燃燒 ③能使溴水退色 ④具有氧化性和還原性 ⑤水溶液具有酸性 ⑥能使品紅溶液退色

A.③④⑤ B.②③④⑤⑥

C.①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥

解析 SO2是一種無色有刺激性氣味的氣體，不能燃燒，在催化劑存在的情況下可被O2氧化成SO3，①②錯誤，其余正確。

答案 D

7.將CO2通入100 mL某濃度的石灰水中，所得沉淀質量與通入CO2體積(標準狀況下)的關系如圖所示。則石灰水濃度為()

A.0.03 molL-1 B.0.015 molL-1

C.0.025 molL-1 D.0.0125 molL-1

解析 當生成的CaCO3沉淀恰好溶解時，消耗CO2 56 mL，此時恰好發生反應：Ca(OH)2+2CO2===Ca(HCO3)2，n[Ca(OH)2]=0.056 L22.4 Lmol-112=1.2510-3mol，則該石灰水的濃度為：

c[Ca(OH)2]=1.2510-3 mol0.1 L=0.0125 molL-1。

答案 D

8.為了檢驗Na2SO3中是否混有Na2SO4，應選用的試劑是()

A.BaCl2溶液 B.BaCl2溶液和稀鹽酸

C.BaCl2溶液和稀硝酸 D.BaCl2溶液和稀硫酸

解析 A項中BaSO3也不溶于水;C項中HNO3會把BaSO3氧化生成BaSO4;D項中H2SO4和BaCl2反應生成BaSO4。

答案 B

9.物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：

①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是()

A.①③ B.③④

C.①② D.①③④

解析 Cu與濃硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，與稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO和H2O;Cu與FeCl3反應時與濃度無關;Zn與濃硫酸反應時生成ZnSO4、SO2和水，與稀硫酸反應時生成ZnSO4和H2，Fe與HCl溶液反應與濃度無關。

答案 A

10.下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()

A.漂 *** 的成分為次氯酸鈣

B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

解析 漂 *** 的成分是CaCl2和Ca(ClO)2等，有效成分是Ca(ClO)2，A項錯;硫酸能與NH3反應生成(NH4)2SO4，B項錯;Al2(SO4)3凈水是利用了其水解生成的Al(OH)3膠體的吸附性，堿性或酸性廢水均能溶解Al(OH)3膠體，因而達不到凈水的作用，D項錯。

答案 C

11.下列符合化學實驗綠色化的有()

①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水 ②在銅與濃硫酸反應的實驗中，將銅片改為可調節高度的銅絲 ③將實驗室的廢酸與廢堿中和后再排放

A.①② B.①③

C.②③ D.①②③

解析 化學實驗綠色化的含義是指節約試劑、操作簡便、安全實用、減少或避免有害物質排放等，因此①②③都符合。

答案 D

12.某溶液可能含有I-、Cl-、SO2-3。向該溶液中加入溴水發生反應后溶液呈無色，由此可知原溶液中()

A.肯定不含I- B.肯定不含Cl-

C.肯定含有Cl- D.肯定含SO2-3

解析 SO2-3的還原性大于I-的還原性，故加入溴水先與SO2-3反應生成無色溶液，過量時才能與I-反應生成有顏色的單質碘，本題沒有說明溴水的量，故無法確定是否含I-。

答案 D

13.將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是()

A.反應速率：兩者相同

B.消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少

C.反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D.反應中轉移的電子總數：前者多，后者少

解析 銅與濃硝酸、稀硝酸反應的化學方程式分別為

Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。

由反應方程式可知，等質量的銅分別與濃硝酸、稀硝酸完全反應時，耗酸量前者多;前者的還原產物NO2為紅棕色氣體，后者的還原產物NO為無色氣體;而氧化產物都為Cu(NO3)2，反應過程中兩者轉移的電子總數相等。故選B項。

答案 B

14.空氣是人類生存所必需的重要資源，為改善空氣質量而啟動的藍天工程得到了全民的支持。下列措施不利于藍天工程建設的是()

A.推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染

B.實施綠化工程，防治揚塵污染

C.研制開發燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量

解析 城市空氣的污染物主要包括碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、懸浮顆粒、含氯化合物、放射性物質等。因此A、B、C項均有利于藍天工程。而D項加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量，則會加劇大氣污染。

答案 D

15.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是()

A.原溶液中一定含有SO2-4

B.原溶液中一定含有NH+4離子

C.原溶液中一定含有Cl-離子

D.原溶液中一定含有Fe3+離子

解析 第一步引入了具有強氧化性的HNO3，因此無法通過后續實驗判斷是否一定含有SO2-4和Fe3+，也可能含有SO2-3和Fe2+，第一步引入了Cl-，無法判斷是否一定有Cl-，與堿反應能生成氣體的一定是NH+4。

答案 B

二、非選擇題(本題包括5道題，共55分)

16.(9分)在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下圖所示的工藝流程生產單質碘：

(1)步驟③加Fe粉的目的是______________________________。

(2)寫出步驟④中反應的離子方程式：____________________。

(3)上述生產流程中，可以循環利用的副產物是_______。

(4)操作⑤的名稱是________，選用的試劑是________。

解析 反應原理為：I-——AgNO3 AgI——Fe FeI2——Cl2 I2——CCl4萃取提純I2，整個過程中單質Ag可以循環利用。

答案 (1)使碘化銀轉化成碘化亞鐵(FeI2)和單質銀(或將難溶的碘化銀轉化成可溶的碘化亞鐵)

(2)2Fe2++4I-+3Cl2===2I2+2Fe3++6Cl-

(3)Ag

(4)萃取、分液 CCl4

17.(10分)下圖為各物質的反應轉化關系圖，其中部分產物已略去。常溫下，G為固體單質，B、I為液體，其余都為氣體。A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C。H可用工業上冶煉金屬的還原劑。

請按要求填空：

(1)寫出下列物質的化學式：A________，B________，C________。

(2)寫出AD的化學方程式：___________________________。

(3)寫出G和I的濃溶液反應的化學方程式：_______________。

解析 由題意：固體單質G與I的濃溶液，在加熱條件下生成F、B和C。猜測I為濃H2SO4或HNO3，而A+E——催化劑加熱D，又D+E—F，知D不可能為SO3，即I不為濃H2SO4，應為濃HNO3。

答案 (1)NH3 H2O CO2

(2)4NH3+5O2=====催化劑△4NO+6H2O

(3)C+4HNO3(濃)=====△CO2+4NO2+2H2O

18.(9分)將一支盛有a mL NO和b mL NO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，問：

(1)若a=b，則充分反應后試管內氣體體積為__________mL。

(2)若a

(3)若ab，則充分反應后試管內氣體體積為__________mL。

解析 a mL NO和b mL NO2溶于水后轉化成(a+b3)mL NO，通入a mL氧氣反應為4NO+3O2+2H2O===4HNO3。

(1)a=b時，V(NO)=43a，V(O2)=a，反應后氣體為0 mL。

(2)a

(3)ab時，O2剩余，V(O2)剩余=a-a+b343=a-b4mL。

答案 (1)0

(2)b-a3

(3)a-b4

19.(13分)某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。

請回答下列問題：

(1)裝置A中發生的化學反應方程式為_____________________。

(2)裝置D中試管口放置的棉花應浸一種液體，這種液體是________，其作用是____________________________________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉活塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是__________________________________。B中應放置的液體是________(填選項字母)。

a.水 b.酸性KMnO4溶液

c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18 molL-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_________________________________________________________。

②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填選項字母)。

a.鐵粉 b.BaCl2溶液

c.銀 d.Na2CO3溶液

解析 (2)反應生成的SO2氣體，能污染空氣，棉花所浸液體是為了吸收SO2，應為堿液。

(3)B瓶起貯氣作用，故該試劑不能與SO2反應，選d，由于關閉K后，瓶內氣壓增大，將瓶中液體壓入長頸漏斗，因此，瓶內液面下降，長頸漏斗中液面上升。

(4)①反應開始后，濃H2SO4逐漸消耗，最后變稀，Cu與稀H2SO4不反應;②根據Fe或Na2CO3與稀H2SO4反應都有氣泡逸出判斷有硫酸剩余。

答案 (1)Cu+2H2SO4(濃)=====△CuSO4+SO2+2H2O

(2)NaOH溶液 吸收多余的SO2，防止污染空氣

(3)試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升 d

(4)①反應過程中濃H2SO4被消耗，逐漸變稀，而Cu不與稀H2SO4反應 ②ad

20.(14分)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g ，并有氣體放出。

(1)用稀硝酸處理后的不溶物為______________(填化學式)，寫出整個過程中所發生反應的離子方程式：__________________，__________________，__________________。

(2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度分別是________、________。

(3)產生的氣體在標準狀況下的體積為________。

解析 (2)最后剩余沉淀為BaSO4

n(Na2SO4)=n(BaSO4)=4.66g233gmol=0.02mol

c(Na2SO4)=0.02mol0.05L=0.4molL-1

n(Na2CO3)=n(BaCO3)=14.51g-4.66g197gmol-1=0.05mol

c(Na2CO3)=0.05mol0.05L=1molL-1

(3)V(CO2)=0.05mol22.4Lmol-1=1.12L。

答案 (1)BaSO4

CO2-3+Ba2+===BaCO3

SO2-4+Ba2+===BaSO4

BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2

(2)0.4 molL-1

1.0 molL-1

(3)1.12 L

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