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滿分：100 考試時間：100分鐘
可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 O:16
第Ⅰ卷（ 共48分）
一．（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項）
1．下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是 （ ）
A. CO2的比例模型： B．NH4Cl的電子式為：
C. 丁烷的結構簡式CH3(CH2)2CH3 D. O2-的離子結構示意圖：
2．在 中，m、n、p、q表示某種元素X的四個角碼，若X1與X2的q均為1，m、p的值相等，
而n值不相等，則X1和X2表示的可能是（ ）
A．相同的原子 B．同一元素的不同原子或離子 C．不同元素的離子 D．不同的元素
3．化學式為C7H16的烷烴中，在結構式中含有3個甲基的同分異構體數目是(　　)
A．2 B．3 C．4 D．5
4．按系統命名法，下列名稱不正確的是（ ）
A．2一甲基丁烷 B．2一甲基丙烷 C．2,2一二甲基丙烷 D．2一乙基丙烷
5．某有機物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質的量之比為1∶1，由此可得出的結論是(　　)
A．該有機物分子中C、H、O原子個數比為1∶2∶3
B．該有機物中必定含有氧元素
C．該有機物分子中C、H原子個數比為1∶2
D．該有機物化學式為C2H4
6．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 （ ）
A．78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數為NA
B．25℃、101.3kPa時，11.2L H 2中含有的原子數為NA
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量濃度相等，則K+和Cl-
的物質的量濃度一定相同
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數為3NA
7．根據下列各反應現象所 歸納的元素性質不正確的是 （ ）
A． 將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發現沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬 性比銅弱
B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產生的導管上端，發現試紙 變藍。說明氯元素的非
金屬性比碘元素強
C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發現瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非
金屬性比S強
D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應，除共同產生H2外，還分別生成了NaCl、
MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數分別為0 .1 mol、0.2 mol、0.3 mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na
8．下列各組離子加入足量的氨水后，現象有明顯不同的是（ ）
①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+
A. ①②⑤B. ①②④⑤ C. ①②④D. ③④⑤
9．化工生產中常用的CO和H2，可通過烴與水蒸氣反應得到。其中甲烷可發生以下兩個反應：
①CH4(g)＋12O2(g)== =2H2(g)＋CO(g)ΔH＝－36 kJ/mol
②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋216 kJ/mol
下列熱化學方程式中，反應熱為零的是(　 　)
A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)
B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO (g)＋15H2(g)
C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)
D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)
10．為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗，并記錄了實驗現象：
①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；
②向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒有氣泡生成；
③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且
生成氣泡的速率比實驗①中快；
④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發現電流計指針
偏轉。下列關于以上實驗設計及現象的分析，不正確的是（ ）
A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能
B．實驗③說明發生原電池反應時會加快化學反應速率
C．實 驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣
D．實驗③、④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極
11．下列各組物質中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒有沉
淀生成的是（ ）
XYZ
ANO2HClAgNO3
BNH3O2Al2(SO4)3
CCO2SO2CaCl2
DNH3CO2CaCl2
12．關于Li原子 結構和性質的判斷如下：①與H2O反應比Na劇烈；②它的原子半徑比Na小；③[來源:21世紀教育網]
它的氧化物暴露在空氣中易吸收H2O和CO2；④它的陽離子最外層電子數和鈉離子的最外層電
子數相同；⑤它在反應中只能作還原劑；⑥Li應保存在煤油中，以隔絕空氣；⑦Li在空氣中燃
燒生成Li2O2。其中錯誤的組合是(　 　)
A．①④⑥⑦　　B．①②③　　C．③⑤⑥　　D．①⑥⑦
13．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的
是(　 　)
A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
14．一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發生的反應N2+3H2 2NH3。在10s內N2的濃度由
5mol/L降至4mol/L。下列說法正確的是 （ ）
A．用NH3表示的化學反應速率為0.1mol/(L?s)
B．維持容積的體積不變充入氬氣，會加快該反應的速率
C．增加H2的濃度該正反應速率和逆反應速率都會加快
D．反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零
15．在2L恒容密閉容器內，800℃時反應： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變
化如下表：
時間(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
則下列判斷正確的是（ ）
A．平衡時NO的轉化率是3.5％
B．右圖中表示NO2變化的曲線是a
C．容器內氣體的密度保持不變能說明該反應已達到平衡
狀態
D．當v逆 (NO)=2v正(O2) 時能說明該反應已達到平衡
狀態
16．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等
的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4
溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中，不
考慮兩球的浮力變化）（ ）
A．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低
B．杠桿為導體或絕緣體時，均 為A端低B端高
C．當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端
低
D．當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端
高
第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）
二、題21世紀教育網
17．（9分）（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開始反應：
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）2min末測得容器中有7.2mol SO2。試回答：
①反應后18O原子存在于哪些物質中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
②2min末SO3的濃度______ __________________；
③用O2的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率_______________________。
（2）來自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請回答：
④可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是 （填序號）。
A．水 B．溴的四氯化碳溶液 C．酸性高錳酸鉀溶液 D．H2
⑤苯分子具有平面正六邊形結構，所有原子共一個平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多
有 個。
（3）下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是______21世紀教育網
A．人體中的糖類、油脂和蛋白質都能為人的生命活動提供能量
B．淀粉和纖維素 葡萄糖 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）
C．油脂 甘油和高級脂肪酸 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）
D．蛋白質 氨基酸 人體所需的蛋白質（人體生長發育、新陳代謝）
18．（8分)補鐵劑中 鐵元素的含量是質檢部門衡量其質量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：
①配制0 .01 mol?L-1、0.008 mol?L-1等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3-（紅色）標準比色液
②樣品處理
③準確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10倍。
④比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可。
試回答下列問題：
（1）配制250mL0.01 mol?L-1標準溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需
要： 、 ，若配制過程中定容時俯視刻度會使配制的濃度 （填
偏大、偏小、不影響）。
（2）已知有關離子的還原性順序為I- > Fe2+ > SCN- >Br- > Cl-,則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有
a.碘水 b.溴水 c.氯水 d.通入(SCN)2 ；寫出加入上述某一氧化劑時涉及到的離
子反應方程式：
19．（8分）某校研究性學習小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數據如下表所示：（已知果汁是顯酸性的）
實驗編號水果種類電極間距離/?電流大小/A
①西紅柿198．7
②西紅柿272．5
③蘋 果227．2
（1）該實驗的目的是探究水果種類 和_____________ __對水果電池電流大小的影響。
（2）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是 和__________。
（3）上圖所示的裝置中，負極的電極反應式為 ，正極附近區域的
C（H+）將 （填“增大”、“減小”、“不變”），總反應離子
方程式為 。
20．（12分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處。請用相應的化學用語回答下 列問題：
a
bcdef
gh
（1）上述標出的8種元素中金屬性最強的是 ，非金屬性最強的是 。（填
元素符號）
（2）e元素名稱為 。
（3）h的單質能與g元素的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，請寫出該反應的離子方程
式 。
（4）g 和e形成的化合物g2e2是 化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為 _。
（5）上左圖是表示第三周期8種元素單質的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表Si，則其中柱 形“2”代表 。（填化學式）
（6）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖（上右圖），序列“5”的氫化物的名稱
是 ，序列“2”的氫化物的結構式為 。
21．（15分）（Ⅰ）下述反應中，屬于氧化反應的是 ，屬于取代反應的
是 ，屬于加成反應的是 。
①乙醇在銅催化加熱 條件下制乙醛的反應 ②乙烷在光照條件下與氯氣反應
③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ④乙烯使溴水褪色
⑤苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
⑥乙酸和CH3CH218OH在濃硫酸加熱條件下生成酯的反應
⑦苯在一定條件下與氫氣的反應
（Ⅱ）蘋果酸 常用于汽水、糖果的添加劑，
（1）寫出蘋果酸中官能團的名稱___________________
（2）寫出蘋果酸分別與下列物質反應的化學方程式
① Na
② Na2CO3
（Ⅲ）CO，CH4均為常見的可燃氣體。120℃，101kPa下，a mL由CO，CH4組成的混合氣體在
b mL氧氣中完全燃燒后，恢復至原來的溫度與壓強。
①若混合氣體與氧氣恰好完全反應，產生b mLCO2，則混合氣體中CH4的體積分數為_______。
②若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL，則a與b關系的數學表達式為___________。
參考答案
1-5 CBBDC 6-10 ADABC 11-16 CADCDC
20．（共12分）（1）Na F （每空1分）
（2）氧 （1分）
（3）2OH－＋2Al＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ （2分）
（4）離子 （1分） 電子式略（2分）
（5）Cl2 （2分）
（6）甲烷 H?O?H （每空1分）


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