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化學科試卷
本試卷考試內容為：必修1專題一至專題三的內容。分第I卷（）和第II卷，共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。
注意事項：
1．答題前，考生務必先將自己的姓名、準考證號填寫在答題紙上。
2．考生作答時，請將答案答在答題紙上，在本試卷上答題無效。按照題號在各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚（英語科答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號）。
4．保持答題紙紙面清潔，不破損。考試結束后，將本試卷自行保存，答題紙交回。
5．可能用到的相對原子質量有：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
第I卷（選擇題 共54分）
一．選擇題：本大題共18小題，每小題3，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求
1．下列各組物質，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）
A．SO2和SiO2B．Na2O2和Na2O C．CO2和H2S D．CCl4和KCl
2．正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列化學用語中正確的是（ ）
A．乙烯的結構簡式為CH2CH2 B．羥基的電子式：
C．Ca2+的結構示意圖為 D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
3．如圖為蕃茄電池（注：番茄汁中含有蘋果酸、檸檬酸等有機酸），下列說法正確的是（ ）
A．一段時間后，鋅片質量會變小
B．銅電極附近會出現藍色
C．電子由銅通過導線流向鋅
D．鋅電極是該電池的正極
4．X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（ ）
A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構
C．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
D．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1：1
5．下列用水就能鑒別的一組物質是（ ）
A．苯、己烷、四氯化碳 B．硝基苯、乙醇、四氯化碳
C．苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸
6．對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是（ ）
①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；
⑤增大壓強
A．①③④⑤ B．①②④ C．①②③④ D．①②④⑤
7．生命起源的研究是世界性科技領域的一大課題，科學家認為生命起源的第一層次是產生與硝基化合物可能是同分異構體的物質，這類物質是（ ）。
Ａ．糖 Ｂ．氨基酸 　Ｃ．醇 Ｄ．羧酸
8．AZX與A＋1　 ZX＋的兩種微粒，下列敘述正確的是(　　)
A．一定都是由質子、中子、電子組成的
B．化學性質幾乎完全相同
C．核電荷數和核外電子數一定相等
D．質子數一定相同，質量數和中子數一定不相同
9．為了探究金屬腐蝕的條件，某課外學習小組用不同的細金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如下圖所示的三個裝置內，并將這些裝置在相同的環境中放置相同的一段時間，下列對實驗結果的描述不正確的是（ ）
A．實驗結束時，裝置(1)左側的液面一定會下降
B．裝置(2)中鐵釘b發生電化學腐蝕
C．實驗結束時，裝置(2) 左邊液面比右邊高
D．實驗結束時，鐵釘c腐蝕最嚴重
10．砷為第4周期第ⅤA族元素，根據它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是（ ）
A．砷在通常情況下是固體B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價
C．砷的還原性比磷弱D． As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱
11．一定溫度下， 將 3 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中， 在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol， 當達到平衡狀態時， 下列說法中正確的是（ ）
A．生成 SO3 為2 mol B．SO2 和 SO3 物質的量之和一定為 3 mol
C．放出 197 kJ 的熱量 D．SO2 的物質的量和SO3 物質的量一定相等
12．鉛蓄可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：
2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4，下列判斷不正確的是（ ）
A．其充電過程作為電解池，放電過程作為原電池
B．充電時，PbSO4在陰極轉化為PbO2
C．放電時，Pb作為負極
D．放電時，PbO2發生還原反應
13．元素R有如下反應：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列說法正確的是（ ）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO－3中的R只能被還原
C．每反應消耗1 mol RO－3，轉移電子的物質的量為5 mol
D．R2在常溫常壓下一定是氣體
14．青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果能還原銀氨溶液。這說明（ ）
A．青蘋果中只含淀粉不含糖類 B．熟蘋果中只含糖類不含淀粉
C．蘋果成熟時淀粉水解為葡萄糖 D．蘋果成熟時單糖聚合成淀粉
15．現有如下各說法
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合。
②金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵為離子鍵。
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。
④根據電離方程式 ，可判斷HCl分子里存在離子鍵。
⑤互為同素異形體的物質性質完全不同。
⑥分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團的有機化合物互稱為同系物
上述各種說法中正確的有幾句（ ）
A．0 B．1句 C．2句 D．3句
16．下圖是一些常見有機物的轉化關系，關于反應①~⑦的說法不正確的是（ ）
A．反應①是加成反應 B．只有反應⑦是取代反應
C．反應④⑤⑥⑦是取代反應 D．只有反應②是加聚反應
17．右圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A．工業上合成X的氫化物采用高溫高壓催化劑條件
B．Z2水溶液中通入YO2后褪色，表現了YO2的漂白性
C．常壓下五種元素的單質中，Z單質的熔點最高
D．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
18．在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，
下列表述中正確的是（ ）
A．反應的化學方程式為：2M N
B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率大于逆反應速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
第II卷（非選擇題，共46分）
二．題，本大題共3小題，共31分。
19．（本小題滿分9分）
（1）把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中，在一定條件下發生反應：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，經5min達到平衡，此時生成2 mol C，測得D的平均反應速率為0.15 mol/(L?min)，則平衡時A的物質的量濃度是____________；B的轉化率是__________；x的值是___________。
（2）反應2H2（g） + O2 （g）＝ 2H2O（g）
的能量變化如圖所示。已知拆開1molH2、1molO2
和1molH-O中的化學鍵分別需要消耗436KJ、496KJ
和463KJ能量，則該反應 （填“吸收” 或
“放出”） KJ熱量。
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如右圖所示：
a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。寫出a極的電極反應式： 。
（4）工業上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬氯氣，反應中能量的轉化形式是 ；氯氣在 極上產生，反應后溶液的pH 。 （填“增大”或“減小”）。
20．（本小題滿分14分）a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質子數等于c、d原子最外層電子數之和。b原子最外層電子數是內層電子數的2倍。c的氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置 ；
（2）有a、c、d所形成的離子化合物是 它與e的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是 ；
（3）c的單質的電子式為 。
（4）b和d相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是 （選填字母序號）。
Ａ．常溫下，ｂ的單質呈固態，ｄ的單質呈氣態
Ｂ．ｄ的氫化物的穩定性強于ｂ的氫化物
Ｃ．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價
Ｄ．ｄ的氫化物的沸點高于ｂ的氫化物
（5）元素b形成的一種單質具有硬度大、熔點高的物理性質，據此判斷該單質的晶體類型為 。
21．（本小題滿分8分）乙烯來自石油的重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志。請回答：
(1) (3分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現象是　　　　　　　　　　　；其反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；乙烯在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2) (3分)此外，乙烯大量用來生產環氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，因此，在實際生產中，應采用工藝 更環保、更經濟。
三．實驗題，本大題共2小題，共15分。
22．（本小題滿分7分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據置換反應的規律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究。回答下列問題：
(1)圖中D裝置名稱是 。
(2) N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是： ；
從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：
試劑A為_________；試劑C為_________（填序號）。
①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
(3) 乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；試劑B為________；試劑C為________。
23．（本小題滿分8分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態）：
時間（min）012345
氫氣體積（mL）050120232290310
（1）哪一段時段的反應速率最快 ，原因是 。
（2）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變） 。
（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你認為可行的是（填編號） 。
南安一中2014～2014學年度高一下學期期末考化學科參考答案
一、選擇題（每題3分，共54分）
題號123456789
答案CCACCBBDD
題號101112131415161718
答案CBBCCABAD
二、題
19．（9分，每空各1分）
（1）0.75mol/L 20%3 （2）放出 484
（3）H2 +2OH－－2e－＝2H2O （4）電能轉化為化學能 陽 增大
20．（14分，每空各2分）
（1）第二周期ⅣA族
（2）NH4NO3 NH4+ + OH－ NH3 ↑+ H2O
（3）
（4）O BC （5）原子晶體
21．（8分，每空各2分）
(1) 溶液褪色 ；
(2)二
三、實驗題
22．（7分，每空1分）
(1)長頸漏斗
(2) N、C、Si ① ④
(3)雙氧水 二氧化錳 氫硫酸或硫化鈉溶液。
23．（8分，每空各2分）
（1）2～3 因為是放熱反應，溫度升高，反應速率加快
（2）0.1 mol/(L?min)


本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/gaoyi/66536.html

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