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第I卷（，共44分）
一、單項（每小題2分，共44分）
1．若兩物質恰好完全發生化學反應，下列各項中反應前后肯定不會變化的是(　 )
①電子總數　②原子總數　③分子總數　④物質的種類　⑤物質的總質量
A．只有④⑤ B．只有②⑤
C．只有①②③⑤ D．只有①②⑤
2．下列有關堿金屬元素的敘述正確的是 （ ）
A．堿金屬單質均為銀白色，密度均小于水
B．堿金屬單質從Li到Cs，熔點依次升高
C．氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉
D．堿金屬元素形成的陽離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強
3．下列有關鹵族元素的敘述不正確的是 （ ）
A．鹵素單質從F2到I2，顏色加深，熔沸點升高
B．鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱
C．鹵族元素從F到I， HX水溶液酸性增強
D．鹵素單質氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來
4．國際無機化學命名委員會將元素周期表原有的主、副族符號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規定，下列說法正確的是 (　　)
A．原子最外層有2個電子的元素一定在第2列
B．第2～12列元素全為金屬, 第3列元素種類最多
C．第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4
D．115號元素在第13列，為金屬元素
5．應用元素周期律推斷，下列說法正確的是 (　　)
A．Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水 B．Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物
C．H2Se比H2S更穩定 D．H3AsO4酸性比H3PO4強
6．下列有關化學用語表達不正確的是 (　　)
A．二氧化碳的結構式：O=C=O
B．S2－的離子結構示意圖：
C．氯化氫分子的電子式：
D．R2＋離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為： R
7．已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩定；⑤鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸。上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤
8．下列有關化學鍵和化合物的敘述正確的是 （ ）
①共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵
②只含共價鍵的物質一定是共價化合物
③離子化合物中一定有非金屬元素
④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中
⑤兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵
A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．①③⑤
9．海水淡化方法較多，如反滲透法、蒸餾法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是
A．過濾法 B．萃取法 C．分液法 D．冰凍法
10．下列有關敘述正確的是 （ ）
A．元素性質呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化
B．BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結構
C．已知114號元素的一種核素的質量數為298，則該元素的相對原子質量為298
D．[14NH3T] + 中，電子數、質子數、中子數之比為 10∶11∶9
11．科學家最近發現兩種粒子：第一種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是（ ）
A．“四中子”不顯電性 B．第二種粒子是氧元素的另一種同位素
C．“四中子”的質量與一個4He原子質量近似相等
D．第二種粒子的化學式為O4，與O2互為同素異形體
12．某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質子的物質的量是 (　　)
A．aA(A－N＋m)molB．aA(A－N)mol
C．aA＋m(A－N)mol D．aA＋m(A－N＋m)mol
13．已知X+、Y2+、Z?、W2?四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是 ( )
A．原子序數：Y＞X＞Z＞W B．離子半徑：X＞Y＞Z＞W
C．原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞X D．還原性：X＞Y，W2?＞Z?
14．圖中曲線表示元素周期表前20號元素中的某些元
素的原子序數（按遞增順序連續排列）及其常見最高
化合價的關系，其中A點表示的元素是 (　　)
A．Si B．Al C．O D．N
15．已知X、Y分別為同周期的ⅠA和VIA族的兩種元素，它們的原子序數分別為a和b，則下列關系不可能成立的是 （ ）
A．a＝b ?15 B．a＝b ?29 C．a＝b ? 9 D．a＝b ?5
16．下表為短周期元素①~⑧的部分性質。下列說法正確的是 (　 　)
元素編號
元素性質①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高化合價+2+1+5+7+1+5+3
最低化合價?2?3?1?3
A．元素⑦的氣態氫化物穩定性比元素④的氣態氫化物穩定性強
B．元素④的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素⑤的最高價氧化物對應水化物的酸性強
C．元素①⑧形成的化合物具有兩性
D．上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強
17、在一定條件下RO3?與R?發生如下反應：RO3?＋5R?＋6 H＋＝3R2＋3H2O，則下列關于R元素的說法中正確的是：( )
A．R位于元素周期表中的第VA族B．R的氫化物的水溶液呈酸性
C．RO3?中的R元素只能被還原D．R2在常溫常壓下一定是氣體
18、下列變化過程中，只破壞共價鍵的是(　　)
A．冰變水 B．將Na2SO4熔融呈液態
C．HCl溶于水得鹽酸 D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味
19．下列敘述不正確的是（ ）
A．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數比均為1∶2
B．有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．某主族元素的最高價含氧酸為HnROm，則其氣態氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
D．元素周期表中L層電子為奇數的元素所在族序數與該元素原子的L層電子數相等
20、用下列物質冶煉金屬的過程中，需要加入還原劑的是
A．Fe2O3 B．Al2O3 C．HgO D．Cu2S
21、核電荷數小于18的某元素X，某原子核外電子層數為a，最外層電子數為(2a＋1)。下列有關元素X的說法中，不正確的是 (　　)
A．元素X的原子核內質子數為 (2a2－1)
B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用
D．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2個(n表示電子層數)
22．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關敘述不正確的是（ ）
A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數可能相差1
B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數可能相差8
C．若X與Y的原子序數相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小
D．若X與Y的原子序數相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液
第Ⅱ卷（非選擇題 共56分）
二、題（共52分）
23．（7分）（1）下列物質中：互為同素異形體的有 (填序號，下同)，屬于同位素的有 ，屬于同一種物質的有 。
①液氯 ② Cl ③白磷 ④氯氣 ⑤紅磷 ⑥ Cl
（2）下列物質中：只存在共價鍵的是 （填序號，下同），只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是 ，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是 。
①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO ⑧H2SO4
24．（8分） a、b、c、d、e、f、g為七種由1～18號元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下表?
微粒代碼abcdefg
原子核數單核單核多核單核雙核多核多核
所帶單位電荷1＋2－01－1－01＋
其中b的離子半徑大于d的離子半徑；c是四原子分子；e與g加熱可形成c和f兩種分子。試寫出：
（1）c分子的電子式為 ；a和e兩種粒子組成化合物的電子式為 。
（2）e與g加熱形成c和f的離子方程式 。
（3）a的單質與f反應的化學方程式 。
25．（14分）下圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A~Q14種元素，試回答下列問題：
（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質化學式）
①性質最不活潑的是 ；
②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素） 。
③形成的氣態氫化物最穩定的是 ；
④最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ，單質氧化性最強的是 。
⑤形成的陰離子還原性最弱的是 ，簡單陽離子半徑最小的是 。
（2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過程
。
（3）F與K形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為 。
（4）J在元素周期表中的位置是 ，B元素形成的單質的結構式為 ，K形成簡單離子的結構示意圖為 。
（5）設P的原子序數為Z，則F的原子序數為 （用Z表示），Q的原子序數為 （用Z表示）。
26．（11分）某化學興趣小組的同學設計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質的變化規律：1、同一周期內從左到右元素金屬性的遞變規律；2、同一主族內從上到下元素非金屬性的遞變規律。
實驗方法（Ⅰ）實驗現象（Ⅱ）
1．鈉與冷水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞。A．產生白煙
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．反應不十分劇烈，產生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應劇烈，產生大量氣泡且可以燃燒
3．鎂帶用砂紙打磨后在空氣中燃燒C．產生大量氣泡、氣體可以燃燒
4．NaI溶液中加入溴水和CCl4D．下層溶液變橙色
5．鎂帶用砂紙打磨后與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞。鎂帶用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應。E．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動，溶液變成紅色
6．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近F．下層溶液變紫色
7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4G．發出耀眼的強光，生成白色物質
8．鋁片用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應H．生成淡黃色沉淀
回答下列問題
（1）從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應的實驗現象，上下對應地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。
探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規律探究同一主族內從上到下元素非金屬性的遞變規律
Ⅰ
Ⅱ
（2）實驗結論（用元素符號表示具體的強弱順序）：
元素的金屬性： ，元素的非金屬性： 。
（3）上表（Ⅰ）中實驗方法8反應的離子方程式 。
（4）上表（Ⅱ）中實驗現象D反應的離子方程式 。
27．（12分）A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。請回答下列問題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B 、C 、E 。
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數比為1:1的物質的電子式為
。
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號） ；
① 比較這兩種元素常見單質的熔點
② 比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
③ 比較這兩種元素的氣態氫化物的還原性
(4) A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為 、 ，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為 。
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
。
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為 。
①a mol ② b mol ③ a/3 mol
④ b/3 mol ⑤ 0 ⑥ (4a-b)mol
高2014級第二期月考化學測試題答案
一、單項選擇題（每小題3分，共48分）
二、題（52分）
23．（7分，每空1分，每空全對才得分）
(1) ③⑤ ②⑥ ①④
(2) ②⑧ ⑤⑦ ④⑥ ③
24．（6分）
(1)（各1分）
（2）（2分）OH? + NH4+ H2O + NH3 ↑
（3）（2分）2Na+ 2H2O == 2NaOH + H2 ↑
25．（14分，每空1分）
26．（11分）
（1）(上下必須對應才得1分，共5分)
探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規律探究同一主族內從上到下元素非金屬性的遞變規律
Ⅰ15847
ⅡEBCFD
（2）(各1分) Na＞Mg＞Al Cl＞Br＞I
(3) (2分) 2Al+ 6H+ = 2Al3++3H2↑
(4) (2分) Cl2 + 2Br? = 2Cl? + Br2
27．（14分）
（1）（各1分）氮 氧 鋁
（2）(1分)
（3）（2分）②③
（4）NaHSO4 (1分) NaHSO3 (1分) H+ + HSO3? == H2O + SO2 ↑ (2分)
（5）(2分) OH? + HS? == H2O + S2?
（6）(2分) ②


本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/gaoyi/68511.html

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