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教 案
課題：第一章 物質結構 元素周期律
第一節 元素周期表(一) ------ 原子結構授課班級
課 時2
目的知識
與
技能1、引導學生認識原子核的結構，懂得質量數和AZX和含義，掌握構成原子的微粒間的關系；
2、知道元素、核素、同伴素的涵義；
3、掌握核電荷數、質子數、中子數和質量數之間的相互關系
4、引導學生了解原子核外電子排布規律，使他們能畫出1-18號元素的原子結構示意圖；
5、了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關系
過程
與
方法 通過對構成原子的微粒間的關系和氫元素核素等問題的探討，培養學生分析、處理數據的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工
情感
態度
價值觀1、通過構成物質的基本微粒的質量、電性的認識，了解微觀世界的物質性，從而進一步認識物質世界的微觀本質；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關系，認識原子是矛盾的對立統一體
2、通過人類探索原子結構的歷史的介紹，使學生了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程，培養他們的科學態度和科學精神，體驗科學研究的艱辛與喜悅
重 點構成原子的微粒間的關系和核外電子排布規律
難 點培養分析、處理數據的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。
知識結構與板書設計第一節 元素周期表(一) ------ 原子結構
一.原子結構
1.原子核的構成
核電荷數(Z) == 核內質子數 == 核外電子數 == 原子序數
2、質量數
將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來，所得的數值，叫質量數。
質量數（A）= 質子數（Z）+ 中子數（N）==近似原子量

原子 A ZX

3、陽離子 aWm+ ：核電荷數＝質子數>核外電子數，核外電子數＝a－m
陰離子 bYn-：核電荷數＝質子數<核外電子數，核外電子數＝b＋n
二.核素、同位素
1、定義
核素：人們把具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素。
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互為同位素。
3、元素的相對原子質量
2、同位素的特點
① 化學性質幾乎完全相同
②天然存在的某種元素，不論是游離態還是化合態，其各種同位素所占的原子個數百分比（即豐度）一般是不變的。
第二課時
三、核外電子排布
1、電子云：我們只能指出它在原子核外空間某處出現的機會大小??幾率
電子云密度大小反映電子在該區域（單位體積）出現的機會（幾率）大小
2、核外電子排布的規律:
1.電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布；
2.每層最多容納的電子數為2n2(n代表電子層數)；
3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當第一層排滿后，再排第二層，等等。
4．最外層電子數則不超過8個(第一層為最外層時,電子數不超過2個)。
3、元素性質與元素的原子核外電子排布的關系
①稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個電子（He為2）處于穩定結構，因此化學性質穩定，一般不跟其它物質發生化學反應。
②非金屬性與金屬性（一般規律）
過程
教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動
第1課時
【問】化學變化中的最小微粒是什么?
原子是化學變化中的最小微粒。
【引出課題】這一節就從探討原子的結構開始我們的學習。
【講】原子結構模型的演變史
1、公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。
2、1803年，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。
3、湯姆生原子模型（1904年）:原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子,中和了正電荷，從而形成中性原子。
4、盧瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一個帶正電的核，它的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在它周圍沿著不同的軌道運轉，就像行星環繞太陽一樣運轉。 （空心球）
5、波爾原子模型（1913年）:電子在固定的軌道上分層運動。
6.電子云模型：現代物質結構學說
【投影】原子結構模型的演變
1.道爾頓原子結構模型： 2.湯姆遜原子結構模型:

3.盧瑟福原子有核模型 4. 玻爾原子結構模型:


【投影】

【問】兩千多年以來，科學家一直在思考一個問題：如果把一個物體一直分割下去，將會怎樣？能不能找到一種組成物質的最基本粒子？
【板書】第一節 元素周期表(一) ------ 原子結構
【復習回顧】什么是原子、分子、元素？
原子是化學變化中的最小粒子
分子是保持物質的化學性質中的最小粒子
元素是具有相同核電荷數即核內質子數的一類原子的總稱
【問】我們已經知道原子由原子核和核外電子構成。那么，原子核的內部結構又是怎樣的？電子在核外空間的運動狀態又是怎樣的呢?
【板書】一.原子結構
1、原子核的構成
【投影】原子結構示意圖

【講】原子是由原子核和核外電子組成，而核外電子是由質子和中子組成。
【閱讀】構成原子的微粒--------電子、質子和中子的基本數據：
微粒 電子質子中子
質量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27
相對質量0.0054841.0071.008
電量(C)1.602×10－191.602×10－190
電荷-1+10
【問】質子、中子、電子的電性和電量怎樣？
1個電子帶一個單位負電荷；中子不帶電；1個質子帶一個單位正電荷
【板書】核電荷數(Z) == 核內質子數 == 核外電子數 == 原子序數
【講】原子核半徑小于原子半徑的萬分之一，體積占原子體積的幾千萬億分之一。（如同大型體育場與螞蚊）。但原子核雖小，但是由質子和中子兩種粒子構成，幾乎集中了原子的所有質量，且密度很大。
【講】下面我們根據上表來分析一下原子的質量，從表中可以看出，質子和中子的相對質量均近似等于1，而電子的質量只有質子質量的1/1836，若忽略電子的質量，將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似值加起來，所得數值便近似等于該原子的相對原子質量，我們將其稱為質量數，用符號A表示，中子數用符號N表示，則得出如下關系：
【板書】2、質量數
將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來，所得的數值，叫質量數。
質量數（A）= 質子數（Z）+ 中子數（N）==近似原子量
【講】在化學上，我們用符號AZX來表示一個質量數為A、質子數為Z的具體的X原子，如126C表示質量數為12，原子核內有6個質子的碳原子
【投影】

［思考與交流］思考：168O2-各數字所表示的含義？
［隨堂練習］
粒子符號質子數Z中子數N質量數A用AZX表示為
O818
Al1427
Ar1822
Cl3517Cl
H11H
［講］由以上的練習我們可以得出，組成原子的各粒子間的關系可表示如下

【板書】

原子 A ZX


［思考與交流］1、假如原子在化學反應中得到或失去電子，它還顯電中性嗎？此時，它還可以稱為原子嗎？
2、離子所帶電荷數與原子在化學反應中所得到或失去的電子數之間有什么聯系？
【講】當質子數（核電荷數）>核外電子數，該離子是陽離子，帶正電荷。
當質子數（核電荷數）<核外電子數，該離子是陰離子，帶負電荷
［隨堂練習］

【板書】3、陽離子 aWm+ ：核電荷數＝質子數>核外電子數，核外電子數＝a－m
陰離子 bYn-：核電荷數＝質子數<核外電子數，核外電子數＝b＋n
［隨堂練習］
1.法國里昂的科學家最近發現一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是（ ）
A．該粒子不顯電性 B．該粒子質量數為4
C．與氫元素的質子數相同 D．該粒子質量比氫原子大
2.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五種簡單離子的核外電子數相等，與它們對應的原子的核電荷數由大到小的順序是___________ 。
3.現有bXn－和aYm＋兩種離子，它們的電子數相同，則 a 與下列式子有相等關系的是（ ）
（A）b－m－n （B） b＋m＋n
（C）b－m＋n （D） b＋m－n
4.某元素的陽離子Rn＋，核外共用x個電子，原子的質量數為A，則該元素原子里的中子數為（ ）
（A）A－x－n （B）A－x＋n
（C）A＋x－n （D）A＋x＋n
【遷移與應用】
1.在科學研究中，人們常用3717Cl符號表示某種原子，請你談談圖中符號和數字的含義。
2.某二價陽離子含有10個電子,12個中子,求質量數。
3.元素R的一個原子，質量數為 a ，其陰離子Rn-有b個電子，求中子數。
【過渡】元素的種類是由原子核內的質子數決定的。元素是具有相同質子數(核電荷數)的同一類原子的總稱。那么同種元素原子的質子數相同，那么，中子數是否也相同呢?
【投影】三種不同的氫原子

【比較】三種氫原子結構的異同。
【講】科學研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數不一定相同，如H的原子有以下三種
【投影】

［問］三種原子結構有什么異同呢？
核內質子數相同，中子數不同
［問］那它們是否為同一種元素呢？
是，因為他們質子數相同
［講］對，都屬于氫元素，我們又把它互稱為同位素
【板書】二.核素、同位素
1、定義
核素：人們把具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素。
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互為同位素。
［講］“同位”指幾種同位素的質子數相同，在周期表中占據同一個位置。許多元素具有多種同位素，同一元素的各種同位素雖然核內中子數不同(質量數不同)，但它們的化學性質基本相同
【板書】2、同位素的特點
① 化學性質幾乎完全相同
②天然存在的某種元素，不論是游離態還是化合態，其各種同位素所占的原子個數百分比（即豐度）一般是不變的。
［講］在天然存在的某種元素里，不論是游離態還是化合態，各種同位素所占的原子個數百分比一般是不變的，我們平常所說的某種元素的相對原子質量，是按各種天然同位素原子所占的百分比標出來的平均值。
【板書】3、元素的相對原子質量
【投影】


【例題】

［隨堂練習］1、硼元素的平均原子量為10.8，則自然界中10B 和 11B的原子個數比為多少？
2、溴元素有兩種同位素，原子個數比約為1:1,已知溴的近似原子量為80，這兩種同位素的中子數分別為（ ）
【交流與研討】生物體在生命存續期間保留的一種碳原子----碳-14 （14 6C）會在其死亡后衰變，測量考古遺址中發現的遺物里碳-14的數量，可以推斷出它的存在年代。根據課本內容與網上資料：闡述14 6C在考古上的應用；列舉核素、同位素在生產和生活中的應用。
【簡介】1．放射性同位素用于疾病的診斷 2．放射性同位素用于疾病的治療 3．未來的能添一一一核聚變能
第二課時
【引言】我們已經知道，原子是由原子核和電子構成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內有“廣闊”的運動空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運動的呢?
【板書】三、核外電子排布
【講述】電子的運動具有區別于宏觀物體的幾大特征:(1)質量很小(9.109×10-31kg)；(2)帶負電荷；(3)運動空間范圍小(直徑約10-10m) ;(4)運動速度快(接近光速)。因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。
【問】我們如何去描述核外電子的運動呢?
【交流與研討】根據課前搜集的有關資料：討論電子在原子核外是怎樣運動的?
【板書】1、電子云：我們只能指出它在原子核外空間某處出現的機會大小??幾率
電子云密度大小反映電子在該區域（單位體積）出現的機會（幾率）大小
【講】小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內出現的機會的多少。離核近的地方，小黑點密即電子云密度大，電子出現的機會多， 也就是說電子出現的幾率高；離核遠的地方，小黑點疏即電子云密度小，電子出現的機會少，也就是說電子出現的幾率低； 因此，電子云并不表示電子的實際運動軌跡,而是 表示電子出現在各點的幾率高低。
【閱讀與討論】學生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規律？并派代表回答。
【板書】2、核外電子排布的規律:
1.電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布；
2.每層最多容納的電子數為2n2(n代表電子層數)；
3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當第一層排滿后，再排第二層，等等。
4．最外層電子數則不超過8個(第一層為最外層時,電子數不超過2個)。
【討論】電子與原子核距離遠近、能量高低有何關系？
【投影】
電子層 1 2 3 4 n
電子層符號 K L M N ……
離核距離 近 遠
電子的能量 低 高
最多能容納的電子數 2 8 18 32 2n2
［隨堂練習］
1. 下列微粒結構示意圖表示的各是什么微粒?

2. 下列微粒結構示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。


【講】請大家分析稀有氣體原子電子層排布，稀有氣體的最外層電子數有什么特點？
除He為2個外，其余均為8個
【講】元素的化學性質主要決定于哪層電子？
主要決定于最外層電子數
【講】稀有氣體原名為惰性氣體，為什么？
因為它們的性質懶惰，不活潑，一般不易和其他物質發生化學反應
【講】我們把以上分析歸納起來，會得出什么樣的結論呢?
原子最外層電子為8的結構的原子，不易起化學反應
【講】好，通常，我們把最外層8個電子的結構，稱為相對穩定結構，如稀有氣體的原子就是上述結構，一般不與其他物質發生化學反應。當元素原子的最外層電子數小于8時，是不穩定結構。在化學反應中，具有不穩定結構的原子，總是想方設法通過各種方式使自己的結構趨向于穩定結構。
【板書】3、元素性質與元素的原子核外電子排布的關系
①稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個電子（He為2）處于穩定結構，因此化學性質穩定，一般不跟其它物質發生化學反應。
②非金屬性與金屬性（一般規律）
【投影】
電外層電子數得失電子趨勢元素性質
金屬元素<4易失金屬性
非金屬元素>4易得非金屬性
【知識拓展】10電子穩定結構：N3_、O2? 、F?、Na＋、Mg2＋、Al3＋、OH?、NH2-、NH4＋、H3O+、CH4、NH3、H2O、HF、Ne
［自我評價］
1.某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有4個電子,該原子核內的質子數為:
A.14 B.15 C.16 D.17
2.下列敘述正確的是:
A.電子在原子核外作高速圓周運動B.電子云示意圖中的小黑點表示一個電子
C. 次外層電子數一定是2或8
D.最外層只有一個電子的原子不一定是堿金屬元素的原子
3.根據下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖。
（1）A元素原子核外M層電子數是L層電子數的1/2；___________
（2）B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的1.5倍；______
（3）C元素的次外層電子數是最外層電子數的1/4；________
4.X和Y是原子序數小于18的元素，X原子比Y原子多1個電子層；X原子的最外層中只有1個電子；Y原子的最外層電子層中有7個電子。這兩種元素形成的化合物的化學式是__________________.
開頭簡潔，直截了當，由初中相關知識提出問題，過渡到原子結構的學習。


通過原子模型的歷史回顧,讓學生體驗假說、模型在科學研究中不可替代的作用; 嘗試運用假說、模型的科學研究方法。
本節教材采用問題推進法進行教學，引導學生發現問題、提出問題以激發學生思考，然后，通過看書、研討、交流等多種方式，尋求問題的解決，探討問題的結果。培養解決問題的能力。



通過上網搜集資料，然后分組討論，讓學生參與學習，以達到提高學生學習的積極性，激發學生學習熱情的目的。


通過對上節課內容的復習，過渡到新課的引入；由新的問題的提出，給出將要學習的內容，創設一種探究學習的氛圍。


通過上述應用，使學生加深對核外電子排布的規律的認識，對容易出現的錯誤，讓學生自我發現，以加深印象。


通過上述交流與討論，讓學生認識元素的性質與原子結構的內在聯系,初步了解元素性質的變化規律。為后階段學習元素周期律、元素周期表打下基礎。


教學回顧：

教 案
課題：第一節 元素周期表(二)
元素周期表與堿金屬授課班級
課 時
教學目的知識
與
技能1、認識元素周期表的結構以及周期和族的概念，理解原子結構與元素在周期表中的位置間的關系
2、以IA族元素為例，掌握同族元素遞變規律，并能用原子結構理論初步加以解釋。
過程
與
方法1、通過對獲取大量事實和數據等信息進行加工、分析、培養學生歸納、概括能力、口頭表達能力和交流能力
2、通過案例的探究，激發學生主動學習的意識，并且掌握從大量的事實和數據中分析總結規律、透過現象看本質等科學抽象的方法
情感
態度
價值觀學習化學史知識，能使學生認識到：人類對客觀存在的事物的認識是隨著社會和科學的發展不斷發展的；任何科學的發現都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。
重 點元素周期表的結構
難 點學會用圖表等方法分析、處理數據，對數據和事實進行總結、概括從而得出結論
知識結構與板書設計第一節 元素周期表
一、元素周期表的結構?
1.周期：周期序數=電子層數
七個周期（1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不完全周期）
2.族：
主族元素的族序數=元素原子的最外層電子數(或：主族序數=最外層電子數)
18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））
二、元素性質與原子結構
1、堿金屬元素
(1) 在結構上：
結構異同：異：核電荷數：由小→大；
電子層數：由少→多；
同：最外層電子數均為1個。
最外層都有１個電子，化學性質相似；隨著核電荷數的增加，原子的電子層數遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強。
(2) 堿金屬元素在化學性質上的規律：
○1 相似性：均能與氧氣、與水反應,表現出金屬性（還原性）；
4Li + O2 ==== 2Li2O（白色、氧化鋰）
2Na + O2 ==== Na2O2（淡黃色、過氧化鈉）
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
○2 遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大；
(3) 元素金屬性判斷標準
○1、根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。
○2、根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。
○3、可以根據對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。
結論：同一主族的金屬具有相似的化學性質,隨著金屬元素核電荷數的增大,單質的金屬性(還原性)逐漸增強。
教學過程
教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動
[問]有那位同學知道到目前位置人類已發現了多少種元素？
112種，
［投影］元素周期表。
[講]豐富多彩的物質世界有100多種元素組成，這些元素性質不同，有的性質活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質不同？他們之間存在著什么聯系？為解決以上問題，我們今天學習元素周期表。
[板書] 第一節 元素周期表
[講]宇宙萬物是由什么組成的？古希臘人以為是水、土、火、氣四種元素，古代中國則相信金、木、水、火、土五種元素之說。到了近代，人們才漸漸明白：元素多種多樣，決不止于四五種。18世紀，科學家已探知的元素有30多種，如金、銀、鐵、氧、磷、硫等，到19世紀，已發現的元素已達54種。人們自然會問，沒有發現的元素還有多少種？元素之間是孤零零地存在，還是彼此間有著某種聯系呢？
[投影]門捷列夫圖象
［課外閱讀］《門捷列夫與元素周期表》
[講述]門捷列夫發現元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓練有素的軍隊，按照嚴格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？1869年，俄國化學家門捷列夫把當時已發現的60多種元素按其相對原子質量由大到小依次排列，將化學性質相似的元素放在一個縱行，通過分類歸納，制出第一張元素周期表，開創了化學歷史新紀元。
［投影］元素周期表。
[講]把電子層數目相同的各種元素，按原子序數遞增的順序從左到右排成橫行；再把不同橫行中最外層的電子數相同的元素，按電子層數遞增的順序由上而下排成縱行。這樣，就可以得到一個表，這個表就叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它反映了元素之間相互聯系的規律，是我們學習化學的重要工具。下面我們就來學習元素周期表的有關知識。?
[板書]一、元素周期表的結構?
[提問]數一數元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？?
有7個橫行，18個縱行。?
[講]對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認識元素周期表中的橫行??周期。?
[板書]1.周期?
[師]元素周期表中共有7個周期，請大家閱讀課本P5的有關內容。?
[問]把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據是什么？?
依據為具有相同電子層數的元素按照原子序數遞增的順序排列在一個橫行里。
[問]周期序數與什么有關？?
周期序數等于該周期元素具有的電子層數。?
[講]如此，我們可以得出如下結論：?
[板書]周期序數=電子層數?
[隨堂練習]已知碳元素、鎂元素和溴元素的原子結構示意圖：?
它們分別位于第幾周期？為什么？?
碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；溴有四個電子層，位于第四周期。?
[講]元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發現。
[投影]請大家根據自己繪制的元素周期表，完成下表內容：?
周期表的有關知識
類別周期序數起止元素包括元素種數核外電子層數
短周期1H?He21
2Li?Ne82
3Na?Ar83
長周期4K?Kr184
5Rb?Xe185
6Cs?Rn326
不完全周期7Fr?112號267
[板書]七個周期（1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不完全周期）
[講]從上面我們所填表的結果可知，在元素周期表的7個周期中，除第1周期只包括氫和氦，第7周期尚未填滿外，每一周期的元素都是從最外層電子數為1的堿金屬開始，逐步過渡到最外層電子數為7的鹵素，最后以最外層電子數為8的稀有氣體結束。?
需作說明的是：第6周期中，57號元素鑭(La)到71號元素镥(Lu)，共15種元素，它們原子的電子層結構和性質十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號元素錒(Ac)到103號元素鐒(Lr)，共15種元素，它們原子的電子層結構和性質也十分相似，總稱錒系元素。為了使表的結構緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個格內，并按原子序數遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素，多數是人工進行核反應制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。
元素周期表上列出來的元素共有112種，而事實上現在發現的元素還有：114號、116號、118號元素。?
[過渡]學完了元素周期表中的橫行??周期，我們再來認識元素周期表中的縱行??族。
[板書]2.族?
[講]請大家數一下，周期表中共有多少個縱行？?( 18個。)
[講]在每一個縱行的上面，分別有羅馬數字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？
[問]羅馬數字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？?(族序數。)?
[問]A、B又分別表示什么呢？?(A表示主族，B表示副族)
[問]什么是主族？什么是副族？?
由短周期元素和長周期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長周期元素構成的族，叫做副族。
[問]元素周期表中共有多少個主族？多少個副族？?
7個主族、7個副族。?
[問]元素周期表中還有哪些縱行沒提到？(零族和第Ⅷ族。)?
[問]零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？?
零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學性質非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質發生化學反應，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。[問]第Ⅷ族有幾個縱行？?(3個)?
[問]分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？?
其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬。?
[講]很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。
[講]此即為元素周期表的主要結構。在中學化學里，我們主要學習主族元素的性質。
[講]元素的性質主要是由元素原子的最外層電子數決定的。請大家分析討論主族元素的族序數與主族元素原子的最外層電子數有什么關系？可參考我們學習過的堿金屬、鹵族元素以及1～20元素原子的結構示意圖。?
主族元素的族序數等于其最外層電子數。?
[講]很好！由此我們可得出以下結論：?
[板書]主族元素的族序數=元素原子的最外層電子數
(或：主族序數=最外層電子數)?
18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））
[小結]完成下列表格：

［隨堂練習］已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？? X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。?
能判斷它們分別是什么元素嗎？可對照元素周期表。X為鉀元素，Y為碘元素。
[過]以上，我們了解了元素周期表的結構。那么，科學家們在完成這張元素周期表時，經歷了怎樣的一個過程呢？請大家閱讀課外材料《元素周期表的發現》內容，并思考以下問題。
[投影]閱讀思考題：1．周期表的編制是否應完全歸功于門捷列夫？?
不應該。而是許多科學家不斷研究、探索的智慧結晶。
2．通過這些資料，你認為人類認識世界的過程是不是一帆風順的？所得到的知識是否都為絕對真理？??
人類認識世界的過程不是一帆風順的，而是曲折的、螺旋式前進的。人們得到的知識不一定都是絕對真理，其中多數是處于發展中，并且在發展中不斷地被完善。元素周期表的發現就是一個很好的例子。
[講]元素周期表是根據元素的內在聯系編排而成，具體形式可多種多樣，根據剛才咱們講述的元素周期表的編排依據，請同學們分組探究元素周期表的其他編排方式。
[探究過程]教師參加，并適時點撥（長 短 螺旋）各小組交流
[投影]幾種不同形式的元素周期表
［隨堂練習］
1．推算原子序數為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。

2．下列各組中的元素用原子序數表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ）
（A）14、24、34 （B）26、31、35
（C）5、15、20 （D）11、17、18
3．下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數），其中正確的是（ ）
（A） （B）
（C） （D）
[過]咱們已經學習了堿金屬及鹵素的性質，知道它們性質相似。為什么相似？元素的性質與原子結構之間存在著什么關系？
[板書]二、元素性質與原子結構
[問]堿金屬元素及鹵素包含那些元素？
堿金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁；鹵素：氟、氯、溴、碘、砹。
[閱讀資料]堿金屬的發現史：
1.1807年英國化學家戴維（H.Davy,1778-1829）發現了鉀、鈉。
2.1817年瑞典化學家阿爾費德（Arfvedson）發現了鋰。
3.1860年本生（W.Bunsen,1811-1899）發現了銫�！颁C”也是本生和基爾霍夫共同發現的。
4.1861年基爾霍夫（Gustar Robert Kirchholf,
1824-1887）和本生發現了銣。
5.1939年法國女科學家佩雷（M.Perey）在研究鈾的天然放射系中發現該元素，為了紀念她的祖國而命名的“Francium”，意為“法蘭西”。中文譯為“鈁”
堿金屬的用途：
1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機化學中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。
鋰是優質的高能燃料（已經用于宇宙飛船、人造衛星和超聲速飛機）
2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。
3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。
[板書]1、堿金屬元素
[科學探究]1、查閱元素周期表中的有關信息，填寫下表。
元素名稱核電荷數原子結構示意圖最外層電子數電子層數
堿
金
屬
元
素


填寫情況，總結異同點。
[板書](1) 在結構上：
結構異同：異：核電荷數：由小→大；
電子層數：由少→多；
同：最外層電子數均為1個。
最外層都有１個電子，化學性質相似；隨著核電荷數的增加，原子的電子層數遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強。
［講］金屬性：指氣態原子失去電子的能力大小的性質(由電離能的大小確定)。還原性：指含有易失電子元素的物質的性質。具有還原性的不一定有金屬性
［思考與交流］物質的性質主要取決于原子的最外層電子數，從堿金屬原子的結構可推知其化學性質如何？是否完全相同？
最外層上都只有一個電子，化學反應中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發生化學反應。
[探究實驗]鉀與氧氣燃燒實驗
[問]鉀的保存及取用方法
煤油中；鑷子夾取，玻璃片上小刀切割，濾紙吸干煤油。
演示實驗，觀察現象與鈉與氧氣反應對比，有何不同？
燃燒更劇烈，火焰紫色。
[講]鉀與氧氣反應生成比過氧化物更為復雜的氧化物（超氧化物）
[投影] （一個氧分子得1個電子）
（在這些氧化物中,氧元素的化合價不同）
[探究實驗]鉀與水反應實驗
[學生分組實驗]巡視并強調取用綠豆大小及吸干煤油（注意安全）；請學生觀察,與鈉與水反應的現象作比較.

鉀與水反應 鈉與水反應
現象：鉀比鈉活潑，輕微爆炸.
[思考交流]鈉與鉀性質有什么相似性與不同？這與原子結構有什么關系？
[投影]
［思考與交流］根據實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同性。你認為元素的性質與他們的原子結構有關系嗎？其余堿金屬的性質又如何？
鈉與鉀都能與氧氣、水發生反應，但反應的劇烈程度不同
［投影］視頻演示Li、Rb、Cs與水反應的實驗
[板書] (2) 堿金屬元素在化學性質上的規律：
○1 相似性：均能與氧氣、與水反應,表現出金屬性（還原性）；
4Li + O2 ==== 2Li2O（白色、氧化鋰）
2Na + O2 ==== Na2O2（淡黃色、過氧化鈉）
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
○2 遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大；
[隨堂練習]完成下列方程式：Rb與Cs與水反應的方程式
[投影]與氧氣反應差異性：
　 （橙黃色，超氧化鉀）
　　 （棕色、超氧化銣）
　 （紅黃色、超氧化銫）
與水反應差異性： （劇烈燃燒、輕微爆炸）
　 （更猛烈、燃燒、爆炸）
［投影并小結］

[知識拓展]元素金屬性判斷標準：
[板書] (3) 元素金屬性判斷標準
○1、根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。
○2、根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。
［點擊試題］已知NaOH為強堿、Mg(OH)2 為中強堿、 Al(OH)3 為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱順序如何？
[板書] ○3、可以根據對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。
［點擊試題］氧化性　Al3＋ ?Mg2＋ ?Na+ ，則元素金屬性順序為_______
[閱讀]P7第二自然段：堿金屬物理性質，并進行總結
[投影]堿金屬的物理性質
[投影]

［板書］結論：同一主族的金屬具有相似的化學性質,隨著金屬元素核電荷數的增大,單質的金屬性(還原性)逐漸增強。
［小結］堿金屬元素作為金屬元素代表性的一族，由于其結構的相似性和遞變性，導致了堿金屬元素性質的相似性和遞變性。在學習時要注意，結合鈉的性質，然后與其他的堿金屬相比較就會體會到從一般到特殊的規律性所在。


教學回顧：
教 案
課題：第一節 元素周期表(三)
鹵族元素授課班級
課 時
教學目的知識
與
技能1、以VIIA元素為例，掌握非金屬元素同族性質遞變規律
2、了解元素周期表在指導生產實踐等方面的作用
過程
與
方法1、通過“活動?探究“，學會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法
2、通過“閱讀探究”、“交流?研討”、“觀察思考”等活動，培養學生獲取并整合信息的能力
情感
態度
價值觀1、通過對門捷列夫的預言和一些化學元素的發現等化學史的學習，讓學生體驗科學研究的艱辛與喜悅
2、通過對元素周期表在指導生產實踐中的作用等知識的學習，讓學生體會化學對人類生活、科學研究和社會發展的貢獻。培養學生將化學知識應用于生產生活實踐的意識
重 點元素性質與原子核間的關系
難 點元素周期表的應用
知識結構與板書設計2、鹵族元素
（1）在結構上：最外層都有7個電子，化學性質相似；
隨著核電荷數的增加，原子的電子層數遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
（2）鹵族元素單質的物理性質的變化規律 （隨原子序數的遞增）
　○1．顏色： 淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色
顏色逐漸加深
　○2．狀態： 氣態~液態~固態
　○3．熔沸點： 逐漸升高
○4．密度： 逐漸增大
○5．溶解性： 逐漸減小
(3) 鹵素單質與氫氣反應
○1、鹵素單質與H2 反應的劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2
○2 、生成氫化物的穩定性:逐漸減弱.即氫化物穩定性次序為
HF>HCl>HBr>HI
反應通式：X2 + H2 === 2HX
(4) 鹵素單質間的置換反應：2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br2
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
2NaI + Br2 = 2NaBr + I2
隨核電荷數的增加,鹵素單質氧化性強弱順序:
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐漸減弱
非金屬性逐漸減弱
金屬性逐漸增強
(5) 非金屬性強弱判斷依據：
1、 非金屬元素單質與H2 化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強。
2、 形成氣態氫化物的穩定性，氣態氫化物越穩定，元素的非金屬性也越強。
3、 最高氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，對于非金屬元素性也越強。
教學過程
教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動
[過渡]以上我們研究了金屬族元素與原子結構關系，下面我們繼續研究非金屬族元素－鹵素
[板書]2、鹵族元素
[投影]鹵素原子結構示意圖：

[交流?探究]鹵素在化學性質上的相似性和遞變性
[板書]（1）在結構上：最外層都有7個電子，化學性質相似；
隨著核電荷數的增加，原子的電子層數遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
[投影]資料卡片

[板書]（2）鹵族元素單質的物理性質的變化規律 （隨原子序數的遞增）
　○1．顏色： 淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色
顏色逐漸加深
　○2．狀態： 氣態~液態~固態
　○3．熔沸點： 逐漸升高
○4．密度： 逐漸增大
○5．溶解性： 逐漸減小
[投影]鹵素單質與氫氣反應
名稱反應條件方程式生成氫化物的穩定性
F2冷暗處爆炸H2+F2====2HFHF很穩定
Cl2光照
H2+Cl2=====2HCl
HCl穩定
Br2高溫
H2+Br2======2HBrHBr較不穩定
I2高溫、持續加熱H2+I2======2HIHI很不穩定
[板書](3) 鹵素單質與氫氣反應
○1、鹵素單質與H2反應的劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2
○2 、生成氫化物的穩定性:逐漸減弱.即氫化物穩定性次序為
HF>HCl>HBr>HI
反應通式：X2 + H2 === 2HX
［演示實驗］鹵素單質間的置換反應
[實驗1]
溶液由無色變成橙黃色

結論：氯可以把溴從其化合物中置換出來
[板書] (4) 鹵素單質間的置換反應：2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br2
[實驗2]
溶液由無色變成棕黃色

結論：氯可以把碘從其化合物中置換出來
[板書] 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
[實驗3]
溶液由無色變成棕黃色

結論：溴可以把碘從其化合物中置換出來
[板書] 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2
［講］請同學們指出上述三個反應的氧化劑和氧化產物，得出氟氯溴碘的氧化性依次減弱的結論。
[板書] 隨核電荷數的增加,鹵素單質氧化性強弱順序:
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐漸減弱
非金屬性逐漸減弱
金屬性逐漸增強
[思考與交流]主族元素隨原子核外電子層數增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢。
[板書] (5) 非金屬性強弱判斷依據：
1、 非金屬元素單質與H2 化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強。
2、 形成氣態氫化物的穩定性，氣態氫化物越穩定，元素的非金屬性也越強。
3、 最高氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，對于非金屬元素性也越強。
［小結］

［自我評價］
1、元素周期表中某ⅠA族元素原子序數為x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序數不可能為( )
A. x＋25 B. x＋2 C. x＋12 D. x＋26
2、某元素X的核外電子數等于核內中子數。取該元素單質2.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是( )
A. 第三周期 B. 第二周期
C. 第Ⅳ主族 D. 第Ⅴ主族
3、下列各氫化物中，穩定性由強到弱的順序正確的是( )
A. AsH3＞NH3＞PH3 B. PH3＞AsH3 ＞NH3
C. NH3＞PH3＞AsH3 D. NH3＞AsH3 ＞PH3
4、下列的氫氧化物中，堿性最強的是( )
A. KOH B. NaOH C. RbOH D.LiOH
5、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（ ）
A、鉀的密度比鈉小B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層
C、鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈D、加熱時，鉀比鈉更易汽化
6、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質的預言中，錯誤的是（ ）
A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑
B、它的氫氧化物化學式為FrOH，是一種極強的堿
C、鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物
D、它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發生爆炸
7、砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質是（ ）
A、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At-易被氧化
B、砹化氫很穩定不易分解
C、砹化銀不溶于水或稀HNO3
D、砹在常溫下是白色固體
8、某元素形成氣態氫化物為HnR，其最高價氧化物水化物的分子中有m個氧原子，則其最高氧化物水化物的化學式（ ）
A、H2m-8+nROm B、H2n-8+mROm C、H2ROm D、H2mROm

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