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化學是一門以實驗為基礎的自然科學。小編準備了高一化學下冊第一單元質量評估試題及答案，具體請看以下內容。

一、選擇題(本題包括12個小題，每小題4分，共48分)

1.下列關于化學反應的速率和限度的說法不正確的是( )

A.化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

B.影響化學反應速率的條件有溫度、催化劑、濃度等

C.化學平衡狀態指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態

D.決定反應速率的主要因素是反應物的性質

【解析】選C。化學平衡狀態的標志是正反應速率和逆反應速率相等、反應物和生成物濃度不再發生變化時的狀態，濃度相等不意味著濃度不再發生變化。

2.下列關于化學反應能量變化的說法正確的是( )

A.化學反應中既有物質變化又有能量變化

B.化學鍵的斷裂和形成與反應放熱和吸熱無關

C.反應物的總能量與生成物的總能量一定相等

D.H2 SO4與NaOH的反應是吸熱反應

【解析】選A。化學鍵斷裂時需要吸收熱量，而形成化學鍵時要釋放熱量，B選項錯誤;任何一個化學反應中都存在能量變化，所以反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等，C選項錯誤;酸堿中和反應都是放熱反應，D選項錯誤。

3.(2010南京高一檢測)將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述不正確的是( )

A.兩燒杯中鋅片均部分溶解

B.甲中銅片是正極，乙中鋅片是負極

C.兩燒杯中溶液的pH均增大

D.產生氣泡的速率乙比甲慢

【解析】選B。本題考查學生對原電池的形成條件，正、負極，電極反應和反應現象的判斷能力。乙中未形成閉合電路，不能構成原電池，只是鋅直接跟稀硫酸反應。而甲中構成了原電池，銅為正極，鋅為負極，產生H2的速率比乙快，因此A、C、D正確，B錯誤。

4.加熱KClO3晶體制取氧氣時，可以作為催化劑的正確組合是：①Mn ②MnO2 ③KMnO4 ④K2MnO4 ( )

A.①②③④ B.①②③ C.②③ D.②

【解析】選D。本題很容易錯選B，原因是認為在加熱時，Mn可以被氧氣氧化成MnO2，KMnO4可以分解成MnO2，都可以催化KClO3晶體分解而加快反應速率。但是催化劑在反應前后質量和化學性質不變。Mn和KMnO4雖然可以加快KClO3晶體的分解速率，但由于它們都變成了MnO2，所以它們并不是催化劑。

在判斷和使用催化劑時，要明確以下內容：

(1)催化劑可以改變化學反應速率，其含義包括兩方面：一是加快化學反應速率;二是減慢化學反應速率。

(2)催化劑在化學反應前后質量不變，化學性質不變，但物理性質可能改變(例如形狀可能由塊狀變成粉末狀)。

(3)催化劑本身參與化學反應。

(4)催化劑可以改變化學反應速率，但不能改變反應的結果，即如果一個化學反應不能發生，即使加入催化劑也不能發生。

【解析】選C。當反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等，即同一種物質的生成速率與分解速率相等。用不同物質表示的反應速率，必須用化學反應速率之比等于化學計量數之比換算成同一種物質的反應速率，才能比較。

6.(2010福州模擬)將經過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是

A.過一段時間，Ⅱ試管中的導管內水柱上升

B.Ⅰ試管中鐵釘由于發生電解反應而被腐蝕

C.鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時間的延長而加快

D.Ⅰ試管中鐵釘發生反應的一個電極反應式為：

2Cl--2e-====Cl2

【解析】選A。鐵釘用飽和食鹽水浸泡后，形成原電池，發生吸氧腐蝕。鐵作負極，電極反應式為：2Fe-4e-====

2Fe2+，鐵中的碳作正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e-====

4OH-，因為試管內的氧氣被部分吸收，使試管內壓強降低，所以Ⅱ試管中的導管內水柱上升。當鐵表面生成鐵銹時，可以阻止鐵和水、氧氣的接觸，而且氧氣的量越來越少，所以鐵釘被腐蝕的情況隨時間的延長而逐漸減慢。

7.某學生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應制取NO2，實驗結果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是( )

A.OA段表示開始時，反應速率稍慢

B.AB段表示反應速率較快，可能因為產物有催化作用

C.BC段表示反應速率最快，在該時間內收集到的氣體最多

D.OC線表示隨時間增加，反應速率逐漸增大

9.(2009全國卷Ⅱ)2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1 CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)

+2H2O(l) H=-890 kJmol-1

現有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3 695 kJ。則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是( )

A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3

【解析】選 B。設H2、CH4的物質的量分別為x、y。則x+y=5,571.6x/2+890y=3 695,解得x=1.25 mol;

y=3.75 mol，兩者比為1∶3，故選B項。

10.(多選)下列關于銅電極的敘述正確的是( )

A.銅鋅原電池中銅是正極

B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極

【解析】選A、C。銅鋅原電池中，Zn活潑，是負極，Cu是正極，A正確。電解精煉粗銅的過程是：粗銅 Cu2+ 精銅，粗銅為陽極，B不正確。電鍍銅時：Cu Cu2+ Cu(附著在鍍件上)，銅作陽極，C正確。電解稀H2SO4制H2、O2時，陽極應該使用惰性電極。若用Cu作陽極，則陽極上Cu失電子：Cu-2e- Cu2+，得不到O2，D不正確。

【解析】選D。A項，Li從零價升至正價，失去電子，Li作為負極，正確;B項，反應逆向進行時，反應物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發生氧化反應又發生還原反應，正確;C項，由于Li可以與水反應，故不能用水溶液作電解質溶液，正確。D項，原電池中陽離子應遷移至正極，故錯。

(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_ ___________________。

(3)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是(填序號)

A.反應中M與N的物質的量之比為1?1

B.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D.單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

14.(12分)(思維拓展題)某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：

實驗二、把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣量減少。

實驗三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應，發現反應速率加快。

實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快。

問題：

(1)試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是_____，

t2～t3速率變化的主要原因是__________。

(2)實驗二放出氫氣量減少的原因是 ________。

(3)某同學認為實驗三和四反應速率加快原因，均因為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因。若正確寫出原電池的正、負極及電解質溶液。

【解析】(1)從圖中可知速率曲線從t1時某一高度上升到t2后下降，這與鹽酸的濃度隨反應進行，t1t2t3逐漸減小，速率也應逐漸減小矛盾。然而事實就是這樣。如何從影響反應速率的其他外界因素壓強、溫度、催化劑角度去分析呢?從反應本質和反應外界條件來看，壓強、催化劑(沒加入催化劑)的影響均可排除。溫度的影響是重點和關鍵。這就要看我們在做實驗的時候，是否認真、細心觀察所發生的一切現象，并有所感受。若從溫度的影響來看肯定是升高了反應體系的溫度，且溫度升高的影響大于濃度減小的影響，但并沒有加熱，所以只能是反應本身所產生的熱量所致。t2t3主要是濃度減小占主要影響因素了。

答案：(1)反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快

隨反應進行，鹽酸的濃度減小較大，反應速度減慢

(2)Fe3+ 氧化性大于H+，所以鋅先與Fe3+ 反應，故氫氣量減少

(3)正確。實驗三：正極：雜質、負極：鋅、電解質溶液：鹽酸;實驗四：正極：銅、負極：鋅、電解質溶液：鹽酸。

15.(14分)西氣東輸是西部開發的重點工程，這里的氣是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為1∶1。已知1 mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283 kJ熱量;1 mol氫氣完全燃燒生成液態水放出286 k J熱量;1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態水放出890 kJ熱量。

(1)寫出氫氣完全燃燒生成液態水的熱化學反應方程式：_____________________，

若1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量_______890 kJ(填、=或)。

(2)忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為_______;燃燒生成的CO2的質量比約為_______。

(3)以上數據和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優點是___________。

16.(14分)(2009天津高考，改造題)

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型

發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電

極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的

能力強，性質穩定，請回答：

(1)氫氧燃料電池的能量轉化形式主要

是______，在導線中電子流動方向為

______(用a、b表示)。

(2)負極反應式為__________________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因為_________。

【解析】本題考查電化學知識。(1)原電池的實質為化學能轉化成電能。總反應為2H2+O2====2H2O，其中H2中的氫元素從零價升至+1價，失去電子，即電子從a流向b。(2)負極為失去電子的一極，即H2失去電子生成H+，由于溶液是堿性的，故電極反應式左右應各加上OH-。(3)鉑粉的接觸面積大，可以加快反應速率。(4)Ⅰ.Li 從零價升至+1價，作還原劑。Ⅱ.H2O中的H從+1價降至H2中的零價，作氧化劑。

答案：(1)由化學能轉化為電能由a到b

(2)2H2+4OH--4e- ====4H2O或

H2+2OH--2e- ====2H2O

(3)增大電極單位面積吸附H2 、O2分子數，加快電極反應速率 (4)Li H2O

高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高一化學下冊第一單元質量評估試題及答案，希望大家喜歡。

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