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一. 本周教學內容：

物質結構

二. 教學要求：

1. 掌握原子構成的初步。

2. 掌握原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及質量數與中子數、質子數之間的相互關系。

3. 掌握核外電子排布規律 高中化學。

4. 掌握離子鍵、共價鍵、金屬鍵的涵義。

5. 理解鍵的極性與分子極性的關系。

6. 了解分子間作用力、氫鍵的概念。

7. 掌握幾種晶體類型的結構特點和性質。

三. 教學重點：

1. 原子核外電子的排布規律。

2. 離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物及其形成過程。

3. 三種晶體的結構和性質。

四. 知識分析：

1. “六種量”及其涵義

（1）質子數：

即原子核內質子個數，也稱為原子序數，它是決定元素品種的重要因素。

（2）中子數：

即原子核內中子個數。當質子數相同，而中子數不同時，便提出了同位素的概念。

（3）核外電子數：

原子中，質子數等于電子數，因此整個原子不顯電性；當質子數＞電子數時，該微粒是陽離子，當質子數＜電子數時，該微粒為陰離子。

（4）質量數：

將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似值之和為質量數，用“ ”表示。由于電子質量忽略不計，質量數可以近似地表示相對原子質量的大小。

（5）同位素的相對原子質量：

其意義是某同位素的一個原子質量與 原子質量 的一個原子質量為 ，一個 的質量為

（6）元素的相對原子質量：

其意義是各種天然同位素的相對原子質量與它的原子所占的原子個數百分比的乘積之總和。

氧元素的相對原子質量

％ ％ ％

2. 晶體類型與鍵、分子極性之間的關系：

由上可知：

① 離子晶體（或離子化合物）一定含離子鍵。

② 離子晶體中也可能含有極性鍵或非極性鍵。

③ 請同學們把上述物質的電子式寫出，以加深理解：

離子鍵

：

離子鍵

極性鍵 離子鍵

離子鍵 非極性鍵

：

離子鍵 非極性鍵

（2）原子晶體

（3）分子晶體

由上可知：

① 原子晶體與分子晶體的最大區別在于：原子晶體直接由共價鍵構成；而分子晶體是由分子間作用力構成，其中分子內部可能含共價鍵。

② 非極性分子不一定是由非極性鍵構成，還要看分子的空間構型是否對稱。（具體見下表）

③ 極性分子一定含極性鍵，也可能含非極性鍵。

（4）金屬晶體

3. 鍵的極性與分子極性的關系

類型

實例

鍵的夾角

鍵的極性

分子的極性

空間構型

雙原子

分子

< style='width:18pt; > 、

?D

非極性鍵

非極性分子

直線型

< ProgID="" "0" 1255550095"> 、

?D

極性鍵

極性分子

直線型

三原子

分子

極性鍵

非極性分子

直線型

?D

極性鍵

極性分子

折線型

?D

四原子

分子

極性鍵

非極性分子

平面正三角型

極性鍵

極性分子

三角錐型

五原子

分子

、

極性鍵

非極性分子

正四面體型

?D

極性鍵

極性分子

四面體型

【典型例題】

[例1] 鈦（ ）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素 、 、 C.

解析：

答案：A

評注：本題考查了“ 、 。在天然單質分子中，此三種單質的物質的量之比為 種同位素。

B. 其中一種同位素質量數為 。

C. 其中質量數為 。

解析：若某元素有兩種同位素 、 ＜ ，求得 ， 。由三種單質的物質的量之比為 原子的物質的量之比為 ，平均式量由下式求得：

答案：CD

評注：本題主要考查對雙原子分子構成的認識。較典型的具體事例是 、 、 、 等銨鹽是非金屬元素組成的離子化合物。

C錯，例如在 、 等物質中 鍵， 中 和 ，阿伏加德羅常數為 的中心間的距離接近于（ ）

A. <4" style='width:63pt; > B. D. （或 ，而擁有 個 對的小立方體的密度與食鹽的密度相同，設兩個距離最近的 ，則該小立方體體積為 ，由密度公式得：

答案：C

評注：本題主要考查了學生對圖表的觀察和空間，并運用了一種解題?D?D均推法。

這種方法在晶體結構題中經常用到。具體如下，在立方體的不同位置的原子為周圍的立方體所共用，屬于該立方體的部分分別為：

立方體頂點上的原子為該立方體提供了該原子的 。

立方體棱邊上的原子為該立方體提供了該原子的 。

立方體面上的原子為該立方體提供了該原子的 。

立方體體內的原子為該立方體提供了該原子的 。

【模擬】

一. 選擇題：

1. 某微粒 B. 所含中子數 D. 所含質子數2. 下列敘述中，正確的是（ ）

A. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同。

B. 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布。

C. 兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素。

D. 不存在兩種質子數和電子數均相同的陽離子和陰離子。

B. D.

C. D. ，中子數為 ，則下列論斷正確的是（ ）

A. 不能由此確定該元素的相對原子質量。

B. 這種元素的相對原子質量為 。

D. 核內中子的總質量小于質子總質量。

8.【1998年全國高題】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（ ）

A. 光氣9.【1999年全國試題】關于晶體的下列說法正確的是（ ）

A. 在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

D. 分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

＞ ＞

C. ＞11.【2000年濟南測試題】 、

物質

①

②

③

離子電荷數

鍵長

A. ①＞②＞③ B. ③＞①＞②

C. ③＞②＞① D. ②＞①＞③

分子中，外面的硅原子與里面的碳原子的共價鍵結合。下列關于這種分子的說法不正確的是（ ）

A. 是一種新型的化合物

B. 晶體屬于分子晶體

C. 是兩種單質組成的混合物

D. 相對分子質量為 是一種鹵素互化物。它有很高的化學活性，有許多性質跟鹵素單質很相似。它在常溫、常壓下是深紅色固體，熔點為 ℃，沸點為晶體，含有 鍵。溴化碘與水反應，生成一種無氧酸和一種含氧酸，反應方程式是 。

14. 硫化氫 ，說明 分子的空間構型為 ；二氧化碳 分子的空間構型為 ；甲烷 鍵的夾角是 ，說明 分子的空間構型為 。

15. 氰 的電子式為 ，結構式為 ， 、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分：

周圍與它最接近且距離相等的 的是 ，它屬于 晶體，每個 緊鄰。

（5）代表干冰的是 ，它屬于 晶體，每個 分子緊鄰。

（6）上述五種物質中熔點由高到低的順序是 ；其中在熔融為液態時能導電的電解質是 ，在水溶液中能導電的非電解質是 。

三. 實驗題：

17. （8分）根據實驗室中測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗，填寫下列空白。

（1）從下列儀器選出所需儀器（用標號字母填寫）： 。

除上述儀器外，還需要的儀器是 。

（2）某學生實驗后得到以下數據：

加熱前質量

加熱后質量

（容器質量）

請寫出結晶水含量 的計算公式（用 、 表示）： 。

該生測定結果是偏高還是偏低？答： 。

（3）從下列分析中選出該學生產生實驗誤差的原因，可能是（填寫字母） 。

A. 加熱前稱量時容器未完全干燥

B. 最后兩次加熱后的質量相差較大（大于 ）

C. 加熱后容器未放入干燥器中冷卻

D. 加熱過程中晶體有少量濺失

四. 計算題：

18. 已知氯元素的相對原子質量為 構成的， 質量是多少？含 的質量是多少？

19.（1）教材上圖示了 晶體結構，它向三維空間延伸得到完美晶體。 （氧化鎳）晶體的結構與 相同， 與最鄰近 和 的比值卻發生了變化。某氧化鎳樣品組成為 ，試計算該晶體中 與 的離子數之比。（全國高考題）

14. 折線型；直線型；正四面體型

15.

（1） ； ；

16.（1）D；

（3）A；

（5）B；分子； ＞干冰； ，

三. 實驗題：

17.（1）A、B、D、F、G、H、J；坩堝鉗、泥三角、藥匙

（2） ％；將有關數據代入求得 計算式分析，答案為A、D

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