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一. 教學內容：鹵族元素

二. 教學目標：

了解氯及其重要化合物的主要性質；掌握氯氣的實驗室制法；

認識氯氣及其化合物在生產中的應用；

理解鹵素單質和化合物的相似性和遞變性；

掌握X－的檢驗；

利用氯、溴、碘單質的氧化性及強弱比較的方法，理解海水中提取溴的方法。

三. 教學重點、難點：

氯及其化合物的性質，鹵族元素及其化合物的相似性和遞變性，鹵離子的檢驗

［教學過程］

一、鹵族元素的“原子結構?D?D性質”的關系

結論：結構決定性質，性質反映結構。

二、鹵族元素的“性質?D?D制備”的關系

鹵族元素的性質活潑，所以在自然界中以化合態的形式存在。

1、鹵素單質的制備（Cl2）?D?D氧化還原法

⑴工業制法：電解飽和食鹽水

電解熔融氯化鈉

⑵實驗室制法：強氧化劑＋濃鹽酸反應制取氯氣：

原理與裝置：

三、鹵族元素的“一般?D?D特殊”的歸納

鹵族元素的單質及其化合物有許多共性，但也存在諸多特殊之處。

（一）單質

1、性質

化學式

F2

Cl2

Br2

I2

顏色

淡黃綠色

黃綠色

深紅棕色

紫黑色

狀態

氣體

氣體

液體

固體

密度

逐漸增大

熔沸點

逐漸升高

水溶液

淺黃綠色

橙色

黃色

CCl4溶液

黃綠色

橙紅色

紫紅色

毒性

劇毒

有毒

劇毒

有毒

Cl2、Br2、I2在水中的溶解比較小，但較易溶于有機溶劑中，常見的有機溶劑有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。

2、化學性質（主要體現強氧化性）

⑴與金屬反應：Fe、Cu等，但由于氧化能力不同，產物不完全相同

、 、

漂 *** 的制備，成分及漂白原理：

氯氣通入石灰乳中：

⑸與Fe2＋、SO2、Na2SO3、Na2S等還原性物質反應，如：

X2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HX；2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋，但：可Fe3＋氧化I－：

2I－＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋

⑹與有機物發生加成、取代反應等。注意反應條件、反應產物。

；

⑺鹵素單質間的相互置換

（二）化合物：

1、鹵化氫：鹵化氫均為無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，易揮發與空氣中水蒸氣

結合形成白霧。HF有劇毒，能腐蝕玻璃：

鹵化銀

AgF

AgCl

AgBr

AgI

水溶性

可溶

難溶

顏色

白色

淺黃色

黃色

性質

感光性，例：

用途

制作感光材料

膠卷

人工降雨

3、鹵離子的檢驗：用硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察產生沉淀的顏色。

若有CO32－、SO32－、SO42－等離子干擾，應先加入足量的硝酸鋇溶液，取上層清液繼續實驗。

四、鹵族元素及其重要化合物間的轉化關系

說明：

1、新制氯水的成分：含有Cl2、H2O和HClO以及Cl－、ClO－、H＋及極少量的OH－。久置氯水中由于HClO分解為HCl和O2，因此，久置氯水相當于稀鹽酸。

液氯屬于純凈物，它具有氯氣的性質，不具有漂白性，而氯水屬于混合物，它既具有鹽酸的性質，又具有氯氣和次氯酸的性質，有很強的氧化性和漂白性。

氯水與石蕊試液時先變紅再褪色（氯水顯酸性，使紫色石蕊試液變紅，次氯酸有強氧化性，使有色物質氧化而褪色）

氯水遇濕潤淀粉－KI試紙先變藍再褪色，是由于氯氣氧化I－制得單質I2，當氯氣過量時，繼續氧化單質碘，生成無色的IO3－。

2、在不同條件下，新制氯水溶液中起作用的物質（或微粒）有所不同。

抓住諸因素對平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO的影響，合理解釋某些具體問題：

⑴當加入可溶性氯化物時，c（Cl－）增大，平衡左移，因此可用排飽和食鹽水的方法收集Cl2，也可以用排飽和食鹽水的方法除去Cl2中的雜質HCl；

⑵當加入濃鹽酸時，c（Cl－）和c（H＋）都增大，平衡左移，因此，可用氯酸鹽和次氯酸鹽與濃鹽酸反應制取或測漂 *** 中的“有效氯”，當加入CaCO3和Na2CO3時，c（H＋）減少，平衡右移，可使氯水中的c（HClO）增大，增強漂白效果；

⑶當加入堿溶液時，溶液中c（HClO）和c（H＋）都減少，平衡右移，實驗室常用濃堿液來吸收未反應完的Cl2，防止環境污染；

⑷氯水光照后，因HClO見光分解，平衡右移，故新制氯水須避光保存，且須現做現配，而久置的氯水就是鹽酸。

3、關于NO2和Br2的鑒別：

⑴不能用KI，要用硝酸銀溶液；

⑵不能用pH試紙，可用濃氨水；

⑶不能用NaOH或水，可用CCl4等有機溶劑。

4、當溶液中存在多種還原性物質時，加入氧化劑，還原性強的物質應先被氧化。如：

在FeBr2溶液中通入少量Cl2氣體：

在FeI2溶液中加入少量溴水：

5、使溴水褪色的物質有：

⑴因萃取作用而使溴水褪色的物質：苯、CCl4、直餾汽油等有機溶劑；

⑵能與溴水發生氧化還原反應的還原性無機化合物：H2S、SO2、Fe2＋、I－等；能與溴水發生氧化還原反應的還原性有機化合物：含有醛基的化合物等；

⑶能與溴水發生反應的金屬，如：Na、Mg、Al等；

⑷能與溴水發生加成反應的不飽和有機化合物；

⑸能與溴水反應的堿性物質，如：NaOH、Na2CO3等。

6、氯氣的制取：裝置適用于：固體（或液體）和液體反應；在實驗前必須檢查裝置的

氣密性：在裝入藥品前，小火加熱，看燒杯中導管口是否有氣泡冒出。

產生氣體后，由于氣體中可能含有揮發出的HCl和水蒸氣，欲得到純凈干燥的氯氣，防止環境污染，可采用如下的方法處理：

①除雜：Cl2（HCl）：飽和食鹽水

②干燥：濃硫酸、P2O5（s）、無水CaCl2等

③收集：向上排空氣法、排飽和食鹽水法

④檢驗是否集滿：濕潤的淀粉－KI試紙（變藍色）或濕潤的藍色石蕊試紙（先變紅后褪色）

⑤尾氣處理：堿液吸收（常用NaOH溶液）

7、在制取HBr和HI氣體時，由于濃硫酸可將Br－、I－氧化，所以不能用濃硫酸和NaBr、NaI反應制備HBr、HI。應用難揮發的濃磷酸代替濃硫酸。

8、特殊性質歸納：

⑴常溫下溴是唯一的液態非金屬單質，極易揮發，保存時用水封；

⑵碘易升華，碘單質遇淀粉變藍。碘單質與鐵反應生成FeI2；

⑶CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2（俗稱螢石）不溶于水；

⑷F2和水劇烈反應，所以F2不能將溶液中的 、 氧化，將F2通入某溶液中，應先考慮它和水的反應，再考慮生成的HF能否和溶液中的其它成分反應；

⑸鹵素單質中，只有F2可與稀有氣體反應；

⑹鹵化氫的水溶液中只有氫氟酸是弱酸，但它能腐蝕玻璃，只能保存在塑料瓶中。

9、“類鹵素”如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2以及鹵素互化物如IBr、BrCl3等性

質與鹵素單質的氧化性、與堿溶液反應生成鹵化物和次鹵酸鹽、與Ag＋結合的生成物的難溶性等性質相似，但由于上述物質不是由一種元素組成，其組成元素的化合價有差別，以致在參加化學反應時價態的變化與鹵素單質不完全相同。

【典型例題

例1. 今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/l，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體，丙瓶不變，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度大小關系是〈溶液體積變化忽略不計〉

A. 甲＝乙＞丙 B. 甲＞丙＞乙 C. 丙＞甲＝乙 D. 乙＞丙＞甲

解析：氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO加入NaHCO3后因為酸性HCl＞H2CO3＞HClO，所以甲瓶中NaHCO3與 HCl反應，平衡向右移動，HClO濃度增大，又因HClO具有強氧化性，可將NaHSO3氧化，故乙瓶中HClO濃度下降，而丙瓶中沒有影響平衡的物質，故HClO濃度不變。所以本題答案為B

答案：B

例2. 用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當滴到最后一滴時紅色突然褪去，試回答下列問題；

（1）實驗室保存飽和氯水的方法是： ；

（2）產生上述現象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：

= 1 \* GB3 ①是

= 2 \* GB3 ②是

（3）簡述怎樣用實驗證明紅色褪去原因是 = 1 \* GB3 ①或 = 2 \* GB3 ②：

解析：（1）新制氯水中，因HClO見光分解，平衡右移，故新制氯水須避光保存，且須現做現配；

（2）能使變紅的酚酞褪色的原因是溶液堿性減弱或過量氯水中的HClO將變紅的酚酞漂白

（3）若要設計實驗證明褪色的可能原因，最簡便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不出現紅色，說明是HClO漂白作用的結果，若再出現紅色，說明是氯水與NaOH反應，堿性減弱的原因。

答案：（1）在陰涼處于棕色試劑瓶中密封保存

（2）一是氯水與NaOH反應生成兩種鹽，堿性減弱。二是氯水過量后HClO的漂白性將溶液變成無色。

（3）向無色溶液中再加入NaOH溶液，若不再出現紅色，應為原因②，若再出現紅色，應為原因①。

例3. 甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－（X－為Cl－、Br－、I－）離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液為橙色，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有

A. Br－、Cl－、I－ B. Br－、I－、Cl－

C. I－、Cl－、Br－ D. Cl－、I－、Br－

解析：向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液為橙色，不顯藍色，說明不存在I－，而是Br－，與Cl2作用生成了Br2單質顯橙色；再加丙溶液，無明顯變化，說明丙溶液與Br2不反應，則丙溶液中也不存在I－，只能存在Cl－，則乙中存在I－，本題答案為B

答案：B

例4. 氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質與鹵素（X2）很相似，化學上稱為擬鹵素，如（SCN）2＋H2O＝HSCN＋HSCNO。陰離子的還原性強弱為Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。試寫出：

①（CN）2與KOH溶液反應的化學方程式： ；

②NaBr和KSCN的混合溶液中加（CN）2反應的離子方程式： 。

解析：本題屬于信息題。根據題給信息可知：（CN）2、（SCN）2的化學性質與鹵素（X2）相似，則方程①可寫成：（CN）2＋2KOH＝KCN＋KCNO＋H2O；而且其陰離子的還原性強弱順序為：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。根據氧化還原反應規律，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，可知：NaBr和KSCN的混合溶液中加（CN）2，（CN）2可與KSCN反應而不與NaBr反應，方程式為：（CN）2＋2SCN－＝2CN－＋（SCN）2

答案：①（CN）2＋2KOH＝KCN＋KCNO＋H2O；

②（CN）2＋2SCN－＝2CN－＋（SCN）2

例5. 下圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中粗框表示初始反應物（反應時加入或生成的水，以及生成沉淀J時的其他產物均已略去）。

請填寫下列空白：

⑴物質B是 ，F是 ，J是 。

⑵反應①的離子方程式是 。

解析：本題屬于框圖題，關鍵在于如何找到切入點。

從飽和食鹽水的電解入手，其反應是：2NaCl＋2H2O＝H2↑＋Cl2↑＋2NaOH產物有A、B、C各三種。從題目所給的框圖可以看出，物質 B既能與A反應生成D和E，又能與C反應生成G。從電解食鹽水的3種產物來看，只有氯氣才符合這種特點，它既與氫氣在點燃的條件下生成氯化氫：Cl2＋H2＝2HCl；它又與氫氧化鈉在常溫下生成次氯酸鈉和氯化鈉：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。因而，可以確定物質B是氯氣。若將此化學方程式改寫作離子方程式，就是本題②的答案。除了水不計外，框圖還指出，B與A反應得到兩種產物，B與C反應只得到一種產物，可以確定A 是氫氧化鈉，C是氫氣。當然，作為B與C反應而得到的生成物G是氯化氫。下一步需確定物質F。F既能與氯氣直接反應生成物質I，又能與氯化氫反應生成物質 H和氫氣。如果把氯化氫當作溶液看（即鹽酸），能與氯氣、鹽酸都可以發生反應的物質估計可能是一種金屬。那么，I和H都應當是此金屬的氯化物，且兩種金屬氯化物之間存在一定的轉化關系，說明該金屬具有兩種可變化合價。從范圍內無機化合物的來看，只有鐵才有這種特點：與氯氣反應生成＋3價鐵的氯化物：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3這樣，可以認定物質F應當是金屬鐵，H是氯化亞鐵，至此，框圖的大部分都得到了合理的解釋。

最后需要確定沉淀J。按圖所示，沉淀J可因氯化鐵I與D反應而生成，又可因氯化亞鐵H和D反應而生成，則J必是含鐵的化合物。至此，需反過來對D作出判斷。按前述，物質D應是氯化鈉和次氯酸鈉中的一種，前者不可能分別與鐵的兩種氯化物反應生成沉淀，這樣看來，物質D唯一的可能是次氯酸鈉（溶液）。次氯酸鈉是一種鹽，它除了有鹽的通性以外，還有兩點特點，即：是一種具有強氧化性的氧化劑；是一種由強堿（氫氧化鈉）和弱酸（次氯酸）組成的鹽，因而在水中水解呈堿性。當次氯酸鈉（溶液）與氯化亞鐵H反應時，發揮了其氧化性和堿性的雙重作用，將氯化亞鐵變成氫氧化鐵；與氯化鐵I反應時，由于Fe3＋離子不會再被氧化，只顯示了其堿性，生成了氫氧化鐵。

答案：（1）B是Cl2（或氯氣），F是鐵（或Fe），J是氫氧化鐵（或Fe（OH）3）。

（2）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O

例6. 現用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca（0H）2反應制少量漂 *** ，現已知反應：2Cl2＋2Ca（OH）2＝Ca（C10）2＋CaCl2＋2H20（該反應放熱）溫度稍高即發生副反應：

6C12＋6Ca（OH）2＝5CaCl2＋Ca（Cl03）2＋6H2O。甲、乙、丙三人分別設計三個實驗裝置，如下圖所示。

（1）請從：a不容易控制反應速率；b容易控制反應速率；c有副反應發生；d可防止副反應發生；e污染環境；f可防止污染環境；幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優缺點作出評析，并選擇符合題目要求的選項填在空格內。

優點

缺點

甲裝置

乙裝置

丙裝置

（2）上圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左到右的方向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的編號） 。

（3）實驗中若用1L12mol•l－1濃鹽酸與足量的MnO2反應，最終生成Ca（ClO）2的物質的量總小于0.15mol，其可能的主要原因是 。

解析：本題綜合性較強，既要熟悉Cl2的制法，又要抓住題給信息應用理論知識采取相應的實驗措施。根據題給藥品，制取Cl2應選用裝置C或F，依據題給信息Cl2與Ca(OH)2的反應是放熱反應，且溫度高時易發生副反應，所以制漂 *** 時應采取降溫措施。Cl2有毒，又需進行尾氣處理。

答案：（1）甲：d，ae 乙：b、f， c 丙b，ce ；

（2）C（F）、B、E；

（3）MnO2只能氧化濃HCl，隨著反應進行，c（Cl?D）減小，還原性減弱，反應不能繼續進行

【模擬

1、檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是

A. 用干燥的藍色石蕊試紙 B. 用干燥有色布條

C. 將氣體通入硝酸銀溶液 D. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

2、特大洪水過后，受災地區的水源常被嚴重污染，下列物質中能對被污染的飲用水起消毒殺菌作用的是

A. 生石灰 B. 明礬 C. 綠礬 D. 漂 ***

3、用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時，會使所得溶液變質的是：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2

A. 只有②④ B. 只有④⑤ C. 只有①④⑤ D. 全部

4、用1molMnO2和含HCl為4mol的濃鹽酸充分反應（共熱），在不考慮HCl揮發的情況下，得到的氯氣

A. 等于2mol B. 等于1mol C. 小于1mol D. 大于2mol

5、市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上有如下敘述：①本品為無色液體，呈堿性②使用時加水稀釋③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是：

A. Cl2 B. SO2 C. NaClO D. KMn04

6、將0.2molMn02和50mLl2mol?L－1鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為（不考慮鹽酸的揮發）

A. 等于0.3 mol B. 小于0.3mol

C. 大于0.3mol、小于0.6mol D. 以上結論都不正確

7、aL標準狀況下的H2、Cl2混合氣體經光照，充分反應后，所得氣體恰好使溶液中bmolNaOH完全轉變為鹽，則a、b的關系不可能

A. C.

8、碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價態，這種化合物的化學式是

A. I2O3 B. I2O4 C. I4O7－ D. I4O9

9、砹是第六周期ⅦA族元素，推測下列單質或化合物的性質中有明顯錯誤的是

A. 砹單質為黑色的固體

B. 砹的氫化物不穩定

C. 砹單質不易溶于水

D. 砹的最高價氧化物的水化物為強酸

10、把含有某一種氯化物雜質的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀300mg，則該氯化鎂中的雜質可能是

A. 氯化鈉 B. 氯化鋁 C. 氯化鉀 D. 氯化鈣

11、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，當反應完全后，該比值變為3：2：1，則反應的Cl2和原溶液中I－的物質的量之比是

A. 1：2 B. 1：3 C. 1：4 D. 1：6

12、溴化碘的分子式為IBr，它的化學性質活潑，能跟大多數金屬反應，也能跟某些非金屬單質反應，它跟水反應的化學方程式為：H2O＋IBr＝HBr＋HIO。下列關于溴化碘的敘述中，不正確的

A. 固態IBr是分子晶體

B. 把0.1mol/L IBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br－和I－的物質的量濃度均為0.2mol/L

C. IBr跟水的反應是一個氧化還原反應

D. 在化學反應中，IBr可以作為氧化劑

13、根據反應（1）→（4），可以判斷下列4個物質的氧化性由強到弱的正確順序是：

⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；

⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，

⑷H2S＋I2＝S＋2HI；

A. S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

C. Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

14、某單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，由此可知

A. 當X、Y都是金屬時，X一定比Y活潑

B. 當X、Y都是非金屬時，Y一定比X活潑

C. 當X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬

D. 當X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬

15、某金屬元素最高價氟化物的分子量為M1，其最高價的硫酸鹽的分子量為M2。若此元素的最高正價為n，則n與M1、M2的關系可能是

A.

C.

16、ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為

A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 2：3

17、甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現象是：①甲與乙或丙混合都產生沉淀；②丙與乙或丁混合也產生沉淀；③丁與乙混合產生無色氣體。回答下面問題：

（1）寫出丁與乙反應的離子方程式： 。

（2）這四種溶液分別是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。

18、室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的，請回答；

（1）A是 、B是 、C是________（請填化學式）。

（2）反應①的化學方程式為：

（3）反應③的化學方程式為：

（4）反應④的化學方程式為：

19、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： KClO3＋ HCl（濃）→ KCl＋ ClO2↑＋ Cl2↑＋

（1）請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和系數填入框內）。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填寫編號，多選倒扣）。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產生0.1molCl2，則轉移的電子的物質的量是_________mol。

（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的_______倍。

20、將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中，在導管口與混合液的接觸處有閃爍的紅光出現。這是因為通氣后混合液中產生的ClO－被H2O2還原，發生激烈反應，產生能量較高的氧分子，它立即轉變為普通氧分子，將多余的能量以紅光放出。

根據要求填寫下列空白：

（1）組裝氯氣發生器時，應選用的儀器及導管（填寫圖中編號）是 。

（2）實驗進行中，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經的各儀器及導管的編號依次是 。

（3）儀器①的橡皮塞上應有 個孔，原因是 。

（4）實驗時，儀器①中除觀察到紅光外還有 現象。

（5）實驗需用約10%的H2O2溶液100毫升，現用市售30%（密度近似為1g/cm3）的H2O2來配制，其具體配制方法 。

（6）實驗時儀器①中ClO?D與H2O2反應的離子方程式是： 。

21、實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個設計的實驗裝置、左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：

（1）B中反應的化學方程式為： ；

（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是： ；

（3）D中反應化學方程式為： ；

（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點是： ；

（5）裝置（Ⅱ）的主要缺點是： ；如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是： 。

22、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，它們在一定條件具有如下的轉換關系（均未配平）：①G→Q＋NaCl；②Q＋H2O23、（1）1986年，化學上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應的化學方程式：（2）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質和鹵素（X2）很相似，

（1）X的化學式是 。

（2）HClO4與F2生成X的化學方程式為：

（3）D裝置的作用是 。

（4）B中致冷液用 （填“液氧”或“液氨”），其理由是 。

（5）A的內管中填充有許多耐氟的環狀物，其主要作用是使氣流曲折向上，液流迂回而下，擴大接觸面，力求反應充分。若把A內管的環狀填充物換成耐氟的石墨環，則X的產率為0，請推測其主要原因是 。

26、為了預防碘缺乏病，國家規定每千克食鹽中應含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學取食鹽樣品428克，設法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品。有關反應如下：IO3－＋5I－＋6H＋→3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－

27、已知C12在70℃的NaOH水溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO與NaCl03的物質的量之比為4：l。現有49.7g C12，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反應完全后得到500 mL溶液。

（1）寫出C12在70℃的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應方程式。

（2）計算完全反應后各生成物的物質的量濃度 （除H2O外）。

【試題答案

1、BD 2、D 3、D 4、C 5、C

6、C 7、D 8、D 9、D 10、B

11、B 12、BC 13、B 14、AC 15、AB

16、B

17、（1）2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O；

（2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl。

18、（1）Fe、Cl2、H2；

（2）

（3）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

（4）Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

19、（1）2 4 2 2 1 2 H2O；

（2）②；

（3）0.2；

（4）2.63。

20、（1）③②⑤；

（2）②⑤⑥④①；

（3）2，使瓶內外壓強相等；

（4）冒氣泡；

（5）用量筒量取33（或34）mL30% H2O2溶液加入燒杯中，再加入67（或66）mL水（或加水稀釋至100mL），攪拌均勻；

（6）ClO?D＋H2O2＝Cl?D＋O2↑＋H2O。

或

（4）導管易被產品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環境污染。

（5）產品易受潮解，在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置

22、（1）G＜Y＜Q＜Z＜X；

（2）因電解Q的水溶液時，Q必在陽極失電子，化合價升高；

（3）④ Cl2O6＋2OH?D＝ClO4?D＋ClO3?D＋H2O；

（4）C。

23、（1）2、4、4、2、1，Mn；

（2）①(CN)2＋2KOH＝KCN＋KCNO＋H2O，

②2SCN－＋（CN）2＝2CN－＋（SCN）2。

24、（1）2XeF2＋2H2O＝2Xe↑＋4HF＋O2↑；XeF2；氧。

（2）XeF2＋2KOH＋KBrO3＝KBr04＋Xe↑＋2KF＋2H2O。

（3）升高。

25、（1）ClO4F；

（2）HClO4＋F2＝HF＋ClO4F；

（3）吸收F2、HF，防止污染空氣。

（4）液氧；使產物固化而與F2分離。

（5）石墨催化使ClO4F全部分解。

26、每千克食鹽中含KIO3 45mg，為合格食鹽

27、（1）7Cl2＋14NaOH＝9NaCl＋4NaClO＋7H2O＋NaClO3

（2）c（NaCl）＝1.8mol?L－1；c（NaClO）＝0.8mol?L－1；

c（NaClO3）＝0.2 mol?L－1

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