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為了能更好更全面的做好復習和迎考準備，確保將所涉及的中考考點全面復習到位，讓孩子們充滿信心的步入考場，現特準備了2016年中考一輪復習試題。

一、單項選擇題(共6小題，每小題2分，共12分)

1.(2分)(2016貴陽)中國環境監測總站發布了2016年全國主要城市空氣質量報告，貴陽空氣質量排名全國前十.優質的空氣資源需要大家的保護，下列物質不會對空氣造成污染的是()

A. O2 B. SO2 C. CO D. 可吸入顆粒物

考點： 空氣的污染及其危害.

專題： 空氣與水.

分析： 根據污染空氣的主要有害氣體是一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮進行解答.

解答： 解：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物都是空氣污染物，氧氣不會污染空氣，不是污染物;

2.(2分)(2016貴陽)下列化學用語與對應表述不相符的是()

A. O??氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價

B. ??氧原子的結構示意圖

C. 2H??2個氫原子

D. NA??鈉元素

考點： 化學符號及其周圍數字的意義;原子結構示 意圖與離子結構示意圖.

專題： 化學用語和質量守恒定律.

分析： 本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式.

解答： 解：A、元素符號正上方的數字表示元素的化合價，故 O表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價，化學用語與所表述的意義符合;

B、根據原子結構示意圖，圓圈內的數字表示核內質子數，弧線上的數字表示核外電子數，故此圖表示氧原子的結構示意圖，化學用語與所表述的意義符合;

C、元素符號前面的數字表示原子的個數，故2H表示2個氫原子，化學用語與所表述的意義符合;

D、根 據元素符號書寫規則，一大二小，鈉元素可表示為：Na，化學用語與所表述的意義不符合;

3.(2分)(2016貴陽)對物質進行歸類整理是化學學習的一種重要方法，下列歸類關系不相符的是()

A. 空氣、海水??純凈物 B. 白磷、紅磷??可燃物

C. 不銹鋼、銅??金屬材料 D. 合成橡膠、塑料??有機合成材料

考點： 純凈物和混合物的判別;金屬材料及其應用;燃燒與燃燒的條件;合成材料的使用及其對人和環境的影響.

專題： 物質的分類.

分析： A、根據純凈物與混合物的區別：是否由一種物質組成;B、能夠燃燒的物質屬于可燃物;C、金屬材料包括金屬單質和合金;D、三大有機合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠.

解答： 解：空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質，屬于混合物;海水中含有水、氯化鈉、氯化鎂等物質，屬于混合物，故A歸類錯誤;

B、白磷、紅磷都具有可燃性，屬于可燃物，故B歸類正確;

C、不銹鋼屬于鐵的合金，屬于金屬材料，銅屬于金屬單質也屬于金屬材料，故C歸類正確;

D、三大有機合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠，故D歸類正確.

4.(2分)(2016貴陽)化學是一門以實驗為基礎的科學.利用實驗器材(規格和數量不限)能規范完成相應實驗的是()

選項 實驗器材(省略藥品) 相應實驗

A 燃燒匙、長頸漏斗、托盤天平 測定空氣中氧氣的含量

B 燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙 過濾除去河水中的難溶性雜質

C 量筒、試管夾、長頸漏斗 探究棉花燃燒的條件

D 燒杯、量筒、膠頭滴管 稀釋濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

考點： 化學實驗方案設計與評價;濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋;過濾的原理、方法及其應用;空氣組成的測定;燃燒與燃燒的條件.

專題： 簡單實驗方案的設計與評價.

分析： A、根據測定氧氣含量需要密閉容器分析;

B、根據過濾需要的儀器分析;

C、根據燃燒的條件及需要的儀器分析;

D、根據稀釋濃硫酸的方法及需要的儀器分析.

解答： 解：A、測定空氣中需要燃燒匙、集氣瓶、橡膠塞、導氣管等，不需要托盤天平及長頸漏斗，故錯誤;

B、過濾需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙，故正確;

C、棉花燃燒的條件是與氧氣充分接觸，溫度達到棉花的著火點，不需要量筒等，故錯誤;

D、稀釋濃硫酸在 燒杯中進行，將濃硫酸慢慢沿著器壁或玻璃棒慢慢注入水中，并不斷的攪拌，故不需要量筒和膠頭滴管，故錯誤;

5.(2分)(2016貴陽)關于溶液，下列說法錯誤的是()

A. 固體、液體、氣體都可以作為溶質

B. 硝酸銨溶于水的過程中，溶液溫度下降

C. 75%的醫用酒精中，C2H3OH與H2O的質量比為3：1

D. 在25℃時，KNO3溶液蒸發5g水，析出ag晶體，再蒸發5g水，又析出bg晶體，則a與b的質量不一定相等

考點： 溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷;溶解時的吸熱或放熱現象;晶體和結晶的概念與現象;溶質的質量分數.

專題： 溶液、濁液與溶解度.

分析： A、根據溶質的概念進行分析.

B、根據硝酸銨溶解吸熱進行分析.

C、根據溶質、溶劑的關系進行分析;

D、根據溶質、溶劑、溶液的變化進行分析.

解答： 解：A、在溶液中，溶質可以是固體、液體，也可以是氣體，故說法正確.

B、硝酸銨溶于水的過程中要吸收熱量，所以溶液溫度下降，說法正確.

C、75%的醫用酒精，說明100g 這 樣的酒精中，含有純酒精75g，水100g?75g=25g，75：25=3：1，故說法正確;

D、在25℃時，KNO3溶液蒸發5g水，析出ag晶體，再蒸發5g水，又析出bg晶體，這里的溫度沒有變化，說明a和b都是KNO3在25℃時溶解在5g水中的質量，a=b，故說法錯誤;故選D

6.(2分)(2016貴陽)下表所列實驗設計及操作，其現象足以說明結論的是()

選項 操作 現象 結論

A 向某種化學肥料中加入熟石灰混合、研磨 沒有氨味 該化學肥料一定不是氮肥

B 點燃某種纖維材料 無燒焦羽毛的氣味 該纖維一定是合成纖維

C 向一未知溶液中加入稀鹽酸 有無色氣泡產生 該溶液中一定含有CO32?

D 向一未知溶液中先滴加足量稀鹽酸，再滴加BaC12溶液 先無現象，后產生白色沉淀 原溶液中一定含有SO42?

A. A B. B C. C D. D

考點： 化學實驗方案設計與評價;銨態氮肥的檢驗;常見離子的檢驗方法及現象;棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別.

專題： 簡單實驗方案的設計與評價.

分析： A、根據銨態氮肥能和顯堿性的物質發生化學反應，能生成有刺激性氣味的氣體氨氣分析;

B、根據蛋白質燃燒有燒焦羽毛的氣味及纖維的種類分析;

C、根據酸的化學性質進行分析判斷;

D、根據硫酸根離子的鑒別方法分析.

解答： 解：A、向某種化學肥料中加入熟石灰混合、研磨，沒有產生刺激性氣味氨氣，說明不含有銨根離子，即不是銨態氮肥，但可能是其它的氮肥，如尿素，故錯誤;

B、點燃某種纖維材料，無燒焦羽毛的氣味說明一定不含有蛋白質，但不一定是合成纖維，如棉纖維，故錯誤;

C、碳酸鹽、碳酸氫鹽均能與鹽酸反應都生成無色無味的氣體，故可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，故該無色未知溶液中也可能含有碳酸氫根離子，不一定有CO32?;故錯誤;

D、向一未知溶液中先滴加足量稀鹽酸，無現象，說明不含有銀離子，再滴加氯化鋇溶液產生沉淀，說明是鋇離子產生的沉淀，且不溶于酸，因此是硫酸鋇沉淀，原溶液中一定含有SO42?，故正確 ;

二、非選擇 題(共7小題，共48分)

7.(5分)(2016貴陽)化學與生活聯系密切，生活中處處有化學，請你根據下列所給情景和所學的化學知識及生活經驗回答有關問題.

(1)水變成水蒸氣是發生了 物理 (填物理或化學)變化.

(2)從分子的角度解釋，墻內開花墻外香的原因是 分子不斷的運動 .

(3)用硬水洗滌衣服，既浪費肥皂也洗不凈衣服.可把硬水軟化成軟水的方法是 蒸餾或煮沸 .

(4)金屬資源不可再生，下列防止鐵制品銹蝕合理的做法是 ②③ (填序號).①把菜刀放置于潮濕的地方;②給自行車支架噴油漆;③給自行車鏈條涂油

(5)全面、均衡和適量的從食物中攝取營養物質，是人體健康的基本保證.雞蛋中主要富含的營養素是 蛋白質 .

考點： 化學變化和物理變化的判別;硬水與軟水;金屬銹蝕的條件及其防護;利用分子與原子的性質分析和解決問題;食品、藥品與健康食品中的有機營養素.

專題： 物質的微觀構成與物質的宏觀組成;物質的變化與性質;空氣與水;金屬與金屬材料;化學與生活.

分析： (1)化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成;據此分析判斷.(2)根據分子的性質進行分.(3)根據把硬水軟化成軟水的方法分析.

(4)根據防止鐵制品銹蝕合理的做法分析.

(5)根據人體營養素的知識進行分析.

解答： 解：(1)水變成水蒸氣過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化.

故填：物理.(2)從分子的角度解釋，墻內開花墻外香的原因是分子不斷的運動，故填：分子不斷的運動.

(3)蒸餾或煮沸可把硬水軟化成軟水，故填：蒸餾或煮沸.(4)①把菜刀放置于潮濕的地方，容易生銹，故錯誤;②給自行車支架噴油漆，隔絕氧氣，可以防止生銹，故正確;③給自行車鏈條涂油可以防止生銹，故正確，故選：②③.

8.(6分)(2016貴陽)在宏觀、微觀和符號之間建立聯系，是化學學科的特點.如圖是某化學反應的微觀過程示意圖，請回答相關問題.

(1)A中物質的化學式分別是 O2 .

(2)請在B框內將相關粒子的圖形補充完整.

(3)如圖所示反應的化學方程式為 C+O2frac{underline{;點燃;}}{;}CO2 .

(4)該反應的生成物所屬類別是 化合物 ，寫出它的一種用途 滅火 .

考點： 微粒觀點及模型圖的應用;純凈物和混合物的判別;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

專題： 化學反應模擬圖型.

分析： (1)根據某化學反應的微觀示意圖，該反應前后涉及的化合物種類，由圖可推測A物質的化學式;

(2)根據質量守恒定律反應前后原子種類和數目不變分析解答;

(3)根據化學反應的微觀模擬示意圖，可知該反應為單質碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，寫出反應的化學方程式;

(4)根據由不同種元素組成的純凈物是化合物，由同種元素組成的純凈物是單質解答.

解答： 解：

(1)根據某化學反應的微觀示意圖，由圖可知，A中一種物質的一個分子含有1個碳原子故其化學式為C;一種物質的一個分子含有2個氧原子故其化學式為O2;

(2)根據反應前后原子種類和數目不變，B框內將相關粒子的圖形為：

(3)由化學反應的微觀模擬示意圖可知，該反應為單質碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C+O2frac{underline{;點燃;}}{;}CO2;

(4)該反應的生成物是由一個碳原子和兩個氧原子構成的二氧化碳分子，許多個二氧化碳分子聚集成二氧化碳，所以A物 質是由不同種元素組成的純凈物，是化合物，用途是可以用來滅火.

答案：

(1)O2

(2)

(3)C+O2frac{underline{;點燃;}}{;}CO2

9.(10分)(2016貴陽)生態安全環境治理是生態文明貴陽國際論壇2016年年會的一個主題.化學在防治大氣污染和水污染方面發揮了重要作用，使更多的化學生產工藝和產品向著環境友好的方向發展.

(1)根據圖1，如果把煤燃燒看做是C與O2的反應，燃燒的煤爐里可能發生的化學反應共有 4 個.為使煤充分燃燒，合理的做法是 把煤粉碎 (寫一種做法)，這對于節約能源非常重要.

(2)為從源頭消除污染，人們在生產、生活中選擇對環境影響小的燃料.充分燃燒1kg天然氣和煤所產生的二氧化碳和二氧化硫質量如圖2、3所示，通過比較選擇 天然氣 燃燒對環境影響較小.隨著科技發展，氫氣將會成為主要能源之一，氫氣在空氣中燃燒的反應方程式為 2H2+O2 2H2O ，請比較分析選用氫氣作為能源的優點是 熱值高，產物不污染環境 .

(3)火力發電廠為防止環境污染需將燃燒產生的二氧化碳進行處理，其原理是2CaCO3+2SO2+O2?2CaSO4+2 CO2 (補充完整化學反應方程式)，這樣可以減少酸雨的形成.

(4)造紙廠會產生大量含NaOH的堿性廢水，可用 HCl (填化學式)中和處理達標后再排放，從而防止水體污染.

(5)保護環境從我做起

①圖4實驗，集氣瓶里放入水量水的主要 目的是 吸收反應生成的二氧化硫 .

②圖5實驗，酒精燈的作用是 把一氧化碳轉化成二氧化碳 ，為使該套裝置既達到防止空氣污染又起節約資源的目的，你的改進方法是 在導管末端連接導管至酒精噴燈火焰上方 .

考點： 常用燃料的使用與其對環境的影響;一氧化碳還原氧化鐵;中和反應及其應用;碳的化學性質;質量守恒定律及其應用;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式;完全燃燒與不完全燃燒.

專題： 化學與能源;金屬與金屬材料.

分析： (1)碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下和碳反應生成一氧化碳;

增大可燃物與氧氣的接觸面積能夠促進可燃物燃燒;

(2)根據圖中提供的信息可以判斷相關方面的問題;

氫氣燃燒生成水，同時放出大量的熱;

(3)化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變;

(4)酸和堿能夠發生中和反應;

(5)二氧化硫能夠水反應生成亞硫酸;

一氧化碳燃燒生成二氧化碳，同時放出大量的熱，可以用作燃料.

解答： 解：(1)燃燒的煤爐里可能發生的化學反應共有4個，分別是碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下和碳反應生成一氧化碳;

為使煤充分燃燒，合理的做法是把煤粉碎或鼓入大量的空氣.

故填：4;把煤粉碎.

(2)由圖中信息可知，充分燃燒1kg天然氣和煤所產生的二氧化碳差不多，而產生的二氧化硫相差很大，天然氣燃燒產生的二氧化硫較少;

氫氣在空氣中燃燒的反應方程式為：2H2+O2 2H2O，氫氣作為能源的優點是熱值高，產物不污染環境.

故填：天然氣;2H2+O2 2H2O;熱值高，產物不污染環境.

(3)由質量守恒定律可知，生成物是硫酸鈣和二氧化碳.

故填：CO2.

(4)造紙廠會產生大量含NaOH的堿性廢水，可用HCl中和處理達標后再排放，從而防止水體污染.

故填：HCl.

(5)①圖4實驗，集氣瓶里放入水量水的主要目的是吸收反應生成的二氧化硫.

故填：吸收反應生成的二氧化硫.

②圖5實驗，酒精燈的作用是把一氧化碳轉化成二氧化碳，為使該套裝置既達到防止空氣污染又起節約資源的目的，你的改進方法是在導管末端連接導管至酒精噴燈火焰上方.

故填：把一氧化碳轉化成二氧化碳;在導管末端連接導管至酒精噴燈火焰上方.

10.(8分)(2016貴陽)實驗室制取氣體是化學學習的基本實驗技能之一，請根據如圖回答相關問題.

(1)寫出儀器a的名稱 試管 .

(2)甲同學用A裝置制取氧氣，該反應的化學方程式 2KClO3 2KCl+3O2 ，該反應的基本反應類型是 分解反應 .停止加熱時應先將導管移出水面，其理由是 防止水倒吸引起試管炸裂 .

(3)檢驗集氣瓶中的氣體是氧氣的方法為 將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃說明集氣瓶中的氣體是氧氣 .

(4)乙同學用B裝置制取二氧化碳，該反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2 ，收集到的二氧化碳中可能含有的雜質有 氯化氫和水蒸氣 ，要除去這些雜質用到的試劑先后有 飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸 .

考點： 常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法;實驗室制取氧氣的反應原理;氧氣的檢驗和 驗滿;制取氧氣的操作步驟和注意點;二氧化碳的實驗室制法;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

專題： 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.

分析： (1)據常用儀器回答;

(2)氯酸鉀分解的反應原理書寫方程式，據反應特點分析反應類型，先移導管后熄燈的原因是為了防止水倒吸引起試管炸裂;

(3)據氧氣的助燃性檢驗氧氣;

(4)據實驗室制取二氧化碳的反應原理書寫方程式，利用稀鹽酸制取的二氧化碳中可能混有氯化氫氣體，因為鹽酸易揮發，還可能混有水蒸氣，并據氯化氫氣體的性質和濃硫酸的吸水性分析解答.

解答： 解：(1)儀器a是試管;

(2)A裝置中的藥品是氯酸鉀和二氧化錳，氯酸鉀在加熱、二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應方程式是：2KClO3 2KCl+3O2，該反應由一種物質生成兩種物質，屬于分解反應，先移導管后熄燈的原因是為了防止水倒吸引起試管炸裂;

(3)要檢驗瓶中氣體是否是氧氣，可據氧氣的助燃性向瓶中放入帶火星的木條，若木條復燃則是氧氣;

(4)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2

利用稀鹽酸制取的二氧化碳中可能混有氯化氫氣體，因為鹽酸易揮發，還可能混有水蒸氣，因為氣體從 溶液中出來通常帶有水蒸氣;氯化氫氣體溶于水即是鹽酸，鹽酸可與碳酸氫鈉溶液反應，因此可將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液將氯化氫氣體除掉，同時生成二氧化碳，增加二氧化碳的量，濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化碳;

故答案為：(1)試管;

(2)2KClO3 2KCl+3O2分解反應;防止水倒吸引起試管炸裂;

(3)將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃說明集氣瓶中的氣體是氧氣;

(4)CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2氯化氫和水蒸氣;飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸.

11.(5分)(2016貴陽)化學興趣小組以堿的性質為主題，進行探究學習，請完成下列問題.

(1)小組同學 將無色酚酞溶液分別滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由無色變為 紅 色.

(2)NaOH和Ca(OH)2都能與二氧化碳反應，定出其中一個反應的化學方程式為 CO2+2NaOH?Na2CO3+H2O(或CO2+Ca(OH)2?CaCO3+H2O) .

(3)具體到抽象是化學學習的重要思想，通過對NaOH和Ca(OH)2性質的認識，抽象得出堿類物質有一些相似的化學性質，堿類物質有相似化學性質的本質原因是 堿溶液中都含有OH? .

(4)將Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應后所得混合物進行過濾，向濾液中滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現象，則原濾液中溶質的組成可能是 NaOH;NaOH和Ca(OH)2 .

考點： 堿的化學性質;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

專題： 常見的堿 堿的通性.

分析： (1)堿性溶液均能使酚酞變紅;

(2)二氧化碳和可溶性堿液反應生成對應的鹽和水，據此書寫方程式;

(3)堿類物質有相似化學性質的本質原因是溶液中都含有氫氧根離子;

(4)氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，鹽酸和碳酸鹽反應生成氣體，據此分析判斷.

解答： 解：(1)NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均顯堿性，可使無色的酚酞試液變紅;

(2)NaOH和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，方程式分別是：CO2+2NaOH?Na2CO3+H2O;CO2+Ca(OH)2?CaCO3

(3)通過上述分析可知：堿類物質有一些相似的化學性質，堿類物質有相似化學性質的本質原因是溶液中都含有氫氧根離子;

(4)氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，鹽酸和碳酸鹽反應生成氣體，與堿反應生成鹽和水，向濾液中滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現象，則原濾液中溶質一定不含有碳酸鈉，一定含有氫氧化鈉;若氫氧化鈣和碳酸鈉恰好反應，則溶質是氫氧化鈉，若反應物過量，還可能含有氫氧化鈣;

故答案為：(1)紅;(2)CO2+2NaOH?Na2CO3+H2O(或CO2+Ca(OH)2?CaCO3(3)堿溶液中都含有OH?;(4)NaOH;NaOH和Ca(OH)2.

12.(10分)(2016貴陽)化學興趣小組的同學對影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素進行了探究

【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響?

【作出猜想】a、可能與金屬本身的性質有關

b、可能與鹽酸的濃度有關

【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨.

實驗(1)為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同嘗試和質量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡，發生反應的化學方程式有 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 .

從實驗現象可判斷：

金屬活動性ZnFe(填=).

得出結論：金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是 活動性較強的金屬與酸反應更劇烈 .

實驗(2)為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是 量取生成氣體的體積 .所用藥品，實驗數據如下表：

實驗編號 選用金屬(均取2g) 鹽酸質量分數(均取50mL) 每分鐘產生氫氣的體積/mL

1分鐘 1?2分鐘 2?3分鐘 3?4分鐘 4?5分鐘 前5分鐘共收集氣體

Ⅰ 鋅片 15% 2.9 16.9 11.0 9.2 7.6 48.5

Ⅱ 鋅片 5% 1.6 8.4 5.9 4.8 3.7 24.4

得出結論：金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是 相同條件下，金屬與酸反應生成氫氣的劇烈程度與酸的濃度有關 .

【反思評價】根據表一中實驗Ⅱ數據分析，請描述鋅與鹽酸發生反應快慢的變化情況并解釋原因 鋅與鹽酸反應產生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應，所以開始時溫度升高，產生氣體速度加快，隨著反應的進程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產生氣體速度變慢 .

通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能還受哪些因素的影響 固體的表面積 (寫一條即可).

【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應，也能與鹽酸溶液反應，現將a g鐵釘投入到CuSO4溶液中，反應一段時間后，將固體取出洗凈、烘干，稱重為b g，則生成銅的質量為 8(b?a)g .

考點： 影響化學反應速率的因素探究;金屬的化學性質;根據化學反應方程式的計算.

專題： 科學探究.

分析： 【設計探究】金屬與酸的反應為置換反應，符合A(單質)+BC=C(單質)+AB，故可以實現化學方程式;

根據題中的信息解答;

得出結論：根據金屬的活動性順序，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是活動性較強的金屬與酸反應更劇烈;

實驗(2)根據注射器的作用是量取生成氣體的體積解答;

得出結論：根據表中信息解答;

【反思評價】根據表中信息解答;猜想是研究反應的劇烈程度與酸的濃度有關，其它條件不變，取用的是不同濃度的足量鹽酸溶液.

【拓展延伸】發生反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根據固體質量差計算參加反應Cu的質量 .

解答： 解：

【設計探究】由題意知：反應物、生成物，根據質量守恒定律，正確書寫化學方程式;如鋅與鹽酸反應：反應物為鋅與鹽酸，生成物為氯化鋅與氫氣，根據質量守恒定律，故正確書寫化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2鐵與鹽酸反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2

放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡，金屬活動性ZnFe

得出結論：根據金屬的活動性順序，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是活動性較強的金屬與酸反應更劇烈;

實驗(2)注射器的作用是量取生成氣體的體積;

得出結論：相同條件下，金屬與酸反應生成氫氣的劇烈程度與酸的濃度有關;

【反思評價】鋅與鹽酸反應產生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應，所以開始時溫度升高，產生氣體速度加快，隨著反應的進程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產生氣體速度變慢.

金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能受固體的表面積、反應物的狀態、催化劑的影響;

【拓展延伸】

設生成Cu的質量為m，則：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 質量增加△m

56 64 8

ag m (b?a)g

m=8(b?a)g

答案：

【設計探究】Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2

得出結論：活動性較強的金屬與酸反應更劇烈

實驗(2)量取生成氣體的體積

得出結論：相同條件下，金屬與酸反應生成氫氣的劇烈程度與酸的濃度有關

【反思評價】鋅與鹽酸反應產生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應，所以開始時溫度升高，產生氣體速度加快，隨著反應的進程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產生氣體速度變慢.

13.(4分)(2016貴陽)為減少二氧化碳等溫室氣體的排放，科學家采取組合轉化技術，將CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉化為一種重要的化工原料乙烯(C2H4)和H2O，反應化學方程式為2CO2+6H2 C2H4+4H2O.若要制得28g C2H4，需要CO2的質量是多少?

考點： 根據化學反應方程式的計算.

專題： 有關化學方程式的計算.

分析： 根據反應的化學方程式、制取的乙烯的質量可以計算需要二氧化碳的質量.

解答： 解：設需要二 氧化碳的質量為x，

2CO2+6H2 C2H4+4H2O，

88 28

x 28g

= ，

這篇2016年中考一輪復習試題的內容，希望會對各位同學帶來很大的幫助。