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2014年大慶市中考化學模擬試題
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 g--24 S-32 Cl--35.5 K--39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、(以下各題，只有一個符合要求的答案,每小題2分，共30分)
1.材料與人類生活密切相關，下圖物品中用有機合成材料制造的是（　　）
A．
羊毛衫B．

塑料盒C．
不銹鋼刀具D．
玻璃杯
2.在化學反應中一定發生變化的是 ( )
A.原子的種類 B.元素的種類 C.物質的種類 D .分子的數量
3.物質的性質決定其用途．下列敘述錯誤的是（　　）
A．熟石灰能和酸發生反應，可用熟石灰改良酸性土壤
B．氮氣化學性質不活潑，可將氮氣充入食品包裝袋內延長食品保質期
C．“洗潔精”有乳化功能，可用“洗潔精”洗滌餐具上的油污
D．甲醛能使蛋白質失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水產品防腐
4.在密閉容器內，幾種物質在一定條件下充分反應，現測得反應前后容器內所有各物質的質量如下表，則該反應的類型為 ( )
物質甲乙丙丁
反應前質量1718344
反應后質量00820
A 化合反應 B 分解反應 C.置換反應 D 復分解反應
5.常見的實驗只發生物理變化的是（　　）
A．活性炭吸附墨水中的色素 B．氫氣燃燒
C．無水硫酸銅檢驗水 D．稀硫酸除鐵銹
6.下列實驗或實驗操作正確的是（　　）

A．過氧化氫制氧氣B．高錳酸鉀制氧氣
C．刷洗試管D．稱量氫氧化鈉固體
7.下列是五種粒子的結構示意圖，關于這五種粒子的說法正確的是（　　）

A．它們表示四種元素
B．④表示的粒子在化學反應中易得電子
C．②③⑤都是穩定結構，都屬于陽離子
D．①表示的粒子為金屬原子
8.已知原子中：質子數（Z）+中子數（N）=質量數（A）．表示元素X的質子數與質量數的符號為．據最新報道元素鈥（質子數67，質量數為166）可有效地治療肝癌．該元素原子核內中子數與核外電子數之差是（　　）
A．32B．67C．99D．166
9.下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中錯誤的是（　　）
A．物質：CO2；所含雜質：O2；除去雜質的方法：通過灼熱的銅網
B．物質：KOH溶液；所含雜質：K2CO3；除去雜質的方法：加入足量稀鹽酸至不再產生氣泡
C．物質：NaCl；所含雜質：CaCO3；除去雜質的方法：溶解、過濾、蒸發
D．物質：H2；所含雜質：H2O；除去雜質的方法：通過濃H2SO4
10.在生日宴會上，人們經常會在許下美好的愿望后吹熄生日蠟燭，用嘴吹滅蠟燭的滅火原理是( )
A 降低蠟燭的著火點 B 消除可燃物 C 隔絕空氣 D 使燃著的燭心溫度降低
11.空氣是人類寶貴的自然資源，下列關于空氣的說法錯誤的是（　　）
A．空氣的主要成分是氮氣和氧氣
B．造成空氣污染的氣體主要有CO、CO2和SO2等
C．餅干在空氣中變軟是因為空氣中含有水蒸氣
D．工業上常用分離液態空氣的方法制備氧氣
12.下列所示分別是二氧化碳的制取、干燥、收集和性質檢驗的裝置圖，其中正確的是（　　）
A．B．C．D．
13.在下列含氯元素的物質中，按氯元素的化合價由高至低順序排列的是 ( )
①KClO3 ② HClO ③Cl2 ④ NaClO4 ⑤KCl
A ①②③④⑤ B ④①②③⑤ C ④①③②⑤ D ①④②③⑤
14.某鋼樣品的含碳量為0.6%（雜質元素不考慮），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，則該鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質量分數（ω）范圍是（　　）
A．0.03%＜ω＜2%B．0.6%＜ω＜0.87%
C．2.48%＜ω＜3.6%D．6.2%＜ω＜9%
15.某學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是（　　）
A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢
B．用米湯檢驗食鹽中是否含碘酸鉀（KIO3）
C．用純堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污
D．用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純羊毛織物
二、:（以下各題有1～2個符合要求的。錯選、多選不給分。每小題2分。共10 分）
16.下列實驗操作和處理方法可能會引發安全事故的是（　　）
①將水沿著燒杯內壁緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
②給試管中的液體加熱時，試管口不朝向任何人
③夜間廚房發生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風
④用氫氣還原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
17.有等質量的鎂和鋅，前者放入質量分數為10%的稀鹽酸中，后者放入質量分數為10%的稀硫酸中，產生氫氣的質量隨時間變化曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．鋅一定沒有剩余
B．最終產生氫氣的質量相等
C．消耗鎂的質量與消耗鋅的質量之比為1：1
D．消耗的稀鹽酸和稀硫酸質量之比為73：98

18.同學們為探究不同金屬的活動性強弱，設計了如下的實驗方案，下列方案中實驗設計、現象、結論均正確的一組是（ ）
選項實驗設計現　　象結論
（金屬的活動性）
①將鋁絲放放硫酸銅溶液無現象Cu＞Al
②將鋁絲放入硫酸鎂溶液中鋁絲表面有固體析出Al＞g
③分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中鋅粉產生氣泡的速率比鐵絲快Zn＞Fe
④分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中鐵絲表面產生氣泡，銅絲無現象 Fe＞Cu

A．①B．②C．③D．④
19.下列裝置能達到對應實驗目的是（　　）
A．B．
C．D．

A．加水后得到的液體中可能含有OH-
B．白色不溶物可能為g（OH）2或BaSO4
C．原固體中可能含有三種物質
D．酸溶液不可能為稀硫酸
20.有一包白色粉末，可能由gCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一種或多種組成．取少量該白色粉末于燒杯中，向燒杯中加入足量水攪拌后，觀察到有白色不溶物存在；再向燒杯中滴加酸溶液．根據加酸過程中觀察到的現象繪制如下列說法合理的是（　　）

三、題：（將答案填在相應的位置。本題包括5小題，共31分。）
21.(3分)寫出符合下列要求的化學用語(填元素符號或化學式)；
①地殼中含量最高的金屬元素的氯化物的化學式是__________________________________
②硝銨中的陰離子是_____________________________
③空氣中體積分數最大的氣體的化學式是_____________________________
(4分)化學與生活息息相關，我們要正確認識和使用化學給我們帶來的豐富的物質．
（1）人們常用鐵鍋炒菜，是因為人體血液中需要鐵元素，人體缺乏它就會患病；
（2）近期在我國某一地區查獲“毒豆芽”，經檢測，該豆芽中含有亞硝酸鈉、尿素、恩諾沙星．其中尿素屬于農業中廣泛使用的______（選填“氮肥”、“磷肥”、“鉀肥”或“復合肥”），而亞硝酸鈉、恩諾沙星則對人體有害；
（3）饅頭為我們生活中的一種食品．但不法商販為了美觀和降低成本，一是添加了檸檬黃（PbCrO4）使饅頭著色而美觀，二是添加甜味素代替蔗糖而降低成本，二者均會對人體造成危害．上述中蔗糖屬于人體所需六大營養素中的______；檸檬黃中Pb的化合價為+2價，則Cr的化合價為______價．
23.(11分)水和溶液在生產生活中重要的作用．
（1）自來水廠常用的凈水方法有沉淀、_______吸附、消毒等；在日常生活中常用來降低水的硬度的方法是________，水是一種寶貴的自然資源，我們必須愛護水資源．預防水污染的措施有________（寫一條即可）．
（2）如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
①_______________時，甲、乙兩種物質的溶解度相等；
②若固體甲中含有少量乙時可用_______________方法提純甲（填”蒸發結晶“或”冷卻結晶“）；
③t2℃用等質量的甲、乙兩種物質配置甲、乙的飽和溶液需要水的質量甲
_______________乙（填“＞”“＜”或“=”）；
④配置一定溶質質量分數的甲物質溶液，以下操作中會導致所配置溶液溶質質量分數偏低的是____________
量筒量取水時仰視讀數
B.配合的溶液向細口瓶轉移時濺出
C.固體甲中含有雜質．
⑤實驗室需要配制50g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，所需固體氫氧化鈉的質量為______g，主要操作步驟是：計算、_________、溶解．在溶解過程中用玻璃棒攪拌，其作用是_________
(7分)某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質后，通過實驗對堿的化學性質進行驗證和總結，如圖所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．
（1）甲同學將酚酞試液滴入Ca（OH）2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：Ca（OH）2溶液呈_________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質有_________（酸堿指示劑除外）；
（3）丙同學根據反應③得出結論：實驗室存放堿溶液時需_________；
（4）丁同學將Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發現：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀．則上層溶液中一定含有的溶質是_________（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質是_________；為驗證可能含有的溶質，應該補充的實驗操作是_________
(6分)某九年級化學活動小組同學設計了一個小游戲--物質接龍即他們之間存在著順時針轉化的關系．
（1）A、B、C、D分別是初中化學常見的四種物質，如圖1所示

若其中A能夠供給動植物呼吸，C能參與植物光合作用，且A、B、C、D都含有相同的某一種元素．則A的化學式為__________，寫出D→A、A→B的化學反應方程式__________，__________．
（2）小明同學覺得這個游戲很有趣，于是設計了圖2的反應關系圖，其中E、G、、Q、R也都是初中化學常見的物質．若E的相對分子質量為100，Q是一種最常見的溶劑．則寫出符合下列要求的化學方程式：
R→E：__________，E→G：__________，反應基本類型：__________
四、實驗題：將答案填在相應的位置。本題包括2小題，共19分。
26.(7分)下列兩組裝置圖都與我們學過的氣體的制取和性質有關．
（1）根據如圖（A～E）所給的裝置，回答問題：

①實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發生裝置為__________，收集裝置是__________（填字母）．
②實驗室制取二氧化碳，可選用的發生裝置為，驗滿方法是__________．
（2）在實驗室中，集氣瓶被稱做“萬能瓶”，用它可以組裝成各種用途的裝置，請仔細觀察下列（F～K）各個裝置的特點回答問題：

①實驗室若用F裝置收集氧氣，則氧氣應從口進入__________（填導管口符號）．
②若要收集一定體積的二氧化碳氣體，應選用裝置__________．
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同時用該瓶收集較純凈的一氧化碳，應選用裝置__________．
27.（12分）金屬材料在國防建設中起著重要的作用，圖1為殲-15飛機在遼寧艦上起飛．

（1）鋁合金用于制造飛機的外殼，鋁合金材質的主要優點是_______
（2）改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的_____________共同作用的結果．工業生
產中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為___________________
（3）為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強金屬．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖2的兩個實驗：
①實驗一中，小明以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是____________________②實驗二中，若出現___________________現象，可證明鐵的活動性強于銅，該反應的化學方程式為____________________
（4）遼寧艦的建造耗費了大量的鋼材．某興趣小組在實驗室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學原理，并測定赤鐵礦中氧化鐵的質量分數（裝置氣密性良好，反應完全且赤鐵礦中的雜質不參加反應，稱重赤鐵礦樣品的質量為wg）．
①裝置A中生成鐵的化學方程式為______________，裝置B中發生反應的化學方程式為________________．
②要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數，需要測量的數據是____________或____________________．
五、(將答案填在相應的位置，本題包括2小題，共10分)
28.(4分)已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸鋅混合溶液，其中含硫酸鋅12.1g．向燒杯中逐漸加入鋅粒，放出氣體質量與加入鋅粒質量的關系如圖所示．當恰好完全反應時，所得的溶液為不飽和溶液．請計算：
（1）=_________（2）原混合溶液中H2SO4的質量分數為_________．
(6分)
燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質量為9.8g。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量記錄如下：

（1）得到沉淀的總質量為 g，該混合溶液中硫酸銅的質量為 g。
（2）參加反應的NaOH溶液的總質量是多少克？(要求寫出計算過程)
（3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質量與生成沉淀質量變化關系的曲線。

2014年大慶市中考化學模擬試題一答案
一、選擇題(本題共15小題，每小題只有一個選項符臺題意。每小題2分，共30分)
1.B 2.C 3.D 4.A 5.A 6.A 7.A 8.A 9.B 10.D 11.B 12.D 13.B 14.D 15.B
二、選擇題(每小題2分，共10分)16.B 17.BD l8.D 19.C 20.AC
三、題(本題包括5小題，共31分)21.(本題共3分，每空l分) ①Al2Cl3 ②NO3- ③N2
22.(本題共4分，每空l分) 缺鐵性貧血 ，氮肥，糖類，+6
23.(本題共11分，除指定空外，其余每空l分)過濾；煮沸；生活污水集中處理后再排放，t1℃，冷卻結晶，＜，AC，稱量，2克，(引流與攪拌共2分，答對一個紿1分，多答錯答不給分)
24.(本題共7分，每空l分)堿性， CaCl2、HCl，密封保存，CaCl2、NaCl，NaOH，向溶液中滴加無色酚酞試液，如果變紅，說明含有氫氧化鈉，如果不變色，說明沒有氫氧化鈉。解析：（1）酚酞試液遇堿變紅色，將酚酞試液滴入Ca（OH）2溶液中，觀察到溶液變紅，說明Ca（OH）2溶液呈堿性；（2）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，所以反應后溶液中的溶質含有氯化鈣，因為鹽酸過量，所以溶質中還含有氯化氫；（3）由于堿與空氣中二氧化碳反應而變質，所以要密封保存；（4）Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再與乙同學所得溶液混合時，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，再與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，由于最后溶液中含有碳酸鈣沉淀，所以鹽酸可能沒有與碳酸鈣反應，可能將氫氧化鈉反應完了，也可能沒把鹽酸反應完；所以上層溶液中一定含有的溶質是CaCl2、NaCl；可能含有的溶質是NaOH；由于氯化鈣、氯化鈉都是顯中性，所以檢驗是否含有氫氧化鈉，向溶液中滴加無色酚酞試液即可，向溶液中滴加無色酚酞試液，如果變紅，說明含有氫氧化鈉，如果不變色，說明沒有氫氧化鈉．
25.(本題共6分，每空l分)O2， 分解反應．
四、實驗置(本題包括2小題，共l9分)26.(本題共7分，每空l分）A,C,B,把燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明二氧化碳已收集滿,b,K,H
27.(本題共12分)強度大，質量輕，氧氣，水，Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O，選取的酸的種類不同，鐵絲表面出現紅色物質，Fe+CuSO4?FeSO4+Cu，2NaOH+CO2?Na2CO3+H2O，反應后裝置A中藥品的質量，測出反應前后裝置B增加的質量（2分）
五、：(本題包括2小題，共l0分)
28.(本題共4分，每空2分)（1）32.5g；（2）24.5%
29.
（1）9.8；16.0
（2）解：設與硫酸反應的NaOH的質量為x ，與CuSO4反應的NaOH的質量為y。
H2SO4+ 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O 　 CuSO4 + 2NaOH ＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4
98 80 　 80 　 98
9.8g x 　 y 　 9.8g

x = 8g y =8g
故參加反應的NaOH溶液的質量共為
答：整個過程中參加反應的NaOH溶液的總質量是160克。