2015中考化學試題分類匯編——有關化學方程式計算
1.（2015•德陽）將一定質量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應后產生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g．則原混合物粉末的質量是（D ）
A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g
2. (河南)現有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應，其中A
A．碳酸鈉消耗的氯化氫多 B．碳酸鈉生成的二氧化碳多
C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多 D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多
3. （哈爾濱）實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質量分數為14.6%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質量分數為（A ）
A．44% B．46% C．50% D．55%
4. (郴州)某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數為 60%，將50g 該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，則生成二氧化碳的質量是B
A．6g B．8g C．13.2g D．20g
1、（安徽）非物質文化遺產“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（同其他成分忽略不計）。某同學取一定質量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出0.3gH2，剩余固體質量為0.1g。
(1)求樣品中鐵的質量。
(2)求樣品中金的質量分數。
解：（1）設樣品中鐵的質量為x
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
56 2
x 0.3g
56x =20.3g
解得x=8.4g
（2）樣品中金的質量分數=0.1g 8.4g+0.1g×100%≈1.2%答：略。
2、（福州）某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據圖11所示信息計算該樣品中碳酸鈉的質量分數。（計算結果精確到0.1%）
(反應的化學方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)
解：設該樣品中碳酸鈉的質為x
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
106 100
x 5.0g
x = 5.3g
樣品中碳酸鈉的質量分數
答：該樣品中碳酸鈉的質量分數為70.7%
3.（益陽）某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關數據如下：
反應前物質的質量／g 充分反應后物質的質量／g
過氧化氫溶液 二氧化錳 固體與液體混合物質量
68.0 0.1 66.5
請計算：
（1）該同學制得氧氣的質量為 ▲ 。
（2）該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數。（相對原子質量：H-1 O-16）
（1）1.6 g（2）5%
4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH
溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示
（1）計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數；
（要求寫出計算過程）30%
（2）與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為 克。29.4g
5.（蘇州）二氧化硫是一種無色具有刺激性氣味的氣體，它進入大氣后可形成硫酸型酸雨。
⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，點燃后均會產生二氧化硫氣體，可用 ▲ 溶液檢
驗該氣體的存在。
⑵為減少大氣污染，火力發電廠采用以下兩種方法吸收廢氣中的二氧化硫。
①用氨水吸收廢氣中的二氧化硫，其反應原理可用化學方程式表示為 ▲ 。已知：亞硫酸鹽不穩定，易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鹽。
②用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，其反應原理是：2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2 。若1000kg廢氣中含有1.6kg的二氧化硫，則至少需要含90%碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸收（寫出解題過程，計算結果保留一位小數）？
⑴高錳酸鉀
⑵①4NH3•H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3•H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4
② 解：設至少需要含90%碳酸鈣的石灰石的質量為x。
2CaCO3 +O2 +2SO2 2CaSO4+2CO2
200 128
90%x 1.6kg
200∶128=90%x∶1.6kg x=2.8kg
答：至少需要含90%碳酸鈣的石灰石2.8kg才能將其中的二氧化硫完全吸收。
6. (重慶A卷) 硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學反應方程式為：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。計算：
（1）硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質量比為___________。
（2）如果用100g溶質質量分數為1%的硫 酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液，需要加入多少克硫酸鋅固體？
（3）取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應，最后得到80.5kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質量分數是多少？（假設紅鋅礦中的雜質不與稀硫酸反應）
解：（1）65 : 32 : 64
（2）設：需要加入硫酸鋅固體的質量為 x
100g×1%+x=(100g+x)×10%
x=10g
（3）設紅鋅礦中含有氧化鋅的質量為 y
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
81/161=y/80.5g
y= 40.5kg
7. (重慶B卷) 取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質址為16 .4g ，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10％的氯化鉀溶液（假設溶液無損失）。計算：
（1）生成氧氣的質量。
（2）二氧化錳的質量。
（ 3）氯化鉀溶液中水的質量。
（1）生成氧氣的質量為26g-16.4g=9.6g；
（2）設：原混合物中氯酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量為y
245 149 96
X y 9.6g
X=24.5g y=14.9g
所以二氧化錳的質量為26g—24.5g=1.5g
（3）根據題意易知氯酸鉀已全部分解，生成氯化鉀的質量為14.9g
所以氯化鉀溶液質量為
氯化鉀溶液中水的質量為149g—14.9g=134.1g
答：（1）生成氧氣質量為9.6g
（2）二氧化錳的質量為1.5g
（3）氯化鉀溶液中水的質量為134.1g
8.（天津）某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質量分數的硫酸溶液中，恰好完全反應，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉。
計算：
加入的硫酸溶液的溶質質量分數；
（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數（計算結果精確到0.1%）。
生成二氧化碳的質量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g
設樣品中Na2CO3的質量為x，反應的硫酸質量為y，生成Na2SO4的質量為z
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
106 98 142 44
x y z 4.4g
x=10.6g y=9.8g z=14.2g
硫酸溶液中溶質的質量分數：
原樣品的質量為：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g
原樣品中碳酸鈉的質量分數為：
9.（資陽）為測定某AgNO3溶液的溶質質量分數，用溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸進行滴定。現取待測液50.0 g，滴定過程如圖所示。
（滴定反應為：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相對原子質量為108，計算結果均保留1位小數）
（1）AgNO3的相對分子質量為：_____；
（2）計算AgNO3溶液的溶質質量分數；
（3）計算恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數。
（1）170（1分）；
（2）設50.0 g待測液中AgNO3的質量為x，質量分數為a
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
170 143.5
x 2.87 g
143.5 x＝170×2.87 g
x＝ ＝3. 4 g （1分）a＝ ×100%＝6.8% （1分）
（3）設恰好完全反應時，所得溶液中溶質HNO3的質量為y，質量分數為b。
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
143.5 63
2.87 g y
143.5 y＝63×2.87 g y＝ ＝1.26 g （1分）
恰好完全反應時溶液質量50.0 g＋10.0 g－2.87＝57.13 g[來
b＝ ×100%≈2.2% （1分）
答：略
10.（宜賓）有關資料介紹，制取氧氣有多種方法，其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產生氧氣。現將2.5g氧化銅與24.5g氯酸鉀的混合物充分加熱，殘余固體經冷卻、稱量、質量為17.4g。然后將固體溶于65.1 g水中，充分攪拌，過濾得到濾液和黑色的濾渣。濾渣又經過洗滌、烘干、稱量，質量為2.5g。（不考慮過程中物質的損失，計算結果保留一位小數）
（1）該反應中氧化銅起 作用。
（2）生成的氧氣為 克。
（3）所得濾液中溶質是 ，其質量分數為 。
（4）向所得濾液中加入質量分數為16%的AgNO3溶液恰好完全反應，需AgNO3溶液的質量為多少克？（列出必要的計算過程）
11. (上海) 實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實驗中固體的質量變化如下：
①生成氧氣的質量是 g，其物質的量為 mol。
②求參加反應的氯酸鉀的物質的量。（根據化學方程式列式計算）
12. (安順) 一定質量的氯化鋇溶液和10g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸恰好完全反應后，過濾得到28.47g濾液。請計算：
（1）生成硫酸鋇沉淀的質量；
（2）氯化鋇溶液的溶質質量分數。
1）生成BaSO4的質量是2.33g ；（2）氯化鋇溶液的溶質質量分數為10% 。
13.（婁底） 馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如下表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀鹽酸的質量/g 20 20 20 20 20
生成氣體的總質量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
試求：
（1）m的值為 64 g（1分）
（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量等于 65 g（2分）
（3）反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數？ 66 （3分）
（寫出計算過程，計算結果精確至0.1）
14.（南昌）為測定某氮肥中硫酸銨的純度（及質量分數）是否與下圖標簽相符合，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應后，過濾、洗滌、烘干，測得沉淀質量為23.3g。試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。
【反應的化學方程式為（NH4）2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應】
【解答】解：設樣品中（NH4）2SO4質量為X
（NH4）2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2 NH4Cl
132 233
X 23.3g
X＝13.2g
（NH4）2SO4樣品中（NH4）2SO4的純度：
88%＜96% 所以不屬實
答：標簽中硫酸銨的純度不屬實。
15. （黃岡）某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質量是多少？
設：吸收二氧化碳的質量為x
Ca（OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O
74 44
2．96g x
74：44==2.96g：x
解得x=1.76g
實驗次數 加入稀鹽酸的質量/g 剩余固體的質量/g
1 20 15
2 20 10
3 20 6.8
4 20 n
答：吸收二氧化碳的質量為1.76g。
16. （荊門）某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如右表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）。根據實驗數據計算：
（1）表中 n的數值為 。
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是 。
（3）求鹽酸中溶質的質量分數。
1） 6.8
（2）66%
（3）由試題分析20ｇ稀鹽酸恰好能與石灰石中的5ｇ碳酸鈣完全反應
解：設鹽酸溶液中溶質的質量分數為x。
CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g 20g× x
100∶73＝ 5g∶（20g× x）
x＝18.3%
答：鹽酸溶液中溶質的質量分數為18.3%
17. (武漢) 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應，過濾，得到溶質質量分數為14.2％的無色溶液10g。請計算：
（1）所得溶液中溶質的質量是 ；
（2）實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質量。
18. (襄陽) 某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應中產生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示。（提示：相關反應為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
計算當恰好完全反應時：
（1）產生的二氧化碳的質量是 克。
（2）此時所得到的溶液中溶質的質量分數（寫出必要的計算過程，結果保留到0.1%）。
19. （孝感）將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質量為35.6g,再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應后，蒸發結晶，理論上可得到固體氯化鈣的質量為B
A．無法確定 B．44.4g C．33.3g D．35.6g
20. （孝感）小明喜歡養金魚，他上網查閱資料得知：魚缸中每升水的溶氧量低于0.003g時，魚就會死亡。過氧化鈣（CaO2）是一種化學增氧劑，其反應原理是2CaO2+2H2O====2Ca(OH) 2+O2↑請回答：
（1）氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而 。
（2）小明將2.88g過氧化鈣放入盛有200L水的魚缸中，請你通過計算分析，當氧氣完全釋放后，魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假設產生的氧氣完全溶入水，其他因素忽略不計)
（1）減小 1分
（2）解：設2.88gCaO2完全反應生成O2的質量為x.
2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O2↑
144 32
2.88 g x
= 1分
x=0.64g 1分
則魚缸中水的溶氧量為0.64g÷200L=0.0032g/L 1分
因為0.0032g/L>0.003g/L
所以魚缸中水的溶氧量符合最低要求 1分
21. (宜昌) 實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和 94.4g稀鹽酸恰好完全反應（石灰石中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。求：
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。
22.（雅安） 某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質量分數，某同學設計了如下裝置進行實驗（N2不參加反應，不考慮外界空氣對實驗的影響）。
①該實驗需要測定的量：反應前后裝置Ⅱ的質量和 的質量
② 充分反應后，裝置Ⅱ的質量增加了0.44 g，求參加反應的氫氧化鈉的質量。（請根據化學方程式列式計算）
③ 為達到實驗目的，對反應前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是 g。
1)放入Ⅰ中的樣品 （2分）
（2）解：設參加反應的氫氧化鈉的質量為x
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O （1分）
44 80
0.44 x
x=0.8g （1分）
≥8g （2分）（答到8g給1分，答到“≥”給1分 ）
23. （2015年寧波市）某地規定工業排放的廢氣中S02的含量不得超過0.4mg／L。某興趣小組利用以下反應：S02+I2+2H20=H2S04+2HI，測定某工業廢氣中S02的含量，測試裝置如圖所示。
測試步驟：
①碘溶液的配制：準確稱取l.27g碘單質，加入少量碘化鉀，先溶解在100mL水中，繼續加水配制成l000mL溶液。
②取5mL上述溶液，加入試管中，滴入2～3滴淀粉試液。
③把l00mL注射器的活塞推到底后，插入試管的橡皮塞中，如圖所示。
然后緩緩向外拉,使吸入試管內的廢氣與淀粉碘溶液充分接觸。每次抽取的氣體為l00mL，重復抽取n次，直到溶液的顏色變為無色(廢氣中的其它成分不與淀粉碘溶液反應)。
(1)排放到空氣中的S02氣體主要來自于 ▲ 燃燒。
(2)步驟②中，5mL溶液中溶有碘單質 ▲ mg，滴入淀粉試液后，溶液變為 ▲ 色。
(3)按步驟測試某工業廢氣，抽取次數為80次后，溶液剛好變為無色。試計算該廢氣中S02含量，并判斷是否符合排放標準。
24. （廈門）胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質質量約為6.5g~7.3g。某患者每日分泌鹽酸溶質質量為9.0g，為治療胃酸過多需服用圖9所示抑酸劑，發生反應：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質質量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質質量恢復到正常范圍？（寫出計算過程，結果精確到0.001）
解：設可消耗胃液中鹽酸溶質質量為m
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
58 2×36.5
0.145×2×3 m
58 0.145×2×3=2×36.5 m
m=1.095g
服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質質量=9.0g—1.095g=7.905g
7.905g＞7.3g，不能恢復到正常范圍。
25. (眉山) 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其他成分不與水也不與鹽酸反應）。為了測定雞蛋殼碳酸鈣的含量，進行如下實驗:
請回答下列問題:
（1）雞蛋含有的營養素主要為 。
（2）計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數（寫出簡明的計算過程）。
（1）蛋白質 （2）80％
26. (樂山) 在含氯化鈉雜質的純堿13.6g中逐漸加入質量分數為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量關系如右圖所示：
(1)100g稀鹽酸中氯化氫的質量
(2)完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數？
（1）7.3g （2分）
（2）解：設反應中碳酸鈉、氯化鈉、二氧化碳的質量分別為X、Y、Z，則
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O （1分）
106 73 117 44
X 7.3g Y Z
106 : 73= X: 7.3g X=10.6g （1分）
73 : 117= 7.3g : Y Y=11.7g （1分）
73 : 44= 7.3g : Z Z= 4.4g （1分）
所得溶液的質量分數=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% （2分）
27. （廣東）現有10%的Na2CO3溶液，請按下面要求計算：
（1）106 g上述溶液中所含溶質量為 g；
（2）106 g 上述溶液與足量10%的鹽酸反應，
最多可生成CO2多少克？
28. (佛山) 一定條件下用NH3捕捉CO2的反應為2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰胺（C3H3N3O3，相對分子質量為129）是重要的化工產品。請回答下列問題：
（1）三聚氰胺中C、H、N、O四種元素的質量之比為 。
（2）每生產25.8 kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的質量為 。
（3）Na2CO3溶液同樣能用于“捕捉”CO2，反應為Na2CO3+H2O+CO2——2□，□中物質的化學式為 。
（1） 12:1：14:16 （2）26.4Kg （3）NaHCO3
29. (佛山) 某腐蝕印刷電路板的廢液中含有CuCl2和FeCl2，為了分析該廢液的組成，取1 000 g廢液，設計如下實驗方案進行探究：
實驗過程中加入廢鐵屑的質量、析出Cu的質量的數據記錄如下表：
廢鐵屑的質量/g 20 40 60 80
析出Cu的質量/g 12.8 25.6 32 32
（注：廢鐵屑中的雜質不溶于廢液也不與廢液反應，不考慮過濾中的損失。）
（1）1 000 g廢液與足量廢鐵屑完全反應，析出Cu的質量為 。
（2）廢鐵屑中單質Fe的質量分數為 。
（3）計算1 000 g廢液中CuCl2的質量分數。（寫出計算過程，結果保留小數點后一位）
（4）1 000 g廢液中FeCl2的質量分數為 。（結果保留小數點后一位）
（1）32g （2）56% （3）6.75% （4）6.4%
30.(北京)乙炔（ ）是生產聚氯乙烯的重要原料。用電石（主要成分為 ）與水反應可制取乙炔，最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣 ,其余為雜質，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。
（1）乙炔中碳、氫元素的質量比為 。
（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質量為 。
（3）用上述電石渣處理含硫酸 的酸性廢水（假設電石渣中的雜質、廢水中其他成分均不參加反應），求至少需要電石渣的質量（寫出計算過程及結果）。
（1）12：1（2）
（3）解：設需要電石渣中 的質量為
答：需要電石渣160kg．
31.（揭陽）某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200gNaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數據（已知金屬鋁既可以跟強酸反應也可以與強堿反應，而金屬銅不能與強堿反應，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
實驗次數 第一次 第二次 第三次 第四次
加入氫氧化鈉溶液的質量/g 50 50 50 50
剩余固體的質量/g 36.5 23 9.5 9.5
請回答以下問題（1）該50g鋁制品中含有 g銅。
（2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？
9.5
解：設所用氫氧化鈉的質量為x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54 80
13.5g x
54 80
13.5 g = x 解得x=20g NaOH%=20g/50g×100%=40%
答：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為40%
32.(泉州)氮化鋁（AlN）被廣泛應用于集成電路生產領域。在氮氣（N2）流中由氧化鋁與焦炭在高溫條件下制得氮化鋁：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。若有14 kg的氮氣參加反應，可生成氮化鋁的質量為多少？
33.2015•德陽）CuSO4溶液對過氧化氫的分解有催化作用．取溶質質量分數為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質質量為0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使過氧化氫完全分解．試計算：
（1）產生氧氣的質量；
（2）反應后所所得溶液中CuSO4的質量分數．
解：（1）設生成氧氣的質量為x．
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
20g×8.5% x x=0.8g
答：生成氧氣的質量為0.8g．
（2）反應后所得硫酸銅溶液的溶質質量分數= ×100%=2.5%
答：反應后所得硫酸銅溶液的溶質質量分數為2.5%．
34.(平涼)某補鈣劑說明書的部分信息如右下圖所示。現將有20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應），恰好完全反應后稱得剩余物的質量為55.6g。
（1）青少年缺鈣出現的疾病是 。
（2）該品牌補鈣劑每片含的CaCO3質量為多少？
（3）該鹽酸中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）。
根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為20g+40g-55.6g=4.4g
設20片藥劑中碳酸鈣的質量為x，鹽酸中溶質的質量分數為y：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
X 40g×y 4.4g
(2) = 解得：x=10g 每片含CaCO3質量為 =0.5g
(3) = 解得：y=18.3%
答：該品牌補鈣劑每片含的CaCO3質量為0.5g，該鹽酸中溶質的質量分數是18.3%
35.(黔東南)某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。稱取樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示。求：
（1）銅鋅合金匯中，Zn的質量分數是 65%
（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？
解：設反應中消耗稀硫酸溶液中溶質的質量為X，
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2
65 98
6.5g X
解得：X = 9.8g
所以，所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數為：
36.（海南）海南石碌鐵礦，其礦石主要成分為Fe2O3。煉鐵的化學方程式為 請計算：某鐵礦石，其中含Fe2O3 的質量為16t，理論上可以煉出鐵的質量為多
少？
37.(陜西)某化學興趣小組同學為回收一塊質量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內剩余固體質量為27g。
請完成下列分析及計算：
（1）40g銅鋅合金中鋅的質量是 g。
（2）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數。
38.(大慶）“東方之星”沉船事故的發生牽動了億萬人民的心，幾百名潛水員參與了救援工作，他們佩帶的水下裝備中有供氧裝置，其原理是利用過氧化鈉與人體呼出的二氧化碳和水蒸汽反應生成氧氣，反應如下：2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2=== 2Na2CO3 + O2↑
(1)已知潛水員攜帶的供氧裝置中裝有3.9kg的過氧化鈉，潛水員在水下工作時每分鐘消耗氧氣約為6.67g，由此求得潛水員最多能在水下工作 小時。（計算結果保留整數，以上數據均為模擬）
(2)若將39g的過氧化鈉與69g水充分反應（已知水在反應中過量），求算所得溶液的溶質質量分數？
39.（哈爾濱）為了測定某含雜質7%的黃銅樣品中銅的質量分數（雜質中不含銅、鋅元素，雜質不溶于水，不與其它物質反應，受熱也不分解），某化學小組進行了如下實驗：
（1）配制上述質量分數為14.6%的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是______；
（2）發生反應的化學方程式為____________________________________________；
（3）根據已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質量（x）的比例式為__________；
（4）該黃銅樣品中銅的質量分數是__________；
（5）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液中溶質的質量分數是__________；
（6）欲將黃銅樣品中的銅轉化為銅鹽，可將過濾后所得的不溶性物質洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應，則可得到含雜質的氧化銅的質量是__________，再經過某些反應及操作就得到了所需銅鹽。
（1） 40 g（2） Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑
（4）80% （5）13.6% （6）107 g
40.（荊州）如圖是某胃藥標簽的部分內容。小明同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應后燒杯內物質的總質量為64.3克。
請計算：（1）反應完成后生成氣體的質量為 g。
（2）反應后燒杯中溶液的質量和胃藥中NaHCO3的質量分數。
41.(郴州)一定質量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101 克水完全溶解后，再往其中
加入100g 氯化鈣溶液，恰好完全反應。過濾，將濾渣干燥，稱得其質量為10g，測得濾
液中溶質的質量分數為10%。試計算：（1）100g 氯化鈣溶液中溶質的質量。（2）原固體
混合物中碳酸鈉的質量分數。
42.（2015•株洲）華雪同學想測定某Cu?Ag合金中兩種金屬的質量比．稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反應后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質量為24.8g．
（1）發生反應的化學方程式為 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ．
（2）試計算該合金中銅與銀的質量比．（請寫出計算過程）
（3）華雪同學認為還可算出該AgNO3溶液中溶質的質量分數，于是進行了多次實驗，記錄了每次使用AgNO3溶液的質量a（AgNO3溶液）和充分反應后所得固體的質量b，并繪制了如圖，則AgNO3溶液中溶質的質量分數是多少？（請寫出計算過程，用含m的代數式表示）【出處．
解：（1）銅和硝酸銀反應生成硫酸銅和銀，化學方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（2）解：設9.6gCu?Ag合金中Cu的質量為x，則Cu?Ag合金中Ag的質量為9.6g?x，反應生成的Ag的質量為24.8g?（9.6g?x）=15.2g+x
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
64 2×108
x 15.2g+x
=
x=6.4g
m（Ag）=9.6g?6.4g=3.2g
m（Cu）：m（Ag）=6.4g：3.2g=2：1
答：該合金中銅與銀的質量比為 2：1．
（3）設mgAgNO3溶液中含AgNO3的質量為y，則有：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
64 2×170
6.4g y
=
y=34g
硝酸銀溶液中溶質的質量分數= ×100%= ×100%；
答：硝酸銀溶液中溶質的質量分數為 ×100%．
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/chusan/280472.html
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