10.1常見的酸和堿(第一時)
一、學習目標：
1.了解酸和堿是生活中常見的化合物；
2.會使用酸堿指示劑區分酸溶液和堿溶液（重點）；
3.認識溶液具有酸堿性的原因（難點）。
【前預習】
將濃氨水滴入酚酞試液中有什么現象？將CO2通入滴有紫色石蕊試液呢？
【情境導入】如何鑒別廚房中的無標簽的白酒與白醋呢？你有哪些方法？
二、自主探究：
知識點一：溶液的酸堿性
一、酸堿指示劑
【自學】閱讀本P48，了解生活中常見的酸和堿。
【實驗探究】本實驗10-1
+紫色石蕊溶液+無色酚酞溶液
食醋
石灰水
鹽酸
氫氧化鈉溶液
【交流討論】
1.根據上面的探究總結指示劑在不同酸堿性溶液中的變色規律；
石蕊： 酸性 中性 堿性
色←———— 色————→ 色
酚酞： 酸性 中性 堿性
色←———— 色————→ 色
2.討論以上四種物質，哪種是酸溶液，哪種是堿溶液？
【思考】如果實驗室里有一瓶蒸餾水和一瓶稀硫酸溶液，你怎樣去區別它們？
【歸納】
一、酸堿指示劑（指示劑）：能跟 或 起作用而顯示不同的顏色的物質。
常見的指示劑有 和 。
紫色石蕊試液無色酚酞試液
酸（酸性）溶液
堿（堿性）溶液
●注意：酸的溶液是指溶質是酸的溶液，其一定顯酸性；但顯酸性的溶液中的溶質不一定都是酸，如硫酸銨溶液顯酸性，其溶質是硫酸銨，它不屬于酸而是鹽。同樣，如，碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉不是堿，而是鹽。
【巧學妙記】指示劑遇酸堿溶液變色情況，巧記為“(偏旁)異紅同藍，酚酸不變”。
練習：1.鹽酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液變___ ___，遇無色酚酞溶液__ _____。
2.氫氧化鈉溶液是堿溶液，它使石蕊溶液變___ _，使酚酞溶液變___ ___。
3.下表是四種花的提取液實驗的(酒精用于提取花中的色素)
酒精中酸溶液中堿溶液中
大紅花粉紅色橙色綠色
紫羅蘭紫色紅色藍色
萬壽菊黃色黃色黃色
⑴上表中能做酸堿指示劑的花汁是____________
⑵將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現象是_________；
⑶若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現象是____________。
4.下列物質的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是（ ) A.NaCl B.H2O C.HCl D.NaOH
二、溶液的導電性&溶液具有酸堿性的原因
【思考】酸溶液為什么都能使石蕊溶液變紅？堿溶液為什么都能使石蕊溶液變藍？
【自學】閱讀本P56有關內容。
【實驗探究】本P56實驗10-8
【交流討論】
1.燈泡亮、燈泡不亮說明什么問題？
2.同是化合物，為什么有的導電，有的不導電?
3.物質溶于水能導電的本質是什么？與金屬導電有何不同？
【歸納】
二、溶液的導電性
1.溶液會導電的原因：
2.能導電的物質有：
不能導電的物質有：
三、酸、堿的概念&溶液具有酸堿性的原因
1.酸：電離時得到的陽離子全部是 離子的化合物。酸=（ ）+（ ）。
例如：HCl＝H＋＋Cl—；H2SO4＝2H＋＋SO42—；HNO3＝H＋＋NO3—
討論：HClO3，H2S，NaHCO3是酸嗎？
2.堿：電離時得到的陰離子全部是______離子的化合物。堿=（ ） +（ ）。
例如：NaOH = Na+ + OH-；Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
討論：Ba(OH)2，Cu(OH)2，Cu2(OH)2CO3是堿嗎？
【知識拓展】電離
1.定義：物質溶解于水后，離解成自由移動的離子的過程。
2.表示方法：電離方程式
NaCl = H2SO4=
NO3= Na2CO3=
Ca(OH)2= Al2(S04)3=
討論: ⑴離子所帶電荷數和電性，與電離前它在化合物中的元素或原子團的化合價數值及正負性有何關系？
⑵在電離過程中，原子團拆不拆開？括號怎么辦？
⑶電離出的陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數有什么關系？溶液顯電性嗎？
練習：下列物質不能導電的是 （ ）
A.鹽酸 B.氫氧化鈉 C.氯化鈉 D.乙醇
【堂小結】通過本節的學習，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？
名 稱解離出的離子導電性
酸溶液H+和酸根離子能導電
堿溶液OH－和金屬離子能導電
鹽溶液金屬離子和酸根離子等能導電
【知識總結】
酸、堿、鹽三類物質都是化合物，可溶性的酸、堿、鹽在溶于水時都能解離出自由移動的離子，水溶液均能導電。酸、堿、鹽的水溶液是電中性的，故溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等；但是每個陽離子與每個陰離子所帶電荷數不一定相等，所以溶液中陰、陽離子數目不一定相等。
三、自我測評
【堂練習】本P58.2.3.
1.下列有關酸堿指示劑的說法，正確的是（ ）
A.稀硫酸能使紫色石蕊試液顯藍色，能使無色酚酞試液顯紅色
B.向某無色溶液中，滴加紫色石蕊試液，即可判斷該溶液的酸堿性
C.向某無色溶液中，滴加無色酚酞試液，即可判斷該溶液的酸堿性 D.紫色石蕊試液能使鹽酸變紅色
2.請你填寫指示劑在下列各種溶液中的變化情況：（ ）
白醋橘子汁石灰水氨水食鹽水肥皂水
紫色石蕊
無色酚酞
3.把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區別開的最簡單的方法是（ ）
A. 滴入酚酞試液 B. 滴入石蕊試液 C. 通入二氧化碳氣體
4.“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（ ）
Ａ. 先變藍后變紫 Ｂ. 變紅后顏色不再改變 Ｃ. 先變無色后變紅 Ｄ. 先變紅后變紫
5.區別酸和堿的溶液，可用 試液或 試液。紫色石蕊試液遇到酸溶液變成 色；遇到堿溶液變成 色；使無色酚酞試液不變色的 （填“一定”或“不一定”）是酸溶液。堿溶液能使紅色石蕊試紙變 。
6.革命先烈方志敏在國民黨反動派的監獄中，為了將情報送給黨組織，用米湯在白紙上寫字，別人看不見，但當用碘酒涂在信紙上后，字便會顯示出，這是因為米湯含有淀粉，碘酒含有碘，而無色的淀粉溶液遇到碘會變藍色。小明同學在聽了這一故事以后， 也想寫一封“密信”，但他又不想再用上面的方法。同學們，運用你所學的化學知識幫幫小明， 告訴他，用 寫字，用 顯字，其原理是 。
【中考直通車】
7.用稀的堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農藥降低毒性。如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的（ ） A.白酒 B.純堿 C.白糖 D.食醋
8.某生在化學晚會上表演如下魔術：用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“祝你成功”四字，然后再噴上一種無色液體，白紙上立即出現了紅色的“祝你成功”四字。該生先后所用的無色液體可能是（ ）
A、石蕊試液、稀鹽酸 B、酚酞試液、“雪碧”飲料 C、純堿溶液、酚酞試液 D、石蕊溶液、純堿溶液
9.小明在一次實驗中向某溶液中滴入無色酚酞試液后不變色，他又向該溶液中滴入紫色石蕊試液，則（ ）
A、一定顯紅色 B、可能仍為紫色，也可能顯紅色 C、可能顯藍色 D、一定顯無色
【拓展延伸】
10.某活動小組分別用藍紫色牽牛花、大紅色月季花、紫蘿卜花、絲瓜花提取指示劑。
步驟1、分別在研缽中將上述物質倒爛，加乙醇溶液（乙醇和水的體積比為1:1浸泡10分鐘）。
（1）用研缽倒爛的目的是 ；
（2）乙醇在其中起到的作用是 。A.催化劑 B.參加化學反應 C.溶質 D.溶劑
步驟2：將步驟1得到的混合物，用紗布過濾；（3）過濾的目的是 。
步驟3：將步驟2中得到的浸取液，分別滴入到澄清石灰水中。
植物 植物 浸取液 在不同溶液中所呈現的顏色
名稱 顏色 顏色 澄清石灰水 食醋
牽牛花
月季花
蘿卜花
絲瓜花藍紫
大紅
紫
黃綠紅棕色
玫瑰紅
紫紅
黃綠黃綠
橙黃
黃綠
黃粉紅
粉紅
粉紅
黃
（4）上述四種浸取液，最不適合用作酸堿指示劑的（填植物名稱） 。
（5）將月季花的浸取液滴入稀鹽酸中，溶液呈 色；低入氫氧化鈉溶液中，溶液呈 色。
（6）將牽牛花的浸取液滴入某溶液中呈現黃綠色，則原溶液可能是（ ）
A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸 C.氨水 D.食鹽水
【作業】
10.1常見的酸和堿(第二時)
一、學習目標：
1.知道鹽酸、硫酸的主要性質和用途；
2.認識濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法；
3.掌握酸的化學性質，知道酸具有相似化學性質的原因。
【前預習】
1.酸堿指示劑在酸堿溶液中是如何變色的？
2.寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式。
【情境導入】
人們在購買葡萄、橘子等水果時，常習慣的問“酸不酸？”。的確，許多未成熟的水果是很酸的，這是因為里面含有很多的有機酸，如蘋果酸，檸檬酸，酒石酸等，隨著水果的成熟有些酸會逐漸分解，酸味也隨之減輕。
二、自主探究：
知識點二：常見的酸
【自學】濃鹽酸的質量分數為35%-37%，密度1.097g/cm3，濃硫酸的質量分數為98％，密度為1.84g/cm3。
【觀察】本P50實驗10-2，觀察記錄實驗現象并完成下表:
鹽酸硫酸
顏色、狀態
打開瓶蓋后的現象
氣味
【討論】打開濃鹽酸的瓶蓋為什么會產生白霧？說明它有什么性質？濃硫酸沒有白霧說明什么？
【閱讀】本P51鹽酸和硫酸的用途。
【觀察】本P51～P52實驗10-3，10-4，10-5觀察記錄實驗現象并完成下表:
實驗現象
10-3①用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
②用火柴棒蘸少量濃硫酸
③將濃硫酸滴在一小塊布上
10-4將濃硫酸緩慢倒入燒杯的水中
10-5將水注入濃硫酸中
【討論】
1.如果不慎將濃硫酸濺在皮膚或者衣物上會有什么結果？應該怎么處理？說明濃硫酸具有什么性質？
2.如果將稀硫酸不慎濺在衣物上，應該怎么處理？
3.在稀釋濃硫酸時應該怎樣操作？為什么要這樣做？
【歸納】
一、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性及用途：
1.鹽酸——氯化氫氣體的水溶液
氯化氫 鹽酸
區別
聯系
2.濃鹽酸和濃硫酸的物理性質
濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態
打開
瓶蓋現象
原因
氣味
敞口
久置質量及P%
原因
用途
3.濃硫酸的特性：
⑴脫水性：能夠將紙張、木材、布料、皮膚里氫、氧元素按水的組成比奪去，使它們脫水生成黑色的炭，發生炭化。（思考：脫水性是什么性質？）
⑵ ：濃硫酸跟空氣接觸，能夠 空氣里的水分，可用作某些氣體的 。
⑶強烈的 。
⑷強氧化性：與金屬反應時一般不生成氫氣，而生成水。
4.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，應將 其沿杯壁慢慢倒入 中，且邊倒邊攪拌。而不能把 往 里倒，以免水沸騰將硫酸帶出，造成危險。（因為硫酸溶于水時放出大量的熱）
萬一濃硫酸灑在皮膚上，請立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。
【巧學妙記】濃硫酸的稀釋：“酸入水，沿內壁，慢慢倒，不斷攪”。
練習:
1.下列物質敞口放一段時間，質量會減少的是 ( )
A．濃硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．濃鹽酸
2.下列敘述錯誤的是 ( )
A．打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現白煙
B．用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑
C．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
D．稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹
3.下列關于物質的用途的敘述不正確的是( )
A．鹽酸可用除鐵銹 B．稀硫酸在實驗室里常用作干燥劑
C．硫酸可用于精煉石油和金屬除銹 D．鹽酸是重要化工產品
4.如圖該裝置被譽為“萬用瓶”。
⑴用洗氣。向其中裝入足量濃硫酸，將氧氣和水蒸氣的混合氣體由 端進 端出的氣體就只有 。這同時說明濃硫酸具有 性。
⑵用收集氣體。空的該裝置可以實現向下和向上排空氣法收集氣體，其關鍵在于進氣出氣口不同。
①如 進， 出，實現向下排空氣法收集氣體；
②如 進， 出，實現向上排空氣法收集氣體；
③實現排水法收集時，必須現放滿水，再由要收集的氣體將水排出，而水只能從 端排出，所以此時氣體永遠是 端進。
【知識拓展】生活中的酸
食醋因含有乙酸（俗名醋酸）而具有酸味，醋是常用的調味品，做魚時，放點兒黃酒和醋，能解魚腥，味道也更鮮美。炒菜時放點醋，可以使維生素C不受或少受破壞，吃涼拌菜時放點醋，即可調味，又能殺菌；同時還可降低致癌物亞硝酸鹽的含量。用浸過醋的布將肉包起，可使鮮肉不易變質。夏天多吃點醋，有預防腸道傳染病的作用。把醋煮沸使其蒸汽彌漫在房間中，可以預防感冒。
日常生活中另一種重要的酸是乳酸。許多人喜歡吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸幫忙。久不活動，偶爾參加一次體力勞動或劇烈運動，常看到腰酸腿疼，這就是因為肌肉中的葡萄糖在新陳代謝中分解成了乳酸，劇烈的活動使肌肉里積蓄了較多的乳酸，故有酸痛之感。制汽水時加點兒檸檬酸，能起到利尿作用；雞湯的味道既鮮美，又富有營養，因為里面含有豐富的氨基酸；草酸能幫助你洗掉衣服上的藍墨水或鐵銹。蚊子、螞蟻叮咬了人的皮膚，因分泌了少量甲酸而使人發癢；胃液里極稀的鹽酸又有幫助消化和殺滅細菌的作用，但當胃酸過多時，它又使人“燒心”和“返酸水”；有的同學說：“新摘下的柿子并不酸，倒是澀得舌頭發麻。”其實，這也是酸在作怪，這種酸叫鞣酸；羊肉的膻氣則是揮發性很強的癸酸引起的，苦味酸有苦味；甘氨酸、水楊酸有甜味，等。
【自學】本P53內容。
⑴填寫下表
加紫色石蕊試液加無色酚酞試液
稀鹽酸
稀硫酸
⑵回憶所學的知識，完成下表
與稀鹽酸的反應的化學方程式與稀硫酸的反應的化學方程式
鎂
鋅
鐵
【思考】
1.從反應的基本類型看：它們都屬于______反應。
2.從反應的速率看：____>_____>_____（金屬活動性）。
3.（若等質量金屬與足量酸反應）從生成氫氣的質量看____>______>______。
4.金屬逐漸消耗減輕，溶液的質量逐漸______。
5.濃硫酸與硝酸具有強氧化性，不能與金屬發生置換反應生成氫氣。
6.注意：鐵與鹽酸、稀硫酸反應，生成物為________,_________,鐵元素的化合價___價。溶液為___色。
【實驗探究】完成下列實驗，并填寫表格。
⑶將生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會將鐵釘取出后，觀察鐵釘表面和溶液變化。
現象化學方程式
鐵銹+鹽酸
鐵銹+硫酸
【思考】
1.鐵銹的主要成分是____，其中鐵元素的化合價為__價，與鹽酸、稀硫酸反應生成____、____,溶液為__色。
2.氧化銅不溶于水但能溶于酸，呈____色。
3.上述反應生成物有什么相同之處？
4.在實驗室里如何除去鐵釘表面的鐵銹？能否將生銹的物質長時間浸泡在酸中？
【歸納】
二、酸的化學性質
1.酸與指示劑作用
加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液
稀鹽酸
稀硫酸
2.酸 + 活潑金屬 →（ ） + （ ） （ 反應）
與稀鹽酸反應與稀硫酸反應
g
Zn
Fe
Al
3.酸 + 金屬氧化物 → （ ） + （ ）
現象化學方程式
鐵銹（Fe2O3)+HCl
鐵銹（Fe2O3)+H2SO4
CuO+HCl
CuO+ H2SO4
備注：當溶液中含有Fe3+時，溶液顯 色；
當溶液中含有Fe2+時，溶液顯 色；
當溶液中含有Cu2+時，溶液顯 色；
4.酸 + 鹽 →（ ） + （ ）
CaCO3 + HCl = ；HCl + AgNO3 = ；
H2SO4 + BaCl2 =
注：AgCl和BaSO4是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀（固體）
【知識拓展】
1.Cl- 的鑒定方法：取待測液少許于試管中，向其中滴入 溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，則證明該溶液含有Cl- 。
2.SO42-的鑒定方法：取待測液少許于試管中，向其中滴入 ，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，則證明該溶液含有SO42- 。
【堂小結】通過本節的學習，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？
【知識總結】常見的酸
名稱鹽酸碳酸
化學式H2SO4HNO3
三、自我測評
【堂練習】本P58.1⑴.5.
1.下列幾種溶液久置于空氣中，溶質成分不變，但溶質的質量分數減小，且溶液質量增加的是 ( ) A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．食鹽水 D．石灰水
2.質量相等的下列金屬與足量的稀硫酸反應，放出氫氣最多的是 （ ）
A. Fe B. Al C. Zn D. g
3.下列物質能一性將AgNO3、Na2CO3、H2SO4三種無色溶液區別開的是（ ）
A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C．稀鹽酸 D．硝酸鋇
4.⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化學方程式________________________，反應類型是_____反應；
⑵熱水瓶膽壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可加入適量的鹽酸把它除掉。發生的化學方程式為_____________________________。
⑶廚房中的食醋，也可除水垢，這主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：與氫氧化鎂的反應可表示為 2HAc + g(OH)2 == g(Ac)2 + 2H2O。則乙酸與水垢中CaCO3反應的化學方程式為_________ ___。
5.請從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質）。把試劑序號填在相應的橫線上（試劑不能重復使用）。供選用的試劑：①濃硫酸 ②水 ③稀硝酸 ④鹽酸 ⑤氫氧化鈣溶液
⑴Cu粉（Fe）________ ⑵CaCO3粉末（CaCl2）________ ⑶CO（CO2）________
⑷O2（H2O蒸氣）______ ⑸NO3溶液（2CO3） ________
6.閱讀下列材料并回答問題：
材料一：食醋中約含有3%—5%的醋酸。醋酸在溫度低于16.7℃時是一種無色晶體，易溶于水，具有酸的通性。
材料二：鈣是人體中的一種必需元素，人們每天必須攝入一定量的鈣。動物骨頭中含有磷酸鈣，但是磷酸鈣難以溶于水，卻能跟酸反應生成可溶性的含鈣化合物。x kb 1
⑴在10℃時，醋酸的狀態是；⑵生活中能否用鋁制品盛放食醋？原因是什么？
⑶人們在熬骨頭湯時，常常會加入少量食醋，你認為這樣做的理由是什么？
7.在混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，反應停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產生，則濾渣中肯定含有的物質是 ，濾液中肯定含有的物質的化學式是 。發生反應的化學方程式為： 。
【中考直通車】
8.除去下列物質中的少量雜質(括號內的物質)，所選試劑((橫線上的物質)正確的是（ )
A．NO3(HCl)硝酸銀溶液 B．NaCl (Na2CO3) 稀鹽酸
C．Fe(Fe2O3)稀硫酸 D．Zn(Cu)稀鹽酸
9.下列除雜質所選用試劑正確的是（ ）
A．用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉 B．用適量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3
C．用濃硫酸吸收O2中的CO2氣體 D．用稀鹽酸除去Fe2O3中的CaCO3
10.向一定量的稀硫酸中加入鋅粉直至過量，如右圖所示的圖像，若以加入鋅
粉質量為橫坐標，則縱坐標是指（ ）
A、生成氣體的質量 B、溶液的質量
C、溶液中硫酸的質量 D、溶液中硫酸鋅的質量
11.向試管中放入幾小塊鎂片，把試管固定在盛飽和石灰水（25℃）的燒杯中，再向試
管中滴入約5mL鹽酸，如右圖所示。請回答：
⑴實驗中觀察到的明顯現象有：①劇烈反應，有氣泡產生；
②鎂條逐漸溶解；③________________________________。
⑵產生上述現象③的原因是：① _；
②__________ _____________________。
⑶寫出鎂與鹽酸反應的化學方程式
12.有關物質的轉化關系如右圖所示，其中A為一種生活中常見的碳氫化合物，在通常情況下，X、Y為兩種氣態單質，Z為固態單質，B、C、D為三種常溫下狀態各不相同的氧化物（個別反應的條未注明）。
(1)寫出有關物質的化學式：A可能是 、C 、D ；
(2)寫出的一種用途 ；
(3)寫出反應的化學方程式：
① 。
② 。
D+→C+Z 。
13.做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小冬同學有兩個疑惑不解的問題，于是她進行了以下探究活動，請你一同參與。
[問題1]鐵燃燒時濺落下的黑色物質中還有沒有鐵呢？
[查閱資料1]
(1)自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；
(2)鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。
[實驗探究]
將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入_____溶液，觀察到的現象是_____，說明鐵燃燒時濺落下的黑色物質中還含有鐵。
Fe3O4Fe2O3鐵
分解溫度/℃15381400—
熔點/℃——1535
[問題2]鐵燃燒的產物為什么不是Fe2O3呢？
[查閱資料2]
(1)Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表：
(2)Fe2O3高溫時分解成Fe3O4。
[理論探討]
根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在_____之間，在此溫度范圍內Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產生是Fe3O4。
[拓展延伸]
(1)實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須_____；
(2)Fe2O3高溫時會分解成Fe3O4和一種氣體，請寫出此反應的化學方程式__________;
(3)有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色_____，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發現并處理。
【拓展延伸】
14.由兩種金屬組成的混合物共20g，與足量鹽酸完全反應，共放出1gH2，試判斷原混合物的組成不可能是（ ）
A.Zn 和 g B.Fe 和g C.Zn 和Fe D.Fe和Cu
【作業布置】
10.1常見的酸和堿(第三時)
一、學習目標：
1.知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要性質和用途；
2.認識氫氧化鈉的腐蝕性及使用時的注意事項；
3.掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質，知道堿具有相似化學性質的原因。
【前預習】NaOH固體物質溶于水時，溫度有什么變化？它的顏色、狀態是什么？
【情境導入】
“千錘萬鑿出深，烈火焚燒若等閑；粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。”《石灰吟》中包含哪些化學反應？看誰寫得又快又準。
二、自主探究：
知識點三：常見的堿
【自學】閱讀本P54第一段內容。
【實驗探究】觀察氫氧化鈉的狀態，并完成實驗10-6，填寫下表：
實驗現象分析
氫氧化鈉的顏色、狀態
放在表面皿上，放置一段時間
放入盛有少量水試管里，并觸摸
【討論】
1.氫氧化鈉的俗稱有哪些？
2.如果將氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，應該怎樣處理？
3.如果將氫氧化鈉暴露在空氣中，會出現什么現象？應該怎樣保存藥品？
4.氫氧化鈉有哪些用途？
【實驗探究】本P55實驗10-7，填寫下表。
實驗現象分析
氫氧化鈣的顏色狀態
生石灰+水
【思考】
1.氫氧化鈣的俗稱有哪些？
2.生石灰是如何變成熟石灰的？化學方程式是什么？
【歸納】
一、比較氫氧化鈉與氫氧化鈣的物理性質
氫氧化鈉氫氧化鈣
俗名
物
理
性
質色態
溶解性
腐蝕性
特性
制備
用途
●注意：
1.NaOH固體暴露在空氣中，易吸收空氣中的______而潮解(使固體的表面逐漸_____而_____，故NaOH固體可作_____劑)并與空氣中的_______反應而______，增重。因此要______保存。
2.NaOH固體通常用干燥氧氣、氫氣、一氧化碳氣體、甲烷、氨氣等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等氣體能夠與氫氧化鈉發生化學反應，所以不能用NaOH固體干燥。NaOH溶液不能用做干燥劑；Ca(OH)2固體由于微溶于水也不能用做氣體的干燥劑。（提示：用做干燥劑的物質必須極易溶于水）
3.稱量NaOH時要放入______中；在使用氫氧化鈉時必須_______，防止____、_____、____被它腐蝕。實驗時最好_________。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用 ，再涂上 溶液。氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中用_________。
4.在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是_____的水溶液。
【自學】本P55“活動與探究”。
【實驗探究】
⑴完成實驗10-8，并完成下表：
加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
⑵實驗室如何檢驗二氧化碳氣體？反應的化學方程式是 。
【討論】
1.氫氧化鈉也是堿，是否也能發生上述反應？化學方程式應為 。
2.實驗室的氫氧化鈉暴露在空氣中會發生哪些變化？
3.上述兩個反應有什么共同之處？
寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式 。
【歸納】
二、堿的化學性質
1.堿與指示劑反應：
紫色石蕊溶液無色酚酞溶液
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
●在難溶的堿（如氫氧化銅、氫氧化鎂固體）中加入酸堿指示劑，不會出現變色的現象。
2.堿 + 非金屬氧化物 →（ ）+ （ ）
①CO2 + Ca(OH)2 = ； ②CO2 + NaOH = ；
③SO2 + NaOH = ； ④SO3 + NaOH = 。
思考：1.氫氧化鈉為什么要密封保存？
2.如何檢驗氫氧化鈉是否變質？
【注意】這一性質十分重要，通常是中考命題的重要知識點，希望引起同學們的高度注意和重視。
⑴由于氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應有明顯的實驗現象，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應沒有明顯的實驗現象，因此實驗室通常采用澄清的石灰水檢驗二氧化碳氣體的存在，而不用氫氧化鈉溶液。由于氫氧化鈣溶液的溶質質量分數太小（微溶），氫氧化鈉極易溶于水，實驗室能得到溶質質量分數較高的氫氧化鈉溶液，因此在實驗室我們通常采用氫氧化鈉的濃溶液吸收或除去氣體中的二氧化碳。
⑵氣體非金屬氧化物與堿的反應通常與氣體壓強的變化聯系在一起。同時設計實驗證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生了化學反應也十分重要。
3.堿 + 鹽 → （ ）+ （ ） （ 反應）
①NaOH + CuSO4 = ； ②NaOH + FeCl3 = ；
③Ca(OH)2 + Na2CO3 = 。
【堂小結】通過本節的學習，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？
【知識總結】常見的堿
名稱氫氧化鈉氫氧化鋁一水合氨
化學式Ca(OH)2
三、自我測評
【堂練習】本P58.1⑵.4.
1.鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是（ ）
A、酚酞溶液 B、稀鹽酸 C、CuO D、二氧化碳
2.從石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進行如下實驗：?
實驗步驟實驗現象
①將固體磨成粉末狀，加水攪拌固體沒有全部溶解
②取上層清液，滴加酚酞試液溶液呈紅色
③取不溶物，滴加稀鹽酸有氣泡產生
由此得出的結論正確的是（ ）
Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2
Ｃ.一定沒有CaCO3和Ca(OH)2 Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
3.如右圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質可能是（ ）
A．氫氧化鈉 B．生石灰 C．濃硫酸 D．硝酸銨
4.純凈的氫氧化鈉是一種___色固體，由于在空氣里它不僅能吸收____而潮解，還能跟空氣里的___起反應而變質。所以，氫氧化鈉必須___保存。寫出有關反應的化學方程式： 。向變質的氫氧化鈉中加入足量的鹽酸，可觀察到的現象是_____________，寫出所發生反應的化學方程式：___________________。
5.A、B、C、D、E、F六種物質都是初中化學內容中涉及的化合物，轉化關系如下圖，其中D是最常見的溶劑。
⑴根據上圖推斷，C是 ，D是 ，E是 （填寫化學式）
⑵寫出下列反應化學方程式：
反應② ，反應③ 。
【中考直通車】
6.下列各組物質按酸、堿、單質、氧化物順序排列的是（ ）
A.H2SO4、Na2O、C、CO B.g(OH)2、CuSO4、C、CO2 C.OH、HNO3、O2、SO3 D.HCl、NaOH、O2、P2O5
7.下列物質中，長期放在敞口瓶里會變質的是（ ）
A、大理石 B、濃硫酸 C、熟石灰 D、石墨 E、燒堿 F、濃鹽酸
8.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質，可選用下列試劑中的（ ）
A.稀鹽酸 B.CaCl2溶液 C.CO2氣體 D.澄清石灰水
9.已知草酸(H2C2O4)在加熱條下的反應為H2C2O4 CO↑＋CO2↑＋H2O。現用下圖甲、乙裝置(圖中a，b為活塞開關，分離、干燥前未打開)，對生成的CO和CO2進行分離并干燥。供選用的試劑有稀硫酸、濃硫酸和氫氧化鈉溶液。
(1)甲中盛放 ，乙中盛放 其作用是 。
(2)首先，打開活塞a，讓混合氣體通過甲、乙裝置，能分離出的氣體是 。此時甲裝置中發生反應的化學方程式是 。
(3)要分離出另一種氣體，則丙中應盛裝 ，其分離操作方法是 ，該氣體可用 法收集。此時甲裝置中發生反應的化學方程式是 。
(4)有一名同學想測定分離出的CO氣體的體積，請幫助該同學從上圖A，B，C 三個裝置中選擇一個合理的量氣裝置 。
【拓展延伸】
10.堿石灰是由CaO和NaOH組成的固體混合物，在氣體的干燥、凈化實驗中經常得到應用。化學特長小組的小華與同學們一起展開了對堿石灰的探究。
【提出問題】堿石灰的干燥效果如何？
【實驗探究】下圖是該特長小組進行實驗時所用到的裝置，選擇C、D裝置，將C、D裝置的b、c兩端相連，然后從a端緩緩的通入水蒸氣。
【得出結論】當觀察到 現象時，證明堿石灰的干燥效果良好。
【拓展與應用】
（
⑴下列氣體中，不適合用堿石灰干燥的是 （填編號）。
A．O2 B．CO2 C．H2 D．CO
⑵用含少量水蒸氣的 H2還原CuO測定水的組成，依次將A、B、C、E裝置正確連接后進行實驗（裝置中藥品均足量），則裝置E的作用是 。
⑶當含有O2、H2O、CO2 三種氣體的混合物通過堿石灰干燥劑時，有氫氧化鈉參加反應的化學方程式為 。
【分析與反思】請你分析影響堿石灰干燥效果的因素（指出一條）: 。
【作業布置】
10.2酸和堿之間會發生什么反應（第一時）
一、學習目標：
1.知道酸和堿之間發生的中和反應，掌握中和反應的概念，理解中和反應的實質；
2.了解鹽的定義，以及中和反應在實際中的應用。
【前預習】
1.常見的酸有： ，酸溶液中都含有 ；
常見的堿有： ，堿溶液中都含有 。
2.酸和堿分別與指示劑反應:酸溶液使__________變紅；堿溶液使__________變紅，使________變藍。
【情境導入】新聞鏈接
2011年8月16日下午，在323國道某路段，一輛滿載濃硫酸的汽車被撞壞管道閥門，車上硫酸泄漏，腐蝕路面，并有瀉入附近水庫的危險，一時情況十分危急，有關部門緊急調運三噸熟石灰用搶險。同學們想想為什么可以用熟石灰搶險？
二、自主探究：
知識點一：中和反應
【實驗探究】本P58實驗10-9的拓展。
探究活動一：如何證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發生反應？
實驗內容實驗現象結論
【實驗1】取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入稀鹽酸觀察現象。現象：________________能否判斷氫氧化鈉溶液和鹽酸發生了化學反應？_____
【實驗2】
1.取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液并滴入幾滴無色酚酞，插入一支溫度計量出溶液溫度。
2.逐滴滴入稀鹽酸，并不斷振蕩試管直至試管中溶液剛好變成無色，停止滴加稀鹽酸，量出此時溶液的溫度。
1.滴入無色酚酞后，溶液變成____色，溶液溫度為____℃
2.此時溶液的溫度為____℃
1.氫氧化鈉溶液呈_____性。
2.該反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應
【討論】
1.在【實驗2】中溶液的堿性發生了什么變化？這說明了什么？
2.在該反應中加入酚酞試液的作用是什么？
3.在【實驗2】中當溶液剛好變成無色時溶液呈什么性？鹽酸為什么逐滴滴入？
4.在反應中不斷振蕩試管的目的是什么？
探究活動二：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生反應時溶液酸堿性的變化
實驗內容實驗現象結論
【實驗3】
1.取實驗2所得溶液分成一半于另一支試管中，向該試管中滴入一滴氫氧化鈉溶液，觀察現象。
2.再向該試管中逐滴滴入過量稀鹽酸，不斷振蕩試管觀察現象。1.向該溶液中滴入氫氧化鈉溶液后，溶液的顏色由___色變成___色。此時溶液呈___性，pH____。
2.再滴入過量稀鹽酸后，溶液的顏色由___色變成___色。此時溶液呈___，pH____。1.當加入到溶液中的堿過量時，溶液就呈____性。
2.當加入到溶液中得酸過量時，溶液就呈____性。
3.當加入的酸和堿恰好完全反應時，溶液呈___性。
結論：酸與堿反應的結果是_______________________________________________。
探究活動三：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應產物
實驗內容實驗現象結論
【實驗4】用玻璃棒蘸取實驗2所得溶液，放在酒精燈火焰上蒸干觀察現象。
【思考】能否從微觀角度分析酸和堿發生反應的實質呢？
稀鹽酸具有酸性是因為溶液中含有_____，而氫氧化鈉溶液具有堿性是因為溶液中含有_____，當稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應后溶液呈中性，說明了什么？
【結論】稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成了______和______，該反應化學方程式為______________________。
中和反應的概念______________________________________________。
探究活動四：不溶性堿（氫氧化鐵、請氧化銅）能否與酸發生中和反應?
實驗內容實驗現象結論或化學方程式
【實驗5】1.取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，向其中滴入幾滴硫酸銅溶液，觀察現象。
2.再向該試管中逐滴滴入稀硫酸并不斷振蕩試管，觀察現象。1.試管中有______色沉淀產生。
2.試管中的沉淀____，溶液變成_____色。1．___________________________
2．___________________________
【實驗6】1.取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，向其中滴入幾滴氯化鐵溶液，觀察現象。
2.再向該試管中逐滴滴入稀鹽酸并不斷振蕩試管，觀察現象。1.試管中有______色沉淀產生。
2.試管中的沉淀________，溶液變成________色。1．___________________________
2．__________________________
練習：寫出下列轉變的化學方程式
Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2
【歸納】
一、中和反應：
1.定義： 與 作用生成 和 的反應叫中和反應（屬于 反應）
2.中和反應的本質：
3.鹽： 鹽=（ ）+（ ）
討論：NaHCO3 和Cu2(OH)2CO3是鹽嗎？
練習：根據概念判斷下列物質屬于酸 、堿 、鹽 。
①HCl；②g(OH)2；③Cl；④H2CO3；⑤NaOH；⑥Na2CO3；⑦H2SO4；⑧CaCO3；⑨Ca(OH)2；⑩CuSO4；
【思考】中和反應是不是四大基本反應類型之一呢？前面我們學過的基本反應類型有哪些？舉例說明。
【自學】閱讀本P59～P60，并交流討論以下問題。
【討論】
1.皮蛋味澀，如何做可除去澀味，親自動手試試看。
2.被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，涂一些堿性物質（如NH3•H2O）的藥水可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎？
3.醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是g(OH)2）除去，原理是什么。
4.早晨空腹時，為什么要少吃蘋果（或酸性食物）？涼胃后醫生建議吃的藥丸主要藥物應該是酸性還是堿性？治療胃病的反應原理是什么？
【歸納】
二、中和反應的應用
應用生活實例化學方程式
用堿中和酸，降低酸性 ①用___________中和酸性土壤；
②用________中和工業生產中產生的酸性廢水
④蚊蟲叮咬后可涂稀__________中和；
⑤胃酸過多可服含__________的藥物。
用酸中和堿，降低堿性 ⑥用_______中和被堿液濺到的皮膚；
⑦農業上可用碳酸水灌溉植物，中和堿性土壤。
練習：
1.魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用洗滌的最佳物質是( ) A、水 B、食鹽 C、純堿 D、食醋
2.下列反應，需要借助酸堿指示劑才能判斷反應是否發生的是( )
A、鐵與硫酸銅溶液 B、氫氧化銅與稀鹽酸
C、稀硫酸與氫氧化鈉溶液 D、鐵與稀鹽酸
3.小強在廚房里發現一瓶沒有標簽的無色液體。
(1)他聞了聞，初步判斷為白醋，小強是利用白醋的__________(填“物理”、“化學”)性質作出的判斷。
(2)他另取少量此液體滴入石蕊試液，溶液變為_______色，要使其變為藍色，可向其中加入__ __
(填編號) a、食鹽 b、熟石灰 c、白酒 d、水
【堂小結】通過本節的學習，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？
【知識總結】
三、自我測評
【堂練習】本P65.4.～6.8.
1.質量相同、溶質的質量分數也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊試液，振蕩后溶液的顏色呈 （ ） A、紅色 B、藍色 C、紫色 D、無色
2.下表為家庭中一些常見物質的pH。
物質食醋牙膏食鹽水肥皂水燒堿
pH 3971012
蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體射入一種叫蟻酸（具有酸的性質）的物質，是皮膚紅腫、瘙癢甚至疼痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質中的（ ）
A.牙膏或肥皂水 B.食鹽水 C.燒堿 D.食醋
3.現有以下物質：⑴NaOH；⑵Fe(OH)3；⑶HCl；⑷H2SO4； ⑸HNO3；⑹NaCl；⑺HSO4； ⑻O3；⑼CuO；
⑽ H2O；⑾ CO2； ⑿Na2CO3。（填序號）
屬于單質的是 ；屬于化合物的是 ；
屬于酸的是 ；屬于堿的是 ；
屬于鹽的是 ；屬于氧化物的是 。
4.Zn、Fe(OH)3、nO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物質中，按下列要求寫出化學反應方程式：
(1)化合反應：____________________；(2)分解反應：____________________
(3)置換反應：____________________；(4)中和反應：____________________
【中考直通車】
5.右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液，有關粒子間反應示意圖。下列說法錯誤的是（ ）
A．鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子
B．氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子
C．兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子
D．兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結合生成了氯化鈉分子
6.目前，國家食品監督檢驗部門檢出某“返青粽葉”包裝的粽子中含有硫酸銅，若食用這樣的粽子會有害健康。硫酸銅屬于（ ）
A．有機物 B．混合物 C．金屬單質 D．鹽
7.鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質間反應的主要實驗現象，其中正確的是（ ）
A．有氣泡產生 B．無明顯現象 C．有紅色固體析出 D．有藍色沉淀生成
8.要除去以下四種物質中的少量雜貨，可選用的試劑及操作方法如下表，正確的（ ）
選項物質雜質可選用的試劑及操作方法
ACuCuO加適量的水，攪拌，過濾
BNaClNa2CO3溶解，加適量的鹽酸，攪拌，蒸發
COH2CO3溶解，加過量的石灰水，過濾，蒸發
DCaCO3NO3加適量的鹽酸，蒸發
9.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 性，還可能呈 性。
【實驗驗證】
實驗操作實驗現象結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變 溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色溶液呈
【分析與思考】
⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是 （填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再產生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為 。
⑵若無色酚酞試液不變色，請你幫助小亮設計實驗確定溶液的酸堿性（所選試劑為不同類別的物質）：
方案一：取樣，加入 ，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。
方案二：取樣，加入 ，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。
方案三：取樣，加入 ，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。
方案四：取樣，加入 ，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。
方案五：取樣，加入 ，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。
【拓展延伸】
10.學校化學實驗室也是一個污染，全國數以萬計的高效、中學的化學實驗室每天都在排放著成分復雜的污染物。為此某學校化學研究小組擬進行如下實驗，以粗略測試剛做完實驗的實驗室（甲）空氣中全部酸性氣體的含量。步驟如下：
⑴取樣[因實驗在另一間沒有污染的實驗室（乙）進行]；請你設計取出適量化學實驗室（甲）空氣樣品的方法：______________________________________。
⑵按右圖所示的裝置將取得的氣體進行實驗，問：圖中裝置A的作用是______________；裝置C的作用是__________________，若酸性氣體含有二氧化硫，請寫出A裝置中發生的化學方程式：______________________________。
⑶計算：若取樣氣體100mL，裝置C的讀數為99.0mL，則實驗室（甲）空氣中酸性氣體總含量為：_____%
11.往5g鹽酸中加入8g15%的氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把過量的堿完全中和，計算所用鹽酸的溶質質量分數。
【作業布置】
10.2酸和堿之間會發生什么反應（第二時）
一、學習目標：
1.知道溶液的酸堿性與pH的關系（重點）。
2.學會用pH試紙測定溶液的酸堿度的操作方法（難點）。
3.了解溶液酸堿度對生命活動和農作物的影響，以及它在實際應用中的重要意義。
【前預習】
使石蕊試液變紅色的溶液顯_____性；使酚酞試液變紅色的溶液顯_____性，使酚酞變藍的溶液顯______性。
【情境導入】
我們吃成熟的蘋果、橘子、楊梅等水果時，感到酸的程度不一樣，那么，如何表示物質酸堿性的強弱程度呢？
二、自主探究：
知識點二：溶液酸堿度的表示方法—pH
【自學】請閱讀本P60～P61完成下列問題。
一、溶液酸堿度的表示方法——pH
1.pH是表示物質的酸堿性的強弱程度的，簡稱酸堿度。
2.pH的范圍：在 ～ 之間。
pH范圍溶液的酸堿性滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液舉例
pH＞7溶液顯 性
pH＝7溶液呈 性
pH＜7溶液顯 性
3.酸性溶液的pH值越 酸性越強；堿性溶液的pH值越 堿性越強
4.濃度越大，酸堿性越
■注意：①溶液的酸堿性的強弱是由溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度大小決定的，氫離子濃度越大酸性越強，氫氧根離子濃度越大，堿性越強。
②酸堿指示劑只能測溶液的酸堿性，而pH試紙可以測溶液的酸堿性的強弱程度，即溶液的酸堿度。
【巧學妙記】
①酸度與pH的關系：“楊梅(pH<7)越小就越酸”；
②顏色與pH的對應關系：“赤橙黃綠青藍紫”（從1～14，一色對2值，如“赤色”=1～2）
練習：1.某溶液pH=3，則該溶液（ ）
A．呈酸性 B．呈堿性 C．呈中性 D、無法判斷
2.已知蘋果汁的近似pH為2.9～3.3，向蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（ ）
A．無色 B．紅色 C．藍色 D．紫色
3.下列各pH表示溶液酸性最強的是（ ）
A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=0
【實驗探究】本P61，“用pH試紙測定一些液體的pH”
測定方法：在 或 上放一小片pH試紙，將被測液 ，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。
(1)測定幾種酸或堿的稀溶液的pH
稀硫酸PH稀鹽酸PH氫氧化鈉溶液pH
酸堿性酸堿性酸堿性
(2)測定生活中一些物質的pH，說明它們的酸堿性(可根據實際情況選擇生活中的一些物質進行實驗)
pH酸堿性pH酸堿性
橘汁汽水
糖水自水
牛奶醋
番茄汁醬油
肥皂水洗潔精
【討論】
1.若用濕潤的pH試紙測酸溶液的pH，測量結果將比實際值偏 （大還是小？），若測堿溶液的pH值呢？
2.⑴分別向酸或堿的溶液中加水，酸的PH會 ，（增大還是減小？）堿的pH會 。他們的pH會等于7嗎？酸堿性會變嗎？
⑵向酸或堿中加入酸堿性相通、pH不同的溶液，溶液的酸堿性 （會不會）發生變化，混合后溶液的pH
⑶加酸堿性相反的溶液，混合后溶液的pH是否可能等于7？若加入的酸溶液過量，原溶液呈酸性還是堿性？堿溶液過量呢？新標第一網
【歸納】
二、測定pH值的方法：
1.測定方法：見上。
2.注意事項：不能將pH試紙潤濕（原因： ）
方 法注意事項（主要原因）
1.用玻璃棒取液滴在pH試紙上不能把紙直接伸入待測液中（防止污染藥品）
2.立即讀數（在10s內）準確讀數（時間一長，pH試紙會變色）
3.取整數值更符合實際
【自學】自學本P62內容。
三、了解溶液酸堿度的重要意義
1.化工生產中許多反應必須在 溶液里才能進行。
2.在農業生產中，農作物一般適宜在pH 的土壤中生長。
3.測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為 ，酸雨的pH )，可以了解 。
4.測定 或 的pH，可以了解人體的健康狀況。
練習：1.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（ ）
A．pH試紙直接浸入待測液 B．pH試紙先用水潤濕再浸入待測液
C．pH試紙浸液后過一會兒觀察 D．用玻棒蘸取待測液涂于pH試紙上，馬上觀察
2.下列物質中堿性最強的是（ ）
選項ABCD
物質玉米粥橙汁漂白液肥皂水
pH6 .83.51210
3.下列除雜質的方法不正確的是（ ）
選項物質(括號內為雜質)除雜方法
ANaCl (NaOH)加入適量的稀鹽酸
BCl(nO2)溶解、過濾、蒸發結晶
CCO2(水蒸氣)通過盛濃硫酸的洗氣瓶
DCaO(CaCO3)加入適量的稀鹽酸
4.將N2 、CO、HCl 三種混合氣體依次通過NaOH 溶液、濃硫酸、灼熱的CuO，假設每次處理均能完全反應(或吸收)。則最后排出的氣體是（ ）A．N2、CO B．H2O (氣)、N2 C．N2、CO2 D．HCI、CO
5.用括號中的試劑除去下列物質中所含雜質，所用藥品錯誤的是（ ）
A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）B．NaCl溶液中混有Na2SO4 (BaC12溶液)
C．Cl溶液中混有2CO3（稀鹽酸）D．CO中混有CO2 (NaOH溶液）
【思考】你在選擇洗發水時，有什么尺度和標準嗎？
【實驗探究】本P63，“溶液酸堿度對頭發的影響”。
在不同pH溶液中浸過后
pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13
觀察各束頭發的光澤
取一根頭發，拉斷的難易程度
【結論】pH＝ 和pH＝ 時，頭發受損最大。
補充：用彈簧測力計更能準確地測出拉斷的難易程度，用雙股套在彈簧秤的勾上，另一端用鑷子夾緊并繞幾圈，再均勻用力，直到拉斷。(可以取幾次的平均值)
pH＝1pH＝4pH＝7pH＝10pH＝13
拉力（N）2.22.83.42.52.0
【討論】溶液的酸堿度對頭發有什么影響？對你選擇洗發液有什么啟示？
【應用】
1.一般人洗發時應選擇質量好的弱堿性洗發液。
2.正常人頭皮及毛發顯弱酸性(pH范圍在4.5～5.5之間)，如果使用堿性過大的洗發水時，頭皮和毛發酸堿平衡會遭到破壞，有利于某些不良微生物的生長繁殖，還會導致頭皮細胞的過度角化，引起頭皮干燥，脫屑增多及毛發變脆，容易開叉等現象。
3.燙發或直發時，一般用到的試劑是堿性，如：氨水、氫氧化鈉等，故做過此類美發的人最好用偏酸性的洗發劑洗頭，以便頭發能恢復正常的酸性狀態。
4.在堿性環境下頭發更易損傷，我們以后洗發時要多用水清洗幾次。
【堂小結】通過本節的學習，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？
三、自我測評
【堂練習】本P64.1.2.7
1.用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結果與白醋實際的pH比較（ ） A．偏低 B．偏高 C．相等 D．無法比較
2.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；蘋果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；雞蛋清7.6～8.0。則下列說法中，不正確的是（ ）
A.胃酸過多的人應少飲葡萄汁 B.蘋果汁能使石蕊試液變紅
C.雞蛋清為堿性食品 D.牛奶比蘋果汁的酸性強
3.若將50g18%的NaOH溶液和50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（ ）
A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的溫度不變
C.混合溶液質量為100g D.混合溶液中生成物的溶質質量分數仍為18%
4.有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈_____色，如果要使試管中溶液pH降為5，可以采取_________________的方法。
【中考直通車】
5.“測土選種”是現代農業常用的科學方法，取武當特區某村土壤浸出的溶液，加入無色酚酞溶液后顯紅色。下表為 四種農作物適宜生長的pH值范圍，你認為該村土壤比較適宜種植的農作物是
農作物水稻茶樹玉米馬鈴薯
pH6. 0～7.06.0～7.07.0～8.14.8～5.5
A.玉米 B.茶樹 C.水稻 D.馬鈴薯
6.用稀的堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農藥降低毒性。如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的（ ） A.白酒 B.純堿 C.白糖 D.食醋
7.有A、B、C三種溶液，A能使紫色石蕊試液變紅，B能使無色酚酞試液變紅，C遇紫色石蕊試液和無色酚酞試液均無變化，則三種溶液的pH由大到小的順序是 （ ）
A.A＞C＞B B.C＞B＞A C.B＞A＞C D.B＞C＞A
8.某興趣小組在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。
甲 乙 丙
(1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式 。
(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是 。
(3)丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。
(4)實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒人同一個子凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，由此產生疑問。
【提出問題】廢液中含有哪些物質?
【交流討論】①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和 。 ②還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想。小蘭認為：只有碳酸鈉；小剛認為：只有氫氧化鈣；小亮認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉；你認為還可能是 。(寫一種猜想)
【實驗設計】小斌想用氯化鈣溶液驗證小蘭、小剛、小亮的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小斌的實驗設計補充完整。
實驗內容預計現象預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。①有白色沉淀，溶液呈紅色。 的猜想正確。
② 的猜想正確。
③ 的猜想正確。
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮 。
【拓展延伸】
9.某校酸雨測量小組的同學，取剛降落雨水的水樣，用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次，其數據見下表。
測定時間5：05 5：105：155：205：255：305：35
pH4.954.944.944.884.864.854.85
⑴正常雨水的pH值為5.6，其原因是 。酸雨的pH值通常小于5.6。 在測定期間，pH值變化的趨勢是 。
⑵經調查，這一地區有一個硫酸廠和一個電鍍廠，這些廠使用的燃料主要是煤，試分析造成這一地區酸雨的主要原因是 。
⑶為了避免降落酸雨，可以采用多種措施。例如，對尾氣進行處理，還可以在燃料煤粉中摻入適量的某些化合物粉末，讓硫元素生成硫酸鈣，這種化合物可以選用 （填寫名稱或化學式）
【作業布置】
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