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北京市東城區2014-2013學年中考模擬
化 學 試 卷 2013 .5
學校 姓名 準考證號
考
生
須
知1．本試卷共8頁，共四道大題，35道小題，滿分80分。考試時間100分鐘。
2．在試卷和答題卡上準確填寫學校名稱、姓名和準考證號。
3．試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。
4．在答題卡上，用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。
5．考試結束，將本試卷、答題卡和草稿紙一并交回。
6．本試卷化學方程式中的“ ”和“ ”含義相同。
可能用到的相對原子質量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、（每小題只有一個選項符合題意。共25個小題，每小題1分，共25分。）
1．下列生活中的常見變化，屬于化學變化的是
A．榨取果汁B．冰雪融化 C．礦石粉碎 D．鐵釘生銹
2．下列物質中，不屬于化石燃料的是
A．煤 B．石油 C．酒精 D．天然氣
3．下列物質中，屬于氧化物的是
A．KC1O3 B．Zn(OH)2 C．MnO2 D．O2
4．下列物質中，屬于純凈物的是
A．干冰 B．空氣C．生鐵D．石灰水
5．下列化學方程式中，書寫正確的是
A．3Fe +2O2 === Fe3O4 B．2Fe + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2↑
C．Na2CO3+2HCl === 2NaCl + H2O+CO2↑ D．CuSO4+NaOH=== CuOH↓+NaSO4
6．下列表示兩個氫分子的是
A．2H B．2H2 C．H D．H2
7．下列實驗操作中錯誤的是
A．蒸發結晶 B．檢查氣密性 C．滴管用畢即插回 D．測定溶液的pH
8．化學家們正在探索利用納米技術制造出具有特定功能的產品，如納米TiO2可制成性能優越的隱身型涂料，用于導彈等武器裝備上。TiO2中鈦元素（Ti）的化合價為
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
9．右圖是某反應的微觀示意圖，“●”與“○”分別表示不同元素的原子。反應后方框內生成物的微粒示意圖是
A． B． C． D．
10．下列關于催化劑的說法正確的是
A．一種催化劑只能催化一個化學反應
B．催化劑在化學反應前后質量和性質都不變
C．催化劑能加快化學反應速率，也能減慢化學反應速率
D．如果沒有二氧化錳作催化劑，氯酸鉀加熱不會分解
11．根據右表提供的信息，下列判斷錯誤的是
A．鎂的原子序數是12
B．鈉原子核外有三個電子層
C．表中所列元素均為金屬元素
D．元素所在的周期數等于其原子的電子層數
12．下列處理事故的方法不正確的是
A．電器著火，迅速切斷電源
B．室內起火，迅速打開所有門窗通風
C．廚房煤氣管道漏氣，迅速關閉閥門并開窗通風
D．灑在實驗桌上的少量酒精著火，迅速用濕布蓋滅
13．原子是構成物質的基本粒子。下列有關原子的敘述不正確的是?
A．原子在化學變化中能夠再分? B．原子質量主要集中在原子核上?
C．原子的質子數等于核電荷數? D．符號“C”可以代表一個碳原子
14．香蘭素（化學式為C8H8O3）存在于香草豆等植物中。下列說法不正確的是
A．香蘭素由碳、氫、氧三種元素組成
B．每個香蘭素分子中含有19個原子
C．香蘭素屬于有機物
D．香蘭素中碳元素的質量分數為50％
15．三氧化鉻（CrO3）常用于金屬鍍鉻。工業上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）制造三氧化鉻，反應的化學方程式為Na2Cr2O7＋X = 2CrO3＋Na2SO4＋H2O，其中X的化學式是
A. H2S B H2SO3 C．H2SO4 D. SO2
16．下列有關元素的說法錯誤的是?
A．物質都是由元素組成的?
B．地殼中含量最多的元素是氫元素??
C．同種元素的原子核內質子數相同
D．在化學變化中元素的種類不發生改變
17．下列對宏觀現象的微觀解釋錯誤的是?
A．緝毒犬能根據氣味發現毒品，是因為分子在不斷地運動
B．溫度計受熱時水銀柱上升，是因為汞原子受熱時體積變大?
C．稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅，是因為它們溶液中都含H+?
D．20mL酒精和20mL水混合后體積小于40mL，是因為分子之間存在間隔?
19．右圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是
A．只有在t1℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大
C．MgSO4的飽和溶液在t2℃時，溶質的質量分數最大
D．t3℃時的MgSO4飽和溶液降溫至t2℃時，有晶體析出
19．下列物質的用途與性質對應不正確的是
物 質用 途性 質
A二氧化碳作氣體肥料二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒
B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能與酸發生中和反應
C小蘇打治療胃酸過多小蘇打能與鹽酸反應
D氮氣焊接金屬時作保護氣氮氣的化學性質不活潑
20．鑒別下列各組物質的方法可行的是
A．用銅片鑒別稀鹽酸和稀硫酸
B．用二氧化錳鑒別過氧化氫溶液和水
C．用蒸餾水鑒別四氧化三鐵粉末和鐵粉
D．用鹽酸鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液
21．下面是某學生對課本中圖表資料使用情況的敘述，其中不正確的是
A．利用元素的相對原子質量表，查出元素的化合價
B．根據溶解度曲線圖，判斷某物質在一定溫度下的溶解度
C．利用金屬活動性順序表，判斷金屬與鹽酸能否發生置換反應
D．根據酸、堿、鹽的溶解性表，判斷某些復分解反應能否發生
22．下列實驗設計不能達到實驗目的的是
選項ABCD
實
驗
設
計
實驗目的測定空氣中氧氣的含量驗證石蠟中含有氧元素驗證氫氣的密度比空氣小驗證石墨具有導電性
23．下列實驗過程與圖象描述相符合的一組是
A．①一定溫度下，向飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣
B．②表示向等質量的鎂、鋅中同時加入稀硫酸
C．③表示向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液
D．④表示向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液
24．下列說法正確的是
A．金屬與鹽溶液發生置換反應后，溶液的質量都會增加
B．相同溫度下，同一物質的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質的質量一定不相等
C．將質量分數為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，加水的體積與所取濃硫酸的體積一定相等
D．已知Mg(OH)2和MgO的混合物中鎂元素的質量分數為48%，向10g該固體中加入足量稀硫酸，使固體全溶，所得溶液中MgSO4的質量一定為24g
25．下圖是某空間站能量轉化系統部分示意圖，其中燃料電池中的反應是2H2+O2=2H2O。下列有關說法不正確的是
A．含H的物質在此過程中沒有發生化學變化
B．燃料電池系統將化學能轉化為電能
C．水的分解反應需要吸收能量
D．該能量轉化系統中的水可以循環使用
二．題（共5個小題。共30分）
26.（5分）化學與人類生活密不可分。
（1）下列物質中，主要用有機合成材料制成的是 （填字母序號）。
A．青花瓷瓶 B．純棉被單 C．腈綸運動衣
（2）人們通過食物獲取各種營養。
①水果和蔬菜富含的營養素是主要有水和 。
②為了防止骨質疏松，人體每天必須攝入足夠量的 元素。
（3）面粉中含有的淀粉可以燃燒，且在一定條件下會引發 事故，造成危險。為避免此類危險的發生，生產面粉時應采取的措施有_________（填字母序號）。
A. 密封門窗，隔絕氧氣 B.嚴禁吸煙，杜絕火源
C.輕拿輕放，減少粉塵揚起 D.提高淀粉的著火點
27．（5分）“鳳凰”號火星探測器曾向地面發回的數量堪稱史無前例的數據、“好奇”號火星車完成的火星物質成分分析，都為人類探索火星提供了寶貴的資料。
（1）“鳳凰”號發回的照片上顯示，火星上存在液態水。下列示意圖可表示構成水的微粒的是 （填字母序號）。
A B C D
（2）“好奇號”火星車測得火星土壤中含硫和氯，這里的“硫”、“氯”是指 （填字母序號）。
A．分子 B．原子 C．元素 D．離子
（3）火星大氣各成分含量如圖所示，其中與地球大氣所含成分相同的物質是 。
（4）火星上含有豐富的二氧化碳和鎂資源。鎂能在二氧化碳中燃燒放出大量的熱，同時生成氧化鎂和碳，該反應的化學方程式是 。
（5）火星的土壤呈弱堿性。如果火星具備作物生長的條件，下表所列作物較適宜在火星種植的有 （填字母序號）。
作物A.蘆筍B.草莓C.蘿卜D.馬鈴薯
適宜生長的pH5.5～7.85.5～6.55.0～8.05.6～6.0
28.（6分）水是一種重要的自然資源，是生活、生產必不可少的物質。
[①實驗I中水從A轉移到B中，體現分子的性質是______。
②實驗II中反應的化學方程式是 。試管D中產生的氣體可以使帶火星的木條復燃，當試管D中氣體的體積為n時，試管C中氣體體積約為 。
（2）右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
①t2℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液所含溶質的質量相同，則溶液質量的大小關系為甲 乙（填“＞”、“＜” 或“＝”）。
②將甲物質的不飽和溶液變為飽和溶液，下列有關說法正確的是 （填字母序號）。
A．溶劑的質量一定變小 B．溶質的質量可能不變學科王 C．溶質的質量分數一定變大 D．溶液的質量一定變大
E．該飽和溶液還可以溶解其它物質
（3）右下圖是硝酸鉀的溶解度曲線。某同學進行了如下實驗，得到相應的溶液①～⑤。下列說法正確的是 （填字母序號）。
A. ④→⑤可析出53.9 g KNO3晶體
B. ②③⑤中溶質的質量分數相等
C. ①③④均為不飽和溶液
D.保持溫度不變，若在④中加入6 g KNO3固體可得到飽和溶液
29．（7分）金屬是人類生活中的常用的材料。
（1）下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是 （填字母序號）。
（2）工業上用赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)冶煉鐵的化學方程式是 。
（3）現有鋅片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液5種物質，某同學欲探究鋅和銅的金屬活動性順序，選擇的一組試劑是 ，其現象是 。
（4）該同學查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】，他以銅銹為原料設計并完成如下實驗（雜質不與稀硫酸反應，且不含銅元素。圖中部分物質略去）。
①溶液C中所含的溶質是 。
②已知銅銹中Cu2(OH)2CO3的質量分數是10%，固體F的質量是1.28 g，則銅銹中含Cu的質量分數是 （結果精確至0.1%）。
30．（7分）將化學反應進行分類有助于學習。
（1）甲物質與鹽酸反應時生成物中有NaCl和H2O，甲物質可以是 、 (填兩種不同類別物質的化學式)；上述轉化中，屬于中和反應的化學方程式是 。
（2）乙物質與O2反應生成CO2和H2O，乙物質可以是 、 (填常溫常壓下不同狀態的兩種物質)。
（3）A、B、C、D、E 都是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如右圖所示（部分生成物略去）。
①若圖中E 為一種酸，則反應A + B→C + D 的化學方程式是 。
②若圖中E不屬于酸類物質，則反應A + B→C + D 的化學方程式是 。
三、實驗題（共3個小題，共19分）
31．（7分）根據下圖回答有關問題。
（1）實驗室利用A裝置制取氧氣，當伸入集氣瓶的導管口氣泡 放出時，才可以 收集氧氣。用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實驗后，還需向集氣瓶內加入適量氫氧化鈉溶液，目的是 。
（2）實驗室利用B裝置制取二氧化碳，該反應的化學方程式是 。制得的二氧化碳中含有 和氯化氫等雜質氣體，可分別用C、D裝置除去，則C、D的連接順序是：混合氣體→ （用接口字母表示）。
（4）將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶，一段時間后，測得溶液的pH （填“＞”、“＜”或“=”）7，對該現象的合理解釋是 （用化學方程式表示）。
32．（5分）某化學小組同學利用圖示裝置進行實驗（圖中固定裝置省略），其中裝置甲的試管中盛有固體粉末A，分液漏斗中盛有足量溶液B。
（1）若裝置乙中水下有少量白磷，實驗時將B滴加到A中后，關閉分液漏斗活塞，打開止水夾，則乙中有氣泡冒出，白磷不燃燒；關閉止水夾，則乙中的現象是 ，且白磷燃燒。
①甲中發生反應的化學方程式是 。
②關閉止水夾前后，白磷產生現象差異的原因是 。
（2）若A為碳酸鈉，B為稀硫酸，裝置乙中有少量無色溶液。將過量的B滴入A中后，關閉分液漏斗活塞，同時打開止水夾，看到乙的溶液中有氣泡冒出，不變渾濁；一段時間后關閉止水夾，發現乙中液面上升，溶液變渾濁。請推測乙中溶液可能具有的化學性質是 。
33．（7分）氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，登山運動員常用其作能源提供劑。
【查閱資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物。
②鈣和氫化鈣都能與水反應，均生成氫氧化鈣和氫氣。
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得。某化學興趣小組設計的制取裝置如圖所示（圖中固定裝置省略）。
（1）裝置A中制取氫氣反應的化學方程式是 。
（2）裝置B的作用是 。
（3）裝置D的作用是 。
（4）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式是 。
【樣品成分的猜想】通過上述方法制得的氫化鈣樣品的成分有下列兩種猜想：
猜想一：全部是氫化鈣； 猜想二： 。
【設計實驗】現有2.1 g氫化鈣樣品，請設計實驗驗證猜想二是否成立 （要求操作、數據和結論）。
四、（共2個小題，共6分）
34.（3分）工業上制硝酸的基礎反應是4NH3+5O2=4NO+6H2O，試計算34g 氨氣(NH3)完全反應生成NO的質量。
35. （3分）合成氨工業生產中所用催化劑的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO與Fe2O3的質量比為9∶20時，其催化活性最大。以Fe2O3為原料制備該催化劑時，可加入適量木炭粉，發生如下反應： 2Fe2O3+C 4FeO + CO2↑。試計算應向160g Fe2O3 粉末中加入的木炭粉質量。
北京市東城區2014-2013學年中考模擬
化學試卷參考答案及評分標準
說明：1．考生答案若與本答案不同，只要答案合理，可酌情給分。
2．本答案化學方程式中的“===”和“→”含義相同。
3．若無注明，填化學符號或名稱均得分。
一、選擇題（每小題1分，共25分）
題號12345678910111213
答案DCCACBDCACCBA
題號141516171819202122232425
答案DCBBCABABBDA
二、題（未標分數的空，每空1分，共30分）
26．（5分）
（1）C （2）①維生素 ② 鈣 （3）爆炸 BC（答全給1分）
27．（5分）
（1）B （2）C （3）CO2、N2、Ar
（4）2Mg+CO2 2MgO+C （5）AC
28．（6分）xKb 1.C om
（1）① 分子在不斷運動 ② 2H2O 2H2↑+O2↑ 2n
（2）① < ②BE （3）CD
29．（7分）
（1）AB （2）3CO + Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2
（3）鋅片、銅片、稀硫酸 鋅片與稀硫酸反應有氣體放出，銅片與稀硫酸沒有氣體放出
（4）① FeSO4 ② 5.8%（2分）
30．（7分）
（1）NaOH Na2CO3(或NaHCO3) NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）①Zn+FeSO4 =Fe+ ZnSO4[或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O]
②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH
三、實驗題（未標分數的空，每空1分，共19分）
31．（7分）
（1）連續 吸收二氧化硫
（2）CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O 水蒸氣 fecd
（3）＜ CO 2+ H2O = H2CO3
32．（5分）
（1）液面上升 ①2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ ②液體被壓入乙中，過氧化氫分解反應放熱，使乙中溫度升高，達到白磷著火點
（2）能與稀硫酸或硫酸鈉溶液反應生成沉淀（2分）
33．（7分）
（1）Zn+2HCl = ZnCl2 +H2↑
（2）吸收水蒸氣和氯化氫氣體
（3）吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入，與鈣反應
（4）Ca + H2 △==== CaH2
【樣品成分的猜想】猜想二：氫化鈣和鈣
【設計實驗】取2.1 g樣品與足量水反應，收集反應生成的氫氣，若生成的氫氣質量等于0.2 g，則猜想二不成立；若生成氣體的質量小于0.2 g，則猜想二成立。（2分）
四、（每小題3分，共6分）
34．（3分）
解：設生成的NO的質量是x。
4NH3+5O2=4NO+6H2O
68 120
34g x ……………………1分
……………………1分
x = 60 g ……………………1分
答：生成的NO的質量是60 g。
35．（3分）
解：設生成FeO的質量為x；需加入木炭粉的質量是y。
2Fe2O3 + C 4FeO十CO2↑
320 12 288
y x
反應后剩余Fe2O3的質量為：
參加反應Fe2O3的質量為：160 g- ……………………1分
則列式：
解得：x=48g ……………………1分
列式： =
解得：y=2 g ……………………1分
答：需加入木炭粉2 g


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