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2014/2013學年度第二學期第一階段學業質量監測試卷
九年級化學
提示：本次考試化學試卷共8頁，分選擇題（共25分）和非選擇題（共55分）兩部分。全卷滿分80分。考試時間100分鐘。請在答題卷上作答。
可能用到的相對原子質量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（選擇題，共25分）
一、選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題1分，共15分。）
1．2014年諾貝爾化學獎被授予以色列科學家丹尼爾?謝赫曼，以表彰他在發現準晶體方面所作出的突出貢獻。準晶體可能具有下列性質，其中屬于化學性質的是
A．密度低 　 B．耐磨損 　 C．導電性差 D．抗氧化性強
2．下列屬于蛋白質類食品的是
A．米飯 　 B．雞蛋 　 C．黃瓜 D．菜油
3．根據我國環保部2014年11月發布的《環境空氣質量標準》（三次征求意見稿），基本監控項目中增設了一項空氣污染物濃度限值，該空氣污染物是
A．PM2.5　 　B．可吸入顆粒物　　 C．二氧化硫　　 D．一氧化碳
4．下列圖標中，表示“禁止燃放鞭炮”的是
5．下列化學實驗基本操作中，不正確的是
A．傾倒液體 B．加熱液體 C．稀釋濃硫酸 D．聞氣體
6．古人曾有贊美菊花的詩句“沖天香陣透長安”，濃郁的花香遍布長安的原因是
A．分子在不斷運動 B．分子間有間隔
C．分子的質量很小 D．分子由原子構成
7．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型高效水處理劑，它除了具有優異的漂白、殺菌作用以外，還能迅速去除淤泥中的臭味物質。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
8．有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質形式存在，如果把X放入Z的硫酸鹽溶液中，X表面有Z析出。據此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為
A．Y、X、Z B．Z、X、Y
C．Y、Z、X D．X、Z、Y
9．圖1是元素周期表中硫元素的相關信息，圖2是硫原子的結構示意圖，下列有關硫的說法
不正確的是
A．硫元素的核電荷數為16
B．硫元素的相對原子質量為32.06
C．在化學反應中，硫原子容易失去電子
D．在元素周期表中，硫元素位于第三周期
10．下列有關安全知識的敘述中，正確的是
A．圖書、檔案著火，可用水基型滅火器撲滅
B．廚房天然氣管道漏氣，應立即打開排風扇
C．面粉加工廠、紡織廠內，要嚴禁煙火
D．易燃物和易爆物應露天存放，并緊密堆積
11．在水溶液中可以大量共存的一組離子是
A．NH4＋、Cl－、OH－ B．Fe3+、Cl－、NO3－
C．Na＋、Ba2+、CO32－ D．Na＋、H＋、HCO3－
12．某化學學習小組的同學討論辨析以下說法：①汽油能清洗油污，利用的是乳化原理；②硫在氧氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰；③凡是pH＜7的降雨，都可稱為酸雨；④將適量的硝酸銨固體溶于水，會使溶液的溫度顯著降低；⑤金剛石、石墨、C60均是由碳原子構成的單質；⑥升高溫度或減小壓強，氣體的溶解度均會減小。其中正確的是
A．②④⑤⑥ B．②④⑥
C．②④⑤ D．①②③④
13．下列關于“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗活動的說法不正確的是
A．實驗步驟依次為溶解、過濾、蒸發、計算產率
B．溶解步驟中，若所加粗鹽未充分溶解，會導致精鹽的產率偏低
C．過濾步驟中，若所得濾液仍渾濁，應再過濾一次
D．蒸發步驟中，需持續加熱直至蒸發皿中的液體蒸干為止
14．下列圖像與對應的實驗相符合的是
A．圖①：加水稀釋氫氧化鈉溶液
B．圖②：水的電解
C．圖③：向HCl與Na2SO4的混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液
D．圖④：用兩份等質量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣
15．已知：①一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO3、SO2和O2；②SO3、SO2都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱10.0g硫酸銅粉末直至完全分解，各裝置的質量變化關系如下表所示：
裝置A（試管+粉末）BC
反應前42.0g75.0g140.0g
反應后37.0g79.5g140.0g
該實驗條件下，硫酸銅分解的化學方程式是
A．4CuSO4 4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
B．3CuSO4 3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
C．5CuSO4 5CuO + SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2 ↑
D．6CuSO4 6CuO + 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
二、選擇題（本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。錯選、多選不給分；有兩個答案的，只選一個且正確給1分。每小題2分，共10分。）
16．化學概念在邏輯上可能存在如下圖所示的關系，例如：純凈物與混合物屬于并列關系。
下列說法正確的是
A．單質與化合物屬于包含關系 B．化合物與氧化物屬于并列關系
C．氧化反應與化合反應屬于交叉關系 D．中和反應與復分解反應屬于并列關系
17．江蘇省疾病預防控制中心專家指出，H7N9禽流感病毒和其它流感病毒一樣，普通消毒劑很容易將其殺滅。戊二醛（C5H8O2）是一種高效消毒劑，下列有關戊二醛的說法不正確的是
A．戊二醛屬于有機高分子化合物
B．戊二醛由碳、氫、氧三種元素組成
C．戊二醛中碳、氫、氧的原子個數比為5?8?2
D．20%的戊二醛溶液中氫元素的質量分數為1.6%
18．不含結晶水的固體物質甲、乙、丙的溶解度曲線如下圖，下列說法正確的是
A．20℃時，溶解度甲>乙>丙
B．50℃時，在100g水中放入50g乙，充分攪拌后所得溶液中溶質的質量分數為33.3%
C．若要從甲溶液（含有少量乙）中提取甲，最好采用蒸發結晶的方法
D．分別將50℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至10℃，所得溶液中溶質的質量分數乙>甲>丙新-課 -標-第- 一-網
19．下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中不正確的是
選項物質所含雜質除去雜質的方法
A．N2O2將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網
B．NaCl固體Na2SO4溶解，加入適量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，洗滌，干燥
C．Cu(NO3) 2溶液AgNO3加入足量銅粉，充分反應后過濾
D．CaCl2溶液HCl加入足量碳酸鈣粉末，充分反應后過濾
20．現有鎂、鋁兩種金屬分別與稀鹽酸充分反應，生成相同質量的氫氣，則可能的情況有
A．等質量的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應
B．質量比為4?3的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應
C．質量比為8?9的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應
D．足量的鎂、鋁分別與等質量、等濃度的稀鹽酸充分反應
第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）
三、（本題包括3小題，共17分。）
21．（4分）用相應的化學用語表示：
（1）人體內含量最高的金屬元素 ▲ 。
（2）硫酸鈉中的陰離子 ▲ 。
（3）可作為氮肥的一種堿 ▲ 。
（4）乙醇完全燃燒的反應 ▲ 。
22．（7分）有機高分子、金屬和無機非金屬材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。
（1）有機高分子材料“玉米塑料”因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少“ ▲ 污染”。我們穿的衣服通常是由纖維織成的，區分棉纖維和羊毛纖維的方法是 ▲ 。
（2）金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于 ▲ 變化（選填“物理”或“化學”）。
（3）無機非金屬材料中，用于電子工業的高純碳酸鈣和高純氧化鈣生產流程如下：
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中發生反應的化學方程式為：
Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 CaCO3↓ + ▲ 。
②實驗室常采用 ▲ 操作進行沉淀分離，該操作需要用到的玻璃儀器是 ▲ 。
③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”，而不選擇“高溫”條件下完成此操作的原因是
▲ （用化學方程式說明）。
23．（6分）人類的生存和發展離不開能源和資源。
（1）南京家用燃料的更新過程如下：
①下列有關家用燃料更新的理由，正確的是 ▲ （選填字母）。
A．天然氣屬于可再生能源
B．氣體燃料比固體燃料利用率更高
C．天然氣作為燃料可避免溫室效應的發生
D．煤僅僅用作燃料燒掉浪費資源
②已知：同溫、同壓下，氣體體積比等于分子個數比；管道煤氣的主要成分是一氧化碳。原本以管道煤氣為燃料的家庭若要改用天然氣，灶具的改進方法可為 ▲ （選填字母）。
A．增大空氣的進入量 B．增大天然氣的進入量
C．減小空氣的進入量 D．減小天然氣的進入量
（2）水是生命之源，合理利用和保護水資源是我們義不容辭的責任。
①設法除去硬水中的 ▲ ，可以使硬水軟化成軟水。
②公共場所可利用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水，其中活性炭主要起 ▲
作用。
（3）海水中有大量可以利用的化學資源，其中所含的氯化鎂是金屬鎂的重要來源之一。從海水中提取金屬鎂，可按下圖流程進行：
①下列有關說法正確的是 ▲ （選填字母）。
A．步驟Ⅰ通過一步反應即可實現
B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂
C．步驟Ⅴ中化學能轉化為電能
D．在此流程中涉及的基本反應類型有4種
②在此流程中可以循環利用的物質是 ▲ 。
四、（本題包括2小題，共15分。）
24．（9分）某化學實驗小組的同學利用下列裝置進行常見氣體的實驗室制法和有關性質的研究。
（1）寫出標號儀器的名稱：① ▲ ，② ▲ 。
（2）甲同學選用A裝置制取氧氣，該反應的化學方程式是 ▲ 。待集氣瓶里的水排完以后，應當 ▲ ，小心地把集氣瓶移出水槽， ▲ 放在桌面上。檢驗集氣瓶中收集的氣體是氧氣的方法為 ▲ 。
（3）乙同學選用B裝置制二氧化碳，并檢驗二氧化碳的某些性質。若選用濃鹽酸和大理石制二氧化碳，該反應的化學方程式為 ▲ ，使石蕊溶液變紅的酸的化學式為 ▲ 。
（4）已知：水煤氣中含有CO、H2、CO2、H2O；白色的硫酸銅粉末遇水變藍。丙同學欲用下列裝置證明水煤氣中含有CO和H2（裝置中藥品均足量），應將水煤氣依次通過 ▲ → ▲ →
▲ → ▲ → ▲ →尾氣處理（選填字母，每個裝置限用一次）。
25．（6分）某化學興趣小組的同學欲利用家中帶來的物品驗證酸的通性，這些物品包括：白醋、食品干燥劑、雞蛋殼、牽牛花、銹鐵釘、純堿。
【查閱資料】
（1）白醋中約含3~5%的醋酸；食品干燥劑的主要成分是氧化鈣；雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。
（2）牽牛花汁液在酸性溶液中顯紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍色。
【探究與驗證】
實 驗現 象結 論
將牽牛花汁液
滴入白醋中①溶液顯紅色①酸能與指示劑反應
將銹鐵釘
放入白醋中②鐵釘變得光亮，無色溶液變黃②酸能與 ▲ 反應
③一段時間后，有氣泡冒出③酸能與活潑金屬反應
將雞蛋殼
放入白醋中④有氣泡冒出④酸能與某些鹽反應
將純堿
放入白醋中⑤有氣泡冒出⑤酸能與堿反應
【反思與評價】
（1）小冬想利用pH試紙進一步測定白醋的酸堿度，正確的操作方法是：
▲ 。
（2）小明認為通過上述實驗不能驗證結論⑤，理由是： ▲ 。
（3）小紅重新設計了以下實驗方案驗證結論⑤：
實 驗現 象
步驟①：向食品干燥劑中加入適量水，充分反應一段時間后，取上層清液備用① ▲
步驟②： ▲ ② ▲
五、（本題包括2小題，共18分。）
26．（6分）右圖是初中化學中常見化合物間的轉化關系，其中A在常溫下是液體，F是人體胃液中助消化的酸，A和B在不同的條件下會發生不同的化學反應。圖中“—”表示兩端的物質能發生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系，反應條件、部分反應物和生成物已略去。
（1）寫出物質的化學式：A ▲ ，B ▲ ，D ▲ 。
（2）E和F之間發生反應的化學方程式為 ▲ 。
（3）G和F之間的反應屬于基本反應類型中的 ▲ 反應。
（4）C物質的一種用途是 ▲ 。
27．（12分）鋼鐵是使用最多的金屬材料。
（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與 ▲ 發生化學反應的過程。鋁比鐵活潑，但鋁具有很好的抗腐蝕性能，其原因是 ▲ 。
（2）將磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）冶煉成鐵的化學方程式是 ▲ 。生鐵冶煉成鋼的過程中，含碳量適當 ▲ （選填“升高”或“降低”）。
（3）實驗室模擬煉鐵原理進行實驗，得到的尾氣是CO和CO2的混合氣體。現欲利用右圖裝置將該混合氣體進行分離，圖中a、b、c、d均為活塞。
①檢查裝置的氣密性。
甲、乙、丙裝置內放入一定量水，使長導管口浸沒在水面以下，關閉b、c，打開a、d，并在最右端導管口接注射器。當向外緩慢拉動注射器活塞時，如果整套裝置氣密性良好，則能觀察到的現象是 ▲ 。
②分離CO和CO2的混合氣體。
可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水。
步驟Ⅰ：關閉b、c，打開a、d，緩緩通入混合氣體，甲中發生反應的化學方程式為
▲ ；若乙裝置中的現象是 ▲ ，說明甲裝置中的反應是充分的；丙中試劑為 ▲ 。通過此步實驗，分離出的氣體是 ▲ 。
步驟Ⅱ：關閉 ▲ ，打開 ▲ ，讓分液漏斗中的稀硫酸緩緩流下至不再產生氣泡時，關閉b。通過此步實驗，即可分離出另一種氣體。
（4）鐵元素可以形成3種氧化物，分別是FeO、Fe2O3 和Fe3O4 。取29g由鐵和氧兩種元素組成的固體樣品，在高溫時與足量CO充分反應，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀。由此分析，原樣品可能是 ▲ （選填字母）。
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO和Fe3O4的混合物 D．Fe2O3和FeO的混合物
六、（本題包括1小題，共5分。）
28．（5分）已知氯化鎂樣品中含有雜質氯化鈉，某化學興趣小組的同學通過以下實驗測定其中氯化鎂的質量分數：稱取該樣品15g溶于水得到溶液，然后將一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩（實驗數據見下表）。
第1次第2次第3次第4次
加入氫氧化鈉溶液的質量/g25252525
生成沉淀的質量/g2.9x8.78.7
（1）表中x = ▲ 。
（2）樣品中氯化鎂的質量分數是 ▲ 。
（3）若實驗室中只有80g質量分數為30%的氫氧化鈉溶液，要想配成本實驗所需溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，還需加入水的質量是多少？
（寫出計算過程）▲


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