（試卷總分：70分 考試時間：60分鐘）
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S-32 Cl-35.5 Ca—40 Zn-65
一、：（本大題有15小題。每小題只有一個正確答案，每小題2分，共30分。）
1．下列做法不利于社會可持續發展的是
A．低碳生活，節約能源 B．大量使用農藥、化肥，增加糧食產量
C．將秸稈粉碎后制作板材 D．大力開發利用風能，替代化石燃料
2．下列變化屬于化學變化的是
A．食品霉變 B．花瓶破碎 C．蠟燭熔化 D．水結成冰
3．下列實驗操作錯誤的是
A．檢查裝置的氣密性 B．稀釋濃硫酸 C．取用粉末狀固體 D．讀取液體體積
4．電熱水袋中的水加熱后袋子膨脹，是因為袋內的水
A．分子體積增大 B．分子質量增大 C．分子個數增多 D．分子間隙增大
5．下列有關空氣成分的說法錯誤的是
A．空氣中氧氣主要來自植物的光合作用
B．空氣中分離出的氮氣可用于食品防腐劑
C．空氣中二氧化碳含量上升不會影響地球環境
D．空氣中敞口放置的餅干變軟是因為空氣中含有水蒸氣
6．下列說法正確的是
A．用鋁鍋盛放酸性食物 B．菜刀使用后放在潮濕的砧板上
C．用水澆滅鍋中著火的油 D．塑料器皿使用時應避免接觸火源
7．山梨酸（C6H8O2）是國際糧農、衛生組織推薦的高效安全防腐保鮮劑。下列有關山
梨酸的描述不正確的是
A．屬于有機物 B．由三種元素組成
C．碳、氫元素的質量比是3：4 D．1個山梨酸分子含有16個原子
8．右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是
A．甲物質的溶解度一定大于乙物質的溶解度
B．t20C時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數相等
C．將甲溶液從t20C降溫到t10C時，一定有晶體析出
D．將t20C時乙的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用
降溫的方法
9．下列有關鋼鐵的敘述不正確的是
A．生鐵和鋼都屬于鐵合金
B．鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3
C．在鋼管表面鍍鋅可以防止銹蝕
D．煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石
10．要除去下列各組物質中的少量雜質，所選試劑和方法不可行的是
選項物質雜質試劑、方法
AO2水蒸氣通過濃H2SO4洗氣
BMnO2炭粉在空氣中灼燒
CKCl溶液BaCl2加入適量的Na2SO4溶液，過濾
DFeSO4溶液CuSO4加入足量鐵屑，充分反應后過濾
11．下列反應不屬于置換反應的是
A．CH4 +2O2 CO2 + 2H2O B．C + 2CuO 2Cu +CO2↑
C．Z n + Cu(NO3)2== Zn(NO3)2 + Cu D．C + H2O H2+CO
12．金屬R投入稀硫酸中，有氣泡產生；鎂條插入R的硫酸鹽溶液中，有R析出，則R、Mg、Cu的金屬活動性順序是
A．Mg＞R＞Cu B．Cu＞R＞Mg C．R＞Mg＞Cu D．Mg＞Cu＞R
13．下列物質的鑒別方法不正確的是
A．用水鑒別蔗糖和硝酸銨 B．用聞氣味的方法鑒別水和酒精
C．用灼燒法鑒別棉花和羊毛 D．用燃燒的木條鑒別二氧化碳和氮氣
14．下列四個圖像中，能正確表示對應變化關系的是
A．向一定量稀鹽
酸中加水稀釋B．一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀C．加熱一定量的
高錳酸鉀固體D．向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液
15．將7.3g已部分氧化的鋅粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反應。則所得溶液
中溶質的質量為
A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.1g
二、非：本大題共4小題，共40分。
16．（8分）（1）生活中處處有化學。請按要求將下列各組物質的序號填寫到橫線上：
①尿素、磷銨、硫酸鉀 ②塑料、合成纖維、合成橡膠 ③銅、鋼材、鋁合金
④無機鹽、糖類、維生素 ⑤天然氣、汽油、煤
常用作燃料的是 ▲ ；常見的金屬材料是 ▲ ；常見的有機合成材料是 ▲ ；人類重要的營養素是 ▲ ；常用的化學肥料是 ▲ 。
（2）鋰(Li)電池因質量輕、能量密度高、充電快被廣泛應用。鋰原子核內有 ▲ 個質子，在反應中容易 ▲ （填“得到”或“失去”）1個電子，鋰離子符號為 ▲ 。
17．（12分）鹽城市2013年中考化學實驗考查有：①氧氣的制取；②二氧化碳的制取；③配制50g 5%的NaCl溶液……等六個考簽,由學生抽簽確定一個考題進行考查。
（1）甲同學抽簽后來到實驗室，發現本組實驗桌上主要準備了下列儀器和藥品：
①上圖中儀器D的名稱是 ▲ ；F的名稱是 ▲ 。
②甲同學抽到的考簽應該是 ▲ （填字母代號）。
A．氧氣的制取 B． 二氧化碳的制取
③制取該氣體的反應原理為 ▲ （用化學方程式表示）。制取一瓶該氣體，應選用
的儀器有 ▲ （填字母代號）。
④甲同學實驗的主要步驟示意如下，請你幫他補充完整。
組合裝置→檢查氣密性→ ▲ →收集氣體。
⑤利用上述氣體發生裝置還可以制取其它氣體，請寫出其中一種反應的化學方程
式 ▲ 。
（2）乙同學在完成“配制50g 5%的NaCl溶液”實驗過程中，通過計算，需稱量
NaCl ▲ g，量取水約 ▲ mL。溶解NaCl時用到的玻璃棒的作用是 ▲ 。
18．（10分）下圖是水廠利用水庫中的水生產自來水的主要流程：
請回答下列問題：
（1）水庫中的水屬于 ▲ （填“純凈物”或“混合物” ）。
（2）①A池中通過 ▲ （填操作名稱）除去水中的固體雜質。
②二氧化氯（ClO2）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為 ▲ 。用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應制取ClO2的反應方程式為：Cl2+2NaClO2==2ClO2+2X，
X的化學式為 ▲ 。
③國家規定的自來水PH范圍為6.5-8.5。為了測定家用自來水是否達到這一標準，
可用 ▲ 來進行檢測。
（3）自來水中通常都含有Cl-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和 ▲ 檢驗，若出現
▲ 現象，說明水中含有Cl-。水中的Ca2+、Mg2+受熱后轉化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分為 ▲ 。
（4）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是 ▲ ，實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是 ▲ 。
19．（10分）鹽城盛產的松花蛋，又稱皮蛋、變蛋。其中一種加工工藝的主要原料配方為：鴨蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，純堿0.53Kg，食鹽0.35Kg。加工時，將純堿、食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬。
請回答下列問題：
（1）鴨蛋中富含的營養素有水和 ▲ 。
（2）生石灰加入沸水中，水能持續保持沸騰，其原因是 ▲ 。
（3）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚酞試液，料液應變為 ▲ 色
（4）同學們對上層料液的成分產生了興趣，請你一起參加他們的探究活動。
【提出問題】料液中含有哪些溶質？
【交流討論】①一定含有NaOH、NaCl
②可能還含有其它溶質
甲同學推斷只有Ca(OH)2
乙同學推斷只有Na2CO3
丙同學推斷有Ca(OH)2、也有Na2CO3
通過進一步討論，大家一致認為丙同學的推斷是錯誤的，理由是 ▲ （用化學方程式表示）。
【實驗探究】
實驗步驟實驗現象
取少量上層料液，滴加稀鹽酸無明顯現象
另取少量上層料液，滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀
【探究結論】 ▲ 同學的推斷是正確的。
【知識應用】①皮蛋食用時加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是 ▲ 。
②料液中起主要作用的是燒堿。現行配方中，直接用燒堿代替石灰和純堿作用生成的燒堿。若加工10Kg的鴨蛋，需要燒堿的質量是多少千克？（請寫出計算過程）
化學參考答案
一、選擇題：（本大題有15小題。每小題2分，共30分。）
題號123456789101112131415
答案BABDCDCBBCAADDC
二、非選擇題：（本大題共4小題，共40分。）（除特別注明，其余每空1分。）
16．（8分）
（1） ⑤； ③； ②； ④； ①
（2）3；失去；Li+
17．（12分）
（1）①燒杯；酒精燈
②B； ③CaCO3 +2 HCl == CaCl2 +H2O +CO2↑；A B C E
④先加大理石后加稀鹽酸；⑤2H2O2 2H2O + O2↑；
（2）2.5；47.5；攪拌，加快溶解速度
18．（10分）
（1）化合物
（2）①過濾；②+4；NaCl ③PH試紙
（3）硝酸銀；白色沉淀；CaCO3 、Mg(OH)2
（4）蒸餾；防止爆沸
19．（10分）（1）蛋白質 （2）反應過程放熱 （3）紅
【交流討論】Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
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