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北京市西城區2013年初三二模試卷
化 學 2013.6
考生須知1．本試卷共8頁，共四道大題，35道小題，滿分80分。考試時間100分鐘。
2．在試卷和答題卡上準確填寫學校名稱、姓名和準考證號。
3．答案一律填寫在答題卡上，在試卷上作答無效。
4．考試結束，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（ 共25分）
一、（每小題只有一個選項符合題意，共25個小題，每小題1分，共25分。）
1．下列生活中的變化，屬于物理變化的是
A．玻璃粉碎B．牛奶變酸C．蔬菜腐爛 D．高粱釀酒
2．醫生建議小莉多吃水果和蔬菜，醫生讓她補充的營養素主要是
A．蛋白質B．油脂C．糖類D．維生素
3．用洗滌劑能除去餐具上的油污，是因為洗滌劑具有
A．吸附作用B．乳化作用C．催化作用D．溶解作用
4．人們能夠聞到茶香的原因是
A．分子之間有間隔B．分子在不斷運動
C．分子的質量和體積都很小D．分子由原子構成
5．雅安地震后緊急調運了含氯消毒劑等防疫藥品。含氯消毒劑中的“氯”是指
A．單質B．元素C．分子D．離子
6．下列圖標中，表示 “禁止煙火”的是
A B C D
7．能保持氫氣化學性質的是
A．氫元素B．氫原子C．氫分子D．氫離子
8．科學家將鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118，相對原子質量為293的超重元素，該元素原子的核外電子數為
A．47B．57C．118D．175
9．下列金屬中，金屬活動性最強的是
A．MgB．CuC．FeD．Na
10．與氯化鈣屬于同一類物質的是
A．硫酸B．氫氧化鈉C．碳酸鈉D．鎂
11．工業上通過以下反應將二氧化硅（SiO2）轉化為硅：SiO2+2C Si+2CO↑，該反應屬于
A．置換反應B．分解反應C．復分解反應D．化合反應
12．下列物質放入水中，不能使溶液溫度升高的是
A．生石灰B．濃硫酸C．食鹽D．燒堿
13．下列物品與所用材料不對應的是
A．汽車輪胎??橡膠B．純棉毛巾??合成纖維
C．食品保鮮膜??塑料D．不銹鋼餐具??鐵合金
14．下列操作中，能鑒別空氣、氧氣和二氧化碳3瓶氣體的最佳方法是
A．聞氣體的氣味B．伸入燃著的木條
C．觀察氣體的顏色D．倒入澄清石灰水
15．關于鐵在氧氣中燃燒的反應，下列說法不正確的是
A．物質的質量比為3?2?1B．反應后固體的質量增加
C．反應物都是單質D．火星四射，生成黑色固體
16．下列實驗操作中，正確的是
17．北京奧運火炬所用的燃料是丙烷（C3H8）。下列有關丙烷的說法不正確的是
A．從分類上看：屬于有機化合物
B．從變化上看：完全燃燒生成水和二氧化碳
C．從組成上看：由碳、氫兩種元素組成
D．從構成上看：由3個碳原子和8個氫原子構成
18．下列說法中，不正確的是
A．燃燒脫硫煤，有利于減少二氧化硫的排放
B．裝修會造成室內污染，污染物之一是甲醛
C．廢棄的塑料會造成“白色污染”，應就地焚燒
D．香煙的煙氣中含有一氧化碳，對健康有害
19．下列現象不能用質量守恒定律解釋的是
A．鐵放入硫酸銅溶液中固體質量增加
B．濃鹽酸敞口放置一段時間后質量減小
C．鎂條燃燒后生成物的質量比鎂條的質量大
D．煤燃燒后變成煤灰，煤灰的質量比煤的質量小
20．下列有關燃燒和滅火的說法中，不正確的是
A．用水可以滅火，是因為降低了可燃物的著火點
B．油鍋著火時可用鍋蓋蓋滅，是因為隔絕了空氣
C．硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，是因為氧氣濃度不同
D．山林中的隔離帶可以控制火勢蔓延，是因為隔離了可燃物
21．下列有關物質的性質及其對應用途的敘述中，不正確的是
A．鐵能與某些鹽溶液反應，鐵可從廢影液（含AgNO3）中回收銀
B．堿能與酸發生中和反應，熟石灰可用于改良酸性土壤
C．鹽酸能與金屬氧化物反應，鹽酸可用于焊接金屬前除去金屬表面的銹
D．鹽酸能與純堿反應，鹽酸可用于除去火堿中含有的少量純堿
22．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常用的防腐劑，相關資料見下圖。亞硝酸鈉在食品中的添加量必須嚴格控制，我國規定每千克肉灌腸中亞硝酸鈉的含量不得超過150 mg。下列說法不正確的是
A．可用鹽酸鑒別亞硝酸鈉和食鹽
B．亞硝酸鈉不可用作生活調味品
C．亞硝酸鈉受熱分解放出的氣體可能是NH3
D．按國家標準，200 g 15 %的亞硝酸鈉溶液至少可生產200 kg灌腸
23．同學們用下圖所示裝置進行實驗：若關閉K，通入氣體X，澄清石灰水變渾濁。若打開K，緩緩通入氣體X，澄清石灰水不變渾濁。則下列對氣體X和溶液Y的推測正確的是
XY（足量）
ACO2NaOH
BHClCa(OH)2
CCO2濃硫酸
DHClNaHCO3
24．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃時，甲、乙飽和溶液中溶質的質量分數均為15%
C．t2℃時，將甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，甲析出的固體一定大于乙
D．t2℃時，向30 g甲、乙中分別加入100 g水，所得溶液中溶質的質量分數甲一定大于乙
25．為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行如下圖所示的實驗。下列分析和結論正確的是
A．若II、III均有明顯現象，則說明樣品一定完全變質
B．若D為白色固體，則溶液A是Na2CO3溶液
C．若D為氣體，則加入甲溶液的目的是證明樣品已變質
D．若D為白色固體、且溶液C為紅色，則樣品一定是部分變質
第Ⅱ卷（非選擇題 共55分）
二、題（共5個小題，共30分。）
26．（6分）能源與環境成為人們日益關注的問題。
（1）將渾濁的河水用右圖所示的簡易凈水器進行凈化，
其中活性炭的主要作用是_____，凈化后得到的水
屬于_____（填“純凈物”或“混合物”）。
生活中降低水的硬度的方法是_____。
（2）北京是極度缺水城市，應提倡節約用水。下列節水措施合理的是_____（填序號）。
a．使用節水龍頭 b．用噴灌、滴灌方法給農作物澆水
c．用淘米水澆花 d．關停一些污染大、用水量大的工廠
（3）天然氣、煤和_____是常見的化石燃料，燃燒時產生二氧化碳，為減少它的排放，可將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉化為水和甲烷，該反應的化學方程式是_____。
27．（6分）在宏觀、微觀、符號之間建立聯系是化學學科的特點。
（1）鹽酸和硫酸是兩種常見的酸，其溶液中都含有的陽離子是_____（填離子符號）。
（2）現有下列微粒：①2O ②2O2 ③Al3+ ④SO42?，其中能表示2個分子的是_____（填序號）；由③和④兩種微粒構成的化合物的化學式是_____。
（3）“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體，下圖為該反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同種原子。
下列說法中，不正確的是_____（填序號）。
a．分子在化學變化中可分 b．此反應有單質生成
c．原子在化學變化中不可分 d．參加反應的兩種分子的個數比為1?1
（4）Ca(IO3)2是一種補碘劑，它是一種難溶于水的白色固體，可由碘酸鉀（KIO3）溶液和氯化鈣溶液進行復分解反應制得。
① KIO3中碘元素的化合價為_____。
②上述制得Ca(IO3)2反應的化學方程式是_____。
28．（7分）金屬在生產和生活中有廣泛的應用。
（1）右圖是家用的臺燈。圖中標示的物質
中，屬于金屬材料的有_____（填序
號），其中銅質插頭利用金屬銅的
_____性。
（2）為防止鐵螺絲釘生銹，常在其表面鍍
一層鉻。鍍鉻能防銹的原因是_____。
（3）硫鐵礦【主要成分是二硫化亞鐵（FeS2）】是一種重要的化工原料，常用來制備鐵、硫酸和氯化鐵，其工業流程示意圖如下。
【資料】Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
① II中反應的化學方程式是 ，III中反應的化學方程式是 。
② 結合上述流程，下列說法不正確的是 （填序號）。
a．反應I的化學方程式為：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
b．上述流程所涉及的物質中，硫元素的化合價有-2、+4、+6
c．若向溶液乙和丙的稀溶液中分別加入足量的甲，會觀察到完全相同的現象
d．假設轉化過程中無損失，150 t含FeS2 80%的硫鐵礦最多可以制得98 t硫酸
29．（5分）我國古代紡織業常將草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上層清液漂白織物。
【資料】①K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2KOH
②Ca(OH)2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表：
溫度/℃010203050
溶解度/gCa(OH)20.180.170.160.150.14
K2CO3107109110114121
KOH97103112126140
（1）20℃時，100 g水中最多可溶解 K2CO3的質量是 g，溶質的質量分數為50%的KOH溶液屬于 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（2）某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，恢復到原溫度，某些量隨時間變化的關系如右圖所示。則縱坐標可能
表示的是 （填序號）。
a. 溶質的質量 b. 溶劑的質量
c. 溶液的質量 d. 溶質的質量分數
e. 氫氧化鈣的溶解度
（3）20℃時，將1.38 g K2CO3固體放入100 g水中，并加入一定量的氫氧化鈣，攪拌使其充分反應，恢復到原溫度，過濾，得到質量為1.1 g的固體。所得濾液中的溶質是 ，加入氫氧化鈣的質量是 g。
30．（6分）甲、乙、丙、丁、X、Y、Z是初中常見的7種物質，它們由H、C、O、Cl、Fe中的一種或幾種元素組成。
① 甲由兩種元素組成，發生分解反應生成兩種維持人體正常生理活動的必需物質。
② 乙是甲分解的產物之一，可分別與不同物質反應轉化為X和Y，且X與Y、X與乙均可發生反應。
③ 丙由兩種元素組成，可發生中和反應，生成一種常用的調味品。
④ 丁與Y的組成元素相同，向丁中加入一定量的丙，只得到Z的黃色溶液。工業上常用Z溶液來腐蝕鍍銅電路板，Z溶液與銅反應生成氯化銅和另一種鹽。
請根據以上描述，回答下列問題：
（1）甲發生分解反應的化學方程式是 。
（2）乙的化學式是 。乙轉化成X的反應的化學方程式是 。
（3）當③中的反應恰好完全時，溶液中的微粒有 。
（4）上述7種物質中含鐵元素的物質有 種。Z溶液與銅反應的化學方程式是 。
三、實驗題（共3個小題，共19分。）
31．（6分）根據下圖所示實驗，回答以下問題。
A B C
（1）儀器a的名稱是 。
（2）A中反應的化學方程式是 。
（3）將B中燒杯傾斜，使試管中的稀鹽酸流入燒杯中，反應的化學方程式是 ，反應結束后將燒杯放回天平托盤上，天平指針 （填“向左偏”、“向右偏”或“指向正中”）。
（4）C中的現象是 ，此現象說明CO2具有的性質是 。
32．（6分）某小組同學利用如下裝置進行了兩組實驗，研究密閉裝置內壓強變化的原因。
同學們點燃一定質量的紅磷和木炭，分別放入250 mL的集氣瓶中，迅速蓋緊膠塞，后續實驗記錄如下（裝置氣密性良好）。
實驗裝置實驗操作和現象
第一組
冷卻至室溫，打開K。
A中水倒吸入集氣瓶內約
30 mL，B中水倒吸入集氣瓶內約50 mL。
第二組
①冷卻至室溫，打開K。
C、D均無明顯現象。
②關閉K，分別將2 mL的溶液滴入集氣瓶，一段時間后，打開K。
C中部分水倒吸入集氣瓶中，D中水不倒吸。
③將裝置D中的集氣瓶放在盛有冰水的水槽中。部分水倒吸入集氣瓶中。
根據實驗回答問題：
（1）紅磷與氧氣反應的化學方程式是 。
（2）向A、B實驗后的集氣瓶中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成紅色，此時溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”） 。A、B中倒吸水的體積不同，產生該現象的原因是 。
（3）向D中集氣瓶內滴加飽和NaHCO3溶液，一段時間后，打開K，水不倒吸的原因是 。
（4）上述實驗中，導致集氣瓶內壓強降低的因素有 （填序號）。
a．物質的性質 b．裝置內的溫度 c．裝置內氣體的分子數目
33．（7分）化學小組同學發現在面包制作過程中加入了一些白色粉末，使面包變得松軟。同學們對白色粉末的成分進行探究。
【查閱資料】
① 經調查，市場上有以下3種主要產品。
商品名稱小蘇打食臭粉混合堿性膨松劑
主要成分碳酸氫鈉碳酸氫銨碳酸氫鈉和碳酸氫銨
② 氨氣(NH3)是一種有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液顯堿性。
③ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑；
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
【實驗準備】同學們選用下列實驗裝置，經組合進行實驗：
【實驗記錄】
實驗序號實驗裝置實驗現象實驗結論及分析
實驗1選用A、B、CC中澄清石灰水變渾濁有CO2生成，C中反應的化學方程式是
實驗2選用A、 和EE中紫色石蕊溶液
變成 色有NH3生成
【實驗分析】
根據上述實驗，甲同學認為該粉末的主要成分為食臭粉，乙同學認為上述實驗不能確定該粉末為食臭粉。為進一步確認其組成及含量，同學們設計了如下定量實驗：
實驗序號實驗目的實驗裝置數據記錄實驗結論
實驗3測定生成CO2的質量選用A、B、D裝置D增重a g該粉末為“混合堿性膨松劑”
實驗4測定生成NH3的質量選用A、B、D裝置B增重1.7 g
（1）實驗3中裝置B的作用是 。
（2）實驗3中測得裝置D增重a g，a的范圍是 。
（3）若測得a為92.4，該堿性膨松劑中NaHCO3與NH4HCO3的質量比為 （結果用最簡整數比表示）。
四、（共2個小題，共6分。）
34．氫燃料汽車由氫氣和氧氣反應提供能量。計算1 kg氫氣完全反應消耗氧氣的質量。
35．經分析某生石灰干燥劑已部分變質，取18 g此干燥劑放入燒杯中，加入150 g 14.6%的稀鹽酸充分反應，產生2.2 g CO2；再繼續加入過量的碳酸鈣粉末，充分攪拌至不再產生氣泡為止，產生2.2 g CO2；過濾后，向濾液中加入164.4 g水，計算此時溶液中溶質的質量分數。
北京市西城區2013年初三二模
化學試卷參考答案及評分標準 2013.6
一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意。共25個小題，每小題1分，共25分。）
題號l2345678910
答案ADBBBDCC DC
題號1l121314151617181920
答案ACBBADD CB A
題號2122232425
答案DCDDC
說明：除特別注明外，每空1分。其他合理答案參照本標準給分。
（閱卷請對化學用語嚴格要求！）
二、題（共5小題，共30分。）
26．（6分）
（1）吸附 混合物 煮沸 （2）abcd
（3）石油 CO2 + 4H2 CH4 +2H2O
27．（6分）
（1）H+ （2）② Al2(SO4)3 （3）d
（4）①+5 ②2KIO3 + CaCl2 2KCl + Ca(IO3)2↓
28．（7分）
（1） ①②④ 導電 （2） 隔離潮濕的空氣
（3） ①Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
②bcd（0，2分）
29．（5分）
（1）110 不飽和 （2）ac （3） KOH和Ca(OH)2 1
30．（6分）
（1）2H2O2 2H2O + O2↑ （2）O2 2C + O2 2CO
（3）Na+、Cl?、H2O （4）3 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
三、實驗題（共3小題，共19分。）
31．（6分）
（1）燒杯 （2）2H2O 2H2↑ + O2↑
（3）Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ CO2↑ + H2O 向右偏
（4）燒杯中蠟燭火焰由低到高依次熄滅
CO2的密度比空氣大，不支持燃燒且不可燃
32．（6分）
（1）4P + 5O2 2P2O5 （2） ＜ 紅磷用量不同，消耗氧氣的量不同
（3）瓶內的氣體沒有被飽和NaHCO3溶液吸收，瓶內壓強不變 （4）abc（0，2分）
33．（7分）【實驗記錄】實驗1 CO2 + Ca(OH) 2 CaCO3↓ + H2O
實驗2 D 藍
【實驗分析】（1）除盡水蒸氣和氨氣 （2）＞ 4.4
（3）3360?79（2分）
四、（共2小題，每題3分，共6分。）
34．（3分）解：設消耗O2的質量為 。
2H2 + O2 2H2O
2×2 32
1 kg
……………… （1分）
答：略。
35．（3分）
解：設生成CaCl2的質量為x，加入的CaCO3粉末中被消耗的CaCO3的質量為y。
2HCl ~ CaCl2 CaCO3 ~ CO2
73 111 100 44
150 g×14.6% x y 2.2 g
…… （1分）
溶液的質量＝18 g+150 g+5 g+164.4 g? 2.2 g? 2.2 g＝333 g ………………… （1分）
溶液中CaCl2的溶質的質量分數＝ ＝10 % ………………… （1分）


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