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第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見的鹽
【三維目標】
1.知識與技能
○1了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生產中的主要用途；
○2能根據復分解反應發生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生；
○3掌握碳酸根離子的檢驗方法；
○4學習蒸發操作技能并綜合運用相關操作分離、提純固體化合物。
2.過程與方法
○1學會分析實驗中出現的問題；
○2學會觀察實驗現象，并能分析整理實驗現象。
3.情感態度與價值觀
○1認識到化學與生產、生活有密切的聯系；
○2了解前人的經驗，增強學生學習化學的信心。
【重點】
○1分析粗鹽提純實驗的誤差；○2歸納復分解反應及條件。
【課時分配】二課時
【過程】
第一課時 氯化鈉
食鹽是每個家庭必不可少的調味品，沒有它食之無味。
能不能說，“食鹽是鹽，鹽就是食鹽”？ 這句話是錯誤的，化學中的鹽除了食鹽外還有好多種，如CuSO4 、KNO3 、NaNO2等。生活中的鹽除食鹽外，常見的還有Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3等。仔細觀察這些鹽的組成發些：它們都是由金屬離子和酸根組成的化合物。

一、鹽： 。

1.氯化鈉 化學式：NaCl 俗名：食鹽
食鹽是一種白色顆粒狀固體，易溶于水，有咸味。食鹽由精制鹽、KIO3 和抗結劑組成，食鹽是一種混合物。食鹽是鹽中的一種。

2.氯化鈉的生理作用
食用的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。鈉離子，：維持細胞內外正常的水分分布，促進細胞內外物質交換。氯離子是胃液中的主要成分，有促生鹽酸、幫助消化、增進食欲的作用。補充食鹽可補充出汗、排尿等排出的氯化鈉。需注意的是不能長期過量食用食鹽，而鈉離子攝入過少會使鉀離子進入血液，使血液變稠，皮膚變黃。
上世紀40年代關于食鹽攝入過量是高血壓發病率高的說法，最近出現了質疑。有研究指出：易引起高血壓的因素是飲食中的鈣和鉀過低，而不是鈉攝入量過多。并認為，為預防高血壓而采取的低鹽飲食，可能會影響其它營養元素的攝入，因此低鹽飲食不是無區別地對所有人都適合。

3.氯化鈉的用途：
生活中作調味品；腌制食物；醫療上配制生理鹽水；農業上選種；
交通上用于清除公路積雪。
4.氯化鈉的分布：海水中溶有大量的氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦中也蘊藏著氯化鈉。
5.食鹽的提取
提取自然界中的氯化鈉：將海水、鹽湖、鹽井中的水，先蒸發其中的水分，達到飽和再蒸發，食鹽就會析出。這樣制得的食鹽中有很多雜質，又叫粗鹽。

二、粗鹽的提純
粗鹽提純的實驗步驟：1.溶解； 2.過濾； 3.蒸發； 4.計算產率。
【實驗探究】粗鹽的初步提純
【探究步驟】

1.溶解。①稱取5g粗鹽；②量取5mL水。注意：逐漸加入并攪拌，直到粗鹽不再溶解。

稱取粗鹽 / g剩余粗鹽 / g溶解粗鹽 / g
51.7g3.3g

2.過濾。注意：①一貼、二低、三靠；②如果渾濁再過濾一次。
3.蒸發。注意：①要不斷攪拌；②蒸發中出現較多固體的時候，停止加熱。
4.計算產率。計算提純后的氯化鈉產率。用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到指定的容器中。

溶解粗鹽 / g精鹽 / g精鹽產率 / g
3.3g
2.2g67%

三、過濾的操作步驟：
一貼：濾紙要緊貼漏斗壁。一般在將濾紙貼在漏斗壁時用水潤濕并擠出氣泡，因為有氣泡會影響過濾速度。
二低：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣；二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。
三靠：一是過濾的液體倒入漏斗時，燒杯口要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流的作用）；二是玻璃棒下端要靠在有三層濾紙的一邊；三是漏斗的下端要緊靠燒杯的內壁。
綜上所述，上述實驗中，有三處用到了玻璃棒，它們的作用分別是：
1.溶解操作：攪拌，加速粗鹽的溶解；
2.過濾操作：引流，導引液體流進過濾器；
3.蒸發操作：攪拌，使濾液均勻受熱，以防濾液濺出。
解題警示：
1. 濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣（為什么?）
2. 過濾后的水是純水嗎？
3. 過濾操作主要去除水中的什么雜質？

小結：除去不溶性雜質的方法：沉淀、過濾。

分析與思考：過濾后的液體仍然渾濁有以下幾種可能：
1.操作過程中液面可能高出濾紙的邊緣。
2.濾紙被玻璃棒被捅破。
3.承接液體的燒杯不干凈。

思考與問題：1. 濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣（為什么?）

2. 過濾后的水是純水嗎？
3. 過濾操作主要去除水中的什么雜質？

小結：除去溶液中不溶性雜質的方法： 。

【課堂練習】1.茶葉中含有的茶多酚有益人體健康。茶多酚是一種白色粉末，易溶于熱水，易氧化變色，略有吸水性。實驗室從茶葉中提取茶多酚的步驟可簡述為：


（1）請寫出上述實驗過程中的操作名稱，操作○1過濾，操作○2蒸發。
（2）保存茶葉時注意干燥、密封。
2下列說法正確的是（ ）
A 鹽都能食用，故稱食鹽 B 鹽就是食鹽，易溶于水
C 鹽都有咸味，都是白色晶體 D 鹽是一類物質的總稱
3.某鹽在人體的新陳代謝中十分重要。它可維持血液中適當的酸堿度，并通過人體復雜的作用產生消化液，幫助消化。該鹽是（ ）
A 氯化鈣 B 氯化鈉 C 硝酸鉀 D 碳酸鈉
4.我國某地曾發生把白色工業用鹽誤當食鹽用引起的中毒事件，這種工業用鹽可能含（ ）
A KMnO4 B NaCO3 C NaNO2 D MgSO4
5.下列是關于“粗鹽提純”實驗的幾種說法，其中正確的是（ ）
A 為加快過濾速度，應用玻璃棒不斷攪拌過濾器內的液體
B 如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置并分析原因
C 蒸發濾液時要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續加熱直到蒸干為止
D 倒入蒸發皿里的溶液不應超過蒸發皿容積的 2/3


第二課時 碳酸鈉 碳酸氫鈉和碳酸鈣

一、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
1.碳酸鈉 化學式：Na2CO3 。 俗名：純堿、蘇打。
用途：廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產

2.碳酸氫鈉 化學式：NaHCO3 。俗名：小蘇打。
用途：蒸饅頭時刻用它作發酵粉，醫療上用于治療胃酸過多，但不能治療胃潰瘍。
3.碳酸鈣 化學式：CaCO3 大理石、石灰石、珍珠、漢白玉、蛋殼等的主要成分。
用途：裝飾材料。

回憶與思考：實驗室常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳。反應的化學方程式為：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3


分析與思考：碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉在化學式的組成上含碳酸根離子或碳酸氫根離子。碳酸鈣能與鹽酸反應產生CO2 氣體，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發生類似的反應？

【實驗探究1】碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應，是否都能產生CO2 ？
實驗步驟：向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶有導管的塞子塞進管口，并將導管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析。

實驗現象： 。

實驗結論： 。
上述反應用化學方程式表示如下：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3

NaHCO3 + HCl = 2NaCl + H2CO3


綜上所述：1.含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，產生CO2 氣體。
2.CO32― 或HCO3― 的檢驗：取少量未知物于試管中，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

如把雞蛋殼投入稀鹽酸的中，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽；進一步探究可知是碳酸鈣。

課堂練習：完成下列化學反應化學方程式。
碳酸鈣與稀硫酸CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀硫酸Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀硫酸2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
二、碳酸鈉與氫氧化鈣反應
【實驗探究2】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，觀察現象。
實驗現象：試管里出現白色沉淀。
實驗結論：碳酸鈉與氫氧化鈣反應，生成一種難溶物碳酸鈣。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

這個原理常用作兩種堿的相互轉化。下面是碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉化的關系式：

三、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
AB + CD AD + CB
復分解反應發生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。
詮釋：（1）生成物中有水，一眼就看出來了；
（2）氣體的生成在初中階段只有三種：
生成物中有H2CO3 = H2O + CO2↑
NH4OH = H2O + NH3↑
H2SO3 = H2O + SO2↑
（3）沉淀的判斷只有背會酸、堿、鹽的溶解性表。
四、鹽的的一些性質
在化學上，把含有相同離子的鹽給以一個統稱如：
NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4銨鹽
NaCl NaNO3 Na2SO4 鈉鹽
氯化物硝酸鹽硫酸鹽

（1）鹽溶液的顏色：銅鹽溶液一般呈 藍 色；鐵鹽溶液一般呈 黃 色；亞鐵鹽溶液一般呈 淺綠 色；高錳酸鉀溶液呈 紫紅 色 ；其它鹽溶液一般為 無 色。
（2）酸、堿、鹽的溶解性
1、酸：除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶 。
2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀
3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
學生練習 判斷下列化合物是否溶于水：
Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2
(NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4
（3）鹽的化學性質
①金屬+鹽 → 新鹽+新金屬
反應條件：前金換后金；鹽可溶；不用鉀、鈣、鈉。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
②鹽+酸 → 新鹽+新酸
反應條件：生成物中有沉淀或氣體或水。
AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
③新鹽+新堿 → 新鹽+新堿
反應條件：反應物都可溶；生成物有沉淀或氣體或水。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑
(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑
④鹽+鹽→新鹽+新鹽
反應條件：反應物兩者均可溶；生成物有沉淀。
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
【課堂練習】
1下面是一些常見鹽的俗稱或主要成分，其中錯誤的是（ A ）
A. 碳酸氫鈉――蘇打 B. 大理石――碳酸鈣
C. 食鹽――氯化鈉 D. 碳酸鈉――純堿
2.下列說法正確的是（ A ）
A. 純堿不是堿 B. 食鹽不是鹽 C. 火堿不是堿 D. 鹽酸不是酸
3.現有石灰石、水、碳酸鈉，怎樣制取燒堿（不能引入其他物質），寫出化學方程式。
CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
4.實驗室有失去標簽的兩瓶白色粉末藥品，分別是Na2CO3 和NaHCO3 。某同學設計了下列實驗進行鑒別，如右上圖所示。
步驟一：往大小相同的兩個錐形瓶中倒入30mL溶質的質量分數相同的稀鹽酸。
步驟二：用相同的兩只氣球，分別裝入足量的兩瓶中的白色粉末，套在步驟一的錐形瓶口上。
步驟三：迅速將氣球中的藥品倒入錐形瓶中。請判斷該學生的操作能否達到目的，并通過計算說明理由。
答：能達到目的。NaHCO3 產生的CO2 氣體是Na2CO3 產生的CO2 氣體的2倍，所以，NaHCO3 的氣球體積大。
【基礎訓練】1.解釋下列現象
（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，講一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會兒又慢慢上浮，到接近液面時又下沉。
答：當雞蛋遇到鹽酸時會發生反應CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，產生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。隨著反應的不斷進行，CO2 氣體不斷附著在雞蛋殼表面，于是它們總體積就比雞蛋原來的體積大得多，被它排開的水量不斷增多，福利也就不斷增大，等到浮力大于雞蛋的重力時，雞蛋便慢慢上升。當雞蛋浮到接近液面時，附在它上面的氣泡破散逸出，這是平衡被打破，雞蛋又下沉。以后，繼續重復上述過程，表現為雞蛋不斷地上浮下沉。
（2）饅頭、面包等發面食品的一個特點是面團中有許多小孔，它們使發面食品松軟可口。根據發酵粉（含碳酸鈉、碳酸氫鈉和有機酸）可與面粉、水混合直接制作發面食品的事實，說明碳酸鈉、碳酸氫鈉在其中的作用。
答：Na2CO3 、NaHCO3 和有機酸反應，產生CO2 氣體，CO2 在面團中形成許多小氣室，使饅頭、面包松軟可口。
2. 通過一個階段的化學學習，我們已經認識了許多物質，它們有的是單質，有的是氧化物，有的是酸、堿、鹽。請用化學式各舉幾個例子。
3.下列反應中不屬于復分解反應的是（ C ）
A. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O B. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
C. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3

4. 請談一談“氯化鈉在生活、生產中的妙用”。
答：①沐浴時，在水中加入少量食鹽，可使皮膚強鍵；
②鮮花插入稀鹽水中，可數日不凋謝；
③新買來的玻璃器皿，用食鹽擦一下，不易破裂；
④洗有顏色的衣服時，先用5%的食鹽水浸泡10分鐘，然后再洗則不掉色；
⑤銅器生銹或者出現黑點，用食鹽可以擦掉。
⑥誤食有毒物，喝一些食鹽水可以起解毒作用；
⑦清晨起來喝一杯鹽水可以通大便；
⑧用鹽水洗頭可以減少頭發脫落；
5. NaNO2 是一種工業用鹽，它有毒、有咸味。外形與食鹽相似。人若誤食會引起中毒，危害人體健康，甚至致人死亡。NaNO2 的水溶液呈堿性，食鹽水溶液呈中性。如果讓你來鑒別NaNO2 和食鹽，你選用什么試劑，如何操作？
答：
實驗步驟實驗現象實驗結論
取兩種溶液于試管中，分別滴入無色酚酞試液。觀察現象。

有一試管中溶液變紅，另一試管中溶液無色能使無色酚酞試液變紅的是亞硝酸鈉，無色的是食鹽。


課題2 化學肥料
【三維目標】
1.知識與技能
○1了解化學元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用；
○2了解化肥、農藥對環境的影響。
2.過程與方法
○1學習用分析、歸納地方法對信息進行加工；
○2學會自學、提高自已組織語言的能力；
○3學習如何應用所學知識解決實際問題。
3.情感態度與價值觀
樹立為提高人們生活水平、維護人體健康而好好學習化學的決心。
【教學重點】
能初步區分氮肥、磷肥、鉀肥。
【課時分配】一課時
【導入】
隨著世界人口的增長，人類對農產品的需求量增大，增施化肥逐漸成為農作物增產的最用力措施。農作物對氮、磷、鉀的需求量大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化肥。在酸、堿、鹽各類化合物中，特別是鹽類中，有好多種含有農作物所需的營養元素，因而可作為肥料使用。我們把以礦物、空氣、水等為原料，經過化學或機械加工制成的營養元素叫化學肥料，簡稱化肥。肥料按來源可分成：化學肥料和農家肥料。但從作物需

求來看還是分成氮肥、磷肥、鉀肥。
一、化肥簡介
1.氮肥：常見的氮肥有CO(NH2)2 、NH3?H2O 、NH4HCO3 、NH4Cl 、(NH4)2SO4 、
NH4NO3 、NaNO3 等含氮化合物。
名稱氨水碳酸氫銨硝酸銨硫酸銨氯化銨尿素
俗名――――――
化學式NH3?H2ONH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4NH4ClCO(NH2)2
含氮量15%~17%17%35%21&%46%
氮肥的作用：促使植物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠。
缺氮時，植株矮小瘦弱,葉片發黃，嚴重時葉脈呈淡棕色。
2.磷肥：常見磷肥有磷礦粉Ca3(PO4)2 、鈣鎂磷肥――鈣和鎂的磷酸鹽、
過磷酸鈣――磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物等含磷物質。
磷肥的作用：促進植物生長,子粒飽滿，增強抗旱能力。
缺磷時，植株特別矮小，根系不發達，葉片呈暗綠色，并出現紫色.
3.鉀肥：常見的鉀肥有K2SO4 、KCl 等含鉀化合物。
鉀肥的作用：保證各種代謝過程的順利進行 促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒
伏能力。
缺鉀時，莖稈軟弱,容易倒伏,葉片邊緣和尖端呈褐色,并逐漸焦枯.
4.復合肥料：含兩種或兩種以上營養元素的化肥。如KNO3 等。
5.使用化肥、農藥的利與弊
利：促進農作物的增產。
弊：(1)造成土壤、水、大氣等環境污染；(2)農產品受污染；(3)危害人體健康。
二、化肥的簡易鑒別
區分常見化肥的方法―― 一看、二聞、三溶、四燒、五加堿
氮肥磷肥鉀肥
NH4HCO3NH4Cl磷礦粉過磷酸鈣K2SO4KCl
外觀白、固白、故
白、固白、固
氣味
無味無味無味無味無味
溶解性溶溶溶溶

氮肥鉀肥
(NH4)2SO4NH4ClK2SO4KCl
加熟石灰研磨

注：鉀肥在灼燒時，發出爆炸聲，其他化肥沒有這種現象。
例. 現有下列化肥：NH4HCO3 、NH4Cl 、磷礦粉、過磷酸鈣、K2SO4 ，請用簡單的方法，區別開。
NH4+ 的鑒別方法：取化合物于試管中，加入稀氫氧化鈉溶液微熱，若產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍，則這化合物是銨鹽。或讓化合物與熟石灰在研缽中共同研磨，產生刺激性的氨味，則這化合物是銨鹽。
CO32- 的鑒別方法：取化合物于試管中，加入稀鹽酸，若產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則這化合物是碳酸鹽。
Cl- 的鑒別方法：取化合物溶液于試管中，加入硝酸銀試劑，產生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀仍不消失，則這化合物是氯化物。
SO42- 的鑒別方法：取化合物溶液于試管中，加入硝酸鋇試劑，產生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀仍不消失，則這化合物是硫酸鹽。
【課堂練習】1.下列化肥屬于復合肥料的是（ ）
A. NH4ClB. NH4NO3C. KH2PO4D. KNO3
2.下列化肥與熟石灰混合研磨,能聞到氨氣的是（ ）
A. 氯化鉀 B.硫酸鉀 C.過磷酸鈣 D.硫酸銨
3. 某果農發現他種植的橘樹出現生長遲緩、葉色淡黃的現象，經農技人員診斷必須追加相應的復合肥料，你認為應選用（ ）
A NH4H2PO4 B NH4Cl C K2SO4 D CO(NH2)2
4. 下列關于化肥的說法中不正確的是（ ）
A 銨鹽不能與堿性物質混放或混用
B 化肥對提高農作物產量具有重要作用，應盡量多施用
C 復合肥料能同時均勻地供給作物幾種養分，肥效高
D 長期施用硫酸銨、硫酸鉀會使土壤酸化、板結
5. 下列說法不正確的是（ ）
A 銨態氮肥一定不能與堿同時施用 B 原子中質子數一定等于中子數
C pH>7的溶液一定是堿性物質 D 酸溶液中一定含有氫離子
6. 給農作物施用下列化肥就能增加兩種營養素，這種化肥是（ ）
A NH4HCO3 B K2SO4 C Ca3(PO4)2 D KNO3
7. 右圖是某同學鑒別NH4HCO3 、NH4Cl 、KCl 三種
化肥的過程，其中試劑甲和試劑乙分別可能是（ A ）
A 甲：熟石灰；乙：稀鹽酸
B 甲：水；乙：氫氧化鈉溶液
C 甲：氫氧化鈉溶液；乙：水
D 甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液

【能力提高】為鑒別NH4HCO3、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4四種化肥，某同學設計如下圖所示的實驗方案，請你根據每步實驗現象將有關化肥的化學式填寫在下圖相應的空格中。



【歷史回顧】1. 物質的分類非常重要。下列按酸、堿、鹽的順序排列的一組是（ ）
A．H2SO4、Na2CO3、NaCl B．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C．NaOH、H2CO3、NaCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
2. 如右圖所示，瓶中X為固體，當把滴管內的液體Y滴入瓶中，導管口一定沒有氣泡產生的是（ ）
ABCD
XMnO2NH4NO3CaONaHCO3
YH2O2H2OH2OHCl

3.除去下列各物質中的少量雜質，所用方法不可行的是（ ）

選項物質雜質除去雜質的方法
ACu粉Fe粉用磁鐵吸出
BNaCl泥沙加水溶解、過濾、蒸發
CNaOHNa2CO3滴入足量稀鹽酸至不再產生氣泡
DO2水蒸氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
4..將Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四種無色溶液編號甲、乙、丙、丁，并兩兩混合，現象如下表所示：
甲乙丙丁
甲
沉淀―氣體
乙沉淀―沉淀
丙―――
丁 氣體沉淀―
下列選項中物質的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是：( )
A．Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3 B．H2SO4、K2CO3 、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3 D．H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3


九年級化學1-11單元試題

相對原子質量： H―1 Cu―64 O－16　S－32
Zn － 65 C--12
一．選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）
⒈下列敘述的事件中沒有涉及化學變化的是 （ A ）
A.3月30日京滬高速液氯泄漏后汽化成氯氣
B.山西某地小煤窯發生瓦斯爆炸事故
C.湖南衡陽發生特大火災
D.某食堂誤用工業鹽造成數人中毒
⒉對于有單質和化合物生成的反應，下列說法中不正確的是 （C）
（A）可能是分解反應 （B）可能是置換反應
（C）可能是復分解反應 （D）肯定不是化合反應
⒊森林初發火災時，可以使用爆炸滅火的方法，將滅火彈拋到火場爆炸將火撲滅。關于爆炸滅火原因分析不合理的是 （ C ）
A、爆炸使燃燒處暫時缺氧 B、爆炸氣浪降低了可燃物的溫度
C、爆炸氣浪降低了可燃物著火點D、炸起的沙土覆蓋可燃物，隔絕空氣
⒋魚膽被刺破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸(一種酸)而變苦，要減少這種苦味。用來洗滌的最佳物質是 ( C )
A．水 B．食鹽 C．純堿 D．食醋
⒌ 在水的凈化處理中，高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型高效的水處理劑。下列關于高鐵酸鈉的說法正確的是 （ B ）
A．高鐵酸鈉是氧化物
B．高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為+6價
C．高鐵酸鈉中鈉、鐵、氧三種元素的質量比為2：1：4
D．高鐵酸鈉是由2個鈉元素、1個鐵元素、4個氧元素組成的物質
⒍利用“降溫到著火點以下”的原理熄滅蠟燭的是 （A）


⒎下列物質在空氣中長期敞口放置，質量不會增加的是 ( D )
( A )石灰水 ( B )燒堿 ( C )濃硫酸 ( D )濃鹽酸
⒏有三瓶無色液體：水、石灰水、稀鹽酸。其pH由大到小的順序是 ( A )
(A)石灰水、水、稀鹽酸 (B)水、稀鹽酸、石灰水
(C)稀鹽酸、水、石灰水 (D)稀鹽酸、石灰水、水
⒐月球上的“氦?3”蘊藏量巨大，探月的目的之一是獲取核聚變燃料氦?3，以解決地球能源危機。氦?3原子核里有2個質子，1個中子，相對原子質量為3，下列表示氦?3的結構示意圖正確的是 （ ）

+3 2 +3 3 +2 3 +2 2

A B C D
10. 下列物質的酸性最強的是 （ B）
選項ABCD
物質牙膏潔廁靈油污凈橙汁
pH82123.5

二. 填空題(化學方程式每個2分，其余每空1分，共29分)
1. 二氧化碳氣體是我們在生活中常見的氣體，請按題目的要求寫出有二氧化碳參加或生成的化學反應方程式。
(1)由SO2等氣體形成的酸雨(H2SO4)腐蝕天安門前的華表: CaCO3+H2SO4====CaSO4+CO2↑+H2O
(2)用石灰水刷過的墻壁過一段時間變白變硬: Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(3)甲烷燃燒產生熱量: CH4+2O2 CO2+2H2O
2.圖是北京奧運會火炬“祥云”的不同側面示意圖。請根據你所學的知識回答下列問題：
（1）火炬的外殼主要采用輕薄高質的鋁合金材料。鋁是一種重要的輕金屬，常以氧化鋁、硫化鋁（Al2S3）等形式存在，其中Al2S3中硫元素的化合價為-2 。工業上常用電解氧化鋁的方法制取鋁，同時還生成氧氣，化學方程式為 2Al2O3通電 4Al+3O2 。
其反應的基本類型為分解反應。
（2）“祥云”燃燒系統內裝燃料是丙烷（C3H8），該系統采用特別的技術，能抗每小時65?的強風，從燃燒的條件考慮，在強風下火炬不會熄滅的原因是溫度沒有降到丙烷的著火點以下；
（3）作為燃料，丙烷與化石燃料相比，其優點是 ）丙烷燃燒后生成二氧化碳和水，污染較小。
3. A、B、C、D、E五種物質均為初中化學中常見的化合物，它們之間的關系如圖所示，相互之間連線表示能發生化學反應。A、C、E均為氧化物，
A是人體呼出的主要氣體；在實驗室中B可以用來制取A，而D可以用來檢驗A；C和E反應能生成D。
(1)A的化學式是 CO2 ，D的化學式是 Ca(OH)2 ；
(2)B除了制取A之外的另一種用途是用于金屬表面除銹（制造藥物、可幫助消化等） ；
(3)C和E發生的反應是放熱 反應 （填“放熱”或“吸熱”） 。
（4）B和D反應的化學方程式為 Ca(OH)2＋2HCl =CaCl2＋2H2O ，該反應的基本類型是復分解 反應 。

4. 某企業因經營不善而停工，一年多來，許多機械設備上已銹跡斑斑。小強將設備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀硫酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為： 3H2SO4 +Fe2O3 ==Fe2（SO4 ）3+3H2O ；一段時間后，又觀察到鐵螺絲表面有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式： H2SO4+Fe == FeSO4+H2↑ 。
5．有一種礦石稱為“孔雀石”，它有孔雀羽毛般綠色斑紋，它的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，它由　 四　種元素組成，它的一個分子中共有 10 個原子, Cu2(OH)2CO3的相對分子質量為 222 。
6. 化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。
（1）請用化學式來填寫空格：
人體胃液中含有的酸是 HCl ；醫院里搶救危重病人時給病人呼吸的氣體是 O2 。
（2）填寫有關空格：生活中可以通過簡單的 煮沸 方法來降低水的硬度；家庭炒菜用的鐵鍋手柄是用 熱固性 （填“熱固性”或“熱塑性”）塑料做的。
三.實驗與探究(1小題5分，2小題9分，共14分)
1. 同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。
（1）填表
實驗步驟 觀察到的現象
① 在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色
② 在①所得的溶液中，插入銅絲 ，充分作用。無明顯現象
③ 在②所得的溶液中插入鋁絲，充分作用。溶液由淺綠色變為無色
結論：金屬活動性Al ＞ Fe ＞ Cu
（2）小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結論。小華要補充的實驗是 把銅絲插入稀鹽酸中 。
2．實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題。


A B C D E F
（1）寫出編號所指儀器的名稱：① 長頸漏斗 ；② 集氣瓶 。
（2）以上裝置圖中共有兩處明顯的錯誤，請你找出錯誤并填在下列橫線上：
① A圖中，給試管中的固體物質加熱時，試管口向上傾斜了 ；
② E圖中，用向上排空氣法收集氣體時，導氣管伸入過短。
上述裝置改進后，請繼續回答下列問題。
（3）小李在實驗室中用氯酸鉀和另一種固體制取氧氣，他選擇上述裝置中的A和 E或F或G （填字母）進行組裝。小紅在實驗室中選用C裝置作為氧氣的發生裝置。在他們的實驗中都用到了一種相同的固體藥品是 MnO2 （填化學式），在兩個反應中它起 催化 作用。
（4）實驗室選用C和E裝置還可以制取的氣體是 CO2 （填化學式），寫出實驗室制取該氣體的化學方程式 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑ 。
四．計算題（共7分）
22．硫酸鈉與碳酸鈉的固體混合物12.2克（均不含結晶水）可以跟150克硫酸溶液恰好完全反應生成正鹽，同時生成2.2克氣體。計算：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質量是多少？
（2）反應完畢所得溶液的溶質質量分數是多少？
22．設 質量為 ，生成 質量為y

（2）

所得溶液中溶質的質量分數

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