(1)定義：酸跟堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
(2)實質：酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子作用生成水的過程。
概念理解：
①中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O不是中和反應
②中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應。二者的關系是復分解反應包含了中和反應。
探究中和反應是否發生的方法：
酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應，中和反應一般情況下沒有明顯的外觀現象【H2SO4+ Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O除外】。
探究酸堿發生中和反應的方法有以下幾種(以HCl和NaOH反應為例):
1. 指示劑法。先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。
2. pH試紙法。先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時多次測定混合溶液的pH。如果測得pH逐漸變小且小于7，則證明 NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。
3. 熱量變化法。化學反應通常伴隨著能量的變化.所以可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發生了化學反應。
中和反應的應用：
①改變土壤的酸堿性根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加人適量酸性或堿性物質，調節土壤的酸堿性，以利于植物生長。如:近年來由于空氣污染造成的酸雨，導致一些地方的土壤顯酸性，不利于農作物生長，人們通常向土壤中撒適量熟石灰中和其酸性。
②處理工廠的廢水工廠里排出的廢水有一些顯酸性或堿性，直接排放會對水體和環境造成污染。通常在排出的廢水中加入適量的堿性或酸性物質中和。如:廢水中含有硫酸可向其中加人適從熟石灰，反應的化學方程式為：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。
③用于醫藥人體胃酸(主要成分是鹽酸)過多，會造成消化不良，甚至會產生胃病，通常服用呈堿性的物質來消除癥狀，如氫氧化鋁，反應的化學方程式為：3HCl+Al(OH)3== AlCl3+3H2O。被蚊蟲叮咬(蚊蟲能分泌出蟻酸)后，可在患處涂上顯堿勝的物質，如:NH3?H2O。
相關初中化學知識點：酸的性質
定義：
化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子的化合物。
酸的通性：
（1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應酸+金屬=鹽+氫氣 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
（3）跟堿性氧化物反應酸+堿性氧化物→鹽+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）跟某些鹽反應酸+鹽→新酸+新鹽 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
（5）跟可溶性堿發生中和反應酸+堿→鹽+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
常見酸的性質：
(1)鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。
工業濃鹽酸因含有雜質（Fe3＋）帶有黃色。濃鹽酸具有揮發性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口
立即產生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形
成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。
(2)硫酸是一種含氧酸，對應的酸酐是SO3。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性：
①吸水性： 濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O），并放出大量熱，所以濃硫酸通常用作干燥劑。
②脫水劑： 濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構成（H：O＝2：1）奪取而使有機物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因為濃硫酸的脫水性使其碳化的緣故。
③強氧化性：
在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具強氧化性。
濃硫酸可使金屬活動性順序表氫后面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質氧化，而濃硫酸本身還原成SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金屬與濃硫酸繼續反應，這種現象在化學上叫鈍化。由于濃硫酸有脫水性和強氧化性，我們往蔗糖上滴加濃硫酸，會看到蔗糖變黑并且體積膨脹。又由于濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發性，所以，往濃鹽酸中滴加濃硫酸會產生大量酸霧，可用此法制得氯化氫氣體。
(3)硝酸也是一種含氧酸，對應的酸酐是N2O5，而不是NO2。
純凈的硝酸是無色的液體，具有刺激性氣味，能揮發。打開濃硝酸的瓶蓋在瓶口會產生白色酸霧。濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。這是因為硝酸具有不穩定性，光照或受熱時分解產生紅棕色的NO2氣體，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黃色。所以，實驗室保存硝酸時要用棕色（避光）玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強的腐蝕性，保存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，只能用玻璃塞。
硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應時，金屬被氧化成高價硝酸鹽，濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO。但是，不管是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反應時都沒有氫氣產生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬，也可氧化C、S、P等非金屬。
濃H2SO4為什么能做干燥劑：
因為濃H2SO4有強烈的吸水性，當它遇到水分子后，能強烈地和水分子結合，生成一系列水合物。這些水合物很穩定，不易分解，所以濃H2SO4是一種很好的干燥劑，能吸收多種氣體中的水蒸氣，實驗室常用來干燥酸性或中性氣體。如:CO2，SO2，H2，O2可用濃H2SO4干燥，但堿性氣體如:NH3不能用濃H2SO4來干燥。
為什么濃H2SO4能用鐵槽來運輸：
當鐵在常溫下和濃H2SO4接觸時，它的表面能生成一層致密的氧化膜，這層氧化膜能阻止濃H2SO4；對鐵的進一步腐蝕，這種現象叫鈍化。
活潑金屬能置換出濃H2SO4中的氫嗎？
稀H2SO4具有酸的通性，活潑金屬能置換出酸中的氫。而濃H2SO4和稀H2SO4的性質不同，活潑金屬與濃H2SO4反應時，不能生成氫氣，只能生成水和其他物質，因為它具有強氧化性。
敞口放置的濃硫酸.濃鹽酸.濃硝酸的變化：
| 酸的名稱 | |||||
| 濃鹽酸 | 揮發性 | 變小 | 不變 | 變小 | 變小 |
| 濃硫酸 | 揮發性 | 變小 | 不變 | 變小 | 變小 |
| 濃硝酸 | 吸水性 | 不變 | 變大 | 變大 | 變小 |
胃酸：
在人的胃液里，HCl的溶質質最分數為0.45%? 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁細胞分泌的。它具有以下功能:
(1)促進胃蛋白酶的催化作用，使蛋白質在人體內容易被消化，吸收;(2)使二糖類物質如蔗糖、麥芽糖水解;(3)殺菌。
酸的分類和命名
1.酸根據組成中是否含氧元素可以分為含氧酸和無氧酸。如:鹽酸(HCl)屬于無氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)屬于含氧酸。
2.酸還可以根據每個酸分子電離出的H+個數，分為一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子鹽酸、硝酸溶于水時能電離出一個H+，屬于一元酸;每分子硫酸溶于水時能電離出兩個H+，屬于二元酸。
3.無氧酸一般從前往后讀作“氫某酸”。如:HCl讀作氫氯酸(鹽酸是其俗名)，H2S讀作氫硫酸。
4.含氧酸命名時一般去掉氫、氧兩種元素，讀作 “某”酸。如:H2SO4命名時去掉氫、氧兩種元素，讀作硫酸，H3PO4讀作磷酸。若同一種元素有可變價態，一般低價叫“亞某酸”。如:H2SO3讀作亞硫酸，HNO2讀作亞硝酸。
相關初中化學知識點：堿的性質
堿的定義：
堿是指在溶液中電離成的陰離子全部是OH-的化合物。堿由金屬離子(或銨根離子)和氫氧根離子構成，可用通式R(OH)n表示。從元素組成來看，堿一定含有氫元素和氧元素。
常見的堿：
(1)氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外，常見的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3?H2O)、治療胃酸過多的藥物中的氫氧化鋁[Al(OH)3)。
(2)晶體(固體)吸收空氣里的水分.表而潮濕而逐步溶解的現象叫做潮解。氫氧化鈉、粗鹽、氯化鎂等物質都易潮解，應保存在密閉干燥的地方。同時稱量 NaOH固體時要放在玻璃器皿中，不能放在紙上，防止 NaOH固體潮解后腐蝕天平的托盤。
(3)熟石灰可由生石灰(CaO)與水反應制得，反應的化學方程式為:CaO+H2O==Ca(OH)2，反應時放出大量的熱。
堿的通性
| 堿的通性 | 反應規律 | 化學方程式 | 反應類型 |
| 堿溶液與指示劑的反應 | 堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅 | ?? | ?? |
| 堿與非金屬氧化物反應 | 堿+非金屬氧化物→鹽+水 | 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O | ?? |
| 堿與酸反應 | 堿+酸→鹽+水 | NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O | 復分解反應 |
| 堿與某些鹽反應 | 堿1+鹽1→堿2+鹽2 | 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH | 復分解反應 |
| 堿+銨鹽→氨氣+水+鹽 | NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O | 復分解反應 |
常見的堿有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：
①氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強堿。白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的干燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。
②氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反應生成NaOH，用于制取NaOH。反應方程式為： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
③氨水（NH3?H2O）是一種可溶性弱堿，NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有揮發性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，其反應方程式為： 2NH3+3CuO=(加熱)=3Cu+N2↑+3H2O，說明氨氣具有還原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強堿。不溶的堿大多是弱堿，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質是熱穩定性差，受熱易分解生成對應的金屬氧化物和水。
氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質和用途比較
| 俗名 | 苛性鈉，火堿，燒堿 | 熟石灰，消石灰 |
| 顏色、狀態 | 白色，片狀固體 | 白色，粉末狀固體 |
| 腐蝕性 | 強烈腐蝕性 | 較強腐蝕性 |
| 溶解性 | 易溶于水，易潮解，溶解時放熱 | 微溶于水，其水溶液俗稱石灰水 |
| 用途 | 化工原料，用于肥皂、石油、紡織、印染工業等;生活中用于除油污 | 用于建筑工業，制漂自粉，改良土壤，配制農藥等 |
氫氧化鈉、氫氧化鈣化學性質的比較
| 氫氧化鈉 | 氫氧化鈣 |
| 跟指示劑作用.使紫色石蕊試液變成藍色，使無色酚酞試液變成紅色 | 跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變成藍色，使無色酚酞試液變成紅色 |
| 跟某些非金屬氧化物反應 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O | 跟某些非金屬氧化物反應 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O |
| 跟酸發生中和反應 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O | 跟酸發生中和反應 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O |
| 跟某些鹽反應 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 | 跟某些鹽反應 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH |
幾種堿的顏色和溶解度
| 堿 | 顏色 | 溶解性 |
| NaOH、KOH、Ba（OH）2 | 白色 | 易溶 |
| Ca(OH)2 | 白色 | 微溶 |
| Mg（OH）2、Al(OH )3、Fe(OH )2 | 白色 | 難溶 |
| Fe(OH )3 | 紅褐色 | 難溶 |
| Cu（OH）2 | 藍色 | 難溶 |
概念性質的理解
①氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，要防止沽到皮膚.上或灑在衣服上。如果不慎將堿液沽到皮膚上，應立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
②濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水放熱，屬于物理變化；而氧化鈣溶于水放熱是氧化鈣與水反應放出大量的熱，屬于化學變化;生石灰具有強烈的吸水性，可以作某些氣體的干燥劑。
③由于NaOH易潮解，同時吸收空氣中的CO2發生變質，所以NaOH必須密封保存。
④保存堿溶液的試劑瓶應用橡膠塞、不能用玻璃塞，以防止長期不用堿溶液，堿溶液腐蝕玻璃造成打不開的情況。
⑤只有可溶性堿溶液才能使指示劑變色，如NaOH溶液能使無色酚酞變紅；但不溶性堿不能使指示劑變色，如Mg(OH)2中滴加無色酚酞，酚酞不變色。
⑥鹽和堿的反應，反應物中的鹽和堿必須溶于水，生成物中至少有一種難溶物、氣體或H2O。銨鹽與堿反應生成的堿不穩定，分解為NH3和H2O。
⑦堿與酸的反應中堿可以是不溶性堿，如 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。
氫氧化鈉和氫氧化鈣的鑒別：
NaOH與Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞變紅，故鑒別NaOH和Ca(OH)2不能用指示劑，通常情況下，可采用以下兩種方法來鑒別NaOH和Ca(OH)2
方法一：通入CO2氣體，NaOH溶液與CO2氣體反應后無明顯現象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水與 CO2反應生成白色沉淀。
方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液與K2CO3，Na2CO3溶液不反應，但Ca(OH)2溶液與 Na2CO3、K2CO3溶液反應均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 ==Na2CO3+2KOH。
檢驗二氧化碳氣體是否與氫氧化鈉溶液反應的方法
通常情況下，將二氧化碳氣體直接通人裝有氫氧化鈉溶液的試管中，很難直接判斷二氧化碳氣體是否與氫氧化鈉溶液反應。因此，要判斷二氧化碳氣體確實能與氫氧化鈉反應，可以采取如下兩種方法:
(1)檢驗產物的方法:驗證通入二氧化碳氣體后的溶液中是否含有碳酸鈉，檢驗碳酸根離子是否存在。通常檢驗碳酸根離子的方法是:
方法1:取樣，加入稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明溶液中存在碳酸根離子。
方法2:取樣，加入氫氧化鈣溶液，若產生白色沉淀，則證明溶液中存在碳酸根離子。上述兩種方法其實也可以檢驗氫氧化鈉溶液是否變質.而且方法I還可以用于除去變質后的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉。
(2)改進實驗裝置，通過一些明顯的實驗現象間接證明二氧化碳氣體能與氫氧化鈉反應。如:
| 所選裝置 | 操作方法 | 實驗現象 |
| A | 將充滿二氧化碳的試管倒扣在水中 | 試管內的液面略有上升 |
| B | 將充滿二氧化碳的試管倒扣在氫氧化鈉溶液中 | 試管內的液面明顯上升 |
| C | 將氫氧化鈉溶液滴入燒瓶 | 水槽中的水倒吸入燒瓶內 |
| D | 將氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶 | 集氣瓶中，NaOH溶液中的長導管下端產生氣泡 |
| E | 將膠頭滴管中氫氧化鈉溶液擠入燒瓶 | 燒瓶內產生“噴泉” 現象 |
| F | 將膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液擠入軟塑料瓶 | 塑料瓶變癟 |
| G | 將膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液擠入錐形瓶中 | 小氣球脹大 |
堿的命名：
一般讀作氫氧化某，如：NaOH讀作氫氧化鈉。變價金屬元素形成的堿，高價金屬堿讀作氫氧化某，如Fe(OH)3讀作氫氧化鐵，低價金屬堿讀作氫氧化亞某，如Fe(OH)2讀作氫氧化亞鐵。
氨水：
氨氣的水溶液俗稱氨水，主要成分是NH3?H2O，通常狀況下是無色液體，具有揮發性。濃氨水能揮發出具有刺激性氣味的氨氣NH3。
氨水顯堿性，能使指示劑變色。
氨水的組成中含有N元素，因此可通過與酸反應生成銨鹽來制氮肥，其本身也是一種氮肥。在化學實驗中一般可用濃氨水做分子運動的探究實驗。
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