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　　第五單元《化學(xué)方程式》知識點

　　一、質(zhì)量守恒定律:

　　1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

　　②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

　�、垡�考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變   宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

　　微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

　�。�2）一定改變   宏觀：物質(zhì)的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　　（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

　　二、化學(xué)方程式

　　1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)       ② 遵守質(zhì)量守恒定律

　　2、書寫：     （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）

　　3、含義                                     以2H2O2點燃2H2O為例

　�、俸暧^意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件   氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

　　②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子     每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

　　（或原子）個數(shù)比                個水分子

　　（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

　　③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

　　4、化學(xué)方程式提供的信息包括

　�、倌男┪镔|(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

　　5、利用化學(xué)方程式的計算

　　三、化學(xué)反應(yīng)類型

　　1、四種基本反應(yīng)類型

　�、倩�合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

　�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

　　③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

　�、軓�(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

　　2、氧化還原反應(yīng)

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

　　還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

　　氧化劑：提供氧的物質(zhì)

　　還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

　　3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

　　第6單元  碳和碳的氧化物

　　一、碳的幾種單質(zhì)

　　1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

　　2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

　　活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

　　單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

　　1、常溫下的穩(wěn)定性強

　　2、可燃性:

　　完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :  CO2點燃CO2

　　不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2CO2點燃2CO

　　3、還原性：C2CuO 高溫 2CuCO2↑    （置換反應(yīng)）      應(yīng)用：冶金工業(yè)

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　2Fe2O33C高溫4Fe3CO2↑

　　三、二氧化碳的制法

　　1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

　　（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

　　反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

　�。�2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集          CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法    CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　2、二氧化碳的實驗室制法

　　1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

　　2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

　　3）氣體收集方法：向上排空氣法

　　4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

　　滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

　　3、二氧化碳的工業(yè)制法：

　　煅燒石灰石： CaCO3高溫CaOCO2↑

　　生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaOH2O=Ca(OH)2

　　四、二氧化碳的性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

　　2、化學(xué)性質(zhì):

　　1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2H2O==H2CO3     生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

　　H2CO3 == H2O CO2↑  碳酸不穩(wěn)定,易分解

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。

　　4）與灼熱的碳反應(yīng)：  CCO2高溫2CO

　�。ㄎ鼰岱磻�(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）

　　3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑）

　　既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

　　干冰用于人工降雨、制冷劑

　　溫室肥料

　　4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

　　五、一氧化碳

　　1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

　　2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

　　3、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性）

　　1）可燃性：2COO2點燃2CO2   （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

　　H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。

　　CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

　　CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

　�。ㄋ�煤氣：H2與CO 的混合氣體   C  H2O高溫  H2  CO）

　　2）還原性： COCuO △  CuCO2 （非置換反應(yīng)）   應(yīng)用：冶金工業(yè)

　　現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　Fe2O33CO高溫2Fe3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

　　除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：  CO22NaOH==Na2CO3H2O

　　CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅  COCuO △  CuCO2

　　CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）  CaCO3高溫CaOCO2↑

　　注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

　�。–O32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

　　第7單元  燃燒及其利用

　　一、燃燒和滅火

　　1、燃燒的條件：（缺一不可）

　　（1）可燃物          （2）氧氣（或空氣）      （3）溫度達到著火點

　　2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

　�。�1）消除可燃物      （2）隔絕氧氣（或空氣）  （3）降溫到著火點以下

　　3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

　�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

　　二、燃料和能量

　　1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　�。�1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學(xué)式: CH4   （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

　　物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學(xué)性質(zhì):     可燃性  CH42O2點燃CO22H2O （發(fā)出藍色火焰）

　　（2）乙醇  (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

　　化學(xué)性質(zhì):     可燃性  C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

　　工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣

　　（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生

　　3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

　�。�1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

　�。�2） 吸熱反應(yīng)：如CCO2高溫2CO

　　4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕��?/p>

　　氫氣是最理想的燃料：

　　(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？  ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？

　　第八單元知識點

　　一、金屬材料

　　純金屬（90多種）

　　合金  （幾千種）

　　2、金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

　�。�2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

　�。�3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

　　3、金屬之最：

　�。�1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

　�。�3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

　�。�4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

　　（5）鉻：硬度最高的金屬         （6）鎢：熔點最高的金屬

　　（7）汞：熔點最低的金屬         （8）鋨：密度最大的金屬

　　（9）鋰 ：密度最小的金屬

　　4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

　　重金屬：如銅、鋅、鉛等

　　有色金屬

　　輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

　　★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

　　合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬

　　生鐵 鋼 黃銅 青銅:

　　成分 含碳量

　　2％~4.3％ 含碳量

　　0.03％~2％ 銅鋅

　　合金 銅錫

　　合金 鉛錫

　　合金 鈦鎳合金

　　備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

　　具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低

　　注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

　　因此可用來制造人造骨等。

　�。�1）熔點高、密度小

　　優(yōu)點  （2）可塑性好、易于加工、機械性能好

　�。�3）抗腐蝕性能好

　　二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

　　2、金屬  酸 → 鹽  H2↑

　　3、金屬  鹽 → 另一金屬  另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

　　Fe    CuSO4  ==  Cu    FeSO4     (“濕法冶金”原理)

　　三、常見金屬活動性順序：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　在金屬活動性順序里：

　�。ǎ保┙饘俚奈恢迷娇壳埃�它的活動性就越強

　�。ǎ玻┪挥跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

　�。ǎ常┪挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘購乃鼈兊柠}溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

　　四、金屬資源的保護和利用

　　1、鐵的冶煉

　　（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　3CO  Fe2O3高溫2Fe  3CO2

　　（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）

　　2、鐵的銹蝕

　�。�1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O）

　�。ㄣ~生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）

　�。�2）防止鐵制品生銹的措施：

　�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

　　③制成不銹鋼

　�。�3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

　　（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　3、金屬資源的保護和利用:     ①防止金屬腐蝕

　　保護金屬資源的途徑：       ②回收利用廢舊金屬

　　③合理開采礦物

　�、軐ふ医饘俚拇�用

　　意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

　　來源:天天招生網(wǎng)