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　　第九單元  《溶液》知識點

　　一、溶液的形成

　　1、溶液

　　（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，

　　叫做溶液

　　（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物

　　注意：a、溶液不一定無色，

　　如CuSO4為藍色   FeSO4為淺綠色   Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質量 = 溶質的質量  溶劑的質量

　　溶液的體積 ≠ 溶質的體積  溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒??碘的酒精溶液）

　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

　　2、溶質和溶劑的判斷               有水，水為溶劑

　　液體溶于液體，

　　3、飽和溶液、不飽和溶液           無水，量多的為溶劑

　　（1）概念：

　　（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解

　　（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

　　注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

　　②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑

　　（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

　　①飽和溶液不一定是濃溶液

　　②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

　　③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

　　（5）溶解時放熱、吸熱現象

　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解

　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

　　溶解沒有明顯熱現象：如NaCl

　　二、溶解度

　　1、固體的溶解度

　　（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量

　　四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克

　　（2）溶解度的含義：

　　20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

　　在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克

　　（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類）   ②溫度

　　大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

　　少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl

　　極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

　　（4）溶解度曲線

　　例：                        （1）t3℃時A的溶解度為  80g

　　（2）P點的的含義   在該溫度時，A和C的溶解度相同

　　（3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液  ，可通過 加入A物質，降溫， 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和

　　（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

　　（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。

　　（6）從A溶解度是  80g  。

　　（7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃

　　會析出晶體的有A和B  無晶體析出的有  C   ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為  A<C<B

　　（8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結晶 法

　　2、氣體的溶解度

　　（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。

　　（2）影響因素：  ①氣體的性質  ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）

　　③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）

　　3、混合物的分離

　　（1）過濾法：分離可溶物  難溶物

　　（2）結晶法：分離幾種可溶性物質

　　結晶的兩種方法  蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

　　降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

　　三、溶質的質量分數

　　1、公式：

　　溶質質量分數=                × 100％

　　2、在飽和溶液中：

　　溶質質量分數C％=            × 100％（C < S）

　　3、配制一定溶質質量分數的溶液

　　（1）用固體配制：

　　①步驟：計算、稱量、溶解

　　②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）

　　①步驟：計算、量取、稀釋

　　②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　第十單元《酸和堿》知識點

　　一、酸、堿、鹽的組成

　　酸是由氫元素和酸根組成的化合物  如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)

　　堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3?H2O）

　　鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

　　酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

　　二、酸

　　1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

　　濃鹽酸 濃硫酸

　　顏色、狀態 “純凈”：無色液體

　　工業用鹽酸：黃色（含Fe3） 無色粘稠、油狀液體

　　氣味 有刺激性氣味 無

　　特性 揮發性

　　(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性      脫水性

　　強氧化性    腐蝕性

　　用途 ①金屬除銹

　　②制造藥物

　　③人體中含有少量鹽酸，助消化

　　①金屬除銹

　　②濃硫酸作干燥劑

　　③生產化肥、精煉石油

　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H）

　　（1）與酸堿指示劑的反應：  使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

　　（2）金屬  酸 → 鹽  氫氣

　　（3）金屬氧化物  酸 → 鹽  水

　　（4）堿  酸 → 鹽  水

　　（5）鹽  酸 → 另一種鹽  另一種酸（產物符合復分解條件）

　　3、三種離子的檢驗

　　試劑

　　Cl- AgNO3 及HNO3

　　SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

　　CO32- HCl 及石灰水

　　三、堿

　　1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

　　氫氧化鈉 氫氧化鈣

　　顏色、狀態 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水

　　俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰

　　制法 Ca(OH)2Na2CO3== CaCO3↓2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2

　　用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑

　　②化工原料：制肥皂、造紙

　　③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

　　①工業：制漂 ***

　　②農業：改良酸性土壤、配波爾多液     ③建筑：

　　2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

　　（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：  使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

　　（2）非金屬氧化物堿 → 鹽水

　　（3）酸堿 → 鹽水

　　（4）鹽堿 → 另一種鹽另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）

　　四、非金屬氧化物與金屬氧化物

　　非金屬氧化物 金屬氧化物

　　化學性質

　　（1）大多數可與水反應生成酸

　　CO2H2O== H2CO3

　　SO2H2O== H2SO3

　　SO3H2O== H2SO4

　　（1）少數可與水反應生成堿

　　Na2O H2O== 2NaOH

　　K2O H2O== 2KOH     可溶

　　BaO H2O== Ba(OH)2      性堿

　　CaO H2O== Ca(OH)2

　　(2) 酸性氧化物堿 → 鹽水

　　CO2 Ca(OH)2== CaCO3↓H2O(不是復分解反應)

　　(2) 堿性氧化物酸 → 鹽水

　　Fe2O36HCl== 2FeCl33H2O

　　注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

　　如Cu(OH)2加 熱CuO H2O        2Fe(OH)3加 熱Fe2O33H2O

　　五、中和反應   溶液酸堿度的表示法??pH

　　1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

　　2、實質：OH－H== H2O

　　3、應用：

　　（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫藥。

　　4、溶液酸堿度的表示法??pH

　　（1）0                     ７                  14

　　酸性增強              中性             堿性增強

　　（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）

　　（3）酸堿性與酸堿度關系：

　　指示劑 pH值 石蕊 酚酞

　　酸性 <7 變紅色 無色

　　中性 =7 紫色 無色

　　堿性 ＞7 變藍色 變紅色

　　（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨

　　第十一單元  《鹽 化肥》知識點

　　一、常見的鹽    定義：能解離出金屬離子(或NH4)和酸根離子的化合物

　　物質 俗稱 物理性質 用途

　　氯化鈉 食鹽 白色粉末，

　　水溶液有咸味，

　　溶解度受溫度

　　影響不大

　　（1）作調味品（2）作防腐劑

　　（3）消除積雪（降低雪的熔點）

　　（4）農業上用NaCl溶液來選種

　　（5）制生理鹽水（0.9％ NaCl溶液）

　　Na    維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換

　　Cl-  促生鹽酸、幫助消化，增進食欲

　　碳酸鈉

　　Na2CO3 純堿（因水溶液呈堿性）蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等

　　碳酸氫鈉

　　NaHCO3 小蘇打 白色晶體，

　　易溶于水 制糕點所用的發酵粉

　　醫療上，治療胃酸過多

　　備注 1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。

　　（無水氯化鈣可用作干燥劑）

　　2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na2CO3?10H2O。

　　碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。

　　風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）

　　3、2Na H CO3  △  Na2CO3 H2O CO2↑  NaHCO3HCl===NaCl H2O CO2↑

　　二、精鹽提純??去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。

　　1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發

　　2、 實驗儀器

　　實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用

　　溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解

　　過濾 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流

　　蒸發 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺

　　三、鹽的化學性質

　　1、 鹽（可溶） 金屬1 → 金屬2  新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）

　　2、 鹽  酸 → 新鹽  新酸（滿足復分解反應的條件）

　　3、 鹽  堿 → 新鹽  新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

　　4、 鹽  鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

　　注：①復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

　　②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

　　生成氣體：H與CO32－ ；   NH4與OH－ 生成水：H與OH－

　　③反應實質：離子結合成H2O：H與OH－

　　↑：H與CO32－；NH4與OH－

　　↓：Ag與Cl－；CO32－      Ba2 與CO32－；SO42－

　　Ca2與CO32－  ……

　　Mg2與OH－……

　　四、酸、堿、鹽的溶解性

　　1、酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

　　2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀

　　3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；

　　硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶；

　　氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；

　　碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。

　　注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

　　五、特殊離子鑒別：

　　H     1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32－鹽

　　OH－    1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3、Cu2鹽

　　Cl－       用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

　　SO42－  用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2

　　CO32－    用HCl能產生使Ca (OH)2變渾濁的氣體

　　Fe3       用OH－能生成紅褐色沉淀

　　Cu2      用OH－能生成藍色沉淀

　　NH4    用OH－能生成NH4OH，不穩定，分解出NH3；能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

　　Mg2     用OH－  能生成白色沉淀

　　Ca2      用CO32－  能生成白色沉淀

　　六、化學肥料

　　1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構

　　2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）

　　（1）氮肥   作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。

　　缺氮：葉黃a、常用氮肥：

　　含N量 使用注意事項

　　NH4HCO3     17.7％ 易分解，施用時深埋 銨態氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用

　　NH4NO3      35％ 易爆，結塊不可用鐵錘砸

　　(NH4)2SO4    21.2％ 長期使用會使土壤酸化、板結

　　NH4Cl        26.2％ 長期使用會使土壤酸化、板結

　　CO(NH2)2     46.7％ 含氮量最高的氮肥（有機物）

　　NH3. H2O 加水稀釋后施用 不穩定，易放出NH3↑

　　NaNO3

　　b、NH4的檢驗

　　試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙

　　NH4NO3  NaOH=NaNO3 NH3↑H2O

　　c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收

　　（2）鉀肥    作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發黃

　　KCl

　　常用鉀肥  草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性

　　K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結

　　（3）磷肥     作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）

　　缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達

　　常用磷肥  磷礦粉  Ca3(PO4)2

　　鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

　　過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4    不能與堿性物質混合施用。

　　重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2          如草木灰、熟石灰

　　（4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種

　　KNO3

　　NH4H2PO4      不能與堿性物質混合施用

　　(NH4) 2HPO4

　　3、使用化肥、農藥對環境的影響

　　（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質

　　（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、 SO2

　　（3）引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象

　　4、合理使用化肥

　　（1）根據土壤情況和農作物種類選擇化肥 2、農家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法

　　氮  肥 鉀  肥 磷  肥

　　看外觀 白  色  晶  體 灰白色粉末

　　加  水 全  部  溶  于  水 大多數不溶于水

　　灼燒 可燃燒，熔化起泡冒煙 不燃燒，跳動、爆裂聲

　　加Ca(OH)2 放出氨氣 不放出氨氣

　　七、題型講解：

　　1、離子共存：即離子不能結合成H2O、↓、↑

　　例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（     ）

　　A．SO42-、Cl-、Na、H              B．K、SO42-、Cu2、N03-

　　C．Cl-、K、SO42-、Na              D．Ca2、Cl-、CO32-、Na

　　2、除雜質：（所加物質，能去除雜質成分，不能與原物質反應，也不引進新雜質，最好生成原物質。）

　　例：NaOH  （Ba(OH) 2）                      Na 2SO4   （Na2CO3）

　　K2SO4    （CuSO4）                       KNO3   （CuSO4）

　　3、區分物質：找物質間的不同點（通常用特殊離子鑒別法）。

　　例：NaOH與Ca(OH) 2     H 2SO4與HCl        NaCl、HCl與Na2CO3    NaOH與Na2CO3

　　找顏色；無顏色的，兩兩反應找現象。

　　例：下列各組物質的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（       ）

　　A．NaOH  HCl  CuSO4  MgSO4   　　　B．Na2CO3  K2SO4  BaCl2   HCl

　　C．KNO3  HCl  FeCl3   NaOH   　　　 D．KNO3  H2SO4  NaOH    BaCl2

　　5、制取物質：

　　2HCl      ＝2NaCl             ↑  Na2CO3        = 2NaOH       ↓

　　CO2         =          CaCO3↓     NaOH       ==       H2O

　　6、推斷題：

　　（1）敘述型：找關鍵詞；（2）框圖型：找題眼；（3）表格型：兩兩反應，找現象；

　　（4）密碼型：找特殊性質；（5）連線型：找反應種類，代入

　　第十二單元     化學與生活

　　課題1   人類重要的營養物質

　　六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸收）

　　一、蛋白質

　　1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。

　　成人每天需60-70g

　　2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發、蹄、角的主要成分

　　植物的種子（如花生、大豆）

　　3、構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成

　　4、人體蛋白質代謝

　　攝入            胃腸道                       尿素CO2H2O，放出熱量

　　蛋白質           人體            氨基酸

　　水解                        人體所需各種蛋白質

　　5、幾種蛋白質(維持生長發育，組織更新)

　　（1）血紅蛋白：由血紅素(含Fe2)和蛋白質構成

　　作用：運輸O2和CO2的載體

　　血紅蛋白 O2                氧合血紅蛋白

　　CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧而死。

　　吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等

　　（2）酶：生物催化劑

　　特點：高效性、選擇性、專一性

　　淀粉酶          麥芽糖酶

　　例 ：淀粉（能使碘變藍）         麥芽糖         葡萄糖（人體可直接吸收的糖）

　　6、蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的結構，使其變質

　　引起變質的因素 物理：高溫、紫外線等

　　化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2、Hg2、Cu2、Ag等）等

　　應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。

　　二、糖類   是生命活動的主要供能物質（60％?70％）

　　1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物

　　2、常見的糖

　　（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。

　　酶

　　（C6H10O5）n        C6H12O6       血糖       淀粉（肌肉和肝臟中）

　　水

　　（2）葡萄糖C6H12O6  （ 人體可直接吸收的糖）

　　呼吸作用：C6H12O66O2        6CO26H2O    15.6KJ/g   供機體活動和維持體溫需要

　　光合作用：6CO26H2O        C6H12O66O2

　　（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

　　生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖

　　三、油脂

　　1、分類 植物油脂：油     動物油脂：脂肪

　　2、功能：提供大量能量   39.3KJ/g     每日攝入50g-60g

　　3、脂肪：維持生命活動的備用能源

　　★糖類和脂肪在人體內經氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。

　　四、維生素   多數在人體中不能直接合成，需從食物中攝取

　　1、存在：水果、蔬菜、魚類等

　　2、作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康

　　缺VA  ：夜盲癥      缺VC ：壞血癥

　　課題2  化學元素與人體健康

　　一、組成人體的元素   50多種

　　常量元素（11種）  在人體中含量>0.01％   O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

　　微量元素          在人體中含量<0.01％    Fe、Zn、Se、I、F等

　　二、人體中的常量元素

　　1、鈣   99％在于骨骼和牙齒中

　　（1）成人體內約含鈣1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在

　　（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類

　　（3）鈣  過多：結石、骨骼變粗

　　過少：青少年  佝僂病、發育不良

　　老年人  骨質疏松

　　（4）補鈣產品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；

　　2、鈉和鉀

　　（1）Na  存在于細胞外液  人體內含鈉80g?120g

　　K   存在于細胞內液   成人每千克含鉀約2g

　　（2）作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）

　　三、人體中的微量元素   必需元素（20多種）  Fe、Zn、Se、I、F等

　　對人體有害的元素   Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

　　元素 對人體的作用 攝入量過高、過低對人體的影響

　　Fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸 缺鐵會引起貧血

　　Zn 影響人體發育 缺鋅會引起食欲不振，

　　生長遲緩，發育不良

　　Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒

　　I（碘） 甲狀腺素的重要成分 缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大

　　F（氟） 能防治齲齒 缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病

　　課題3  有機合成材料

　　一、有機化合物

　　是否含有碳元素    無機化合物

　　有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）

　　1、生活中常見的有機物

　　CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、

　　CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、淀粉等

　　2、有機物數目龐大的原因：原子的排列方式不同

　　3、    有機物            有機小分子  如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

　　（根據相對分子質量大小） 有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質、淀粉等

　　二、有機合成材料

　　1、  有機高分子材料

　　（1）分類  天然有機高分子材料   如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等

　　合成有機高分子材料   塑料

　　（三大合成材料）  合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸

　　合成橡膠

　　（2）高分子材料的結構和性質

　　鏈狀結構    熱塑性  如：聚乙烯塑料（聚合物）

　　網狀結構    熱固性  如：電木

　　（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：

　　點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

　　（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：

　　物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；

　　化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。

　　2、“白色污染”及環境保護

　　（1）危害： ①破壞土壤，污染地下水       ②危害海洋生物的生存；

　　③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染

　　（2）解決途徑

　　①減少使用不必要的塑料制品；

　　②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

　　③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

　　④回收各種廢棄塑料

　　（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙

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