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氧化銅自身具有氧化性，我們可以用氫氣還原氧化銅。
灼熱的氧化銅可以和氫氣（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有還原性物質(zhì)反應(yīng)，生成銅+X（氧化物）。

氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn):

原理	H₂+CuOH₂O+Cu
裝置
步驟	①先通氫氣(直到盛氧化銅的試管內(nèi)充滿(mǎn)純凈的氫氣) ②后點(diǎn)燃灑精燈加熱 ③先熄滅灑精燈停止加熱(當(dāng)出現(xiàn)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后) ④后停止通氫氣(等試管冷卻后再停止) 簡(jiǎn)單記憶為“氫氣早來(lái)晚走，酒精燈遲到早退”
現(xiàn)象	①黑色氧化銅變成光亮紅色 ②試管口處有小水珠
注意事項(xiàng)	①通氫氣的導(dǎo)管必須伸入試管底部，保證與氧化銅充分反應(yīng) ②必須先通氫氣后加熱，否則可能會(huì)發(fā)生爆炸 ③停止加熱后必須等試竹冷卻后再停止通氫氣，否則銅可能會(huì)重新被氧化

實(shí)驗(yàn)總結(jié)順口溜：

氫氣驗(yàn)純?cè)嚬軆A
先通氫氣后點(diǎn)燈
黑色變紅水珠出
熄滅燈后再停氫

相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：常用儀器的名稱(chēng)和選用

常用的實(shí)驗(yàn)儀器：
試管、燒杯、蒸發(fā)皿、坩堝、酒精燈、漏斗、洗氣瓶、干燥管、
托盤(pán)天平、量筒、容量瓶、滴定管、玻璃棒、量氣裝置等。

常用儀器對(duì)比分析：

常見(jiàn)的化學(xué)儀器			主要用途
分類(lèi)	名稱(chēng)	圖示	主要用途
用于加熱儀器	試管		(1)用作少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用 (2)作為小型氣體發(fā)生器 (3)收集少量氣體
	蒸發(fā)皿		用于溶液的蒸發(fā)、濃縮
	燃燒匙		用于盛放可燃性固體物質(zhì)進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)
	燒杯		(1)溶解物質(zhì)配制溶液 (2)較大量試劑反應(yīng)容器 (3)常溫或加熱使用
	錐形瓶，燒瓶（圓底，平底）		(1)用作較大量液體反應(yīng)的容器和氣體發(fā)生裝置，在常溫或加熱時(shí)使用 (2)錐形瓶是蒸餾的接收容器
	酒精燈		用于加熱
盛放物質(zhì)的儀器	集氣瓶		(1)收集和儲(chǔ)存少量氣體 (2)進(jìn)行物質(zhì)和氣體之間的反應(yīng)
	滴瓶，滴管		滴瓶用于盛放少量液體試劑
	細(xì)口瓶		儲(chǔ)存液體藥品
	廣口瓶		儲(chǔ)存固體藥品
計(jì)量?jī)x器	托盤(pán)天平		稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量(精確度為0．1g)
計(jì)量?jī)x器	量筒		量取一定體積的液體或間接測(cè)量氣體的體積
漏斗	普通漏斗		過(guò)濾，注入液體
	長(zhǎng)頸漏斗		用于注入液體
	分液漏斗		(1)注入液體 (2)分液漏斗用于分離兩種密度不同且互不相溶的液體
夾持儀器	鐵架臺(tái)		固定和放置各種儀器
	試管夾		夾持試管進(jìn)行簡(jiǎn)單的加熱試驗(yàn)
	坩堝鉗		夾持坩堝或夾持熱的蒸發(fā)皿等
輔助儀器	水槽		排水集氣
	藥匙		取用固體藥品（粉末狀或小顆粒狀）
	玻璃棒		攪拌液體，引流，沾取液體
	石棉網(wǎng)		用于燒杯或燒瓶加熱時(shí)墊在底部，使儀器受熱均勻
	試管刷		用于刷洗試管等玻璃儀器
	溫度計(jì)		用于測(cè)量溫度

相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：氧氣的制取和收集

氧氣的制取是初中化學(xué)的重點(diǎn)，也是歷年中考的熱點(diǎn)。我們不僅要學(xué)好氧氣制取的知識(shí)，而且要觸類(lèi)旁通，逐步掌握實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法。中考對(duì)制取氧氣的考查主要集中在藥品選用、實(shí)驗(yàn)裝置、操作步驟等方面。

實(shí)驗(yàn)室制取收集氧氣：

	過(guò)氧化氫制氧氣	高錳酸鉀制氧氣
藥品和反應(yīng)原理	2H₂O₂2H₂O+O₂↑	2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
發(fā)生裝置	固液常溫型	固體加熱型
收集裝置	氧氣可用排水法收集，也可用向上排空氣法收集
整體裝置圖
操作步驟	①檢查裝置氣密性 ②再錐形瓶中裝入二氧化錳 ③塞好帶有長(zhǎng)頸漏斗和導(dǎo)管的橡皮塞（長(zhǎng)頸漏斗的下端一定在液面以下，否則氧氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中跑出來(lái)） ④向長(zhǎng)頸漏斗中加入過(guò)氧化氫溶液 ⑤收集氧氣	①檢查裝置氣密性 ②將藥品平鋪在試管底部，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管口(用高錳酸鉀制取氧氣，還要在管口放一小團(tuán)棉花) ③將試管固定在鐵架臺(tái)上 ④點(diǎn)燃酒精燈，預(yù)熱后加熱試管 ⑤當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出時(shí)開(kāi)始收集氣體 ⑥收集完畢，先將導(dǎo)管移出水面 ⑦熄滅酒精燈。加熱高錳酸鉀(或氯酸鉀和二氧化錳的混合物)制氧氣，用排水法收集，其操作步驟可概括為：“查”“裝”“定”“點(diǎn)”“收”“離”“熄”7個(gè)字。可用諧音記憶為“茶莊定點(diǎn)收利息”。
注意事項(xiàng)	①伸入試管或錐形瓶中的導(dǎo)管應(yīng)剛剛露出橡皮塞即可，否則不利于氣體的導(dǎo)出。 ②用排水法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)剛伸人集氣瓶口即可，過(guò)長(zhǎng)不利于水的排出，氣體不易收集滿(mǎn)。 ③用向上排空氣法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管要伸入集氣瓶的底部，否則不利于空氣的排出，收集的氣體不純。 ④用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗末端應(yīng)在液面以下，否則氧氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中逸出。	①藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。 ②試管口要略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，遇冷凝結(jié)成水倒流回試管底部，使試管炸裂。 ③鐵架臺(tái)的鐵夾要夾在試管的中上部(或距離試管口1/3處)。 ④試管內(nèi)的導(dǎo)管稍伸出橡皮塞即可，這樣便于氣體導(dǎo)出。 ⑤集氣瓶充滿(mǎn)水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)。 ⑥加熱時(shí)要先使試管均勻受熱，然后酒精燈外焰要對(duì)準(zhǔn)藥品所在部位加熱。 ⑦用排水法收集氣體時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣，當(dāng)集氣瓶口有大盆氣泡冒出時(shí)，證明已集滿(mǎn)。 ⑧停止加熱時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水里撤出，再撤掉酒精燈。如果先熄滅酒精燈，試管內(nèi)氣體溫度降低，壓強(qiáng)減小，水槽中的水就會(huì)被倒吸入熱的試管內(nèi)，使試管炸裂。 ⑨用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口要放一小團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀小顆粒進(jìn)人導(dǎo)管。 ⑩盛氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片正放，因?yàn)樵谙嗤瑺顩r下氧氣的密度大于空氣的密度，正放可減少氣體的逸散。

相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：常見(jiàn)儀器和裝置的用途

“萬(wàn)能瓶”是最普通但很重要的一種儀器，它在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。如果我們知道了，它的諸多功能，解答試題時(shí)就會(huì)得心麻手，事半功倍。

“萬(wàn)能瓶”在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有以下一些功能：

1．洗氣(長(zhǎng)進(jìn)短出)
當(dāng)制得的氣體不純時(shí)，或者要塒氣體進(jìn)行除雜時(shí)，都要想辦法去掉雜質(zhì)氣體，這就是所謂的“洗氣”，洗氣瓶?jī)?nèi)裝有吸收雜質(zhì)的液體，混合氣從長(zhǎng)端進(jìn)、短端出 (即長(zhǎng)進(jìn)短山或深入淺出)。如除去CO中混有的 CO₂和水蒸氣，應(yīng)先通過(guò) NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸。混合氣體從A端進(jìn)，兩次洗氣后CO從B端出(如圖)。

2．集氣(貯氣)
①排空氣法收集氣體(如圖所示)：排空氣法收集密度比空氣大的氣體(如O₂或CO₂等)，氣體從a端通入，空氣從b端導(dǎo)出。排空氣法收集密度比空氣小的氣體(如H₂等)，氣體從b端通入，空氣從a端導(dǎo)出

②排水法收集氣體(如圖所示) 瓶中盛滿(mǎn)水，氣體從b端進(jìn)，水從a 端出。

3．量氣(短入長(zhǎng)出。如圖所示)
瓶?jī)?nèi)先裝滿(mǎn)水，氣體從a端進(jìn)入，b 端接一個(gè)量筒，通過(guò)測(cè)量量筒內(nèi)水的體積從而測(cè)得生成氣體的體積。若氣體能與氧氣反應(yīng)，可在瓶?jī)?nèi)水面上加一層油。

4．驗(yàn)氣(檢驗(yàn)或證明某氣體，如圖所示)
瓶?jī)?nèi)裝有驗(yàn)證某氣體所需試劑，檢驗(yàn)時(shí)必須要有現(xiàn)象。氣體流向是：長(zhǎng)進(jìn)短出，即a進(jìn)b出。如檢驗(yàn)CO中是否混有CO₂，應(yīng)通過(guò)Ca (OH)₂溶液．觀察有無(wú)白色沉淀生成。

5．安全瓶(長(zhǎng)入短出，如圖所示)
點(diǎn)燃可燃?xì)怏w時(shí)，瓶?jī)?nèi)裝少量水，將點(diǎn)燃的氣體與發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體分隔開(kāi)。

6．制取氣體(如圖所示)
打開(kāi)橡皮塞裝入固體，液體從b端流人(注意：瓶?jī)?nèi)的液面要液封b導(dǎo)管口)后立即夾緊橡皮管，產(chǎn)生的氣體從a導(dǎo)管導(dǎo)出。如制取O₂或CO₂。

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的幾種方法：

1. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
對(duì)比實(shí)驗(yàn)使實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的一種基本思路，有利于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比，有利于推理論證結(jié)論。如某學(xué)生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

2. 控制變量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
一個(gè)問(wèn)題常常受多方面的因素制約，為了研究每一個(gè)因素對(duì)問(wèn)題的影響程度．常常采取控制變量法逐個(gè)檢驗(yàn)，每一個(gè)現(xiàn)象只說(shuō)明一個(gè)問(wèn)題，換一個(gè)條件再檢驗(yàn)其他因素的影響。綜合各個(gè)因素對(duì)問(wèn)題的影響作出綜合性的判斷，如課本上燃燒條件實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和鐵的生銹條條件設(shè)計(jì)是控制變量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
解答實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的方法技巧：

(1)解答實(shí)驗(yàn)探究題首先應(yīng)具備良好的實(shí)驗(yàn)操作基本知識(shí)，懂得操作的一般步驟和原理，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理和變化規(guī)律。同時(shí)要讀懂題，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模浞掷妙}中所給信息(如裝置、藥品、題干中描述的目的等)，分析題意設(shè)計(jì)相關(guān)的猜想(假設(shè))，提出問(wèn)題，設(shè)汁實(shí)驗(yàn)的程序，再分現(xiàn)象得出相關(guān)的結(jié)論和啟示、解答實(shí)驗(yàn)題還應(yīng)具備整體、全局意識(shí)，即審題時(shí)要先統(tǒng)觀全局，逐字逐句把整道題審讀一遍再細(xì)致地讀懂每一步要求，這樣才能在答題時(shí)少丟分或不丟分。

(2)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題的解答思路與方法
①明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹鞔_實(shí)驗(yàn)的目的和要求，弄清題給的新信息。
②選擇儀器、藥品——選擇合理的化學(xué)儀器和藥品。
③設(shè)計(jì)裝置、步驟一一設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟
④記錄現(xiàn)象、數(shù)據(jù)一一一全面、及時(shí)而準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象。
⑤分析得出結(jié)論一根據(jù)實(shí)驗(yàn)的觀象和記錄的數(shù)據(jù)，通過(guò)分析、計(jì)算、列圖表、推理等處理，得出正確的結(jié)論。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的典型裝置：

（1）防倒吸裝置：在水中溶解性很大的氣體（如HCl，NH3等），特別要注意防倒吸（如下圖所示）

（2）防污染裝置：燃燒法，吸收法，和袋裝法

（3）氣體的測(cè)量裝置

（4）干燥除雜裝置

（5）啟普發(fā)生器原理反應(yīng)裝置

（6）常見(jiàn)的電解水裝置

自制電解水裝置：

（1）用一個(gè)大瓶子，截去瓶底，留瓶口一段約高8～10cm。瓶口配一膠塞，由里向外塞緊。用鍍鉻曲別針伸直一段由塞子上扎出，在瓶塞露頭處連接導(dǎo)線，做成電解槽如下圖I。

（2）也可用普通玻璃杯(或燒杯)作電解槽。把硬導(dǎo)線跟鍍鉻曲別針用焊錫焊牢，導(dǎo)線用塑料管套起來(lái)，管口可以用蠟或?yàn)r青封住。把做好的電極同定在一塊木板上，如圖Ⅱ，電極的硬導(dǎo)線可以架在玻璃杯(電解槽)的壁上，集氣管倒放在木板上。其他電解水裝置如下圖。

相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：鹽的性質(zhì)

鹽的定義:
鹽是指由金屬離子(或錢(qián)根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物，鹽在溶液里能解離成金屬離子(或錢(qián)根離子)和酸根離子。根據(jù)陽(yáng)離子不同，可將鹽分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽、錢(qián)鹽等，根據(jù)陰離子不同，可將盆分為硫酸鹽、碳酸鹽，硝酸鹽等。

生活中常見(jiàn)的鹽有：
氯化鈉(NaCl)，碳酸鈉 (Na₂CO₃)、碳酸氧鈉(NaHCO₃)、碳酸鈣和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上應(yīng)用的硫酸銅(CuSO₄)。

鹽的物理性質(zhì):
(1)鹽的水溶液的顏色常見(jiàn)的鹽大多數(shù)為白色固體，其水溶液一般為無(wú)色。但是有些鹽有顏色，其水溶液也有顏色。例如:膽礬(CuSO4·5H2O)為藍(lán)色，高錳酸鉀為紫黑色;含Cu2+的溶液一般為藍(lán)色，含F(xiàn)e²⁺的溶液一般為淺綠色，含F(xiàn)e³⁺的溶液一般為黃色。
(2)鹽的溶解性記憶如下鉀鈉硝錢(qián)溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO₃^-的鹽易溶于水);硫酸鹽除鋇銀鈣(含SO₄^2-的鹽中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3難溶)都易溶;氯化物中銀不溶(含 Cl-的鹽中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸鹽溶鉀鈉錢(qián)[含CO₃^2-的鹽，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余難溶〕。

鹽的化學(xué)性質(zhì):
(1)鹽+金屬一另一種鹽+另一種金屬(置換反應(yīng))，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
規(guī)律:反應(yīng)物中鹽要可溶，金屬活動(dòng)性順序表中前面的金屬可將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)(K, Ca,Na除外)。
應(yīng)用:判斷或驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序和反應(yīng)發(fā)生的先后順序。
(2)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(復(fù)分解反應(yīng))，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。
規(guī)律:反應(yīng)物中的酸在初中階段一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時(shí)可不溶，若是其他鹽，則要求可溶。應(yīng)用:實(shí)驗(yàn)室制取CO₂,CO₃^2-、Cl^-,SO₄^2-的檢驗(yàn)。
(3)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(復(fù)分解反應(yīng))
規(guī)律:反應(yīng)物都可溶，若反應(yīng)物中鹽不為按鹽，生成物其中之一為沉淀或水。
應(yīng)用:制取某種堿，例如:Ca(OH)₂+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。
(4)鹽+鹽→另外兩種鹽
規(guī)律:反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種不溶于水。
應(yīng)用:檢驗(yàn)?zāi)撤N離子或物質(zhì)。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鑒定Cl^-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用與鑒定SO₄^2-）

幾種常見(jiàn)鹽的性質(zhì)及用途比較如下表:

	氯化鈉	碳酸鈉	碳酸氫鈉	碳酸鈣	硫酸銅
化學(xué)式	NaCl	Na2CO3	NaHCO3	CaCO3	CuSO4
俗稱(chēng)	食鹽	純堿、蘇打	小蘇打	——	——
物理性質(zhì)	白色固體，易溶于水。水溶液有咸味，溶解度受溫度影響小	白色固體，易溶于水	白色固體，易溶于水	白色固體，不溶于水	白色固體，易溶于水，溶液為藍(lán)色，有毒
化學(xué)性質(zhì)	水溶液顯中性 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3	水溶液顯堿性 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH	水溶液顯堿性 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑	CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑	CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O CuSO4+Fe==FeSO4+Cu CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
用途	作調(diào)味品和防腐劑，醫(yī)療上配置生理鹽水。重要的化工原料	制燒堿，廣泛用于玻璃、紡織、造紙等工業(yè)	焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分，醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多	實(shí)驗(yàn)室制取CO2，重要的建筑材料，制補(bǔ)鈣劑	農(nóng)業(yè)上配制波爾多液，實(shí)驗(yàn)室中用作水的檢驗(yàn)試劑，精煉銅

易錯(cuò)點(diǎn):
①“食鹽是鹽是對(duì)的，但“鹽就是食鹽”是錯(cuò)誤的，化學(xué)中的“鹽”指的是一類(lèi)物質(zhì)。

②石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們是混合物，而碳酸鈣是純凈物。

③日常生活中還有一種鹽叫亞硝酸鈉,工業(yè)用鹽中常含有亞硝酸鈉，是一種自色粉末，有咸味，對(duì)人體有害，常用作防腐保鮮劑。

④CuSO₄是一種白色固體，溶于水后形成藍(lán)色的CuSO₄溶液，從CuSO₄溶液中結(jié)品析出的晶體不是硫酸銅，而是硫酸銅晶休，化學(xué)式為CuSO₄·5H₂O，俗稱(chēng)膽礬或藍(lán)礬，是一種藍(lán)色固體。硫酸銅與水結(jié)合也能形成膽礬，顏色由白色變?yōu)樗{(lán)色.利用這種特性常用硫酸銅固體在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中作檢驗(yàn)水的試劑。

鹽的命名:
(1)只有兩種元素組成的鹽，讀作“某化某”，如 NaCl讀作氯化鈉，AgI讀作碘化銀。
(2)構(gòu)成中含有酸根的，讀作“某酸某”。如Na₂CO₃、ZnSO₄、AgNO₃、KMnO₄、KClO₃分別讀作:碳酸鈉、硫酸鋅、硝酸銀、高錳酸鉀、氯酸鉀。
(3)含銨根的化合物，讀作“某化銨”或“某酸銨”。如NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄讀作:氯化銨、硫酸銨。
(4)其他:Cu₂(OH)₂CO₃讀作“堿式碳酸銅”， NaHSO₄讀作“硫酸氫鈉”， NaHCO₃讀作“碳酸氫鈉”。

風(fēng)化:
風(fēng)化是指結(jié)晶水合物在室溫和干燥的條件下失去結(jié)晶水的現(xiàn)象，這種變化屬于化學(xué)反應(yīng)。如 Na₂CO₃·10H₂O==Na₂CO₃+10H₂O；CaSO₄·2H₂O ==CaSO₄+2H₂O。

侯氏制堿法:
我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜于1938-1940年用了三年時(shí)間，成功研制出聯(lián)合制堿法，后來(lái)命名為“侯氏聯(lián)合制堿法”。其主要原理是:
NH₃+CO₂+H₂O== NH₄HCO₃
NH₄HCO₃+NaCl ==NaHCO₃↓+NH₄CI
2NaHCO₃==Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
(1)NH₃與H₂O，CO₂反應(yīng)生成NH₄HCO₃。
(2)NH₄HCO₃與NaCl反應(yīng)生成NaHCO₃沉淀。主要原因是NaHCO₃的溶解度較小。
(3)在第(2)點(diǎn)中過(guò)濾后的濾液中加入NaCl，由于 NH₄CI在低溫時(shí)溶解度非常低，使NH₄Cl結(jié)晶析出，可做氮肥。
(4)加熱NaHCO₃得到Na₂CO₃.
優(yōu)點(diǎn):保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，提高了食鹽的利用率，NH₄Cl可做氮肥，同時(shí)無(wú)氨堿法副產(chǎn)物CaCl₂毀占耕田的問(wèn)題。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/chuzhong/269782.html

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