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1.實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：

液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。

2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

3.取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

4.試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角;加熱固體時管口略向下傾斜。

5.燒杯：溶解物質配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。

6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。

7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。

可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙

可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶

8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數比實際值小，俯視讀數比實際值大

9.托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品(氫氧化鈉)必須放在玻璃器皿(燒杯、表面皿)里。

10.膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。

11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

12.過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：

一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，

漏斗內液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，

玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

13.粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、

托盤天平實驗步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.稱量并計算粗鹽的產率

14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗;堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。

15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。

17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

18.蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。

19.物質的鑒別

①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質：

氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水;氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺

CO有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳

二氧化碳使燃著的木條熄滅;可使澄清的石灰水變渾濁。

先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣;使燃著的木條熄滅是二氧化碳;

能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳;燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳

②酸(鑒定H+ )方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;

方法二、加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

③堿溶液(鑒定OH- )方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿

方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成;加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。

注意：以上方法只能鑒定可溶的堿(氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水)

④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體

( CO3 2- ) 反應原理：碳酸鹽+酸→鹽+H2 O+CO2 ↑

⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇(或硝酸鋇)溶液，再加稀硝酸，有不溶SO4 2- ) 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。

反應原理：硫酸或硫酸鹽+BaCl2 (或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 )→BaSO4 ↓+...

⑥鑒定鹽酸和氯化物(氯離子，Cl- )

往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl

反應原理：MClx +xAgNO3 =M(NO3 )x +xAgCl↓

⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色

⑴跟排在銅前的金屬單質發生置換反應，有紅色的金屬銅生成

Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu Zn+ CuCl2 =ZnCl2 + Cu

⑵跟堿溶液反應生成藍色沉淀Cu(OH)2 ↓

CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2 ↓+Na2 SO4

⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色

跟堿溶液反應生成紅褐色沉淀Fe(OH)3 ↓

Fe2 (SO4 )3 +6NaOH =2Fe(OH)3 ↓+3Na2 SO4

九、化學之最

金剛石是天然存在的最堅硬的礦物石墨是最軟的礦物

氧是地殼中含量最多的(非金屬)元素鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素。

空氣的成分按體積分數計算含量最多的是氮氣(N2)

密度最小的氣體、相對分子質量最小的物質是氫氣(H2) 相對原子質量最小的原子是氫原子(H)

相對分子質量最小的氧化物是水(H2O) 最簡單的有機物相對分子質量最小的有機物甲烷(CH4)

在金屬活動性順序中活動性最強的是鉀(K)、活動性最弱的是金

形成化合物種類最多的元素是碳(C) 原子是化學淡化中的最小粒子

十、幾種氣體性質的對比

氣體物理性質

化學性質特性

溶解性

密度

難溶于水比空氣小可燃性、還原性密度最小的氣體

CH4

難溶于水比空氣小可燃性

難溶于水比空氣小可燃性、還原性、毒性毒性

難溶于水比空氣小不支持燃燒，不能燃燒

CO2

可溶于水比空氣大不支持燃燒，不能燃燒可使澄清的石灰水變渾濁

通入石蕊試液，試液變紅色可使澄清的石灰水變渾濁

不易溶比空氣大助燃性，不能燃燒使帶火星的木條復燃

十一、典型解題方法

1.用溶解、過濾、結晶的方法分離的固體須滿足：一種固體可溶，一種不溶，且溶解后兩種物質都不發生化學反應。

2.共存問題：在溶液中的物質兩兩之間都不發生反應，組內物質可共存于同一溶液，只要組內物質間有任意兩種能發生反應，則組內物質不能共存;

離子間能共存須滿足：任意陽離子和陰離子組合不會有沉淀、氣體或水生成

3.推斷題的突破口：①顏色(銅鹽藍色，鐵鹽黃色，無色酚酞遇溶堿變紅色)

②沉淀(AgCl BaSO4不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍色，其他沉淀白色

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