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【導語】著眼于眼前，不要沉迷于玩樂，不要沉迷于學習進步沒有別*的痛苦中，進步是一個由量變到質變的過程，只有足夠的量變才會有質變，沉迷于痛苦不會改變什么。逍遙右腦為你整理了《高二年級化學第一學期測試題》，希望對你有所幫助！

　　【一】

　　一、選擇題(本題包括20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共計50分;每小題只有一個選項符合題意)

　　1.水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()

　　A.4℃時，純水的pH=7

　　B.溫度升高，純水中的c(H+)增大，c(OH?)減小

　　C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態是水分子

　　D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小

　　2.室溫下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()

　　A.溶液中導電粒子的數目減少

　　B.溶液中c(OH-)增大

　　C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

　　D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

　　3.下列水解的離子方程式正確的是()

　　A.NH4++H2ONH3•H2O+H+B.Br-+H2OHBr+OH-

　　C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

　　4.某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是()

　　A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

　　B.用托盤天平稱量25.20gNaCl

　　C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

　　D.用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

　　5.在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導電性，常常要加入一些電解質，最好選用下列物質中的()

　　A.HClB.Na2SO4C.CuSO4D.NaCl

　　6.下列有關電化學裝置完全正確的是()

　　ABCD

　　銅的冶煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構成銅鋅原電池

　　A.AB.BC.CD.D

　　7.高氯酸、硫酸、*和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：

　　酸HClO4H2SO4HClHNO3

　　Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10

　　根據上述表格中的數據，判斷以下說法中不正確的是()

　　A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

　　B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸

　　C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式可表示為H2SO4===2H++SO2-4

　　D.水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但冰醋酸可以區分這四種酸的強弱

　　8.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是()

　　A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH(CH3)2

　　C.CH3C(CH3)3D.(CH3)2CHCH2CH3

　　9.室溫下，下列各組離子在有限定條件的溶液中一定能大量共存的是()

　　A.由水電離產生的c(H+)=10?12mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3?

　　B.室溫下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl?、HCO3?、SO42?

　　C.室溫下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2?、Cl?

　　D.pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl?、OH?

　　10.下列有關說法正確的是()

　　A.AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

　　B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大

　　C.將純水加熱至較高溫度，KW變大、pH變小、呈酸性

　　D.鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

　　11.室溫下某強酸溶液pH=a，某強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為()

　　A.V(堿)=V(酸)B.V(酸)=100V(堿)

　　C.V(堿)=100V(酸)D.V(堿)=1000V(酸)

　　12.下列五種烴①2-*丁烷②2，2-二*丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點由高到低的順序排列的是()

　　A.①>②>③>④>⑤B.②>③>⑤>④>①

　　C.③>①>②>⑤>④D.④>⑤>②>①>③

　　13.能說明0.1mol•L?1的NaHA溶液一定呈酸性的是()

　　A.某溫度下，測得溶液的pH<7

　　B.溶液中c(Na+)=c(A2?)

　　C.溶液中存在Na+、HA?、A2?、H2A多種微粒

　　D.NaHA溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應

　　14.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發生如下反應：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3。HR和HR1的酸性強弱比較，正確的是()

　　A.HR較弱B.HR1較弱C.兩者相同D.無法比較

　　15.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中轉移的電子的物質的量為()

　　A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol

　　16.下列說法正確的是()

　　A.室溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

　　B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH<7，則H2A是強酸

　　C.用0.2000mol•L-1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol•L-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

　　D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol•L-1鹽酸、③0.1mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1mol•L-1*銀溶液中，Ag+濃度：①>④=②>③

　　17.在下圖裝置中，若通電一段時間后，甲裝置中Cl-有剩余，乙裝置左側電極質量增加，則下列說法錯誤的是()

　　A.乙中左側電極反應式：Cu2++2e-===Cu

　　B.電解過程中裝置丙的溶液pH無變化

　　C.向甲中通入適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態

　　D.當甲裝置中產生標準狀況下4.48L氣體時，Cu電極上質量增加43.2g

　　18.室溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是()

　　A.新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

　　B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)

　　C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)

　　D.0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：

　　2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

　　19.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42-)：c(H+)約為()

　　A.1:1B.1:2C.1:10D.10:11

　　20.常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是()

　　A.點①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

　　B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

　　C.點③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

　　D.滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

　　二、非選擇題(本題包括4道大題，共計50分)

　　21.(1)下列各組物質：①金剛石和C60②H、D和T③乙烷和已烷

　　④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互為同位素的是(填序號，下同)_____，互為同素異形體的是___，互為同系物的是_____，屬于同分異構體的是_____。

　　(2)請寫出2，3-二*丁烷的結構簡式：

　　(3)請用系統命名法命名該烷烴CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：

　　22.現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(CH3COOH)的總酸量(g/100mL)。

　　Ⅰ.實驗步驟：

　　(1)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

　　(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

　　(3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________mL。

　　(4)滴定。滴定終點的現象是__________________________________________。

　　Ⅱ.數據記錄：

　　滴定次數1234

　　V(樣品)(mL)20.0020.0020.0020.00

　　V(NaOH)(消耗)(mL)15.9515.0015.0514.95

　　Ⅲ.數據處理：

　　某同學在處理數據時計算得：

　　平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL。

　　(5)指出他的計算的不合理之處：__________________;按正確數據處理，可得市售白醋總酸量=________g/100mL。(結果保留四位有效數字)

　　23.如下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。

　　(1)甲池是________裝置。

　　(2)乙池中A(石墨)電極的名稱是________。

　　(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：_________________________。

　　(4)乙池中反應的化學方程式為______________________________________。

　　(5)當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2________mL(標準狀況);此時丙池某電極上析出0.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填序號)。

　　A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3

　　24.(Ⅰ)室溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

　　實驗

　　編號HA的物質的量

　　濃度(mol/L)NaOH的物質的

　　量濃度(mol/L)混合后

　　溶液的pH

　　甲0.10.1pH=a

　　乙0.120.1pH=7

　　丙0.20.1pH>7

　　丁0.10.1pH=10

　　(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸?(2)乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關系是

　　A.前者大B.后者大

　　C.二者相等D.無法判斷

　　(3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

　　(4)分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：

　　c(Na+)-c(A-)=________mol/L。

　　(Ⅱ)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：

　　H2B===H++HB-HB-H++B2-

　　回答下列問題：

　　(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。

　　A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L

　　B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L

　　C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

　　D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

　　(III)已知：25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。

　　(6)醫學上進行消化系統的X射線*時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)__________________________________________________________。

　　萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為_____mol/L。

　　【二】

　　一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個正確答案)

　　1.下列說法正確的是()

　　A、活化分子相應碰撞即可發生化學反應

　　B、升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率

　　C、某一反應的活化分子百分率是個定值

　　D、濃度增大使得反應物分子中的活化分子百分率增大

　　2.下列電離方程式書寫不正確的是()

　　A、2H2OH3O++OH-B、H2SH++HS-

　　C、NaHSNa++HS-D、HCO3?+H2OH3O++CO32-

　　3.已知反應，則反應的△H為()

　　A.B.C.D.

　　4.物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的排列順序是()

　　A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX

　　5.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中(括號內)，溶液能與原來溶液完全一樣的是()

　　A.AgNO3[Ag2O]B.NaOH[NaOH]C.NaCl[鹽酸]D.CuSO4[Cu(OH)2]

　　6.在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是()

　　A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

　　C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

　　7.新型的乙醇電池結構如圖所示，它用碘酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全。已知電池總反應式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列說法不正確的是()A.a極為電池的負極，該電極發生氧化反應

　　B.電池工作時電流由b極沿導線經燈泡到a極

　　C.電池正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

　　D.電池工作時，1mol乙醇被氧化轉移12mol電子

　　8.室溫下0.1mol•L-1KOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，反應達到終點時消耗KOH溶液bmL，此時溶液中氫離子的濃度c(H+)是()mol•L-1

　　A.0.1/(a+b)B.0.1b/(a+b)C.1×107D.1×10-7

　　9.下列敘述正確的是()

　　A.原電池中陽離子向負極移動B.用鋁質鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕

　　C.馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快D.白鐵(鍍鋅)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快

　　10.關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是()

　　A.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

　　B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

　　D.電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

　　二、多項選擇題(本題包括10小題，每小題有1-2個正確答案)

　　11.下列關于過程判斷的方向的說法中錯誤的是()

　　A、NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發過程

　　B、同一種物質在氣態時熵值最大，液態時次之，而固態時熵值最小C、不借助于外力能自發進行的反應過程，其體系的能量趨向于從高能狀態轉變為低能狀態

　　D、由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，更適合于所有的反應過程

　　12.現取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol•L-1的氨水，測得溶液導電性變化如右圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為

　　A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%

　　13.25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是()

　　A.1×10-7mol•L-1B.1×10-12mol•L-1C.1×10-2mol•L-1D.1×10-14mol•L-1.

　　14.下列關于小蘇打水溶液的表述，正確的是()

　　A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(H2CO3)

　　B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

　　C、HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-

　　15.下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是

　　A.由水電離的c(H+)：①=②>③=④

　　B.將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③

　　C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大

　　D.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

　　16.工業上制備純硅時反應的熱化學方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)，在相同的溫度、壓強條件下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是()

　　A、反應過程中，若減小壓強能提高SiCl4的轉化率

　　B、若反應開始時SiCl4為1mol，則達到反應平衡時，吸收的熱量為QkJ

　　C、反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(Lmin)

　　D、當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應

　　17.用物質的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)，下列對該混合溶液的判斷正確的是()

　　A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1

　　C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol•L-1

　　18.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

　　A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

　　B、由水電離的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

　　C、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-

　　D、有NO3?存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

　　19.放熱反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol•L-1，其平衡常數為K1。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數為K2，則()

　　A、若增大CO的濃度，K2和K1都增大B、K2>K1[

　　C、c2(CO)=c2(H2O)D、c1(CO)>c2(CO)

　　20.下列敘述正確的是()

　　A.c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]

　　B.向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

　　C.0.2mol/LHCl溶液與等體積0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

　　D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO2-3)+c(OH-)

　　三、填空題

　　21.(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：

　　(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，現有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為

　　22.(1)用惰性電極電解下列水溶液，請寫出電極反應式及總反應離子方程式：

　　AgNO3：陰極：陽極：總反應離子方程式：。

　　NaCl：陰極：陽極：總反應離子方程式：。

　　(2)用Cu電極電解下列水溶液，請寫出電極反應式及總反應化學方程式：

　　Na2SO4：陰極：陽極：總反應化學方程式：。

　　(3)用Cu電極做陰極，石墨電極做陽極電解CuSO4水溶液，請寫出電極反應式及總反應離子方程式：陰極：陽極：總反應離子方程式：

　　23.采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+選出適當離子組成的電解質(非熔融態下)，并電解(填化學式)

　　(1)若兩極分別放出和，電解質可能為

　　(2)若陰極析出金屬，陽極放出，電解質可能為

　　(3)若兩極分別放出氣體，且體積比為，電解質可能為

　　(4)若既無也無放出，則電解質可能為

　　24.已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體：

　　(1)寫出白色固體轉化為黑色固體的化學方程式：

　　(2)白色固體轉化為黑色固體的原因是：

　　五、計算題

　　25.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：

　　(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為(選填“A”或“B”)

　　(2)25℃時，將=9的NaOH溶液與=4的溶液混合，若所得混合溶液的=7，則NaOH溶液與溶液的體積比為。

　　(3)95℃時，若100體積=的某強酸溶液與1體積=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應滿足的關系是

　　26.25℃時，如果取0.1mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

　　(1)混合溶液的pH=8的原因是(用離子方程式表示);

　　(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)_____0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+);(選填“>”、“<”、或“=”)

　　(3)求出混合液的下列算式的精確計算結果(填具體數字)：

　　c(Na+)-c(A-)=mol•L-1;

　　(4)已知NH4A溶液是中性，又知將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH7(選填“>”、“<”或“=”);

　　(5)將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液：

　　A.NH4HCO3B.NH4AC.(NH4)2SO4D.NH4Cl

　　按pH由大到小的順序排列(填序號)

　　27.有一*鹽晶體，其化學式為M(NO3)x•yH2O，相對分子質量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發生轉移時，溶液中金屬全部析出。經稱量陰極增重0.32g。求：

　　(1)金屬M的相對原子質量及x、y值。

　　(2)電解后溶液的pH(電解過程中溶液體積變化忽略不計)。

　　28.某學生用0.1mol•L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

　　A.移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

　　B.用標準溶液潤洗滴定管2～3次

　　C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液

　　D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm

　　E.調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數

　　F.在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空：(每空2分)

　　(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)________________________________________;

　　(2)上述B步驟操作的目的是_________________________________________________________;

　　(3)上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是

　　________________________________________________________________________;

　　(4)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____________________________________________;

　　(5)判斷到達滴定終點的實驗現象是_____________________________________________;

　　(6)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產生的影響是________________________________________________________________________。