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化學網為大家整理了化學高二寒假作業試題，希望對大家有所幫助和練習。并祝各位同學在寒假中過的快樂!!!。

一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)

1.(2009上海高考)9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有()

A.0.2 mol中子B.0.4 mol電子

C.0.2 mol質子 D.0.4 mol分子

解析：由化學反應方程式：2Na+2D2O===2NaOD+D2，可知9.2 g金屬鈉完全反應產生0.2 mol D2，一個D原子中含1個質子、1個電子、1個中子，故0.2 mol D2中就含有0.4 mol質子、電子和中子.

答案：B

2.(2010濰坊模擬)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象描述正確的是()

①金屬先熔化 ②在空氣中燃燒，放出黃色火花 ③燃燒后得白色固體 ④燃燒時火焰為黃色 ⑤燃燒后生成淺黃色固體物質

A.②⑤ B.①②③

C.①④⑤ D.④⑤

解析：金屬鈉熔點低，放在燃燒匙里加熱，先熔化為光亮的小球，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，燃燒后生成淺黃色的Na2O2.

答案：C

3.(2010洛陽模擬)2008年9月27日，宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家.宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具.下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是()

A.HNO3 B.H2O2

C.KClO3 D.Na2O2

解析：Na2O2和呼吸氣中的CO2、H2O可反應產生O2，適宜做呼吸面具中的供氧劑.

答案：D

4.實驗是人為的再現物質的變化過程，因此實驗過程中要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，因為同樣的反應物在不同的條件下，會有不同的反應.下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應的本質并不改變的是()

A.Na和O2 B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O2

解析：鈉與氧氣在常溫和加熱條件下產物分別為氧化鈉和過氧化鈉;NaOH和CO2，相對用量不同可生成碳酸鈉(堿過量)或碳酸氫鈉(CO2過量);C和O2反應時也與相對用量有關，生成CO(氧氣不足)或CO2(氧氣過量).

答案：C

5.(2010汕頭模擬)將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672 mL混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應，則Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比為()

A.4∶3∶2 B.1∶2∶1

C.1∶1∶2 D.1∶1∶1

解析：根據化學方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2、O2+2H22H2O計算可知，Na與Na2O2物質的量之比為2∶1，只有A項符合.

答案：A

6.物質的量均為1 mol的下述物質，長期放置于空氣中(最終物質不考慮潮解情況)，最后質量增加的大小關系是()

①氧化鈉 ②過氧化鈉 ③氫氧化鈉 ④亞硫酸鈉

A.①=③④ B.①④③

C.③①=②④ D.④②①

解析：根據變化計算增重：

①Na2ONa2CO3、②Na2O2Na2CO3、③NaOHNa2CO3、④Na2SO3Na2SO4.

答案：B

7.使5.6 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48 L(標準狀況下)氣體，這4.48 L氣體的質量是()

A.6.4 g B.8.2 g

C.6.2 g D.8.8 g

解析：由差量法得出5.6 L CO2沒有完全反應，只消耗了0.1 mol CO2，相當于損失了0.1 mol CO的質量，0.25 mol44 g/mol-0.1 mol28 g/mol=8.2 g，B正確.

答案：B

8.在相同條件下，總質量為2 g的CO和H2的混合氣體，在O2中完全燃燒后全部通過足量的Na2O2固體，則固體質量增加()

A.2 g B.1 g

C.18 g D.無法計算

解析：2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，將兩化學反應方程式相加得：CO+Na2O2===Na2CO3，即被CO吸收的O2又在下一個反應中完全釋放了，相當于CO全部進入Na2O2固體中，即固體增加的質量就是CO的質量.同理：將2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2相加得：H2+Na2O2===2NaOH，即固體增加的質量就是H2的質量.

答案：A

9.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發生一系列的變化：表面迅速變暗出汗變成白色固體(粉末)，下列有關敘述不正確的是()

A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉

B.出汗是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C.最后變成碳酸鈉粉末

D.該過程的所有化學反應均為氧化還原反應

解析：銀白色：NaNa2ONaOHNaOH濃溶液

發生反應：

①4Na+O2===2Na2O

②Na2O+H2O===2NaOH

③9H2O+2NaOH+CO2===Na2CO310H2O

④Na2CO310H2O===Na2CO3+10H2O

由以上反應方程式可知D不正確.

答案：D

10.在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入少量過氧化鈉，反應后恢復到原來的溫度，下列說法中正確的是()

A.溶液的pH增大，有O2放出

B.溶液的pH不變，有O2放出

C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出

D.溶液的c(OH-)增大，有O2放出

解析：因燒堿溶液已飽和，所以溶液的pH、c(OH-)和c(Na+)都不變，而過氧化鈉可與溶液中的水反應生成O2.

答案：B

二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)

11.(15分)某同學設計出一種隔絕空氣讓鈉與水反應的方法，使同學們能仔細觀察到各種實驗現象.該方法簡便、安全、現象明顯、有趣味性，實驗裝置如圖所示.實驗時，往100 mL的大試管中先加入40 mL煤油，取綠豆粒大小的金屬鈉放入大試管后，塞上橡皮塞(這時止水夾處于關閉狀態)，通過漏斗加入約40 mL滴有酚酞的水.

根據反應中觀察到的現象，回答下列問題.

(1)實驗前怎樣檢驗該裝置的氣密性?________________________________

_________________________________________________________________

__________________________________________________________________.

(2)金屬鈉投入煤油后的現象是____________.

(3)加入水后的現象及原因是_________________________________________

__________________________________________________________________.

(4)大試管中溶液顏色的變化是__________________________________________.

(5)簡述檢驗產生氣體是否是氫氣的方法：___________________________________

_____________________________________________________.

解析：(1)這一類裝置氣密性的檢驗方法可以用加熱法，在加熱前要關閉漏斗上的活塞.

(2)(3)鈉的密度介于煤油和水之間，同時產生的氣體使鈉粒上下移動.

(4)由于滴有酚酞，生成的NaOH呈堿性，下層液體變紅色.

(5)檢驗是不是有氫氣產生，只要驗純后點燃即可.

答案：(1)關閉漏斗活塞，將導管浸入盛滿水的水槽中，用雙手緊握試管，導管口有氣泡逸出，松開手一段時間，導管內形成一段液柱，說明氣密性良好(或其他合理答案)

(2)沉到底部

(3)劇烈反應，產生氣泡，鈉在兩種液面間反復運動，直至消失;其原因為鈉的密度介于煤油與水之間，且反應中產生氣體

(4)下層溶液變紅色

(5)打開止水夾，檢驗純度，然后在導管口點燃，呈淡藍色火焰

12.(12分)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑.請選用適當的化學試劑和實驗用品，用圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑.

(1)A是制取CO2的裝置.寫出A中發生反應的化學方程式：________________________________.

(2)填寫表中空格：

儀器加入試劑加入該試劑的目的 B 飽和NaHCO3溶液 C D

(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：______________________

____________________________________________________________________.

(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：____________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：本題的實驗目的為證明Na2O2可作供氧劑，即證明2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，則裝置A應是CO2氣體的發生裝置(反應原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2B為除雜裝置，除去CO2氣體中混入的HCl;C是主體反應裝置，Na2O2與CO2和水蒸氣反應，產生O2;D為吸收剩余的CO2氣體的裝置，選擇NaOH溶液吸收;F是收集并驗證O2存在的裝置.

答案：(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O

(2)

儀器加入試劑加入該試劑的目的 B 除去CO2氣體中混入的HCl氣體 C 過氧化鈉反應生成O2 D NaOH溶液吸收未反應的CO2氣體

(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

(4)把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣

13.(11分)三個密閉容器分別裝有A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每種物質均為1 mol.將它們加熱至300℃，充分反應后排出氣體.

(1)寫出各容器中殘余物質的分子式及物質的量.

A.________________________________________________________________.

B._________________________________________________________________.

C.________________________________________________________________.

(2)如分別加入相同濃度的足量鹽酸與殘留物完全反應，則消耗鹽酸的體積由大到小的順序是______________________________________________________________.

解析：對于A,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol Na2CO3、0.5 mol H2O、0.5 mol CO2,0.5 mol CO2與0.5 mol Na2O2反應生成0.5 mol Na2CO3，加上NaHCO3分解生成的0.5 mol Na2CO3共有1 mol Na2CO3.剩余的0.5 mol Na2O2與0.5 mol H2O反應生成1 mol NaOH.對于B，NH4HCO3NH3+H2O+CO2，生成的1 mol CO2正好與1 mol Na2O2反應生成1 mol Na2CO3.對于C，Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2，生成的1 mol CO2正好與1 mol Na2O2反應生成1 mol Na2CO3.

答案：(1)A.NaOH和Na2CO3 各1 mol

B.Na2CO3 1 mol C.CaCO3和Na2CO3 各1 mol

(2)CB

14.(12分)某研究性學習小組在做Na2O2與水反應實驗時，發現向Na2O2與水反應后的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈現紅色，但紅色很快褪去，甲、乙、丙三位同學對此現象分別做了如下推測：

甲：因為反應后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去.

乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大.

丙：Na2O2具有強氧化性，生成物中O2、H2O2(可能產物)等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質.

(1)驗證甲同學的推測是否正確的方法是__________________________，驗證乙同學的推測是否正確的方法是________________________________________________

________________;當出現__________________________現象時，即可說明丙同學的推測正確.

(2)有同學提出用定量的方法探究丙同學的推測中是否含有H2O2，其實驗方法為：稱取2.6 g Na2O2固體，使之與足量的水反應，測量產生O2的體積，與理論值比較，即可得出結論.

①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用如圖裝置中的______________________________________________________，

理由是__________________________________________________________.

②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規格為________(填100 mL、200 mL、500 mL或1000 mL).

解析：(1)要驗證甲、乙、丙三位同學的推測正確與否，關鍵是理解三者推測所利用的基本原理：甲同學是從溫度的高低入手考慮的，可以考慮若溫度降低后溶液是否變紅來進行驗證;乙同學是從NaOH溶液濃度的大小入手考慮的，可以設計實驗改變NaOH溶液濃度后進行驗證;丙同學是從氧化還原反應(氧化漂白)角度考慮的，可以從反應后溶液中是否還存在酚酞進行驗證.

(2)選用收集氣體的裝置，應該從安全和測量值準確等方面考慮，要測量氣體的準確體積，必須待氣體都冷卻至室溫時進行，而a裝置冷卻時容易發生倒吸現象，所以要選b裝置.選用量筒的量程，也涉及到精確度問題.要依據題目給出的2.6 g Na2O2的物質的量，計算出理論上可能最多產生氧氣的體積(373.3 mL)，才能正確選擇合適的量筒.

答案：(1)冷卻后加酚酞試液(或冷卻后看溶液是否變紅) 加水稀釋后看溶液是否變紅(或加較多的水反應后滴加酚酞試液看是否變紅) 冷卻后及加水稀釋后均不變紅

(2)①b 防止氣體冷卻時發生倒吸現象，減小實驗誤差 ②500 mL

以上就是化學高二寒假作業試題，更多精彩請進入高中頻道。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/gaoer/335844.html

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