化學的成就是社會文明的重要標志，以下是化學網為大家整理的高二年級化學選修1第四章同步練習，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，化學網一直陪伴您。
一、選擇題
1.2013年3月22日是第21屆世界水日，3月22日～28日是第二十六屆中國水周。我國紀念201 3年世界水日和中國水周活動的宣傳主題為節約保護水資源，大力建設生態文明。下列有關水的知識，錯誤的是()
A.增強全社會關心水、愛惜水、節約水、保護水的意識，繼續改善水環境
B.推動世界各國對水質、水資源進行綜合性統籌規劃和管理
C.大 力推廣工業用水循環利用的方式
D.大量開采地下水緩解部分地區用水資源緊張
【解析】選D。地下水的儲量也是有限的，應該合理開發地下水。
2.(2014南寧高二檢測)下列說法中正確的是()
A.自然界中的水呈中性，酸雨是因其中溶解了二氧化硫而 使水的pH7
B.大多數魚類只能在一定pH范圍內的水中生存。當pH7時，大多數的水生生物消失
C.科學全面地評價水質的優劣需檢測許多項目，常見的檢測項目有水溫、pH、導電率、固體懸浮物、溶解氧、化學需氧量、生化需氧量、一些有害有毒物質的濃度等
D.因水體污染嚴重，所以要大量開采地下水，以 滿足社會對水的需求
【解析】選C。自然界中的水通常pH7，是因為其中溶解了CO2的緣故，溶解了二氧化硫的水的pH5.6，魚類在天然水中能正常生存。
【補償訓練】要防止水體污染，改善水質，最根本的措施是()
A.控制工業廢水的排放
B.對河水進行消毒處理
C.控制農田排水
D.減少用水量
【解析】選A。改善水質的根本措施是控制工業廢水和生活污水的排放。
3.可以用作飲用水消毒的消毒劑是()
A.生石灰B.硫酸銅
C.高錳酸鉀D.漂 ***
【解析】選D。A、B中的生石灰和硫酸銅無強氧化性，不能殺菌消毒，C項中的KMnO4具有強氧化性，能殺菌消毒，但會引入金屬離子Mn2+，對水產生污染。
【方法規律】自來水的消毒
(1)自來水消毒的作用：自來水消毒的主要作用是殺滅引起霍亂、傷寒、痢疾等疾病的細菌。
(2)消毒原理：細菌屬于微生物，其抗氧化性、耐熱性都較弱，加入氧化劑或高溫等均可使水無毒化。工業上常用大量的氧化劑對自來水消毒，對飲用水消毒時不能引入新的污染物質。
4.工業廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別正確的是()
選項污染物處理措施方法類別
A廢酸加生石灰中和物理法
BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法
C含苯廢水用活性炭吸附物理法
D含純堿的廢水加石灰水反應化學法
【解析】選C。處理酸性污水，用生石灰中和屬于化學方法，A方法類別錯誤;處理含Cu2+的污水，一般加入S2-使其生成沉淀而除去，B處理措施 錯誤;含純堿的廢水，應加入適量的酸進行中和處理，D處理措施錯誤。答案為C。
【補償訓練】化學沉淀法就是利用某些化學物質作沉淀劑，與廢水中的污染物發生化學反應，生成難溶于水的沉淀，下列重金屬離子不能與Ca(OH)2反應生成沉淀的是()
A.Ba2+B.Fe3+
C.Ag+D.Cu2+
【解析】選A。Fe3+與Ca(OH)2反應生成Fe(OH)3沉淀;Ag+與OH-反應生成AgOH不穩定沉淀;Cu2+與OH-反應生成Cu(OH)2沉淀。
5.近年來，赤潮在我國時有發生。當赤潮發生時，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水體呈紅、紫等顏色，并對生物造成危害。下列說法不正確的是
()
A.赤潮是水體富營養化的結果
B.含磷洗滌劑廣泛使用與排放是發生赤潮的主要原因
C.在封閉的海灣更易發生赤潮
D.赤潮的發生是與人類活動無關的自然現象
【解析】選D。赤潮是水體富營養化的結果，而水體富營養化與人類活動密切 相關。
6.(2014揭陽高二檢測)自來水加工處理流程如下，下列有關說法不正確的是
()
A.用ClO2消毒自來水，消毒效率比同質量氯氣高
B.若用FeSO4 作混凝劑，最終鐵元素將以Fe(OH)2形式進入反應沉淀池
C.自來水生產中，前加氯起消毒殺菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染
D.投藥時常加入適量的石灰，是為了除去水中Mg2+、HC 等
【解析】選B。A對，因為ClO2比同質量氯氣得電子多。B錯，因為混凝劑首先變為膠體，最終聚沉為Fe(OH)3而不是Fe(OH)2。C、D項均正確。
【補償訓練】自來水廠的水源水(原水)通常含有各種雜質，必須經過去除固體雜質和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序(即凈化過程)，才能達到使用標準。原水凈化有下列措施：①過濾;②添加混凝劑;③加入活性炭;④加入消毒劑。你認為正確的順序是()
A.①②③④B.②①③④
C.②③①④D.④①②③
【解析】選C。先將水中的懸浮物通過加入混凝劑生成沉淀物，再加入活性炭除去異味，然后過濾除去所有的固體物質，最后加入消毒劑。
7.重金屬離子有毒，實驗室有甲、乙兩種廢液，均含有重金屬離子。經化驗甲廢液呈堿性，主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，乙廢液中可能含有的離子是()
A.Cu2+和S B.Na+和Cl-
C.K+和S D.Ag+和N
【解析】選A。甲中含有大量Ba2+和OH-，則乙溶液中應有S ，乙溶液中的有毒離子應是Cu2+，兩廢液混合，Ba2+和S 、Cu2+和OH-均生成沉淀，毒性明顯降低。
【互動探究】
(1)寫出兩溶液混合后發生反應的離子方程式。
提示：Ba2++S BaSO4
Cu2++2OH- Cu(OH)2
(2)若想對乙溶液中的重金屬離子進行回收，加入什么試劑合適?
提示：乙溶液中的重金屬離子是Cu2+，可加入鐵粉還原Cu2+，生成的Fe2+無毒。
8.某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應)，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的陽離子是()
A.Fe2+、Cu2+B.Cu2+、H+
C.Zn2+、Fe2+D.Zn2+、H+
【解析】選C。Zn、CuO與大量鹽酸反應后，溶液中存在Zn2+、Cu2+和H+，再撒入過量鐵粉時，H+、Cu2+與鐵粉反應生成Fe2+、Cu和H2，故污水中含有的金屬離子為Zn2+和Fe2+。
9.化肥廠污水致使河中魚類大量死亡，其直接原因可能是()
A.含有毒藥物
B.污水中有機養分增多
C.污水中有和氧氣結合的元素
D.浮游生物大量繁殖，致使魚類因缺氧而死亡
【解析】選D。化肥廠排放的污水中含有大量的氮、磷等元素，使水體富營養化，引起浮游生物大量繁殖，消耗了水中的氧氣，致使魚類因缺氧而死亡。
10.(2014衡水高二檢測)某黃金冶煉公司在處理尾礦廢液過程中，發生有毒HCN外逸事故，造成人員中毒。已知HCN是一種無色劇毒氣體，接觸皮膚或通過呼吸道吸入均會造成嚴重的中毒或死亡，HCN在明火或強光條件下易燃或易爆。它是一種極弱、易揮發的酸。結合以上信息，判斷下列說法中錯誤的是()
A.為了防止冶金絡合劑氰化鈉產生HCN，廢液排放前應加入足量石灰
B.檢查HCN外逸時，必須穿特制防護服，并用特制的手電筒
C.河水有自凈能力，冶金廢水可直接排放到河流中進行稀釋、降解
D.實驗室配制氰化鈉溶液時，最好在通風櫥中進行
【解析】選C。HCN是酸性物質、劇毒，可被堿性物質石灰吸收，與其接觸一定要加強自身保護，以防中毒。HCN排放到河水 中不能很快分解，會對河水產生嚴重污染。
二、非選擇題
11.某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到原水處理成自來水的工藝流程圖如下：
(1)原水中含Ca2+、Mg2+、HC 、Cl-等，加入CaO后生成Ca(OH)2，進而發生若干復分解反應，試寫出其中的一個離子方程式：_______ _ ___________。
(2)加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過程是________。(填寫序號)
①只有物理過程無化學過程;②只有化學過程無物理過程;
③既有化學過程又有物理過程。
FeSO47H2O是常用的混凝劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是___________________ ____________________。
(3)通入二氧化碳的目的是____________________________。
(4)氣體A的作用是__________________________________。
(5)下列物質中，__________可以作為氣體A的代替品。(填寫下列各項的序號)
①ClO2 ②濃氨水 ③SO2 ④濃硫酸 ⑤K2FeO4
【解析】(1)加入CaO后與水反應生成Ca(O H)2，OH-與原水中Ca2+、Mg2+、HC 發生離子反應：Mg2++2OH- Mg(OH)2HC +OH- C +H2O;Ca2++HC +OH-
CaCO3Ca2++2HC +2OH- CaCO3+C +2H2O。
(2)常用的混凝劑為FeSO47H2O，FeSO4易被氧化生成Fe3+，然后就發生反應Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+，生成帶正電的氫氧化鐵膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒，使其凝聚沉降，達到凈水的目的。在整個過程中既有化學過程又有物理過程。紅褐色膠狀沉淀是Fe(OH)3。
(3)一級沉降池中含有Ca2+、OH-通入CO2后，可以除去鈣離子和調節溶液酸堿度。
(4)二級沉降池中有細菌，可導致疾病，所以要殺菌消毒。
(5)常見的消毒劑有：氯氣、漂 *** 、84消毒劑等，它們的消毒原理都是強氧化性消毒。所以可以作為氣體A的代替品的為①⑤。
答案：(1)HC +OH- C +H2O;
Ca2++HC +OH- CaCO3
Ca2++2HC +2OH- CaCO3+C +2H2O;
Mg2++2OH- Mg(OH)2
(寫4個離子方程式中的任一個即可)
(2)③ Fe(OH)3 (3)除去鈣離子，調節溶液酸堿度
(4)殺菌消毒 (5)①⑤
【補償訓練】(1)為了提高生活用水的衛生標準，自來水廠同時使用Cl2和FeSO47H2O對水進行消毒、凈化，以改善水質，其原因是________________，
______________________________。
(2)為了延長液氯的殺菌時間，某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時，還加入少量液氨，其反應的化學方程式為NH3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨)。已知NH2Cl比HClO穩定，試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因是________________。
【解析】(1)Cl2的作用有兩點：一是與H2O反應生成HClO，殺菌消毒;二是將Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，吸附水中懸浮物。
(2)NH3+HClO H2O+NH2Cl是可逆反應，存在平衡，解題時要善于捕捉題目信息，由于NH2Cl比HClO穩定，因此在自來水中加入液氯，再加入液氨，上述平衡右移，隨著HClO的殺菌，被消耗，濃度降低，平衡左移，所以可延長殺菌時間。
答案：(1)Cl2溶于水生成的HClO能殺菌消毒
Cl2能氧化Fe2+為Fe3+，Fe3+的水解產物Fe(OH)3膠體可以吸附水中雜質
(2)HClO+NH3 H2O+NH2Cl，把不穩定的HClO轉化為較穩定的NH2Cl，消毒時，隨HClO濃度降低，平衡向左移動，HClO得到補充
12.(2014南京高二檢測)以下是與綠色化學、環境保護和人類健康息息相關的三個主題，請根據已知信息回答問題：
(1)下列制備氯乙烷的反應中原子經濟性最高的是(可多選)________。
A.CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl
B.CH3CH2OH+HCl CH3CH2Cl+H2O
C.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
D.CH2 CHCl+H2 CH3CH2Cl
由上述四個反應可歸納出，原子經濟性高的是________反應(填反應類型)。
(2)有毒物質的無害化也是綠色化學研究的內容之一。ClO2是一種性能優良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2-、N 和CN-等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式：______________，并說明該方法的優點：___________________________。
(3)下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖：
活性炭的作用是___________________________________________________;
O3消毒的優點是___________________________________________________。
A、B中放置的物質名稱分別是A____________，B_____________。
【解析】(1)所謂原子經濟性高，即理論上講原子的利用率為100%，沒有副產物。A、D兩項的原子都是100%的利用，所以選A、D。(2)把CN-氧化成無毒氣體，說明碳、氮元素分別生成了CO2、N2;ClO2中+4價的氯被還 原，其+3價、+2價、+1價，都不是穩定狀態，而0價的Cl2又有毒，所以其還原產物應該是無毒的Cl-，從而寫出其離子方程式。(3)活性炭的特點就是吸附，它能吸附水中的有機物，除去異味。O3消毒時，產物為無毒無害的O2。通過離子交換樹脂時，應先經過陽離子交換樹脂，再經過陰離子交換樹脂。經過陽離子交換樹脂后，陽離子都交換成了H+，此時呈酸性，這既可除去水中的硅酸根、碳酸根等離子，又能與陰離子交換樹脂交換出的OH-結合成H2O分子，就得到了相對意義上的純水。
答案：(1)A、D 加成
(2)2CN-+2ClO2 2CO2+N2+2Cl-
安全、快速、高效，可殺滅各種致病微生物，對人和高級動物細胞無影響;利用強氧化作用，迅速除去散發惡臭的有害物質，使劇毒物質CN-被氧化成無毒的CO2、N2
(3)吸附有機物，除異味 產物為O2，無毒無害 氫型陽離子交換樹脂(HR) 羥型陰離子交換樹脂(ROH)
13.(能力挑戰題)水是一種寶貴的自然資源。請回答：
(1)排放含________(填序號)的化合物會導致水體富營養化。
①磷 ②鈉 ③氮 ④汞
(2)向含Hg2+的廢水中加入Na2S以除去Hg2+，該反應的離子方程式為_________。
(3)某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和S 。某校研究性學習小組設計如下流程以回收銅和硫酸亞鐵。
請回答：
(?)反應①的離子方程式為____________。
(?)操作①中用到的玻璃儀器是________(填序號)。
a.燒杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精燈
(?)原料②的名稱為________;操作③的名稱為_____________。
(?)將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，觀察到的現象為______________，
有關反應的化學方程式為___________________________。
【解析】(1)造成水體富營養化的元素主要是N和P。
(2)Hg2+和S2-可生成HgS沉淀。
(3)原料①為鐵，充分反應后過濾(操作①)，得固體成分為Cu和Fe，再與稀硫酸反應生成FeSO4，剩余Cu過濾回收，濾液蒸發、濃縮、冷卻、結晶即得 FeSO47H2O。
答案：(1)①③ (2)Hg2++S2- HgS
(3)(?)Cu2++Fe Fe2++Cu
(?)a、b、c (?)稀硫酸 蒸發結晶
(?)生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色 2NaOH+FeSO4
Fe(OH)2+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
最后，希望小編整理的高二年級化學選修1第四章知識點對您有所幫助，祝同學們學習進步。
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