小編為大家準備了第二學期化學寒假作業，供大家參考：
本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷1~4頁，第Ⅱ卷5~8頁。全卷共100分，考試時間為100分鐘。
可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39
Mn55 Fe56 Cu64 Ba137
第Ⅰ卷(選擇題 共49分)
注意事項：
1.答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。考試結束時，由監考人員將本試卷和答題卡一并收回。
2.每小題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。
一、選擇題：(本大題包括17小題，每小題2分，共34分)每小題只有一個選項符合題意。
1.下列敘述不正確的是
A.將廢棄的含鉛、汞電子產品掩埋地下防污染B.大力發展氫能源汽車減少碳排放
C.控制鹵代烴使用減少對臭氧層的破壞D.大力發展核能，減少化石能源的使用，有利保環2.下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是
A.C3H6與C5H10 B.C4H6與C5H8
C.C3H8與C5H12 D.C2H2與C6H6
3.原電池是將化學能直接轉化為電能的裝置，原電池的本質是
A.化合價的升降B.離子定向移動
C.氧化還原反應D.電能的儲存4.因離子間徹底雙水解不能在溶液中大量共存的一組離子是
A.Ag+、NH4+、PO43-、Cl-B.AlO2-、K+、I-、HCO3-
C.K+、Fe2+、NO3-、3- D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
5.95℃時，純水中H+的物質的量濃度為10-6 molL-1，若把0.01 mol NaOH固體溶解于95℃水中配成1 L溶液，則溶液的pH為A.B.10C.D.
6.下列各物質中存在順反異構體的是
A.1丁烯B.丙烯C.2氯2丁烯D.2甲基2丁烯
7.能影響水的電離平衡，最終使水電離溶液中c(OH-)c(H+)的操作是A.向水中投入一小塊金屬鈉B.將水加熱煮沸C.向水中通入二氧化碳氣體D.向水中加醋酸鈉晶體
8.下列有機物命名正確的是
A.34，4三甲基1戊炔B.2，2二甲基3丁烯C.23，44四甲基戊烷D.13，4三甲基苯
9.常溫下，體積相同pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分別與足量的NaHCO3反應，產生CO2的體積A.同樣多B.HCl最多C.HCl、HNO3一樣多 D.CH3COOH最少
1和圖2是A、B兩種物質的核磁共振氫譜。請根據圖1和圖2兩種物質的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質的分子式
A.A是C3H6B是C2H6B.A是C6H6B是C4H6C.A是C6H6B是C2H6D.A是CH8、B是C6H611.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是
A.先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
B.先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水
C.點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色
D.加入濃硝酸后加熱
12.分析原子的雜化方式，判斷下列各組分子中的所有原子，或者處于同一平面，或者在一條直線上的是A.C2H2、HClO、C2H6B.CO2N2O、HCCNH2
C.C6H5CH3C3H4、CH4 D.C6H6C2H4、HCN
13.下列有機物中能發生消去反應，且生成物中存在同分異構體的是14.下列反應的離子方程式正確的是A.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H+=Fe3++3H2O
C.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+CO2+H2O
.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2Cl2
15.設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.1 mol硫酸鋁鉀中陰離子所帶電荷數為2NA
B.等質量的乙炔和苯分別完全燃燒，乙炔和苯都耗7.5 NA個氧氣分子
C.將0.1 mol碳酸鈉溶于1 L水中，所得溶液含有CO32-和HCO3-共0.1 NA個
D.在H2O2作燃料電池的負極原料時，每摩爾H2O2轉移的電子數為2 NA16.關于化學平衡常數、電離平衡常數、水的離子積常數和溶解平衡常數，下列說法的是A.化學平衡常數反映了在一定溫度下可逆反應可能進行的限度B.四種平衡常數都是溫度的函數，溫度升高其數值都增大C.一個可逆反應的化學平衡常數與物質的化學計量數都有關系D.純水中加入強酸或強堿，水的離子積常數都會減小17.實驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制，正確的操作順序是①蒸餾②水洗分液③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗分液
A.①②③④②B.②④②③①C.④②③①②D.②④①②③
二、選擇題：(本大題包括5小題，每小題3分，共15分)每小題只有一個選項符合題意。
A.將鋼閘門與直流電源的正極相連，可降低鋼閘門腐蝕速率
B.鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品易生銹.粗銅精煉時，電鍍液中的c(Cu2+)保持不變
.純銀在空氣中久置變黑發生的是電化學腐蝕
19.加碘食鹽較多使用的碘酸鉀KIO3)，在工業上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2。下列有關說法不正確的是
A.電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B.電解時，陽極反應是：I-6e-+3H2O=IO3-+6H+
C.溶液調節至強酸性，對生產不利
D.電解后陰極周圍溶液的pH升高
20.下列關于溶液中離子的說法不正確的是
A.0.1 molL-1的Na2CO3溶液中粒子濃度關系c (Na+)=2c (CO32-)+2c (HCO3-)+2c (H2CO3)
B.常溫下，氫氧化鈉溶液中滴醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中醋酸
C.0. molL-1的HCl和0.1 molL-1的NH3H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關系：c (Cl-)c (NH4+)c (H+)c (OH-).0.1 molL-1的NaHS溶液中離子濃度關系：c (S2-)c (OH-)=c (H+)+c (H2S)
21.如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是
A.K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H+2e-=H2
B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C.K2閉合，鐵棒不被腐蝕，電路中通過0.00NA個電子時，搖勻后溶液的H為1
D.K2閉合，電路中通過0.002 NA個電子時，兩極共產生0.002 mol氣體
22.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)為等電子體，分子結構如右圖。則硼氮苯的四氯取代物B3N3H2Cl4的同分異構體的數目為
AB.4 C.5 D.6
資陽市2012015學年度高中年級第學期期末質量檢測
化 學
題號 第Ⅰ卷 三 四 五 六 總分 總分人 得分 第Ⅱ卷(非選擇題 共51分)
注意事項：
1.第Ⅱ卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷上。
2.答卷前將密封線內的項目填寫清楚。
三、填空題(本題共2個小題，共分)：
23.甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質。他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=的兩種酸溶液各100 mL;
②分別取這兩種溶液各1 mL，加水稀釋為100 mL;
③兩支試管取相同體積的兩種稀釋液同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。
(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是 。
(2)甲方案中，能說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH___1(選填=)。
。
a.pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕
b.將pH試紙直接插入待測溶液，取出后再與標準比色卡對比能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性()乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是。24.工業制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末含雜質Fe2O3、FeO，充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟參考數據：pH9.6時，Fe2完全水解成Fe(OH)2;pH6.4時，Cu2完全水解成Cu(OH)2;pH3.7時，Fe3完全水解成Fe(OH)3。請回答以下問題：
第一步，直接調整pH=9.6，不能將Cu2Fe2+分離除去理由是_____________ __________________________。現有下列幾種常用的氧化劑，可用于氧化除去混合溶液中Fe2________。
①KMnO4 ②H2O2 ③NaClO ④濃HNO3
除去溶液中Fe3的方法是調整溶液的pH=3.7，現有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有________Cu(OH)2 ②氨水 Cu2(OH)2CO3 ④NaOH
(3)直接加熱溶液蒸干能或不能)得到氯化銅晶體(CuCl22H2O)四、題(本題個小題，共分)25.(11分)實驗室制備1，2二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2，CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備l，2二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關數據列表如下：
乙醇 1，2二溴乙烷 乙醚 狀態 無色液體 無色液體 無色液體 密度/gcm-3 0.79 2.2 0.71 沸點/℃ 78.5 132 34.6 熔點/℃ -130 9 -116 回答下列問題：
(1)在裝置c中應加入 (選填序號)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。
①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液
(2)判斷d管中制備二溴乙烷反應已結束的最簡單方法是 。
(3)將二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在水的(填上或下) 層。
(4)若產物中有少量未反應的Br2，最好用 (填正確選項前的序號)洗滌除去。
①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇
(5)反應過程中需用冷水冷卻(裝置e)，其主要目的是 ;但不用冰水進行過度冷卻，原因是： 。
(6)以1，2二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學設計了如下流程：1，2二溴乙烷通過( ① )反應制得( ② )，②通過( ③ )反應制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。
①______________(填反應類型) ②________________(填該物質的電子式)
③______________(填反應類型)
寫出第一步的化學方程式________________________________________________________。
26.(7分)某化學興趣小組測定某過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度，進行如下實驗：
取20.00 mL的該過氧化氫溶液加水稀釋至250.00 mL，取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2。據此作答：
(1)滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入________(填酸式或堿式)滴定管中;滴定到達終點的現象是：_________________________________________________________________ _____________________________________。
()則對測定結果的影響是____________。(填偏大、偏小或不變molL-1。
五、(本題個小題，共分)27.(7分)室溫下，現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現將它們分別配成0.1 mol/L的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A C;
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現難溶于強酸且陰陽離子1∶2的黑色沉淀;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現象;
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色根據上述實驗現象，回答下列問題：
寫出下列化合物的化學式：A ____________、B ____________、C ____________。
(2)實驗④中化學方程式__________________________________________________________
(3)D與E溶液反應離子方程式______________________________________________。
28.烴A在一定條件下可以按圖進行轉化：已知D為，F1和F2互為同分異構體加成HBr時F1有兩種加成產物，F2只有一種加成產物，G1和G2分別互為同分異構體。：
()框圖中屬于取代反應的是_______(填序號)A的結構簡式是_____________________G1的結構簡式是__________________。
()寫出生成高聚物的式______________________________________________________________
()已知B可在堿性條件下和O2構建成燃料電池，寫出極反應式________________________________________________________________
六、計算題(本題個小題，共分)29.已知常溫下，BaSO4的Ksp為110-10現將0.01 molL Ba(OH)2溶液與0.02 molL的Na2SO4溶液等體積混合，充分反應計算：
混合溶液中Ba2+濃度混合溶液的H值。
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化學參考答案及評分標準
一、單項選擇題：(每小題2分，共34分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 A C D B C D A C B A D B C D A B 二、單項選擇題(每小題3分，共15分)
題號 18 19 20 21 22 答案 A C D B 三、填空題(共1分)
23(1)100 mL容量瓶 (分);(2)(3)(1分);
(4)與鋅粒反應HA溶液比鹽酸快(2分)24.(6分)(1)Cu2+也被完全沉淀了(2分);(1分);(2)(2分); (3)不能(分)四、實驗題(共1分)
25分分分分分1，2二溴乙烷的凝固點較低(9℃)，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞(1分分分分分26.(7分酸式(1分);滴入最后一滴錳酸鉀標準液，溶液由無色變紫紅色，且不褪色(分)()偏大(分)()cV(2分)五、推斷題(共1分)
27.分A、BaOH)2(1分); B、AgNO3(1分); C、CH3COO)2Ca(1分)(2)4FeOH)2+O2+2 H2O=4FeOH)3(2分)2Al3++3CO32-+3H2O=2AlOH)3 +3CO2(2分)28.(9分(1)②(1分);(2)(1分)(1分)(3)(2分)(4)C6H1438e-+50OH-=6CO32-+32H2O(分)
六、計算題(共分)
分解設兩溶液各取1 L
BaOH)2+Na2SO4=BaSO42NaOH
1 mol 1 mol
0.01mol 0.02 mol
由以上數據可知Na2SO4余：nNa2SO4)=0.01 mol
c(SO42-)=0.005 molL-1
所有：cBa2+)===210-8 molL-1(2分)
由以上反應可知OH-未參與離子反應：
OH-)=0.01 mol2=0.02 mol
c(OH-)==0.01 molL-1
c(H+)===110-12 molL-1 (2分)
pH=-lg 110-12=12 (2分)
以上就是小編為大家準備的第二學期化學寒假作業，供大家參考！
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