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化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科。下面是2016年貴州高考化學復習能力提升專項訓練，請考生練習。

1.下列敘述正確的是( )

A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)Si C 向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有沉淀產生 說明此溶液中一定含SO42 D 比較H2O和H2S的沸點前者大 非金屬性：OS

6.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選項 實驗操作 實驗目的或結論 A 向CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4強 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 C 蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，未出現紅色沉淀 蔗糖未水解 D C2H5OH與濃硫酸170 ℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液 檢驗制得氣體是否為乙烯 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(25℃) 1.8l0_5 4.9l0_10 K1=4.3l0_7

K2=5.6l0_11

則下列有關說法正確的是( )

A.等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)

B.a molL1 HCN溶液與b molL1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，則a一定大于b

C.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)

8. 常溫常壓下，現有濃度為0.100 mol/L的六種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④CH3COONa ⑤NaOH，⑥Na2CO3由水電離出的C(H+)大小關系正確的是( )

A.⑥③①=⑤② B.①=②⑥⑤

.②③⑥⑤ .④③①=⑤②

9.下列離子方程式正確的是

A.FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液：2Fe3++S2?2Fe2++S

B.將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42完全沉淀：

NH4++Al3++2SO42+2Ba2++4OH= Al(OH)3+NH3H2O+2BaSO4

D.少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O+CO2+H2O = 2C6H5OH+CO32

10.下列關于敘述正確的是

A.室溫下，濃度均為0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12

B.室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，2c(SO42-)c(NH4+)

C.室溫下，0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇等體積混合，混合后溶液pH=7

D.室溫下，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液pH7

11.下列離子方程式書寫正確的是

A.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- Al(OH)3

B.常溫下氯氣與燒堿溶液反應：Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2O

C.銅與稀硝酸反應：Cu + 4H++2NO3- Cu2+ + 2NO2+ 2H2O

D.過量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH-SO32-+H2O

12.化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是

選項 現象或事實 解釋 A 用活性炭去除冰箱中的異味 發生了化學變化 B 漂 *** 在空氣中久置變質 漂 *** 中的CaCl2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3 C 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效 D 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 沒有發生氧化還原反應

13.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

B.硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3H2O

C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3=Fe3++2H2O+NO

D.向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+

14.某二元弱酸H2A，在溶液中可以發生一級和二級電離：H2AH++HA-，HA-H++A2-，已知相同濃度時H2A比HA-容易電離，在相同溫度時下列溶液中H2A濃度最大的是

A.0.01 mol/L的H2A溶液

B.0.01 mol/L的NaHA溶液

C.0.02 mo|/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合

D.0.02 mol/L的HCl溶液與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合

15.常溫下，下列有關敘述正確的是

A.物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

B.Na2CO3溶液中，

C.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三種溶液：

D.NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：

16.下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是()

A.0.1 mol/L pH=3的H2A溶液與0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)

C.物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D.0.1 molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)

17.電子工業中，可用FeCl3HCl溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收：

請回答：

(1)FeCl3HCl溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子是 。

(2)FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的：可以 ，又可提高蝕刻速率。

(3)步驟①中加入H2O2溶液的目的是 。

(4)已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀時 4.7 7.0 1.9 沉淀完全時 6.7 9.0 3.2 根據表中數據推測調節pH的范圍是 。

(5)寫出步驟②中生成CO2的一個離子方程式_____(已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水)。

(6)寫出步驟③生成Cu2(OH)2CO3的離子方程式___________________。

18.(13分)世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效綠色消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發，不穩定。②氣體B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

回答下列問題：

(1)電解時，發生反應的化學方程式為 。

實驗室制備氣體B的化學方程式為 。

為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度;② 。

(2)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為 。

(3)ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣;

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30 min。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①上述步驟3中滴定終點的現象是 ;

②根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為 g /L(用含字母的代數式表示)。

Cu(OH)2是二元弱堿;亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，與NaOH溶液反應，生成Na2HPO3。

(1)在銅鹽溶液中Cu2+Ksp[Cu(OH)2]=2.010-20mol3/L3)

(2)根據H3PO3的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH______7(填或=)。常溫下，向10mL0.01mol/L H3PO3溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________;

(3)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖(說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)

①陽極的電極反應式為____________________。

②產品室中反應的離子方程式為____________。

20.如圖所示的框圖中，A～I都是由短周期元素組成的常見物質。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性;氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒;單質E可作半導體材料。

(1)化合物A的化學式是_______________________。

(2)組成單質E的元素在元素周期表中的位置是____________________________;

H+I反應的化學方程式為______________________________________。

(3)標準狀況下，將2.24 L氧化物F和1.68 L單質B同時通入1 L氧化物G中(反應前后溶液體積的變化忽略不計)，所得溶液的pH=___________。此時再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反應后所得溶液的pH7，用離子方程式表示其原因： _____。

(4)單質B和單質C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質)，則該原電池負極的電極反應式為________________________________________________。

21.(12分)有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，DF元素對應的單質為常見金屬。A原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態化合物甲，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，C與E同主族。均含DF元素的物質均會有圖示轉化關系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應

②均含F元素的乙(單質)、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應。請回答下列問題：

1)化合物甲的電子式為

(2)F元素在周期表中的位置 穩定性A2C A2E(填大于小于 等于)

(3)均含有D元素的乙與丁在溶液中發生反應的離子方程式 。

(4)丙、丁分別是含F元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對應的離子方程式為：

(5)已知常溫下的Ksp=610-18 molL-，常溫下將1.010-5molL-1的Na2溶液與含溶液混合，若有沉淀生成，則所需的的濃度 。(忽略混合后溶液的體積變化)參考答案

1.C

CH3COONa、NaOH和Na2CO3三NaOH本省就是一中強堿，CH3COONa 和Na2CO3CH3COO的水解程度小于CO32-，則相同濃度的CH3COONa 和Na2CO3Na2CO3溶液的pH大，反過來pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液Na2CO3溶液NaOH屬于強堿，pH相同時濃度最小，所以正確順序應為

c(NaOH) c(Na2CO3) Si，正確;C、向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有沉淀產生 溶液中不一定含SO42，還可能含有銀離子等雜質，錯誤;D、元素非金屬性的強弱與其氣態氫化物的穩定性有關而與沸點無關，錯誤。

考點：考查鹽類水解、非金屬性強弱比較、離子檢驗。

6.B

試題分析：A. 向CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現黑色沉淀，是因為H2S 電離產生的S2-符合c(S2-)c(Cu2+)Ksp，生成CuS沉淀，A項錯誤;B. 除去MgCl2溶液中少量FeCl3，Fe3++3H+Fe(OH)3 +3H+,加入Mg(OH)2 后，Mg(OH)2 +2H+=Mg2++2H2O,水解平衡右移，Fe3+除去，B項正確;C.蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，而醛基的檢驗需要將溶液調節成堿性在加入新制氫氧化銅懸濁液，C項錯誤;D.乙醇和濃硫酸在170℃下加熱，除生成乙烯以外，還有SO2 等能使酸性高猛酸鉀溶液褪色的氣體生成，D項錯誤;選B。

考點：考查化學實驗的基本操作與正誤判斷。

D描述的是混合溶液中的離子的電荷守恒。A，因為碳酸的二級電離平衡常數K2小于氫氰酸的電離常數，所以pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)，錯誤;B選項，若a=b，等體積混合后恰好生成NaCN，考慮到水解也是c(Na+)c(CN-)，甚至ac(CN-)，錯誤;C選項，冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小，醋酸的電離度一直增大，pH先增大后趨近不變，錯誤。

8.A

試題分析：酸、堿的存在對水的電離起抑制作用，水解的鹽對水的電離起促進作用。①、⑤都是強電解質，濃度相同，所以對水的電離的抑制作用相同，二者中的水電離出的C(H+)相等;②的氫離子濃度是①的2倍，對水的電離的抑制大于①，③是弱酸，溶液中的氫離子濃度小于①，對水的抑制弱于①，④⑥都是水解的鹽，碳酸的酸性比醋酸的酸性弱，根據越弱越水解的原理，同濃度的⑥的水解程度大于④，所以對水的促進作用⑥④，綜合起來由水電離出的C(H+)的大小是⑥③①=⑤②，答案選A。

考點：考查物質對水的電離的影響

9.

10.A

試題分析：A、濃度均為0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以32體積比相混合，堿過量，c(OH-)=，c(H+)=10-12mol/L， pH=12，A正確;B、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH =7時，c(OH-)=c(H+)，2c(SO42-)=c(NH4+)，B錯誤;C、0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇等體積混合，堿過量，混合后溶液pH7，C錯誤;D、醋酸不完全電離PH=4，醋酸過量，混合后溶液呈酸性，pH7 ，D錯誤;答案選A。

考點：考查PH的計算。

本題考查離子方程式的正誤判斷。一水合氨屬于難電離的弱堿，不能寫成離子的形成，正確的反應式為：Al3++ 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+;銅與稀硝酸反應Cu + 8H++2NO3- ? Cu2+ + 2NOSO2通入

SO2+OH-?HSO3-，所以答案是B。

12.C

試題分析：A、用活性炭去除冰箱中的異味發生了變化B、漂 *** 在空氣中久置變質漂 *** 中的CaClO)2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3C、K2CO3水解呈堿性，NH4Cl水解呈酸性，二者混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效D、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果發生氧化還原反應

考點：考查元素化合物知識。

13.D

試題分析：A、醋酸是弱酸，應該用化學式表示，A不正確，正確的的是CaCO3+2CH3CHOOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2硫酸氫銨溶液Fe2++4H++NO3=3Fe3++2H2O+NOD、Al3+水解生成氫氧化鋁膠體，所以選項D正確

考點：考查離子方程式的正誤判斷

14.D

0.01 mol/L的NaHA溶液中主要以HA-為主，0.02 mo|/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合生成Na2A溶液，H2A濃度最小;0.02 mol/L的HCl溶液與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合生成H2A溶液 ，濃度比A中還大，D最大。

15.

試題分析：A項，首先寫出電荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(CH3COO-)+C(OH-)物料守恒：C(Na+)=將物料守恒代入電荷守恒，消去C(Na+)得出：正確。B項，物料守恒寫錯，應寫成：c(Na+) = 2[c(CO3 2-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)CH3COOHH2CO3 HClO，因此三種鹽溶液的濃度大小為：C(CH3COONa)C(NaHCO3)C(NaClO)，錯誤。D項，混合后根據電荷守恒：再根據物料守恒：又因為溶液呈中性，，根據兩個守恒：因此：C(Cl-)C(Na+)C(NH3H2O)，D項錯誤。

考點：考查水溶液中的電離、水解平衡，以及各種離子的濃度大小關系。

16.C

試題分析：A.根據溶液呈電中性原理可知：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)+ c(HA-),錯誤; B.NaOH是強堿，電離使溶液顯堿性，而CH3COONa和Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，鹽的水解程度是微弱的，所以當溶液的pH 相等時，鹽的濃度遠大于堿的濃度，根據鹽的水解規律：越弱越水解，鹽的水解程度大，所以鹽的濃度c(CH3COONa)c(Na2CO3).故pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(A2-)c(H2A)，在溶液中除了HA-電離外，還存在水的電離，所以c(H+)c(A2-)，所以溶液在離子濃度關系是：c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)，錯誤。

考點：考查溶液中微粒濃度的大小比較的知識。

17.(共10分)

(1)Fe3+ 、Fe2+和Cu2+ (2分，寫對3個得2分，少一個得一分)

(2)抑制氯化鐵水解 (1分)

(3)將Fe2+氧化成Fe3+，方便后續沉淀時除去(1分)

(4)[3.2，4.7)或3.24.7

(5)4H++Cu2(OH)2CO3 = 3H2O +2 Cu2++ CO2

或4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O = 4Fe(OH)3+6 Cu2++3 CO2

(6)2Cu2++4HCO3 = Cu2(OH)2CO3+H2O +3 CO2

試題分析：(1)由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子是Fe3+ 、Fe2+和Cu2+;(2)為了防止Fe3+的水解，蝕刻液中加入鹽，又可提高蝕刻速率;(3)由生成氫氧化物沉淀的pH表可知Fe3+比Fe2+更易沉淀而除去，所以在步驟①中加入H2O2溶液將Fe2+氧化成Fe3+，方便后續沉淀時除去;(4)根據表中數據為了讓Fe3+完全沉淀，pH應該大于等于3.2，為了防止Fe2+、Cu2+沉淀，pH小于4.7，所以pH的范圍是[3.2，4.7)或3.24.7;(5)由Cu2(OH)2CO3不易溶于水，可寫出生成二氧化碳的方程式為4H++Cu2(OH)2CO3 = 3H2O +2 Cu2++ CO2或4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O = 4Fe(OH)3+6 Cu2++3 CO2(6)步驟③生成Cu2(OH)2CO3的離子方程式2Cu2++4HCO3 = Cu2(OH)2CO3+H2O +3 CO2。

考點：鐵及其化合物性質

18.(共13分)(每空2分)

(1)NH4Cl+2HCl3H2+NCl3，2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O(3分)

控制好反應溫度

(2)NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2 +NH3+3Cl-+3OH-

(3)①最后一滴滴入后，溶液從藍色變成無色，且30s內不變色

②135cV2/V1

試題分析：(1)根據流程圖可知，電解氯化銨和鹽酸的混合液，有NCl3生成，則銨根離子發生氧化反應，所以陰極為氫離子放電生成氫氣，則化學方程式是NH4Cl+2HCl3H2NCl3溶液與NaClO2溶液反應生成二氧化氯，同時生成氣體B，根據元素守恒判斷，該氣體B為氨氣，實驗室制取氨氣為氯化銨和氫氧化鈣固體加熱的反應，化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3根據已知信息，NCl3的自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，所以應控制反應溫度，防止發生爆炸;

(2)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，同時有氨氣生成，所以反應物中有水參加，產物除兩種氣體外，根據元素守恒，則會生成氯化鈉和氫氧化鈉，則離子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2 +NH3+3Cl-+3OH-;

(3)①二氧化氯氧化KI為碘單質，碘遇淀粉變藍色，然后用Na2S2O3溶液滴定碘單質，所以滴定終點時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不恢復;

②根據得失電子守恒，則2ClO2 ～5I2 ～10 S2O32-，當消耗V2 mLNa2S2O3溶液時，V1mL試樣中二氧化氯的質量是V2c10-3mol/567.5g/mol=13.5V2c10-3g，則原ClO2溶液的濃度為13.5V2c10-3g100/V1/0.01L=135cV2/V1g/L。

考點：考查化學反應的判斷，滴定實驗的分析與計算

2++2H2O Cu(OH)2+2H+(2分);510-9(2分)

(2)c(Na+)c(HPO32-)c(OH-)c(H2PO3-)c(H+)(2分)

(3)①4OH——4e-=2H2O+O2(2分)

②HPO32-+2H+=H3PO3(2分)或HPO32-+H+=H2PO3-、H2PO3-+H+=H3PO3(各1分)

試題分析：(1)氫氧化銅是弱堿，所以銅離子可以水解，溶液顯酸性，其水解反應的離子方程式為Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+。化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以該反應的平衡常數K=====510-9。

(2)H3PO3是弱酸，Na2HPO3是強堿弱酸鹽，所以HPO32-水解3PO3溶液中滴加10ml 0.02mol/LNaOH溶液后，二者恰好反應生成Na2HPO3，溶液水解顯堿性，所以溶液中離子濃度大小為c(Na+)c(HPO32-)c(OH-)c(H2PO3-)c(H+)。

(3)①電解池陽極失去電子，發生氧化反應，陰極得到電子發生還原反應。所以根據裝置圖可知，陽極上氫氧根離子失電子發生氧化反應，電極反應式為4OH——4e-=2H2O+O2。

②由于陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過，所以產品室中HPO32-和氫離子結合生成亞磷酸，反應離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3，或HPO32-+H+=H2PO3-、H2PO3-+H+=H3PO3。

考點：考查水解方程式、平衡常數計算;酸堿中和溶液中離子濃度大小比較;電解原理的應用以及電極反應式的書寫等

20.(1)NH3 (2)第三周期第ⅣA族 SiO2+2CSi+2CO

(3) 1 NH4++H2ONH3H2O+H+ (4) H2+2OH--2e-=2H2O

試題分析：根據已知條件及物質的相互轉化關系可知：A是NH3;B是O2;C是H2;D是CO;E是Si;F是NO;G是H2O;H是C;I是SiO2。(1)化合物A的化學式是NH3;(2)組成單質E的元素是14號Si，其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族;H+I反應的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO(3)NO、O2在水中發生反應：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。n(NO)= 2.24 L22.4l/mol=0.1mol,n(O2)=1.68L

22.4l/mol=0.075mol,二者恰好完全反應，產生硝酸的物質的量是0.1mol，由于溶液的體積是1 L，所以c(HNO3)=0.1mol/L，溶液的pH=1; 此時再向溶液中通入2.24 L化合物A NH3，發生反應：NH3+ HNO3=NH4NO3,得到的是H4NO3。該鹽是強酸弱堿鹽，NH4+水解消耗水電離產生OH-,促進了水的電離，當最終達到平衡時，c(H+)c(OH-)，所以溶液顯酸性，pH7，用離子方程式表示其原因是：NH4++H2ONH3H2O+H+ ;(4)單質O2和單質H2在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質)，通入氫氣的電極是負極，在負極發生的電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O。

考點：考查元素及化合物的推斷、元素在周期表中的位置、物質的反應方程式、離子方程式的書寫、溶液酸堿性的判斷及溶液pH的計算、燃料電池電極反應式的書寫的知識。

(12分))(2分))(2分)大于(2分)

()H2O=4Al(OH)3(2分)()(2分)

()10-(2分)

試題分析：A原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態化合物甲，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，C與E同主族。DF元素對應的單質為常見金屬

(1)氨氣是含有共價鍵的共價化合物，其電子式是。

(2)鐵的原子序數是26，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族;同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，因此氧元素的非金屬性強于S元素的非金屬性。非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，因此H2O的穩定性強于H2S的穩定性。

(3)均含有元素的乙與丁在溶液中發生反應的離子方程式H2O=4Al(OH)3。

(4)Fe2+具有酸性KMnO4溶液應的離子方程式為H2O。

(5)設所需的的濃度常溫下將1.010-5molL-1的Na2溶液與含溶液混合S2-的濃度是1.010-5molL=610-mol/L，Fe2+濃度是x，所以要有FeS沉淀產生，則c(Fe2+)c(S2-) Ksp=610-18 molL-，10-mol/L610-18 molL-，10-

考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用;電子式、氫化物的穩定性判斷;鋁、鐵及其化合物的性質;溶度積常數的有關應用等

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