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化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，下面是河北省高考化學專題限時訓練，希望對考生復習有幫助。

一、選擇題

.下列各組中的性質比較，不正確的是()

A.穩定性：NH3

B.酸性：HClO4H2SO4H3PO4

C.堿性：KOHMg(OH)2

D.還原性：F-

解析由于非金屬性NSi，則穩定性NH3SiH4，故A錯誤。由于非金屬性ClP，則酸性HClO4H2SO4H3PO4，故B正確。由于金屬性KMg，則堿性KOHMg(OH)2，故C正確。由于單質的氧化性F2Br2，則還原性F-

答案A

2.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是()。

A.原子半徑：ZX

B.氣態氫化物的穩定性：RAlO(或YB項，氣態氫化物的穩定性：HClC項，SO3(WX3)和水反應生成的H2SO4為共價化合物。

答案 D

3.X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數之和與Ca2+的核外電子數相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩定電子層結構。下列說法正確的是()。

A.原子半徑：ZX

B.Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點

C.CaY2與水發生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑

D.CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為 1∶2

解析本題應首先對元素作出準確的推斷，然后再解答問題。Ca2+為18電子微粒，則X-和Z-的核外電子數只能分別為2和10，故X為H，Z為F，Y的核外電子數應為18-1-9=8，故Y為O。

A項，原子半徑OH，故A錯;B項，在HF、HCl、HBr和HI中，因HF中存在氫鍵，故沸點最高，B正確;C項，2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2，CaO2中-1價的氧，一部分降低為-2價，一部分升高為0價，CaO2既作氧化劑，又作還原劑，故C錯;D項，在CaH2、CaO2和CaF2中，CaO2的電子式為Ca2+[]2-，所以陽離子與陰離子個數之比為1∶1，故D錯。

答案 B

4.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法中正確的是()。

A.X的最常見氣態氫化物的水溶液顯酸性

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強

C.Z的單質與氫氣反應比Y單質與氫氣反應劇烈

D.X的原子半徑小于Y

解析根據圖示元素的位置關系，結合Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，可以推出Z為S，從而可以確定X為N，Y為O，W為Cl。N的最常見氣態氫化物NH3的水溶液顯堿性，A項錯誤;非金屬性Cl強于S，因此最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4H2SO4，B項正確;非金屬性O強于S，因此O2與H2反應較S與H2反應劇烈，C項錯誤;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O，D項錯誤。

答案 B

5.Cs是核反應堆的常見放射性副產物，Cs能自發轉化為Ba，同時放出射線。下列有關敘述正確的是()

A.Cs與Ba互為同位素

B.Cs與Ba中子數相等

C.Ba原子最外層電子數為2

D.Ba比Cs更容易失去電子

解析Cs與Ba是兩種不同元素，質子數分別為55和56，質量數均為137，相應中子數分別為82和81。

答案C

6. 某同學在研究前18號元素時發現，可以將它們排成如下圖所示的蝸牛形狀，圖中每個弧線上的代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是()

A.離O點越遠的元素原子半徑越大

B.虛線相連的元素處于同一族

C.B元素是圖中金屬性最強的元素

D.A、B兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵

解析原子半徑與離O點的距離無關，如B是Na元素，其原子半徑最大，A項錯;虛線相連的元素處于同一族，B項正確;C項正確;A、B可形成Na2O2、Na2O，Na2O2中含有共價鍵，D項正確。

答案A

7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()。

A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態

B.元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發生反應

C.工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質

D.化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

解析 D為Al元素。符合B原子條件的為C、S，由于B的原子序數比D小，則B為碳元素，C只能為鈉元素，由此確定A為H，E為Cl。A、B組成的化合物為烴，則常溫下可能為氣態、液態或固態;NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O，B不正確;Na、Al的還原性強，其單質制備只能用電解法，Cl2的氧化性強，工業制備一般也用電解法;HCl含共價鍵，NaCl含離子鍵，D錯誤。

答案 C

二、非選擇題

.位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數依次增大。A在周期表中原子半徑最小;B是地殼中含量最高的元素;B、D位于同一主族;C的原子半徑在同周期中最大。回答下列問題：

(1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質的化學式：______、_ _____、______。

(2)寫出含B元素質量分數最高的化合物的電子式：___________________________________________________________________________________________________。

(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發生反應，試寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________。

(4)用電子式表示化合物C2B的形成過程：_____________________________________。

解析根據題干信息可推出A、B、C、D分別是H、O、Na、S。(1)SO2、H2O2、Na2O2、O3等都有漂白作用。(2)符合條件的化合物的最簡式應該含有最多的氧原子，而另一種元素的相對原子質量越小、原子個數越少越好，H就滿足這個條件。綜合考慮知，含氧元素質量分數最高的化合物應該是H2O2。(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物應該是NaHSO3和NaHSO4。

答案(1)SO2 H2O2 Na2O2(或O3等合理答案)

(2)

(3)HSO+H+===H2O+SO2

(4)

X Y Z W 9.四種短周期元素在周期表中的相對位置如右圖所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。請回答下列問題：

(1)元素Z位于周期表中第________周期，第________族;

(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_____________________________________________________(寫化學式);

(3)XW2的電子式為_____________________________________________;

(4)Y的最高價氧化物的化學式為__________________________________;

(5)W和Y形成的一種二元化合物具有溫室效應，其相對分子質量在170～190之間，且W的質量分數約為70%。該化合物的化學式為_______________________________________________________________。

解析由題干先推導出Z元素為磷元素，則X、Y、W分別是C、N、S。(3)小題的電子式教材中沒有，可由二氧化碳的結構類比而來。(5)小題中N(S)∶N(N)=∶1∶1，再由相對分子質量得分子式為S4N4。

答案 (1)三 ⅤA (2)NH3 (3)C

(4)N2O5 (5)S4N4

.據南方日報報道，廣東省珠江第二大水系北江流域因當地礦業的開發，造成附近河底沉積物中鉈含量嚴重超標，致使當地人靠江不飲北江水。鉈(Tl)是某超導體材料的組成元素之一，Tl3+與Ag在酸性介質中發生反應Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。

(1)鉈(Tl)的原子序數為81，鉈在元素周期表中位于第____周期第______族。

(2)鉈與下列某種元素位于同一主族，該元素是________。

A.硼 B.氮 C.碳 D.氟

(3)下列推斷正確的是______(填序號)。

A.單質的還原性：TlAl

B.原子半徑：AlTl

C.堿性：Al(OH)3Tl(OH)3

D.氧化性：Tl3+Ag+

E.Tl+最外層只有1個電子

F.Tl能形成+3價和+1價的化合物

(4)X元素是與鋁屬于對角線關系的第二周期元素，二者的單質化學性質相似。X單質與濃NaOH溶液反應的化學方程式是__________________________________________________。

解析(1)由元素周期表的結構可知與81最近的稀有氣體元素的原子序數為86(第六周期)，所以鉈為第六周期ⅢA元素;(3)同一主族，從上往下金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸增大，所以B、C、E均錯，根據Tl3++2Ag===Tl++2Ag+可知D、F正確;(4)X是Be元素，只有+2價，故與NaOH濃溶液反應生成Na2BeO2。

答案(1)六 ⅢA (2)A (3)A、D、F

(4)Be+2NaOH(濃)===Na2BeO2+H2

11.下表中阿拉伯數字(1、2)是元素周期表中行或列的序號。請參照元素A～I在周期表中的位置，回答下列問題。

縱行橫行 1 2 13 14 15 16 17 18 1 A 2 B C D E 3 F G H I (1)B、C兩元素中非金屬性較強的是________(寫出元素名稱)，請設計一個簡單的實驗證明這一結論________________________。

(2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式_____________________________________________________。

(3)表中某元素的單質在常溫下為氣態，該元素能與A～I中的一種元素構成原子個數比為1∶1和1∶2的兩種

共價化合物X和Y，該元素還能與A～I中的另一種元素以原子個數之比為1∶1和1∶2形成兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應的化學方程式：______________________________________________________________。

(4)I元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。

實驗室中采用右圖所示裝置模擬工業上同時制取元素A和I的單質的過程。

①寫出電極C1上發生反應的電極反應式________。

②當電極上產生112 mL(標準狀況)元素I的單質氣體時(假設氣體完全逸出，溶液體積不變)，燒杯中溶液的pH=________。(KW=1.0010-14)

解析根據各元素在周期表中的位置，推出A是H，B是C，C是N，D是O，E是F，F是Na，G是Al，H是Si，I是Cl。

(1)N元素的非金屬性強于C，可通過HNO3的酸性比H2CO3的酸性強證明。

(2)Al2O3是典型的兩性氧化物。

(3)X、Y分別是H2O2、H2O，Z、M分別是Na2O2、Na2O。

(4)電解飽和食鹽水可同時制取H2和Cl2，當電解生成0.005 mol Cl2時，反應生成0.01 mol NaOH，c(NaOH)=0.1 molL-1，溶液的pH=13。

答案 (1)氮取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無色無味的氣體產生，HNO3+NaHCO3===NaNO3+H2O+CO2或2HNO3+Na2CO3===2NaNO3+H2O+CO2(可不寫化學方程式，其他合理答案也可)

(2)Al2O3+2OH-===2AlO+H2O

(3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(4)3 ⅦA ①2Cl--2e-===Cl2 ②13

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河北省高考化學專題限時訓練（含答案）

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