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宜昌市2019屆高三年級五月模擬考試理科綜合能力測試

考試時間：2019年5月18日9：00－11：30
本試卷共16頁，40題（含選考題）。全卷滿分300分�？荚囉脮r150分鐘。
★祝考試順利★
考生注意：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置，用統一提供的2B鉛筆將答題卡試卷類型涂黑。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用統一提供的2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。答在試題卷、草稿紙上無效。
3．非選擇題的作答：用統一提供的簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內，答在試題卷、草稿紙上無效。
4．選考題的作答：先把所選題目對應題號右邊的方框，在答題卡上指定的位置用統一提供的2B鉛筆涂黑。考生應根據自己選做的題目準確填涂題號，不得多選。答題答在答題卡上對應的答題區域內，答在試題卷、草稿紙上無效。
5．考生必須保持答題卡的整潔�？荚嚱Y束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Co—59 Cu—64
選擇題 共21小題，共126分
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．下列關于真核細胞的結構和功能的敘述，正確的是
A．溶酶體是“消化車間”，能吞噬并殺死侵入細胞的細菌和病毒
B．細胞膜上的受體是細胞間信息交流必須的結構
C．細胞核是細胞生命活動的控制中心和代謝中心
D．中心體在有絲分裂的前期進行復制，實現倍增
2．下列關于豌豆植株的敘述，正確的是
A．將高莖豌豆和矮莖豌豆間行種植，自然狀態下個體間可雜交
B．豌豆葉片黃化，葉綠體對紅光的吸收會減少
C．及時排澇，能防止豌豆根細胞受乳酸毒害
D．成熟季節，豌豆種子通過光合作用制造大量有機物導致干重明顯增加
3．甲、乙、丙是某二倍體動物的3個正常細胞，其染色單體數分別為0、2N、4N，下列說法正確的是
A．甲細胞中的染色體數目可能最多
B．乙細胞中染色體可能正向細胞兩極移動
C．丙細胞中可能有四個染色體組
D．甲、乙、丙可能都在進行有絲分裂
4．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，富含大量的有毒、有害物質，易通過肺部進入血液。目前PM 2.5已成為空氣污染指數的重要指標。下列有關PM 2.5的推測不合理的是
A．PM 2.5進入人體的肺泡時還沒有進入人體的內環境
B．顆粒物中的一些酸性物質進入人體血液一定會導致血漿呈酸性
C．PM 2.5可能成為過敏原，其誘發的過敏反應屬于免疫異常
D．顆粒物進入呼吸道引起咳嗽的反射中樞不在大腦皮層
5．下列關于科學史中研究方法和生物實驗方法的敘述中，正確的是
　A．噬菌體侵染細菌的實驗和恩格爾曼的實驗——同位素標記法
B．薩頓假說和摩爾根果蠅雜交實驗——類比推理法
C．DNA雙螺旋結構的發現和研究某種群數量變化規律——物理模型建構法
D．判斷細胞是否死亡——臺盼藍染色法
6．下列關于生物與環境的說法中錯誤的是
A．捕食者的存在有利于維持物種多樣性
B．生物多樣性的間接價值明顯高于它的直接價值
C．任何生態系統都需要得到來自系統外的能量補充，以便維持生態系統的正常功能
D．易地保護（如建立植物園、動物園等）是對生物多樣性最有效地保護
7．化學與社會息息相關，下列物質在社會、生活中的應用及解釋都正確的是
選項 應用 解釋
A 高純硅作計算機芯片的材料 硅晶體在自然界中能穩定存在
B 在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數量的鋅塊防止閘門被腐蝕 利用外加電流的陰極保護法保護金屬
C 高鐵車廂采用鋁合金材料 鋁合金強度大，質量輕，不與氧氣反應
D 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 其作用是吸收水果釋放出的乙烯
8．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數約為NA個
B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5 mol
C．17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為6.4 NA個
D．電解精煉銅時，若陰極得到的電子數為2 NA個，則陽極質量減少64 g
9．某含碳、氫、氧三種元素的有機物的蒸氣密度是CO2的2倍（相同條件），該有機物中氧原子以“ ”結構存在的同分異構體的數目有
A．2種 B．4種 C．6種 D．8種
10．某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是
A．在一定條件下，能發生取代、氧化、酯化和加聚反應
B．該物質分子中最多可以有9個碳原子在同一平面上
C．1 mol該物質最多可與4 mol H2發生加成反應
D．1 mol該物質完全氧化最多可消耗13 mol氧氣
11．X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同。25℃時，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是
A．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液可能顯堿性
B．Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵類型完全相同
C．簡單離子的半徑： Z＞R＞W＞Y
D．因非金屬性Y＞R，所以X與Y組成化合物的沸點低于X與R組成的化合物
12．t℃時，AgCl的Ksp＝2×10－10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
B．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－12
C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點到X點
D．在t℃時，用AgNO3標準溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液為指示劑
13．僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達到相應實驗目的的一組是
選項 實驗目的 儀器
A 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
B 配制100mL l.0mol•L－1的NaOH溶液 藥匙、天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶
C 從食鹽水中獲得NaCl晶體 酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角
D 用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3 漏斗，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙
二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第14-18題只有一項符合題目要求，第19-21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。
14． 電子感應加速器基本原理如圖所示，上、下為電磁鐵兩個磁極， 磁極之間有一個環形真空室，電子在真空中做圓周運動．電磁鐵線圈電流的大小、方向可以變化．甲圖為側視圖，乙圖為真空室的俯視圖，若某一時刻，電磁鐵線圈電流方向與圖示方向一致、電子正沿逆時針方向作加速運動，則下列說法正確的是
A．電子感應加速器是利用磁場對電子的洛倫茲力作用使電子加速的
B．電子感應加速器是利用感生電場使電子加速的
C．此時電磁鐵線圈中電流大小恒定
D．此時真空室中的感生電場沿逆時針方向
15．如圖所示，在高度不同的兩水平臺階上放有質量分別為m1、m2的兩物體，物體間用輕彈簧相連，彈簧與豎直方向夾角為θ．在m1左端施加水平拉力F，使m1、m2均處于靜止狀態，已知m1表面光滑，重力加速度為g，則下列說法正確的是
A． 彈簧彈力的大小為
B． 地面對m2的摩擦力大小為F
C． 地面對m2的支持力可能為零
D． ml與m2一定相等
16．在工廠的流水線上安裝有足夠長的水平傳送帶，用水平傳送帶傳送工件，可以大大提高工作效率，如圖所示，水平傳送帶以恒定的速率v運送質量為m的工件，工件以v0(v0<v)的初速度從A位置滑上傳送帶，工件與傳送帶之間的動摩擦因數 ，已知重力加速度為g．
A．工件滑上傳送帶到與傳送帶相對靜止所需時間為
B．因傳送工件電動機多做的功為
C．傳送帶的摩擦力對工件所做的功為
D．工件與傳送帶的相對位移為
17． 我國國產航母遼寧艦將安裝電磁彈射器，其工作原理與電磁炮類似．用強迫儲能器代替常規電源，它能在極短時間內釋放所儲存的電能，由彈射器轉換為飛機的動能而將其彈射出去．如圖所示，是電磁彈射器簡化原理圖，平行金屬導軌與強迫儲能器連接．相當于導體棒的推進器ab跨放在導軌上，勻強磁場垂直于導軌平面，閉合開關S，強迫儲能器儲存的電能通過推進器釋放，使推進器受到磁場的作用力而沿平行導軌向右滑動，推動飛機使飛機獲得比滑躍時大得多的加速度，從而實現短距離起飛的目標．若不計一切摩擦及電阻消耗的能量，對于電磁彈射器，下列說法正確的是
A．平行導軌間距越大，飛機獲得的加速度越大
B．強迫儲能器上端為正極
C．飛機的質量越小，離開彈射器時的動能越大
D．飛機的質量越大，離開彈射器時的動能越大
18．真空中，在直角坐標系y軸上關于坐標原點O對稱的兩點固定有兩點電荷，兩點電荷所形成的電場在x軸上各點電勢φ隨x坐標變化的圖線如右圖所示，其圖線關于縱軸對稱，C、B為x軸上的兩點， C與坐標原點O間距離大于B與坐標原點O間距離，以下說法正確的是
A．兩點電荷為等量負電荷
B．B點的電場強度一定大于C點的電場強度
C．將一電子由B點靜止釋放，電荷僅在電場力作用下可以運動到C點
D．將一電子從B點以某一速度射入電場，僅在電場力作用下有可能作勻速圓周運動
19．如圖所示，將a、b兩小球以大小為205 m/s的初速度分別從A、B兩點相差1s先后水平相向拋出，a小球從A點拋出后，經過時間t，a、b兩小球恰好在空中相遇，且速度方向相互垂直，不計空氣阻力，取g＝10 m/s2，則
A．t = 5 s
B．t = 4 s
C．拋出點A、B間的水平距離200 m
D．拋出點A、B間的水平距離1805 m
20．據英國《衛報》網站2019年1月6日報道，在太陽系之外，科學家發現了一顆最適宜人類居住的類地行星，繞恒星橙矮星運行，命名為“開普勒438b”．假設該行星與地球繞恒星均做勻速圓周運動，其運行的周期為地球運行周期的p倍，橙矮星的質量為太陽的q倍．則該行星與地球的
A． 軌道半徑之比為 B． 軌道半徑之比為
C． 線速度之比為 D． 線速度之比為
21．如圖所示是小型交流發電機的示意圖，線圈繞垂直于磁場方向的水平軸OO′沿逆時針方向勻速轉動，線圈的匝數為n、電阻為r，外接電阻為R，其他電阻不計．線圈從圖示位置（線圈平面平行于磁場方向）開始轉過 時的感應電流為I．下列說法中正確的是
A．電流表的讀數為2I
B．轉動過程中穿過線圈的磁通量的最大值為
C．從圖示位置開始轉過 的過程中，通過電阻R的電荷量為
D．線圈轉動一周的過程中，電阻R產生的熱量為
非選擇題 共19小題，共174分
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題～第40題為選考題，考生根據要求作答。
（一）必考題（共129分）
22．（7分）在探究“加速度與力的關系”實驗中，某同學設計了一種新的方法：他按如圖所示安裝好實驗裝置，在不懸掛小吊盤時，調整木板右端的高度，用手輕撥小車，使小車能牽引紙帶沿長木板向左做勻速運動．然后將一定數量的砝碼（其總質量為m）放入小吊盤中（小吊盤質量不計），接通電源，釋放小車，打出一條理想紙帶，并在紙帶上標出小吊盤中砝碼所受的重力F ．以后每次實驗將小吊盤中部分砝碼移到小車中，保持砝碼和小車的總質量一定，重復實驗多次，并計算出每條紙帶對應的加速度．回答下列問題：
(1) 該同學以每次實驗中小吊盤中砝碼所受的重力F為橫坐標，小車對應的加速度大小a為縱坐標，在坐標紙上作出a－F關系圖線．下列圖線中，你認為最合理的是______

（2）按上述方案做實驗，是否要求小吊盤中砝碼的總質量遠小于小車的質量？________(填“是”或“否”)
（3）若該同學所作出a－F關系圖線，直線部分斜率為k，則小車質量M =________

23．（8分）如圖所示，現有熱敏電阻R、電爐絲R1、電源E、電磁繼電器、滑動變阻器R2、開關S和導線若干．左下圖為熱敏電阻的R­t圖象，繼電器的電阻為100 Ω．當線圈的電流大于或等于20 mA時，繼電器的銜鐵被吸合．為繼電器線圈和低壓電爐絲供電的電池電動勢E＝9.0V，內阻不計．

（1）請用筆劃線代替導線，將右圖中簡單恒溫箱溫控電路圖補充完整．要求溫度低于某一溫度時，電爐絲自動通電供熱，超過某一溫度時，又可以自動斷電．
（2）如果要使恒溫箱內的溫度保持50℃不變，可變電阻R2的阻值應調節為________Ω．若要使恒溫箱內的溫度稍微升高些，應使可變電阻R2的阻值稍微________（填“增大”或“減小”）

24．（14分）輕質彈簧上端固定，下端連接質量m=3kg的物塊A，物塊A放在平臺B上，通過平臺B可以控制A的運動，如圖所示．初始時A、B靜止，彈簧處于原長．已知彈簧的勁度系數k ＝ 200N/m，g ＝10m/s2．（計算結果保留兩位有效數字）
（1）若平臺B緩慢向下運動，求： A、B一起豎直下降的最大位移x1．
（2）若平臺B以a = 5m/s2向下勻加速運動，求：A、B一起勻加速運動的時間t及此過程中B對A做的功W．

25．（18分）如圖所示的xOy坐標系中，y軸右側空間存在范圍足夠大的勻強磁場，磁感應強度大小為B，方向垂直于xOy平面向里．P點的坐標為（?2L，0），Q1、Q2兩點的坐標分別為（0，L），（0，?L）．坐標為（ ，0）處的C點固定一平行于y軸放置的長為 的絕緣彈性擋板，C為擋板中點．帶電粒子與彈性絕緣擋板碰撞前后，沿y方向分速度不變，沿x方向分速度反向，大小不變．帶負電的粒子質量為m，電量為q，不計粒子所受重力．若粒子以不同的初速度從P點沿PQ1方向運動到Q1點進入磁場．求：
（1）若粒子不與擋板碰撞恰好回到P點，該粒子的初速度大小
（2）若粒子只與擋板碰撞兩次并能回到P點，該粒子的初速度大小

26．（15分）化學平衡原理是中學化學學習的重要內容。請回答下列問題：
(1) ①己知：CH4、H2的燃燒熱（ΔH）分別為－890.3 kJ/mol、－285.8 kJ/mol，則CO2和H2反應生成CH4的熱化學方程式是 。
②有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如右圖所示。電池正極的電極反應式是 ，A是 。
(2) 甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用合成氣制備甲醇。反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見右圖：
①從反應開始至平衡時，用CO表示化學反應速率為 ，該溫度下的平衡常數為 。
②5 min至10 min時速率變化的原因可能是 ；
③15 min時對反應體系采取了一個措施，至20 min時CO的物質的量為0.5 mol，請在圖中畫出CO的變化曲線。
(3) ①常溫下，將V mL、0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00 mL、0.1000 mol/L醋酸溶液中，充分反應（忽略溶液體積的變化）。如果溶液pH＝7，此時V的取值 20.00（填“＞”、“＝”或“＜”），溶液中c(Na+)、c(CH3COO－)、c(H+)、c(OH－)的大小關系是 。
②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數為 （用含有a、b字母的代數式表示）。
27．（14分）生產中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學興趣小組模擬該法探究有關因素對破氰反應速率的影響（注：破氰反應是指氧化劑將CN－氧化的反應）。
【相關資料】
①氰化物主要是以CN－ 和 [Fe(CN)6]3－ 兩種形式存在。
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計。
③[Fe(CN)6]3－較CN－難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe(CN)6]3－越穩定，越難被氧化。
【實驗過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調節含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如下對比實驗：
(l) 請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）
實驗
序號 實驗目的 初始pH 廢水樣品體積/mL CuSO4溶液的體積/mL 雙氧水溶液的體積/mL 蒸餾水的體積/mL
① 為以下實驗操作參考 7 60 10 10 20
② 廢水的初始pH對破氰反應速率的影響 12 60 10 10 20
③ 7 60 10
實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN－表示）隨時間變化關系如圖所示。
(2) 實驗①中20～60min時間段反應速率：
υ(CN－)＝ mol•L－1•min－1。
(3) 實驗①和實驗②結果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是
（填一點即可）。在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN－最終被雙氧水氧化為HCO3－，同時放出NH3，試寫出該反應的離子方程式： 。
(4) 該興趣小組同學要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他設計實驗并驗證上述結論，完成下表中內容。
（己知：廢水中的CN－濃度可用離子色譜儀測定）
實驗步驟（不要寫出具體操作過程） 預期實驗現象和結論


28．（14分）鈷（Co）及其化合物在工業上有廣泛應用。為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）。

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。
Fe3+ Co2+ Co3+ Al3+
pH（開始沉淀） 1.9 7.15 －0.23 3.4
pH（完全沉淀） 3.2 9.15 1.09 4.7
請回答：
(1) 步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是 。
(2) 寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式：
。
(3) 步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節溶液的pH，應使溶液的pH不超過 ；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有 。
(4) NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是 。
溫度范圍 / ℃ 固體質量 / g
150～210 4.41
290～320 2.41
890～920 2.25
(5) 在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如右表。
①加熱到210℃時，固體質量減輕的原因是 。
②經測定，加熱到210～290℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發生反應的化學方程式為： 。[已知M(CoC2O4•2H2O)=183 g/mol]

29．（10分）為探究不同波長的光和CO2濃度對葡萄試管苗光合作用的影響，用40 w的白色、紅色和黃色燈管做光源，設置不同CO2濃度，處理試管苗。培養一段時間后，測定試管苗的凈光合速率（凈光合速率=真光合速率一呼吸速率），結果如圖。
（1）光合作用中，催化三碳化合物還原的酶存在于　　　　　　　。
（2）a點的凈光合速率大于c點，從光合作用的角度分析，原因是　　　　　　　。 c點的凈光合速率大于b點，從呼吸作用的角度分析，原因是　　　　　　　。
（3）實驗結果表明，大棚種植葡萄時，應選用　　　　　　　色塑料薄膜搭建頂棚。
（4）為探究黃光培養條件下葡萄試管苗的葉綠素含量是否發生改變，提出實驗思路如下：分別取
　　　和黃光條件下培養的試管苗葉片，提取其中的色素并用　　　　�。ㄔ噭�）分離，通過比較濾紙條上葉綠素a、b色素帶的　　　　　來判斷葉綠素含量是否發生改變。

30．（10分）多數魚類的體色會隨著環境條件的變化而改變，經研究發現，魚類的眼和松果體能感知光照變化而產生興奮，當興奮到達腎上腺時，其分泌的腎上腺素能使體表黑色素細胞的色素顆粒聚集，使體色變淺；而當興奮到達副交感神經時，其神經末梢分泌的乙酰膽堿能使體表黑色素細胞的色素顆粒擴散，使體表顏色加深。請回答下列問題：
（1）從反射弧角度分析，眼和松果體為　　　　，其接受刺激產生興奮，興奮部位的膜內電位的變化為　　　　。
（2）乙酰膽堿是一種神經遞質，由此推測，副交感神經末梢與體表黑色素細胞接觸部位類似于　　　　結構。
（3）由題中信息分析得知，魚體色的調節方式是　　　　　。
（4）為驗證腎上腺素和乙酰膽堿對魚體色的影響，科研人員進行了相關實驗，請完善下列實驗內容。
實驗對象：體長約10cm左右且體色相近的同種鯽魚若干條。
藥品及用具：魚用生理鹽水、適宜濃度的腎上腺素、乙酰膽堿、注射器等。
實驗步驟：
第一步：將鯽魚平均分成三組，編號為甲、乙、丙，分別放入三個玻璃缸中置于無光處飼養一段時間。
第二步：給甲組鯽魚腹腔中注入2mL乙酰膽堿，乙組鯽魚腹腔中注入　　　　　，而丙組鯽魚腹腔中注入　　　　　 作為對照。
第三步：將裝有上述處理后鯽魚的玻璃缸置于　　　　�。�無光/有光）處，約2h后，觀察比較三組鯽魚體表顏色的變化。
預期實驗結果：甲、乙、丙三組魚的體色由淺到深依次是　　　　　。

31．（11分）玉米籽粒的黃色（A）對白色（a）為顯性，非糯性（B）對糯性（b）為顯性，這兩對基因自由組合。請回答：
(1) 已知玉米非糯性籽粒及花粉遇碘液變藍色，糯性籽粒及花粉遇碘液變棕色。若用碘液處理雜合
的非糯性植株的花粉，則顯微鏡下觀察到花粉顏色及比例為　　　　　。
(2) 取雜合黃色非糯性植株的花粉進行離體培養，用秋水仙素處理　　　　　，得到一批可育的植株，這些植株均自交，所得籽粒性狀在同一植株上表現　　　　　　（一致、不一致 ）。
(3) 已知基因 A、a 位于 9 號染色體上，且無正常 9 號染色體的花粉不能參與受精作用�，F有基因型為 Aa 的植株甲，其細胞中 9 號染色體如圖一所示。

①植株甲的變異類型屬于　　　　　　。
②為了確定植株甲的 A 基因是位于正常染色體上，還是異常染色體上，讓其進行自交產生 F 1 ，
F 1 的表現型及比例為　　　　，證明 A 基因位于異常染色體上。
③以植株甲為父本，以正常的白色籽粒植株為母本，雜交產生的 F1 中，發現了一株黃色籽粒植株乙，其染色體及基因組成如圖二所示。該植株形成的可能原因是：父本減數分裂過程中　　　　。
④若植株乙在減數第一次分裂過程中（不考慮交差互換）， 3 條 9 號染色體隨機移向細胞兩極，并最終形成含 1 條和 2 條 9 號染色體的配子，那么以植株乙為父本，以正常的白色籽粒植株為母本進行測交，后代的表現型及比例是　　　　　　。

32．（8分）紅樹林位于陸地與海洋交界帶的灘涂淺灘，是陸地向海岸過度的特殊生態系統。生態學家對某紅樹林的群落演替過程進行調查研究后，發現該生態系統中一定區域內秋茄、白骨壤等主要植物的數量變化如下所示。請回答：
(1)調查紅樹林中主要植物的種群數量時，常用
法。紅樹林群落的垂直結構既能提高群落利用　 　　等環境資源的能力，又為動物的分層提供了 　和食物條件。
(2)紅樹林中的白骨壤與桐花樹之間存在
關系，它們在生態系統的碳循環中所起的主要作用是 。
(3)紅樹林生態系統中，流入第一營養級的總能量至少是次級消費者總能量的 倍。
(4)圖中所示演替過程的時期與初期相比，群落發生的主要變化是 和 ，從而導致群落的結構發生改變。
（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題，3道化學題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡上選答區域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。
33．[物理——選修3-3] (15分）
(1)關于熱力學定律，下列說法正確的是（填入正確選項前的字母，選對1個給3分，選對2個給4分，選對3個給6分；選錯1個扣3分，最低得0分）
A．第二類永動機不可能制成是因為它違反了能量守恒定律
B．一定量氣體，吸熱200J，氣體對外做功220J，內能減少20J
C．熱量能夠自發地從高溫物體傳到低溫物體
D．利用高科技手段，可以將流散到周圍環境中的內能重新收集起來加以利用而不引起其他變化
E．一定質量的100 ℃的水吸收熱量后變成100 ℃的水蒸氣，則吸收的熱量大于增加的內能
(2)如圖甲所示，地面上放置有一內壁光滑的圓柱形導熱汽缸，汽缸的橫截面積 m2．汽缸內部有一質量和厚度均可忽略的活塞，活塞上固定一個力傳感器，傳感器通過一根細桿與天花板固定好．汽缸內密封有溫度t0＝27 ℃，壓強為p0的理想氣體，此時力傳感器的讀數恰好為0．若外界大氣的壓強p0不變，當密封氣體溫度t升高時力傳感器的讀數F也變化，描繪出F－t圖象如圖乙所示，求：
①力傳感器的讀數為5 N時，密封氣體的溫度t
②外界大氣的壓強p0

34．[物理——選修3-4] (15分）
(1)一列簡諧橫波沿x軸正方向傳播，t時刻波形圖如圖中的實線所示，此時波剛好傳到P點，t＋0.6 s時刻的波形如圖中的虛線所示，a、b、c、P、Q是介質中的質點，則以下說法正確的是（填入正確選項前的字母，選對1個給3分，選對2個給4分，選對3個給6分；選錯1個扣3分，最低得0分）
A．這列波的波速可能為50 m/s
B．從t＋0.6 s時刻開始，經過0.5T，質點b沿x軸正方向運動20 m
C．質點c在這段時間內通過的路程可能為60 cm
D．若T ＝ 0.8s，則當t＋0.5s時刻，質點b、P的位移相同
E．若T ＝ 0.8s，當t＋0.4s時刻開始計時，則質點c的振動方程為y ＝ 0.1sin (52πt) (m)

(2)在真空中有一正方體玻璃磚，其截面如圖所示，已知它的邊長為d，玻璃磚的折射率n ＝ 62，在AB面上方有一單色點光源S，從S發出的光線SP以60°入射角從AB面中點射入，從側面AD射出，若光從光源S到AB面上P點的傳播時間和它在玻璃磚中傳播的時間相等．求點光源S到P點的距離．

35．[物理——選修3-5] (15分）
(1)下列說法正確的是（填入正確選項前的字母，選對1個給3分，選對2個給4分，選對3個給6分；選錯1個扣3分，最低得0分）
A．光電效應既顯示了光的粒子性，又顯示了光的波動性
B．原子核內的中子轉化成一個質子和一個電子，這種轉化產生的電子發射到核外，就是β粒子，這就是β衰變的實質
C．一個氘核( )與一個氚核( )聚變生成一個氦核( )的同時，放出一個中子
D．只要有核反應發生，就一定會釋放出核能
E．按照玻爾理論，氫原子核外電子從半徑較小的軌道躍遷到半徑較大的軌道時，電子的動能減小，電勢能增大，原子的總能量增大

(2)如圖所示，一輛質量為M＝6 kg的平板小車�？吭趬�角處，地面水平且光滑，墻與地面垂直．一質量為m＝2 kg的小鐵塊(可視為質點)放在平板小車最右端，平板小車上表面水平且與小鐵塊之間的動摩擦因數μ＝0.45，平板小車的長度L＝1 m．現給鐵塊一個v0＝5 m/s的初速度使之向左運動，與豎直墻壁發生彈性碰撞后向右運動，碰撞過程中無能量損失，求小鐵塊在平板小車上運動的過程中系統損失的機械能(g取10 m/s2)．

36．【化學—選修2：化學與技術】（15分）
氯堿工業是最基本的化學工業之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如下圖1所示：

(1) 該流程中可以循環的物質是 。
(2) 電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發生的離子方程式 、 ，若食鹽水不經過二次精制，仍會有少量的Ca2+、Mg2+直接進入離子膜電解槽，這樣產生什么后果是 。
(3) 圖2是工業上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成)。則B處產生的氣體是 ，E電極的名稱是 極。電解總反應的離子方程式為 。
(4) 從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為 。
(5) 已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電理論上可以產生1.492 g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯生產8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113 m3，電解槽的電流強度1.45 ×104 A，該電解槽的電解效率為 。

37．【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）
現有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，用回答問題
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數與周期數的差為4
F 是前四周期原子電子軌道表示式中單電子數最多的元素
G在周期表的第十一列
(1) B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形。
(2) C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是 。
(3) ①DE3 中心原子的雜化方式為 雜化，該分子中的鍵角比離子DE4＋中的鍵角小的原因是 。
②將E的單質通入到黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}溶液中，可得到赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}。該反應的離子方程式為
③已知含E的一種化合物與過氧化氫發生如下反應（已配平）：
，請寫出橫線上物質的結構式。
(4) F位于 區，價電子排布式為 。
(5) G單質晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積（如右圖），則晶胞中每個原子的配位數為 。假設晶胞邊長為a，原子半徑為r，列式表示該晶胞的空間利用率為 。

38．【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）
有機物X的結構是 （其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）。下列是X發生反應的轉化關系圖及E的信息。

請回答：
(1) 有機物E中含有的官能團名稱是 ，G的名稱是 。
(2) B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是 。
(3) X的結構簡式是 。
(4) 已知E的同系物H的相對分子質量比E多14。H的同分異構體中，能同時滿足下列條件的共有 種（不考慮立體異構）。
①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應；③能與FeCl3溶液發生顯色反應。
其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的為 （寫結構簡式）。
(5) F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術縫合線等材料。

由B經過下列途徑可合成F（部分反應條件略）：

N→R的反應類型是 ，R→T的化學方程式是 。
0

39．【生物—生物技術實踐 】（15分）
將植物中的有效成分提取出來，有很多用途，可顯著提高其利用價值。請結合所學知識回答：
(1)許多植物芳香油的提取在原理和程序上具有相似性，某同學結合玫瑰精油的提取，設計提取茉莉油的實驗流程如下：茉莉花＋水→A→油水混合物→B→加C→D→茉莉油
流程圖中的A表示 過程，B過程常需要用到的儀器是 ，C物質是 ，加C 的目的是 。茉莉油的提取能否采用這一流程進行生產，應該考慮茉莉油是否像玫瑰油一樣具有較強的 ，還應考慮茉莉花在水中蒸餾是否會出現 等問題。
(2)辣椒素的提取與胡蘿卜素的提取有類似之處，可采用萃取法進行提取。提取時若需要加熱，應采用水浴加熱的方法，原因是 ；加熱時，還要在瓶口安裝冷凝回流裝置，其目的是 。

40．【生物選修3--現代生物技術】（15分）
現代生物技術廣泛應用于醫療、農牧業等各個領域。請回答下列有關問題：
(1)哺乳動物的卵子的發生是在雌性動物的卵巢內完成的。卵原細胞演變為初級卵母細胞后需經過減數分裂才能變為成熟的卵子，減數第一次分裂是在 前后完成的，減數第二次分裂是在 過程中完成的。當觀察到卵細胞膜與透明帶之間存在 時，說明卵子已完成受精。
(2)哺乳動物卵泡的形成和在卵巢內的儲備，是在 完成的，這是精子和卵子在發生上的重要區別。
(3)體外受精是對體內受精的模擬操作，首先對實驗動物用 處理，使其排出更多的卵子，待精子獲能后，精子和卵子可以在 或者專用受精溶液中完成受精。
(4)精卵體外受精后，應將受精卵移入發育培養液中進行培養。培養液的成分比較復雜，除了一些無機鹽和有機鹽類外，還需添加維生素、激素、氨基酸、核苷酸、 等物質。
(5)對于“試管動物”的正確理解是 。
A．屬于無性生殖　 B．屬于有性生殖 C．體外受精　 D．體內受精
E．運用基因工程技術　 F．運用細胞工程技術　

宜昌市2019屆高三年級五月模擬考試
理科綜合能力測試參考答案及評分標準
生物參考答案及評分標準
1-6：A B AB DD
29．（除標注外，每空2分，共10分）
（1） 葉綠體基質（1分）
（2） 葉綠體中的色素吸收紅光多于黃光，a點真光合速率更高，所以a點凈光合速率大于c點
C點CO2濃度高于b點，呼吸速率低
（3） 無（或白色）（1分）
（4） 白光（或自然光）（1分） 層析液（1分） 寬窄
30、（除標注外，每空1分，共10分）
（1）感受器 由負變正
（2）突觸
（3）神經-體液調節
（4）第二步：等量的（2mL）腎上腺素 等量的（2mL）魚用生理鹽水
第三步：無光 (2分)
預期實驗結果：乙 、丙、 甲 (2分)
31、（除標注外每空2分，共11分）
（1）藍色：棕色=1：1 （1分）
（2）幼苗（答萌發種子不給分）（1分） 一致 （1分）
（3）　①染色體結構變異（缺失） 　　　 ②黃色：白色=1：1
③同源染色體未分離 　　　　　　 ④黃色：白色=2：3
32、（每空1分，共8分）
（1）樣方法　陽光　　棲息空間
（2）競爭　　將無機環境中的CO2轉化成生物群落中的有機碳
（3）25
（4）物種豐富度降低（生物種類減少）　　優勢物種改變
39、（除注明外，每空2分，共15分）
⑴水蒸氣蒸餾 （1分） 分液漏斗 無水硫酸鈉 除水 揮發性 原料焦糊和有效成分水解
⑵有機溶劑都是易燃物，直接使用明火加熱容易引起燃燒、爆炸 防止有機溶劑的揮發
40、(15分，除注明外，每空2分)
(1)排卵(1分)　精子與卵細胞結合 　兩個極體 　
(2)出生前(胎兒時期) 　
(3)促性腺激素　獲能液
(4)動物血清
(5)BCF

化學參考答案及評分標準
7．D 8．B 9．C 10．B 11．A 12．B 13．C
26．（15分）
(1) ① CO2 (g) + 4H2(g)＝CH4(g) + 2H2O(l) ΔH＝－252.9 kJ/mol （2分）
② N2 + 8H+ + 6e－＝2NH4+（2分） 氯化銨（或NH4Cl）（1分）
(2) ①0.03 mol/(L•min) （1分） L2/mol2（或9.38 L2/mol2） (1分)
②加入催化劑（或升高溫度） （1分）
③圖略（15min時改變的條件是再加入0.2 mol的CO，即15 min時CO的物質的量為0.6 mol） （2分）
(3) ① ＜ （1分） c(Na+)＝c(CH3COO－)> c(H+)＝c(OH－； （2分）
② （2分）
27．（14分）
(1) 雙氧水的濃度對破氰反應速率的影響（2分）
10（1分） 20（1分） （2）0.0175（2分）
(3) 初始pH增大，催化劑Cu2+會形成Cu(OH)2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe(CN)6]3－較中性和酸性條件下更穩定，難以氧化）(其他合理答案均給分)(2分)
CN－+H2O2+H2O==NH3↑+HCO3－（2分）
(4)（每空2分）
實驗方案（不要求寫出具體操作過程） 預期實驗現象和結論
分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無水硫酸銅粉末，用離子色譜儀測定相同反應時間內兩支試管中的CN－濃度。 相同時間內，若甲試管中的CN－濃度小于乙試管中的CN－濃度，則Cu2+對雙氧水破氰反應起催化作用；若兩試管中的CN－濃度相同，則Cu2+對雙氧水破氰反應不起催化作用。
（評分說明：方案表述中要體現對比、控制變量的思想。其他合理答案均給分）
28．（14分）
(1) 2Al + 2OH－+ 2H2O＝2AlO2－+ 3H2↑（2分）
(2) Co2O3＋6H+＋2Cl－＝2 Co2+＋Cl2↑＋3H2O （2分）
(3) 7.15（2分） Fe(OH)3（2分）
(4) 降低濾液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產生Li2CO3沉淀。（2分）
(5) ①失去結晶水（2分） ②3CoC2O4 + 2O2 Co3O4 + 6CO2（2分）[如Co3O4寫成CoO•Co2O3也可]
36．（15分）
（1）氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）（2分）
（2）Ca2++ CO32－＝CaCO3↓（2分） Mg2+ + 2OH－＝Mg(OH)2↓ （2分） 少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜。（1分）
（3）H2（1分） 陽（1分） 2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2 OH－（2分）
（4）Na2SO3 + Cl2 + H2O ＝ Na2SO4 + 2HCl （2分）
（5）93.46% （2分）
37．(15分)
(1) 3（1分） 啞鈴形（或紡錘形）（1分）
(2) Mg＞Al＞Na（1分）
(3) ① sp3（1分）
孤電子對與成鍵電子對的排斥作用力大于成鍵電子對之間的排斥作用力（2分）
② 2[Fe(CN)6]4－＋Cl2＝2[Fe(CN)6]3－＋2Cl－（2分）
③ （2分）
(4) d（1分） 3d54s1（1分）
(5) 12（1分） （2分）
38．（15分）
(1) 羧基、羥基（或酚羥基）（2分） 乙二酸（2分）
(2) （2分）
(3)
(4) 13（2分） （2分）
(5) 取代反應（1分） （2分）

物理參考答案及評分標準
14．B 15．B 16．D 17．A 18．D 19．AD 20．AC 21．BCD
22．(7分)答案(1) D （3分） (2) 否 （2分） （3） （2分）
23． (8分)答案：（1）電路圖如圖所示 （4分）
（2）R2＝EI－R－r＝260Ω． 增大（每空2分）
24． (14分)
解析 ：⑴當AB一起運動達最大位移時，對A受力分析有：
mg－FN1－kx1＝0 （3分）
A．B分離瞬間FN1＝0，故:x1 = mg/k=0.15（m） （3分）
⑵設AB一起運動最大位移為x2，對A受力分析： mg－FN2－kx2＝ma （2分）
A、B分離瞬間FN2＝0， 由位移公式有 得t=0.17s （2分）
彈簧彈力對A做的功： ，F彈＝k x2 （1分）
分離時物塊A的速度 （1分）
對A由動能定理有： （1分）
代入數據得B對A的作用力所做的功 （1分）
25．（18分）
【解析】： 解：（1）由題意畫出粒子運動軌跡如圖（甲）所示，設PQ1與x軸正方向夾角為θ，粒子在磁場中做圓周運動的半徑大小為R1，由幾何關系得：R1cosθ=L其中： 　　　　(3 分)
粒子在磁場中做勻速圓周運動，洛倫茲力提供向心力，有： ，　　(3 分)
解得： ． （2分）
（2）由題意畫出粒子運動軌跡如圖所示，設粒子在磁場中做圓周運動的半徑大小為R2，偏轉一次后在y負方向偏移量為△y1，由幾何關系得： ， （2分）
粒子與擋板碰撞后，每碰撞一次，粒子進出磁場在y軸上上移的距離為△y2（如圖中A、E間距）由題給條件有：
得 ． （2分）
當粒子只碰二次，其幾何條件是
解得： （2分）
粒子磁場中做勻速圓周運動： （2分）
解得： ． （2分）

33．(1)BCE
(2)①由題圖乙可知5 N300 N＝t－27 °C327 °C－27 °C
得出t＝32 °C
②溫度t1＝327 °C時，密封氣體的壓強
p1＝p0＋FS＝p0＋1．2×105 Pa
密封氣體發生等容變化，則p0273＋t0＝p1273＋t1
聯立以上各式并代入數據解得p0＝1．2×105 Pa

34．(1)ACD
(2)光路圖如圖所示，由折射定律知，光線在AB面上折射時
有n＝sin 60°sin α
在AD面上出射時n＝sin γsin β
聯立以上各式并代入數據解得α＝β＝45°，γ＝60°
光在棱鏡中通過的距離s＝22d＝cnt
設點光源到P點的距離為L，有L＝ct 解得L＝32d

35．(1)BCE
(2)設鐵塊向左運動到達豎直墻壁時的速度為v1，根據動能定理得
解得v1＝4 m/s
假設發生彈性碰撞后小鐵塊最終和平板小車達到的共同速度為v2，
根據動量守恒定律得mv1＝(M＋m)v2
解得v2＝1 m/s
設小鐵塊運動的位移為x時與平板小車達到共同速度，則根據功能關系得
解得x＝43 m
由于x>L說明鐵塊在沒有與平板小車達到共同速度時就滑出平板小車． 所以小鐵塊在平板小車上運動的過程中系統損失的機械能為 ΔE＝2μmgL＝18 J