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北京市海淀區2019屆高三下學期期末練習（二模）理科綜合能力測試

生 物
1.下列生命活動中，一般不發生細胞分化的是
A.被激活的B淋巴細胞形成漿細胞和記憶細胞
B.骨髓中的造血干細胞產生紅細胞、白細胞和血小板
C.篩選得到的雜交瘤細胞克隆培養獲得大量抗體
D.用植物組織培養技術培育馬鈴薯莖尖獲得脫毒苗
2.下列關于人體生命活動調節過程的敘述，正確的是
A.大量飲水→垂體釋放的抗利尿激素增加→尿量增加→滲透壓穩定
B.炎熱環境→大腦皮層體溫調節中樞興奮→散熱增加→體溫穩定
C.饑餓→胰高血糖素分泌增加→肌糖原分解→血糖穩定
D.劇烈運動→乳酸增加→體液中的某些離子緩沖→pH相對穩定
3.突變基因雜合細胞進行有絲分裂時，出現了如圖所示的染色體片段交換，這種染色體片段交換的細胞繼續完成有絲分裂后，可能產生的子細胞是

①正常基因純合細胞 ②突變基因雜合細胞 ③突變基因純合細胞
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
4. SPL蛋白是植物中廣泛存在的一類調控基因轉錄的分子。不同植物的SPL蛋白結構不同，但均有一個大約由80個氨基酸構成的結構相同的功能區，可識別并結合到某些基因的特定區域。SPL基因最初是從植物花序cDNA（由mRNA逆轉錄形成）文庫中得到的。下列相關敘述正確的是
A.SPL是80個氨基酸構成的蛋白質
B. SPL基因能在花序細胞中表達
C.SPL可催化特定基因的翻譯過程
D. SPL在不同綠色植物中功能差異較大
5.下列有關生物技術與實踐的敘述，不正確的是
A.用雙縮脲試劑檢測某組織樣液中是否含有蛋白質
B.用龍膽紫染液染色以觀察根尖細胞的有絲分裂
C.制作泡菜時密封壇口的目的是促進酵母菌的增殖
D.在適宜的高滲溶液中酶解法去除植物細胞壁

29.（16分）為研究乙烯影響植物根生長的機理，研究者以擬南芥幼苗為材料進行實驗。
（1）乙烯和生長素都要通過與__________結合，將________傳遞給靶細胞，從而調節植物的生命活動。
（2）實驗一：研究者將擬南芥幼苗放在含不同濃度的ACC（乙烯前體，分解后產生乙烯）、IAA（生長素）的培養液中培養，______________幼苗根伸長區細胞長度，結果如下表。
組別 植物激素及處理濃度（µM） 根伸長區細胞長度（µm）
1 對照 175.1
2 0.20ACC 108.1
3 0.05IAA 91.1
4 0.20ACC+0.05IAA 44.2
實驗結果說明乙烯和生長素都能夠__________根生長，與單獨處理相比較，兩者共同作用時________________。
（3）實驗二：將擬南芥幼苗分別放在含有不同濃度ACC的培養液中培養，12小時后測定幼苗根中生長素的含量，實驗結果如圖所示。據圖分析，乙烯通過促進______________來影響根生長。
（4）研究者將幼苗放在含NPA（生長素極性運輸阻斷劑）的培養液中培養，一段時間后，比較實驗組和對照組幼苗根伸長區細胞長度，結果無顯著差異。由此分析，研究者的目的是探究乙烯是否通過影響____________________來影響根生長。
（5）綜合上述各實驗的結果可推測，乙烯影響根生長的作用最可能是通過促進生長素的____________實現的。

30.為確定遺傳信息從DNA傳遞給蛋白質的中間載體，科學家們做了如下研究。
（1）依據真核細胞中____________位于細胞核內，而蛋白質合成在核糖體上這一事實，科學家推測存在某種“信使”分子，能將遺傳信息從細胞核攜帶到細胞質中。
（2）對于“信使”有兩種不同假說。假說一：核糖體RNA可能就是信息的載體；假說二：另有一種RNA（稱為mRNA）作為遺傳信息傳遞的信使。若假說一成立，則細胞內應該有許多________（填“相同”或“不同”）的核糖體。若假說二成立，則mRNA應該與細胞內原有的__________結合，并指導蛋白質合成。
（3）研究發現噬菌體侵染細菌后，細菌的蛋白質合成立即停止，轉而合成噬菌體的蛋白質，在此過程中，細菌細胞內合成了新的噬菌體RNA。為確定新合成的噬菌體RNA是否為“信使”，科學家們進一步實驗。
①15NH4Cl和13C-葡萄糖作為培養基中的____________和碳源來培養細菌，細菌利用它們合成_______________等生物大分子。經過若干代培養后，獲得具有“重”核糖體的“重”細菌。
②將這些“重”細菌轉移到含14NH4Cl和12C-葡萄糖的培養基上培養，用噬菌體侵染這些細菌，該培養基中加入32P標記的__________核糖核苷酸為作為原料，以標記所有新合成的噬菌體RNA。
③將上述被侵染后裂解的細菌進行密度梯度離心，結果如下圖所示。由圖可知，大腸桿菌被侵染后___________（填“合成了”或“沒有合成”）新的核糖體，這一結果否定假說一。32P標記僅出現在離心管的____________，說明__________________與“重”核糖體相結合，為假說二提供了證據。

（4）若要證明新合成的噬菌體RNA為“信使”，還需要進行兩組實驗，請選擇下列序號填入表格。
①將新合成的噬菌體RNA與細菌DNA混合 ②將新合成的噬菌體RNA與噬菌體DNA混合 ③出現DNA-RNA雜交現象 ④不出現DNA-RNA雜交現象
組別 實驗處理 預期結果
131.蚯蚓是森林中的土壤動物之一，主要以植物的枯枝敗葉為食。為探究蚯蚓對森林凋落物的作用，研究者做了如下實驗。
（1）森林生態系統中的各種生物稱為____________。從生態系統的成分角度看，蚯蚓屬于__________，從生態系統的功能角度看，蚯蚓的行為促進了___________________。
（2）研究者選擇4個樹種的葉片做了不同處理，于6～9月進行了室外實驗。每種葉片置于兩個盆中，與土壤混合均勻，將數目相等的蚯蚓置于其中飼養，統計蚯蚓的食物消耗量，結果如下表。
單位體重蚯蚓日平均食物消耗量（mg/(g?d)）
不同處理 蒙古櫟 楊 紅松 白樺
未分解葉 2.44 5.94 4.79 7.30
半分解葉 7.20 9.42 8.71 5.23
①實驗所選擇蚯蚓生長狀況基本一致，其目的是_____________________________。為了排除土壤中原有動物和微生物對實驗的影響，應該在實驗前對土壤進行____________ 處理。
②據表分析，蚯蚓對半分解葉的消耗量明顯_________未分解葉的消耗量，在不同葉片中，對________________最為喜好。由此說明____________________是影響蚯蚓攝食偏好的主要因素。
（3）依據上述實驗分析，若在紅松林和蒙古櫟林中種植一些楊樹，有利于增加_____________的數量和種類，增加整個生態系統的______________。

北京市海淀區2019屆高三下學期期末練習（二模）
理綜（化學部分） 2019.5.6
6.下列對應關系正確的是
A B C D



濃硫酸 氫氧化鈉 廢舊燈管 廢舊易拉罐

7.下列說法不正確的是
A．利用植物油的加成反應可以制得人造黃油
B．75%的酒精可使蛋白質變性從而起到消毒作用
C．纖維素在人體內可水解成葡萄糖，供人體組織的營養需要
D．可用 和HCHO 為原料合成

8.下列有關NH3的實驗正確的是
A B C D

實驗室制NH3 證明NH3極易溶于水 收集NH3 吸收多余NH3

9.下列化學用語不能正確解釋相關事實的是
A．堿性氫氧燃料電池的正極反應：H2 - 2e- + 2OH-=== 2H2O
B．用電子式表示NaCl的形成過程：
C．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓
D．汽車尾氣系統的催化轉化器可降低NO等的排放：2CO + 2NO === 2CO2 +N2

10.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
A. 鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
B. 用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3
C. 蒸餾水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者
D. 向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉化成Fe(OH)3除去

11．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是
序號 事實 推論
A 與冷水反應，Na比Mg劇烈 金屬性：Na > Mg
B Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2 金屬性：Ca > Mg
C SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2 非金屬性：S > C
D t℃時，Br2 + H2 2HBr K = 5.6×107
I2 + H2 2HCl K = 43 非金屬性：Br > I

12. 一定條件下，反應：6H2 + 2CO2 C2H5OH + 3H2O的數據如下圖所示。

下列說法正確的是
A．該反應的△H > 0
B．達平衡時，v(H2)正 = v(CO2)逆
C．b點對應的平衡常數K值大于c點
D．a點對應的H2的平衡轉化率為90 %

25．（16分）
有機化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：
已知：
Ⅰ． （R、R`表示烴基）
Ⅱ．

（1）抗結腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團名稱是 。
（2）②中的反應條件是 ；G生成J的反應類型是 。
（3）①的化學方程式是 。
（4）F的結構簡式是 。
（5）③的化學方程式是 。
（6）設計D→E和F→G兩步反應的目的是 。
（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式： 。
a．結構中有兩個苯環，無其它環狀結構 b．苯環上的一硝基取代產物有兩種

26．（14分）
以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質 ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：
I. 將碳包中物質烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質，過濾，得濾渣a；
II. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；
III. 向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 mol•L-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；
V. 濾渣b經洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。

（1）Ι中Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為 。
（2）已知II的灼燒過程中同時發生反應：
MnO2(s) + C(s) === MnO(s) + CO (g) △H = +24.4 kJ • mol - 1
MnO2(s) + CO(g) === MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ • mol - 1
寫出MnO2和C反應生成MnO和CO2的熱化學方程式： 。
（3）H2O2分子中含有的化學鍵類型為 、 。
（4）III中MnO2溶解的化學方程式為 ，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因： 。
（5）IV中，若改為“向0.50 mol•L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因： 。
（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式為 。

27.（14分）
對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。
（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。
①CN－中C元素顯+2價， N元素顯-3價，用原子結構解釋N元素顯負價的原因是 ，共用電子對偏向N原子，N元素顯負價。
②在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為 。
（2）含乙酸鈉和對氯酚（ ）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。

①B是電池的 極（填“正”或“負”）；②A極的電極反應式為 。
（3）電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根離子）。

① 陽極的電極反應式為 。
② 簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理： 。
③ 電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。400mL 10 g•L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g•L-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為 L。（乳酸的摩爾質量為90 g• mol-1）
28．（14分）
研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產生的氣體中含有HCl。
（1）儀器A的名稱為 ；A中反應的離子方程式為 。
（2）甲同學將A中產生的氣體通入下列溶液：
實驗序號 試劑 現象
a 紫色石蕊溶液
b AgNO3溶液 出現白色沉淀

①實驗a中的現象為 。
②不能證明產生的氣體中含有HCl的實驗是 （填字母序號）。
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學將A中產生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因： 。
（4）已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-。丙同學將A中產生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl。
I．測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04 mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL。
II．測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X，選用適當的還原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10 mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
① X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是 。
② 由I、II 中實驗數據可證明A中產生的氣體中含有HCl，則II中消耗0.10 mol•L-1 AgNO3溶液的體積應大于 mL（用含V的代數式表示）。

北京市海淀區2019屆高三下學期期末練習（二模）
理科綜合能力測試 物理部分 2019.5
本試卷共14頁，共300分。考試時長150分鐘。考生務必將答案寫在答題紙上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題紙一并交回。
第一部分（選擇題 共120分）
本部分共20小題，每小題6分，共120分，在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
13．已知油酸的摩爾質量為M，密度為ρ，阿伏加德羅常數為NA。若用m表示一個油酸分子的質量，用V0表示一個油酸分子的體積，則下列表達式中正確的是
A. B. C. D.
14. 下列說法中正確的是
A．電子的發現說明原子是可分的
B．天然放射現象說明原子具有核式結構
C．光電效應證實了光具有波動性
D．天然放射現象中的α、β、γ射線都能在電場中發生偏轉

15．下列說法中正確的是
A．光導纖維傳送光信號是利用了光的全反射現象
B．用標準平面檢查光學平面的平整程度是利用了光的偏振現象
C．門鏡可以擴大視野是利用了光的干涉現象
D．照相機鏡頭表面涂上增透膜，以增強透射光的強度，是利用了光的衍射現象

16．一質點做簡諧運動的位移-時間圖線如圖所示。關于此質點的振動，下列說法中正確的是
A. 質點做簡諧運動的表達式為x=10sin（πt）cm
B. 在0.5s～1.0s時間內，質點向x軸正向運動
C. 在1.0s～1.5s時間內，質點的動能在增大
D. 在1.0s～1.5s時間內，質點的加速度在增大

17．我國“北斗”衛星導航定位系統由5顆靜止軌道衛星（赤道上空運行的同步衛星)和30顆非靜止軌道衛星組成。關于這5顆靜止軌道衛星，下列說法中正確的是
A．衛星的運行周期各不相同
B．衛星的軌道半徑各不相同
C．衛星的線速度小于7.9 km/s
D．衛星的向心加速度大于9.8m/s2

18．在很多情況下，我們對物理規律的理解和認識是通過觀察和比較物理現象來進行的。在下列的觀察及根據觀察所得出的相應結論中正確的是
A．相同的彈簧受到不同的拉力，拉力越大，彈簧的形變量越大，說明彈簧的勁度系數和拉力的大小有關
B．從同一高度同時做自由落體運動和做平拋運動的相同小球能同時落地，說明這兩個小球的運動都滿足機械能守恒
C．一束平行白光射向玻璃三棱鏡，不同顏色的光經過三棱鏡偏折的角度不同，說明了玻璃對不同顏色光的折射率不同
D．把一根條形磁鐵插入閉合線圈，磁鐵插入的速度越大，感應電流越大，說明感應電動勢的大小和磁通量變化的大小有關

19．如圖所示，金屬板放在垂直于它的勻強磁場中，當金屬板中有電流通過時，在金屬板的上表面A和下表面A′之間會出現電勢差，這種現象稱為霍爾效應。若勻強磁場的磁感應強度為B，金屬板寬度為h、厚度為d，通有電流I，穩定狀態時，上、下表面之間的電勢差大小為U。則下列說法中正確的是
A．在上、下表面形成電勢差的過程中，電子受到的洛侖茲力方向向下
B．達到穩定狀態時，金屬板上表面A的電勢高于下表面A′的電勢
C．只將金屬板的厚度d減小為原來的一半，則上、下表面之間的電勢差大小變為U/2
D．只將電流I減小為原來的一半，則上、下表面之間的電勢差大小變為U/2

20．根據量子理論：光子既有能量也有動量；光子的能量E和動量p之間的關系是E=pc，其中c為光速。由于光子有動量，照到物體表面的光子被物體吸收或被反射時都會對物體產生一定的沖量，也就對物體產生了一定的壓強。根據動量定理可近似認為：當動量為p的光子垂直照到物體表面，若被物體反射，則物體受到的沖量大小為2p；若被物體吸收，則物體受到的沖量大小為p。
某激光器發出激光束的功率為P0，光束的橫截面積為S。當該激光束垂直照射到某物體表面時，物體對該激光的反光率為η，則激光束對此物體產生的壓強為
A． B． C． D．

第二部分（非選擇題 共180分）
本部分共11小題，共180分。
21．（18分）
（1）探究力對原來靜止的物體做的功與物體獲得的速度的關系，實驗裝置如圖甲所示。實驗過程中有平衡摩擦力的步驟，并且設法讓橡皮筋對小車做的功以整數倍增大，即分別為W0、2W0、3W0、4W0……
①實驗中首先通過調整木板傾斜程度平衡摩擦力，目的是 (填寫字母代號) 。
A.為了釋放小車后小車能做勻加速運動
B.為了增大橡皮筋對小車的彈力
C.為了使橡皮筋對小車做的功等于合外力對小車做的功
D.為了使小車獲得較大的動能
②圖乙是在正確操作情況下打出的一條紙帶，從中截取了測量物體最大速度所用的一部分，已知相鄰兩點打點時間間隔為0.02s，則小車獲得的最大速度vm= m/s（保留3位有效數字）。

③幾名同學在實驗中分別得到了若干組橡皮筋對小車做的功W與小車獲得最大速度vm的數據，并利用數據繪出了圖丙給出的四個圖象，你認為其中正確的是 。

（2）用圖甲所示的電路，測定一節舊干電池的電動勢和
內阻。除電池、開關和導線外，可供使用的實驗器材還有：
雙量程電流表：A（量程0～0.6A，0～3A）；
雙量程電壓表：V（量程0～3 V，0～15 V）；
滑動變阻器：R1（阻值范圍0～10Ω，額定電流2A)
R2（阻值范圍0～100 Ω，額定電流1A)
①為了調節方便，測量精度更高，實驗中應選用電流表的量程為 A，電壓表的量程為 V，應選用滑動變阻器 (填寫滑動變阻器符號)。
②根據圖甲將圖乙中的實物正確連接，注意閉合開關時滑動變阻器的滑片P應處于正確的位置并選擇正確的電表量程進行連線。

③通過多次測量并記錄對應的電流表示數I和電壓表示數U，利用這些數據在圖丙中畫出了U－I圖線。由圖線可以得出此干電池的電動勢E= V（保留3位有效數字），內電阻r= Ω（保留2位有效數字）。
④引起該實驗的系統誤差的主要原因是 。
A．由于電壓表的分流作用造成電流表讀數總是比電源實際輸出的電流小
B．由于電壓表的分流作用造成電流表讀數總是比電源實際輸出的電流大
C．由于電流表的分壓作用造成電壓表讀數總是比路端電壓小
D．由于電流表的分壓作用造成電壓表讀數總是比路端電壓大

22．（16分）
如圖所示，半徑R=0.50m的光滑四分之一圓軌道MN豎直固定在水平桌面上，軌道末端水平且端點N處于桌面邊緣，把質量m=0.20kg的小物塊從圓軌道上某點由靜止釋放，經過N點后做平拋運動，到達地面上的P點。已知桌面高度h= 0.80m，小物塊經過N點時的速度v0=3.0m/s，g取10m/s2。不計空氣阻力，物塊可視為質點求：
（1）圓軌道上釋放小物塊的位置與桌面間的高度差；
（2）小物塊經過N點時軌道對物塊支持力的大小；
（3）小物塊落地前瞬間的動量大小。

23．（18分）
如圖所示，通過水平絕緣傳送帶輸送完全相同的正方形單匝銅線框，為了檢測出個別未閉合的不合格線框，讓線框隨傳送帶通過一固定勻強磁場區域（磁場方向垂直于傳送帶平面向下），觀察線框進入磁場后是否相對傳送帶滑動就能夠檢測出未閉合的不合格線框。已知磁場邊界MN、PQ與傳送帶運動方向垂直，MN與PQ間的距離為d，磁場的磁感應強度為B。各線框質量均為m，電阻均為R，邊長均為L（L＜d)；傳送帶以恒定速度v0向右運動，線框與傳送帶間的動摩擦因數為μ，重力加速度為g。線框在進入磁場前與傳送帶的速度相同，且右側邊平行于MN進入磁場，當閉合線框的右側邊經過邊界PQ時又恰好與傳送帶的速度相同。設傳送帶足夠長，且在傳送帶上始終保持右側邊平行于磁場邊界。對于閉合線框，求：
（1）線框的右側邊剛進入磁場時所受安培力的大小；
（2）線框在進入磁場的過程中運動加速度的最大值以及速度的最小值；
（3）從線框右側邊剛進入磁場到穿出磁場后又相對傳送帶靜止的過程中，傳送帶對該閉合銅線框做的功。
24．（20分）
質量為m的飛機模型，在水平跑道上由靜止勻加速起飛，假定起飛過程中受到的平均阻力恒為飛機所受重力的k倍，發動機牽引力恒為F，離開地面起飛時的速度為v，重力加速度為g。求：
（1）飛機模型的起飛距離（離開地面前的運動距離）以及起飛過程中平均阻力的沖量；
（2）若飛機起飛利用電磁彈射技術，將大大縮短起飛距離。圖甲為電磁彈射裝置的原理簡化示意圖，與飛機連接的金屬塊（圖中未畫出）可以沿兩根相互靠近且平行的導軌無摩擦滑動。使用前先給電容為C的大容量電容器充電，彈射飛機時，電容器釋放儲存電能所產生的強大電流從一根導軌流入，經過金屬塊，再從另一根導軌流出；導軌中的強大電流形成的磁場使金屬塊受磁場力而加速，從而推動飛機起飛。
①在圖乙中畫出電源向電容器充電過程中電容器兩極板間電壓u與極板上所帶電荷量q的圖象，在此基礎上求電容器充電電壓為U0時儲存的電能；
②當電容器充電電壓為Um時彈射上述飛機模型，在電磁彈射裝置與飛機發動機同時工作的情況下，可使起飛距離縮短為x。若金屬塊推動飛機所做的功與電容器釋放電能的比值為η，飛機發動的牽引力F及受到的平均阻力不變。求完成此次彈射后電容器剩余的電能。

北京市海淀區2019屆高三下學期期末練習（二模）
物理學科參考答案 2019.5

（共120分）

選擇題（共48分，13題~20題每題6分）
13．B 14．A 15．A 16．D 17．C 18．C 19．D 20．B
21．（18分）
（1）（共6分）
① C （2分） ②1.22 （2分） ③ D （2分）
（2）（12分）
①0～0.6 （2分）；
0～3 V （1分）；
R1 （1分）
②見答圖1 （2分）
③ 1.45（2分）； 1.3 （2分）
④ A （2分）

22．(16分)
解：（1）設圓軌道上釋放小物塊的位置與桌面間的高度差為H，小物塊運動至N點過程中機械能守恒，則有 （4分）
解得 H=0.45m （1分）
（2）設物塊經過N點時所受支持力為F
根據牛頓第二定律有 （4分）
解得 F=5.6 N （1分）
（3）設物塊做平拋運動的時間為t，小物塊落地前豎直分速度為vy，
則 （1分）
vy=gt （1分）
解得 vy=4.0m/s
小物塊落地前速度 （2分）
解得v=5.0m/s
動量p=mv （1分）
p=1.0kg•m/s （1分）

23．（18分）
解：（1）閉合銅線框右側邊剛進入磁場時產生的電動勢E=BLv0 （2分）
產生的電流I= （2分）
右側邊所受安培力F=BIL= （2分）
（2）線框以速度v0進入磁場，在進入磁場的過程中，受安培力而減速運動；進入磁場后，在摩擦力作用下加速運動，當其右側邊到達PQ時速度又恰好等于v0。因此，線框在剛進入磁場時，所受安培力最大，加速度最大，設為am；線框全部進入磁場的瞬間速度最小，設此時線框的速度為v。
線框剛進入磁場時，根據牛頓第二定律有 （2分）
解得am= （1分）
在線框完全進入磁場又加速運動到達邊界PQ的過程中，根據動能定理有
（2分）
解得 v= （1分）
（3）線框從右側邊進入磁場到運動至磁場邊界PQ的過程中
線框受摩擦力f=μmg
由功的公式Wf1=fd （1分）
解得 Wf1=μmgd （1分）
閉合線框出磁場與進入磁場的受力情況相同，則完全出磁場的瞬間速度為v；在線框完全出磁場后到加速至與傳送帶速度相同的過程中，設其位移x
由動能定理有 （2分）
解得 x=d-L
閉合線框在右側邊出磁場到與傳送帶共速的過程中位移x'=x+L=d
在此過程中摩擦力做功Wf2=μmgd （1分）
因此，閉合銅線框從剛進入磁場到穿出磁場后又相對傳送帶靜止的過程中，傳送帶對閉合銅線框做的功W= Wf1+Wf2=2μmgd （1分）

24．（20分）
解：（1）平均阻力為f=kmg，依據牛頓第二定律和運動學規律有
F-f=ma （2分）
a=
設飛機的起飛距離為s，依據運動學公式
v2＝2as （1分）
解得s= （1分）
設飛機的起飛時間為t
依據運動學公式v＝at （1分）
平均阻力的沖量I=ft （2分）
解得I= （1分）
平均阻力沖量的方向與飛機運動方向相反 （1分）
（2）①見答圖2 （2分）
依據圖象可得電容器儲存電能的規律
E = （1分）
由于q=CU （1分）
則電容器充電電壓為U0時，
電容器儲存電能E0 = = （1分）
②電容器電壓為Um時，電容器儲存電能 Em = （1分）
設電容器釋放的電能為E'，由動能定理有
ηE'+Fx-kmgx= mv2-0 （2分）
解得E'= (mv2+2kmgx-2Fx)
電容器剩余的電能E剩=Em- E' （2分）
解得E剩= - (mv2+2kmgx-2Fx) （1分）
說明:以上各題用其他方法解答正確均可得分。

2019年5月高三化學二模答案
選擇題
6.D 7. C 8.B 9.A 10.A 11.C 12.D
非選擇題
說明：
1． 除特別標明分值的空，其余每空2分，不出現0.5分,最低0分，不出現負分。
2． 化學（離子）方程式中，化學式寫錯為0分，不寫條件扣1分，不配平扣1分，但不重復扣分。
3． II卷的多項選擇題，只選對一個給1分，多選或錯選為0分。
4．文字表述題的合理答案可酌情給分。
25．（16分）
（1）羥基 羧基 注：各1分，見錯為0分。
（2）光照；取代反應
（3）
注：反應條件寫“催化劑”不扣分，寫 “Fe”、“Fe粉”或“鐵粉”扣1分。
（4）
（5）
（6）保護酚羥基（防止酚羥基被氧化）
注：寫“D→E使酚羥基轉化成酯基，F→G使酯基重新轉化成酚羥基”扣1分，只寫出其中一點的扣2分。
（7）
注：各1分，見錯為0分。

26．（14分）
（1）3Ag + 4HNO3 === 3AgNO3 +NO­ + 2H2O
注：寫“△”不扣分，寫成離子方程式不扣分。
（2）2MnO2(s) + C(s) === 2MnO(s) + CO2(g) △H = -123.7 kJ • mol -1
（3）極性鍵、非極性鍵 注：每空各1分，只寫“共價鍵”的扣1分。
（4）MnO2 + H2O2 + 2H+ === Mn2+ + O2­ + 2H2O； 2H2O2 ==== O2­+ 2H2O
（5）Na2CO3溶液pH>7顯堿性，III所得溶液pH約為6 顯弱酸性（1分），后者滴加到前者中，溶液中c(OH-)較大，Mn2+與OH-生成Mn (OH)2沉淀（或答CO32-的水解平衡正向移動生成Mn (OH)2沉淀）（1分）。
（6）2MnCO3 + O2 === 2MnO2 + 2CO2 注：寫“加熱”、“高溫”不扣分。

27．（14分）
（1）①C和N的原子電子層數相同（同周期），核電荷數C小于N，原子半徑C大于N（吸引電子能力C弱于N）
注：以遞變規律的方式表述也給分。如“C和N同周期，C在N的左邊。同周期元素從左至右核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，核對最外層電子的引力逐漸減弱”）
② 2CN－+ 4H2O + O2 2HCO3－ + 2NH3
（2）①負；②Cl－ －OH + 2e－ + H+ === －OH + Cl－
（3）①4OH－－4e－=== 2H2O+O2↑
② 陽極OH-放電，c(H+)增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室（1分）；A－通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室（1分），H+ +A－ === HA，乳酸濃度增大。
③ 6.72

28．（14分）
（1）圓底燒瓶（1分） MnO2 + 4H++ 2Cl- === Cl2↑+ 2H2O +Mn2+
（2）①溶液先變紅再褪色 ②a、b
（3）Cl2+ H2O HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，也能析出晶體。
（4）（3分）
①答案一：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2（1分）， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能將2 mol KI氧化成I2（2分）。
答案二：Cl2+ H2O HCl+HClO，Cl2發生反應時，上述平衡逆向移動，相當于Cl2全部參與氧化I-的反應。
③ 0.4V
④

生物部分參考答案
2019.5
第一部分（選擇題）（每小題6分，共30分）

1.C 2.D 3.D 4.B 5.C

第二部分（非選擇題）（共50分）

29.（每空2分，共16分）
（1）受體 信息（或“信號”）
（2）測量并記錄 抑制 抑制作用增強（或“抑制作用更顯著”）
（3）生長素含量增加
（4）生長素的極性運輸
（5）合成

30.（18分）
（1）DNA（或“基因”）（1分）
（2）不同（2分） 核糖體（2分）
（3）①氮源（1分） 蛋白質和核酸（2分）
②尿嘧啶（2分）
③沒有合成（2分） 底部（1分） 新合成的噬菌體RNA（2分）
組別 實驗處理 預期結果
1 ② ③
2 ① ④
（4）如右表（3分）

注：1組與2組可整組互換位置，但全部填寫正確才可得分。

31.（16分）
（1）（生物）群落（1分） 分解者（1分） 物質循環和能量流動（2分）
（2）①排除蚯蚓個體差異對實驗結果的影響（2分） 滅菌（2分）
②高于（或“大于”）（1分） 楊半分解葉（2分）
葉片種類和分解（腐解）程度（2分）
（3）蚯蚓（1分） （抵抗力）穩定性（或“自我調節能力”）（2分）