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第I卷

一、選擇題(共42分)

7．下列各項表達中正確的是(    ).

A．Na2O2的電子式為

B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標準狀況)

C．在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7

         D．Cl-的結構示意圖為   

解析：A選項考查電子式的書寫，離子化合物的電子式的陰離子需用中括號，在其右上角標上所帶負電荷數，故A項錯誤；B選項考查有關物質的量及氣體摩爾體積的計算，由于乙醇和丙醇的總質量已知但其比例未知，因而無法求出CO2的量，B項錯誤；C項考查同位素和核素的概念，氮元素的質子?為7，但有不同有核素(即原子)，故中子數不一定為7，故C項正確；D項考查原子結構示意簡圖的書寫，Cl－的最外層電子數為8，故D項錯誤。

答案：C

點評：該題考查的是化學用語、基本計算及基本概念，本題具有綜合性，屬于基礎題。

8．分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有(不考慮立體異構)(    ).

A．3種         B．4種        C．5種          D．6種

解析：不考慮立體異構共有4種結構：兩個氯原子同時連在同一個碳原子上有2種；分別連在不同的碳原子上又有2種 ，共4種。

答案：B

點評：該題考查的是鹵代烴同分異構體的書寫，屬于基礎題，因此化學復習要重視基礎、抓好基礎。

9．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是(    ).

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

解析：A項，由溴丙烷水解制丙醇是取代反應；由丙烯與水反應制丙醇屬加成反應，故A項錯誤；B項。由甲苯硝化制對硝基甲苯是取代反應；由甲苯氧化制苯甲酸是氧化反應，B項錯；C項，由氯代環己烷消去制環己烯屬消去反應；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷屬加成反應，故C項也是錯誤；D項的酯化反應和酯的水解反應均屬于取代應，所以D項正確。

答案：D

點評：該題考查的是有機反應類型，仍然屬于基礎題，再次說明化學復習要重視基礎、抓好基礎，所以考前回歸課本很必要。

10．把500 L有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a ol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b ol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(    )

A．0.1(b-2a) ol/L                   B．10(2a-b) ol/L    

C．10(b-a) ol/L                     D．10(b-2a) ol/L

解析：a ol Na2SO4與BaCl2反應生成a ol BaSO4，則說明一份中含BaCl2 a ol ；b ol AgNO34與BaCl2和KCl反應會生成b ol AgCl，說明一份中總的Cl－為 b ol；而a ol BaCl2中含Cl－為2a ol,則一份中含KCl為(b-2a)ol,由于原溶液為5等份，應含KCl為5(b-2a)ol。故該混合溶液中鉀離子濃度為5(b-2a) ol/0.5L＝10(b-2a) ol/L。

答案：D

點評：該題考查的是學生的化學計算能力，化學計算解題方法很多，本題可用元素守恒法，還可以用方程式計算等方法解題�；瘜W計算常常涉及一些方法技巧的問題，因此在平時練習時要熟練掌握根據化學化學方程式的計算以及計算技巧等。

11．己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的DH = -12.1 kJ/ol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的DH = -55.6 kJ/ol。則HCN在水溶液中電離的DH等于(    )

A．-67.7 kJ/ol                     B．-43.5 kJ/ol      

C．+43.5 kJ/ol                     D．+67.7 kJ/ol

解析：HCl(aq)與NaOH(aq)反應的DH = -55.6 kJ/ol，說明

H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(aq) DH = -55.6 kJ/ol，而HCN是弱酸，弱酸在水溶液中電離時要吸熱，其DH =55.6 kJ/ol－12.4 kJ/ol＝+43.5 kJ/ol。

答案：C

點評：該題考查的是中和熱的計算，也是一道考查學生理解能力的題。化學反應及其能量變化是高考中�？嫉闹�點，特別是反應熱的計算，蓋斯定律的應用等。

12．根據右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是(    ).

     A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)

     B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)

    C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)

     D.  2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)

解析：如圖原電池中，Cd為負極，其電極總反就式為Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)，B項研確；右圖原電池

中，Co為負極，其電極總反就式為2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)，D項正確。再由B、D兩式可得，氧化性為Ag+ ＞Co2+ ＞Cd2+，因此可得2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)，故C項也正確；氧化性為Ag+＞Cd2+，所以A項方程式的反應不能發生，A錯。

答案：A

點評：該題考查的是原電池的兩電極反應式以及原電池的總反應式，考查了氧化還原反應的有關規律，同時還考查了考生的變通能力和心理素質，能否適應陌生的情境下應用所學知識解決新的問題等，是一道考查能力的好題。

13．下表中評價合理的是(     ).

選項

   化學反應及其離子方程式

      評價

A

Fe3O4與稀硝酸反應:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2­+8H2O

      正確

B

向碳酸鎂中加入稀鹽酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O

錯誤，碳酸鎂不應該寫成離子形式

C

向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-==BaSO4?

      正確

D

FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：

2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2

錯誤，Fe2+與Br-的化學計量數之比應為1:2

解析：A項注意的是HNO3把+2價的鐵也氧化為+3價了，但HNO3應還原為NO氣體，故A項評價錯誤；B項的碳酸鎂為微溶物，寫離子方程式時應保持化學式；B項評價正確；C項的離子方程式錯誤，正確為2NH4＋ +SO42-+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+2NH3·H2O；D項的反應是正確的，故D項評價錯誤。

答案：B

點評：該題考查的是離子方程式的正誤判斷方法。離子方程式正誤判斷是個年年必考的題型，如A選項常見；B選項是個重現率很高的的經典題，C選項也是學生常見且重現率很高的的經典題；D選項也是經典題。該題屬于基礎題，因此化學復習要重視基礎、抓好基礎。

第Ⅱ卷

必考：二、非選擇題(共43分)

26．（14分）

    物質A～G有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到B和C。單質C可與E的濃溶液發生反應，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：B           、E           、G           ；

 (2)利用電解可提純C物質，在該電解反應中陽極物質是             ，陰極物質是           ，電解質溶液是           ；

 (3)反應②的化學方程式是                         。

 (4)將0.23 ol B和0.11 ol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 ol D，則反應的平衡常數K=            。若溫度不變，再加入0.50 ol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度            （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率            （填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數            （填“增大”、“不變”或“減小”）。

解析：（1）此題的G為題眼，因G為磚紅色沉淀，顯然是Cu2O，則F為銅的化合物，再結合“單質C可與E的濃溶液發生反應生成B和F”，而B與O2反應生成D，D溶于水生成E，，可得出B為SO2，D為SO3，E為H2SO4，C為Cu(由“A為某金屬礦的主要成分”的信息可以得到證實)，故F為CuSO4。

（2）該問考查的是銅的電解精煉的知識，在銅的電解精煉中，應用粗銅作陽極，精銅作陰極，CuSO4溶液為電解質溶液。

（3）反應②的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃) D CuSO4+SO2+2H2O。

（4）此問考查的是平衡常數的計算，是一道化學平衡的常規計算題。根據題給條件，經計算分別列出各物質的起始量、變化量和平衡量，可表示如下：

                           2SO2  +  O2    2SO3

起始濃度(ol/L)   0.23     0.11          0

濃度變化 (ol/L)  0.12     0.06         0.12

平衡濃度(ol/L)   0.11     0.05         0.12

故該反應的化學平衡常數K=(0.12 ol/L)2/[(0.11 ol/L)2·(0.05 ol/L)]= 23.8 L /ol。

若溫度不變，再加入0.50 ol O2后重新達到平衡，因為平衡要向右移動，所以SO2的平衡濃度要減小，即B的平衡濃度減小；氧氣的轉化率降低；根據勒夏特列原理，SO3的體積分數減小。

答案：(1)B.SO2   E.H2SO4   G.Cu2O   (2)粗銅  精銅  CuSO4溶液

    (3)Cu+2H2SO4(濃) D CuSO4+SO2+2H2O   (4) K=23.8 L /ol   減小   降低   減小

點評：該題為無機框圖推斷題，涉及到元素及其化合物的性質，同時又綜合考查了基本理論中的化學平衡部分，考查了化學平衡及其平衡常數的計算，影向化學平衡的因素及其平衡濃度、轉化率、體積分數的定性判斷等。該題主要考查了學生的計算能力、綜合分析和理解能力等。此題綜合性較強，難度中等偏高，區分度較好，是一道考查學生運用所學知識進行綜合分析的好題。

27．（15分） 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

    請到答F列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是              ，其中發生反應的化學方程式為                                                              ；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是           、           ，這些現象分別說明SO2具有的性質是          和          ；裝置B中發生反應的離子方程式為                                                                 ；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象                                                    ；

   （4）尾氣可采用             溶液吸收。

解析：(1)裝置A是實驗室制取SO2的發生裝置， A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發生反應的化學方程式為： Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2­+H2O

(2)A中反應生成的SO2在B中會使KnO4溶液由紫紅色變為無色，裝置B中發生反應的離子方程式為5SO2+2nO4-+2H2O==2SO42-+5n2++4H+，這說明SO2具有還原性；裝置C中生成硫單質，現象為無色溶液出現黃色渾濁，說明SO2又具有氧化性。

(3)SO2還具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但SO2的漂白是不穩定的，物質受熱會恢復原來的顏色，表現為可逆性。裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復紅色。

(4)尾氣為SO2酸性氣體，可用NaOH溶液吸收。

答案：(1)蒸餾燒瓶  Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2­+H2O

    (2)溶液由紫紅色變為無色，無色溶液出現黃色渾濁   還原性和氧化性

      5SO2+2nO4-+2H2O==2SO42-+5n2++4H+

    (3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復紅色

    (4)NaOH

點評：該題為綜合實驗題，主要考查的是SO2的性質及其實驗操作，是一個常規的實驗題，源于課本，主要考查了學生的分析能力、觀察能力及文字表述能力等。該題既具有基礎知識的考查，又具有能力提升的考查。

28．（14分）

    某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

  （1）上述實驗中發生反應的化學方程式有           ；

  （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是           ；

（3）實驗室中現有、、、等4中溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是             ；

  （4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有         （答兩種）；

  （5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

4ol/L  H2SO  4/L

   30

   V1

    V2

    V3

   V4

   V5

飽和CuSO4溶液  /L

    0

   0.5

    2.5

   5

   V6

   20

H2O   /L

   V7

   V8

   V9

   V10

   10

    0

①請完成此實驗設計，其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ；

②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈      色，實驗E中的金屬呈      色；

    ③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                 。

解析：(1) 上述實驗中發生反應的化學方程式有Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu和Zn+H2SO4==ZnSO4+H2­。

(2)由于生成了銅，因此已經構成了Zn—Cu原電池，這樣便加快了氫氣產生的速率。

(3)根據金屬活動性順序表，能與Zn發生置換反應的只有Ag2SO4。

 (4) 要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增大鋅粒的表面積等。

(5) ①因為生成相同體積的氣體，而金屬Zn是過量的，則4ol/L H2SO4的體積應相同，所以V1=V2=V3=V4=V5=30L。又由F可知，溶液的總體積為V5+20 = 30+20 =50 L，因此V6=50 L－10 L－30=10 L；V9=50 L－2.5 L－30 L =17.5 L。

②由于A中未加入飽和CuSO4溶液，則實驗A中的金屬呈灰黑色；而E中加入了10 L的飽和CuSO4溶液，與金屬Zn發生了反應生成了單質Cu并沉積在Zn的表面，故實驗E中的金屬呈暗紅色。

③當加入少量CuSO4溶液時，由于構成了Zn—Cu原電池，因而生成氫氣的速率會大大提高。當加入一定量的CuSO4后，生成的單質銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面，使得氫氣生成速率反而下降。

答案：(1)  Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu    Zn+H2SO4==ZnSO4+H2­

(2)CuSO4與Zn反應產生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產生的速率。

(3)Ag2SO4

(4)升高反應溫度，適當增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個)。

(5)①V1=30   V6=10   V9=17.5  ②灰黑色，暗紅色。 ③當加入一定量的CuSO4后，生成的單質銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面。

點評：該題為實驗基礎題，與電化學知識和影響化學反應速率的知識相關聯，具有一定的綜合性。第(1)～(4)問難度較小，第(5)難度較大，該題主要考查的是學生的分析能力、數據處理能力和綜合理解能力，區分度很好。

選考：37．[化學—選修物質結構與性質](15分)

     主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子最外層電子數是次外層的3倍，X，Y和Z分屬于不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物的熔點最高。請回答下列問題：

(1)W原子L層電子排布式為                     ， W3空間構形是             。

(2)X單質與水反應的主要化學方程式                            。

(3)化合物的化學式          ， 其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl。熔點較高的原因是                  。將一定是的化合物ZX負載在上可制得ZX/催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有              ，O-C-O的鍵角約              。

(4) X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X:Y:Z=            。

(5)含有元素Z的鹽的焰色反應為     色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是             

                                                                                      。

解析：

(1) W原子最外層電子數是次外層的3倍，說明W為O；在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物的熔點最高，可知化合物為gO，則Y為g；由此可得，W為第二周期的氧，Y為第三周期的鎂，又因為主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且X，Y和Z分屬于不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍，可得X為第二周期的氟，則Z為第四周期的鉀。W為O，所以W原子L層電子排布式為2s22p4；W3為O3，其空間構形是V形。

(2) X為F，故X單質與水反應的主要化學方程式是2F2+2H2O==4HF+O2。

(3) 化合物的化學式是gO， gO熔點較高的原因是晶格能大。

碳酸二甲酯分子的結構簡式為CH3O—CO—OCH3，其中羰基(—CO—)上的碳原子為平面構型，采用的是sp2雜化，而兩個甲基(—CH3)中的碳原子為四面體構型，采用sp3雜化。由于中心碳原子無孤對電子，根據價層電子對互斥理論推測，O-C-O的鍵角約為120°。

(4) X占有棱的中心，則X個數為12×1/4=3；Y位于頂角，則Y個數為8×1/8=1；Z位于體心位置，則Z個數為1，故該晶體的組成為X:Y:Z=3:1:1。

(5)Z為K，因此含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色。許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是激發態的電子從能量高的軌道躍遷到能量低的軌道時，以一定的波長(可見光區域)光的形式釋放能量。

答案：(1)2s22p4  V形   (2)2F2+2H2O==4HF+O2   (3)gO   晶格能大  sp3和sp2  120°   (4)3:1:1   (5)紫   激發態的電子從能量高的軌道躍遷到能量低的軌道時，以一定的波長(可見光區域)光的形式釋放能量。

點評：該題綜合性較強，難度較大，涉及了元素推斷、電子排布式、空間構形、有機物結構簡式的書寫、雜化類型、晶體計算、光譜等知識，覆蓋面較大。重點考查了學生的綜合分析能力、推斷能力、空間想象能力和信息遷移能力。

選考：38．[化學——選修有機化學基礎](15分)

PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應用。以下是某研究小組開發的生產PC的合成路線：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl4溶液褪色；

②B中有五種不同化學環境的氫；   

③C可與FeCl3溶液發生顯色反應：   

④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰。

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱是                    ；  

（2）B的結構簡式為                      ；   

（3）C與D反應生成E的化學方程式為                                  ；

（4）D有多種同分異構體，其中能發生銀鏡反應的是                        (寫出結構簡式)；   

（5）B的同分異構體中含有苯環的還有     種，其中在核磁共振氫譜中出現丙兩組峰，且峰面積之比為3∶1的是                      (寫出結構簡式)。

解析：(1)由已知信息，A分子式為C3H6，且A可使溴的CCl4溶液褪色，故A為丙烯，結構簡式為CH3CH=CH2。

(2)A與苯加成生成了B(C9H12)，B為正丙基苯或異丙基苯，又由于已知信息“B中有五種不同化學環境的氫”，可得B中異丙基苯  。

(3)由已知“C可與FeCl3溶液發生顯色反應”，而C的分子式為C6H6O，可得C為苯酚�！癉不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰”，D的分子式為C3H6O，說明D為丙酮。再由2C與D生成E，E與CO2生成PC，可得E的結構簡式為，則C與D反應生成E的化學方程式為：。

(4) D有多種同分異構體，其中能發生銀鏡反應的是丙醛CH3CH2CHO。

(5) B的同分異構體中含有苯環的還有7種：

   其中在核磁共振氫譜中出現丙兩組峰，且峰面積之比為3∶1的是 。

答案：(1)丙烯   (2)      (3)

   (4)CH3CH2CHO    (5)7   

點評：該題為有機物的轉化關系推斷題，考查的是依然是主干知識，難度不大，主要考查學生的分析推理能力和信息遷移能力。

參考答案：

7.C  8.B   9.D   10.D   11.C    12.A   13.B

26.(1)B.SO2   E.H2SO4   G.Cu2O   (2)粗銅  精銅  CuSO4溶液

   (3)Cu+2H2SO4(濃) D CuSO4+SO2+2H2O

   (4)k=23.8ol/L  減小   降低   減小

27．(1)蒸餾燒瓶  Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2­+H2O

    (2)溶液由紫紅色變為無色，無色溶液出現黃色渾濁   還原性和氧化性

      5SO2+2nO4-+2H2O==2SO42-+5n2++4H+

    (3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復紅色

    (4)NaOH

28. (1)  Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu    Zn+H2SO4==ZnSO4+H2­

   (2)CuSO4與Zn反應產生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產生的速率

   (3)Ag2SO4

   (4)升高反應溫度，適當增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個)

   (5)①V1=30   V6=10   V9=17.5      ②灰黑色，暗紅色

      ③當加入一定量的CuSO4后，生成的單質銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面

選考：37．(1)2s22p4  V形   (2)2F2+2H2O==4HF+O2

    (3)gO   晶格能大  sp3和sp2  120°   (4)3:1:1

    (5)紫   激發態的電子從能量高的軌道躍遷到能量低的軌道時，以一定的波長(可見光區域)光的形式釋放能量

選考：38．(1)丙烯   (2)            (3)

(4)CH3CH2CHO    (5)7