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試卷說明：

安徽省濉溪縣2014屆高三第三次月考化學試卷題號一二總分得分本試卷分I卷（選擇題）和II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，時間100分鐘。可能用到的相對原子質量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Fe：56 Cu：64 C：12 第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）1．化學在生產和日常生活中有著重要的作用。下列說法中不正確的是A．工業上常用電解熔融的MgCl2制得金屬鎂B．在海輪外殼上嵌入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C．世界各國流通的貨幣材質一般都是合金，合金中只含有金屬元素D．工業上用石灰對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，并能回收得到石膏2．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A．反應物的總能量一定高于生成物的總能量B．鋁與氧化鐵反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應C．化學反應中發生能量變化的根本原因是化學鍵的斷裂與形成D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)　　2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同試題分析：A、吸熱反應中反應物的總能量低于生成物的，錯誤；B、鋁與氧化鐵反應為放熱反應，錯誤；D、反應熱只與參與反應的物質的始態和終態有關，與條件無關，錯誤。3．下列有關金屬及其化合物的說法正確的是A．NaHCO3的熱穩定性大于Na2CO3B．FeCl3溶液能與銅反應，故可用于蝕刻印刷線路版C．Mg和Fe在一定條件下與水反應都生成氫氣和對應的堿D．由于鋁在空氣中不會銹蝕，故鋁制品的使用壽命都很長4．下列變化中不可能通過實驗直接一步完成的是A．Al→Al[(OH)4]－ B．Cu→CuSO4C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NH3→HNO3 5．某種能與稀鹽酸反應放出H2的金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則此金屬可能是A．Mg B．Fe C．Al D．Cu6．有W、X、Y、Z四種物質，其中兩種為單質，兩種為化合物，且能發生反應：W+X→Y+Z，則Z不可能是A．F2 B．Si C．MgO D．Al2O3 試題分析：此反應為置換反應，故Z不可能為F2。7．下列有關說法正確的是 A．常溫下可用鋁制容器存放濃硝酸、濃硫酸、燒堿溶液 B．鎂條在空氣中燃燒時生成固體產物只有2種C．合金既屬于金屬材料，又屬于復合材料 D．可用稀硝酸除去銀鏡反應后試管內壁析出的銀8．設NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法中正確的是A．0.5mol?L－1 Fe2(SO4)3溶液中含有SO42－數為1.5NAB．7.8g Na2O2溶于水后，所得溶液中含有O22－數為NAC．標準狀況下，22.4LCl2與足量的鐵粉反應，轉移的電子數為3NAD．常溫常壓下，7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA9．用如圖所示的裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是試題分析：B、常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，得不到SO2，錯誤；C、氨氣應用向下排空氣法收集，錯誤D、MnO2與濃鹽酸需加熱才能反應，錯誤。10．下列褪色過程不是因為發生氧化還原反應而褪色的是A．將氯水滴入到干燥的紅布條上，紅色布條褪色B．將SO2氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色C．將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色D．向含有I2的淀粉溶液中加入KOH溶液，藍色褪去11．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Ag++Br－ AgBr↓B．可用碳酸鈉溶液洗滌油污：CO32－+H2O HCO3－+OH－C．用惰性電極電解飽和KCl溶液：2H++2Cl－H2↑+Cl2↑D．FeSO4溶液與雙氧水、稀硫酸混合：2Fe2++H2O2+2H+　　2Fe3++2H2O試題分析：A、溴乙烷中溴為原子不是離子，不能用硝酸銀檢驗，錯誤；B．可用碳酸鈉溶液洗滌油污：CO32－+H2O HCO3－+OH－，錯誤。C、用惰性電極電解飽和KCl溶液：反應為：2H2O+2Cl－H2↑+Cl2↑＋2OH－,錯誤。12．取少量無機鹽溶液試樣，對其中的離子進行檢驗，下列判斷正確的是 A．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定含CO32－ B．加入KSCN溶液，無明顯現象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變為血紅色，則試樣中一定含Fe2+ C．加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸酸化，沉淀不溶解，則試樣中一定含SO42－ D．在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，則試樣中一定含鈉元素，一定不含鉀元素13．據國外媒體報道，iPhone5在電池方面有所改進，它將配備NEC自主研發的ORB超薄有機游離基電池，單次充電僅需30秒。該電池的一極為一種有機高分子的游離基（用R表示）和石墨粉及粘結劑的復合物，另一極是鋰，分隔材料為某種聚烯烴，電解質為LiPF6溶解于某種有機碳酸酯溶劑中，高分子游離基在空氣中十分穩定，在電池充電時被氧化成陽離子，而電池放電時又被還原成游離基。下列有關說法不正確的是 A．放電時，該電池是將化學能轉化為電能B．放電時，負極發生的反應是Li?e－　　Li+C．充電時，Rx+ 由陰極向陽極移動D．充電時，陽極發生的反應是R?xe－　　Rx+試題分析：C、電解過程中陽離子向陰極移動，錯誤。14．將11.2g鎂?銅合金完全溶于足量的稀硝酸中，充分反應后，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀。反應過程中產生NO的體積（標準狀況下）為A．4.48L B．6.72L C．11.2L D．13.44L第II卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題（本題共6小題，共58分）15．（7分）⑴ 銅是人類最早使用的金屬之一，以下是冶煉銅的一個反應：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2該反應中被氧化的元素是，若反應中轉移1mol電子，得到Cu mol。 ⑵ 下列兩種方法均可以制備CuSO4。方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4　　CuSO4+H2O方法二：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O① 假如某工廠欲生產CuSO4，請選擇一種方法，并說明理由：。② 有同學認為，生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量相同，因為反應都是銅轉變為CuSO4，你認為上述說法（填“正確”或“不正確”），原因是。【答案】（7分）⑴S（或硫）(1分) 1 (1分) ⑵① 方法一(1分)，硫酸原料利用率高，對環境污染小(1分) ② 不正確 (1分) 反應物與產物不完全相同，故反應的熱效應不同，消耗的能量也不同(2分) 16．（10分）⑴ 在298K時，1mol C2H6 在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態水，放出熱量1558.3kJ。寫出該反應的熱化學方程式。 ⑵ 利用該反應設計一個燃料電池：用KOH溶液作電解質溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應為極（填“正”或“負”），該電極上發生的電極反應式為。⑶ 在右圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為。如果起始時盛有1L pH=5的CuSO4溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變為1，此時可觀察到的現象是。若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（填物質名稱），其質量約為。 ⑷ 將普通碳鋼釘放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段時間。預期的實驗現象是。⑸ 為了進一步探究碳鋼釘在該消毒液（NaClO）中的腐蝕原理，某同學設計了如右圖所示實驗裝置，寫出碳（C）極上發生的電極反應式。【答案】（共10分，除第⑴問2分外，其余每空1分）⑴ 2C2H6(g)+7O2(g)　　4CO2(g)+6H2O(l) △H＝?3116.6 kJ?mol－1(2分)⑵ 負 C2H6+18OH-?14e－2CO32－+12H2O ⑶ 4OH－?4e－　　2H2O+O2↑（2H2O?4e－O2↑+4H+）石墨電極表面有氣泡產生，鐵電極上附著一層紅色物質，溶液顏色變淺氧化銅（或碳酸銅） 4g（或6.2g） ⑷ 鋼釘表面有紅褐色物質生成 ⑸ ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－17．（10分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及其化合物有著各自的性質。 ⑴ 現配制100mL 0.01mol?L－1 FeCl3溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要，配制過程中除需用FeCl3固體、蒸餾水外，還需要的試劑有。將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該反應的離子方程式為，此液體具有的性質是（填字母）。 a．光束通過該液體時形成光亮的“通路” b．向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產生 c．將該液體進行過濾，可得到紅褐色固體 d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成 ⑵ 在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃Fe3O4粉末和鋁粉的均勻混合物，使其充分反應。 ① 向充分反應后的剩余固體中加入足量的NaOH溶液，有大量氣泡產生，所得剩余固體中除鐵外還含有的固體物質是（填化學式）。② 已知：3Fe(s)+2O2(g)　　Fe3O4(s) △H＝?1118 kJ?mol－1 2Al(s)+O2(g)　 Al2O3(s) △H＝?1675.7 kJ?mol－1則鋁與Fe3O4發生反應生成鐵和Al2O3的熱化學方程式為。 18．（11分）某學校化學興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），其實驗方【解析版】安徽省濉溪縣2014屆高三上學期第三次月考化學試題
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【解析版】安徽省濉溪縣2014屆高三上學期第三次月考化學試題

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