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試卷說明：

2014屆鎮江市高三期末考試化學試卷注意事項：1．本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共120分。考試時間100分鐘。2．請把答案寫在答題卡的指定欄目內。可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag -108 Ba-137第I卷選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學與、環境密切相關。下列有關說法中的是A．地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂B．將廢棄的電池、金屬、紙制品等垃圾分類回收C．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子D．2．下列有關化學用語表示正確的是A．鉀原子結構示意圖：間羥基苯甲酸的結構簡式：C．CO2的比例模型：D．的電子式：3．常溫下，下列溶液中各組離子大量共存的是A．B．－1.0 mol?L－1溶液：、－、－、－C．含有0.1 mol?L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、C6H5O－D．＝0.1 mol?L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO34．不A．B．C．D．常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸5．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是圖1 圖2 圖3 圖4A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B．用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)2C．裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體體積D．裝置可用于實驗室制取乙酸乙酯6．下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現圖示變化的是物質編號物質轉化關系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeC13FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②④7．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數為0.5NA B．4.2 g丙烯中所含的共用電子對總數為0.6NAC．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉移電子數目為 0.2 NAD．在高溫、高壓、催化劑的條件下，28gN2和6gH2充分反應，生成NH3的分子數為2NA8．下列離子方程式正確的是A．HCO3－水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO3－C．D．新制氫氧化銅和乙醛反應CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－ CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O9．瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，有關說法正確的是A．電池工作時，Na＋向負極移動B．電子由電極2經外電路流向電極1C．電池總反應為：4NH3+3O22N2+6H2OD．電極2發生的電極反應為：O2+ 4H + + 4e－2H2O10．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強下列說法正確的是A．對應簡單離子半徑：X＞W B．對應氣態氫化物的穩定性Y＞Z C．化合物XZW D．Y的氧化物能與ZX的最高價氧化物對應的水化物反應不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．下列有關說法正確的是．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時溶液中所有離子濃度都減小．C．．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時N2，正反應逆反應速率12．下列有關說法正確的是A．B．C．D．13．下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42—B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液。再向上層溶液中滴加溴水實驗現象1：上層溶液不變紅，下層溶液紫紅色實驗現象2：上層溶液變紅氧化性：Br2＞Fe3+＞I2C取置的粉末，向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體變質BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸有氣體生成Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)14．常溫下，有氨水、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液NaHCO3溶液物質的量濃度均為0.1molL?1，下列說法正確的是A．．c(NH4＋)＜c(NH3?H2O)C．0.1mol?L?1鹽酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②D．2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)c(CO32?)15．一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發生反2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H＝?196kJ?moL?1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：反應時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說法不正確的是A．反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0.mol?L?1 min?1B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正) v (逆)C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4kJ的熱量D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%第Ⅱ卷（非選擇題 80分）16．建筑工業防凍已知：常溫下，溶液中的Fe3+、+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，，9.7。 ▲ 。 ▲ 。 ▲ 。 ▲ 。 ▲ ，若pH過大，則可能發生副反應的離子方程式： ▲ 。17．某芳香烴X（相對分子質量為92）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子。已知：（苯胺，易被氧化）（1）X的結構簡式 ▲ ，反應⑤的類型 ▲ 。▲ 。（）反應②③兩步能否互換 ▲ ，（填“能”或“不能”）理由是 ▲ 。（）反應④的化學方程式是 ▲ 。（）寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構體的結構簡式： ▲ 。能發生銀鏡反應③1mol該物質最多能與3mol（）根據已有知識并結合相關信息，寫出以A為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)合成路線流程圖示例如 ▲ 。18．（1分）從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發最后得到產物中含光鹵石(xKClyMgCl2?zH2O)，它是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：準確稱取5.550g樣品溶于水，配成100mL溶液。將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580g。在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g。（1）步驟中檢驗白色固體已洗凈的方法是 ▲ 。（2）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp6.4×l0?12，當溶液中c(Mg2+)1.0×10?5mol?L?1可視為沉淀完全，則溫度下應保持溶液中cOH－ ▲ mol?L?1。（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。．14分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉，可用于照相業作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室可通過如下反應制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。圖5 圖6（1）用圖5所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是 ▲ 。H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na2S2O3生成外，還有 ▲ （填化學式）雜質生成。（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3?5H2O的質量分數，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。①利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液。寫出配制時所發生反應的離子方程式： ▲ 。②準確稱取一定質量的Na2S2O3?5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加 ▲ 作指示劑，滴定終點的現象是 ▲ 。Na2S2O3?5H2O的質量分數會 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖6所示的裝置可將工業級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純步驟依次為：①將已稱量好的工業Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；②按圖6所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；④趁熱過濾；⑤ ▲ ；⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S?9H2O晶體。20．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJmol－1(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJmol－1寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式 ▲ 。K＝ ▲ 。洗滌含SO的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是 ▲ 。(OH)2 b．Na2CO3 d．NaHSO3（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用(NH4)2CO3，反應為：(NH4)2CO3(aq)＋H(l)＋CO(g)＝2NH4HCO3(aq) ΔH3為研究溫度對(NH)2CO3捕獲CO效率的影響，在某溫度下，將一定量的(NH)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO氣體用氮氣作為稀釋劑，在時刻，測得容器中CO氣體的濃度。然后分別在溫度為、T、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO氣體濃度，①ΔH3 ▲ 0(填“＝”或)。在T～T溫度區間，容器內CO氣體濃度變化趨勢原因是▲ 。（3）催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則反應離子方程式為 ▲ 。電化學降解NO的原理如圖電源正極為 ▲ （選填填A”或B”），陰極反應式為 ▲ 。21．（12）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流程進行一系列反應來制備無水AlCl3。（1）Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達到江蘇省鎮江市2014屆高三上學期期末考試化學試題
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江蘇省鎮江市2014屆高三上學期期末考試化學試題

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