江蘇省海門市三廠中學2012屆高三化學二輪復習動車系列
專列八 基礎實驗與實際應用
【高考回顧】
[《2012年江蘇高考考試說明》樣題第四題、第五題、第二十二題]
4.以下實驗或操作不能達到目的的是 [同11考綱，08江蘇卷第9題]
A.用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳
B.準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000L濃度為0.01000 ol•L－1的溶液
C.為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾
D.用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現象
【解析】該題從物質的鑒別、溶液的配制、物質的提純、膠體的丁達爾現象四個角度考查學生對化學實驗的基礎知識和基本技能的掌握程度，引導學生關注實驗方案的可行性，考查學生運用化學實驗方法解決實際問題的能力。 【掌握理解，中等難度】
5.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是 [11江蘇卷第13題]
A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體
B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋
C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚
D.已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
【解析】該題從膠體的制備、離子的檢驗、物質的提純和物質性質的探究等角度考查學生對化學實驗的基礎知識和基本原理的掌握和應用能力，引導中學化學教學關注培養學生的實驗方案設計能力、實驗原理的理解能力和運用化學實驗方法解決實際問題的能力。
【掌握理解，中等難度】
22.高氯酸銨（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取
[11江蘇卷第19題]
NaCl04(aq)＋NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)＋NaCl(aq)
(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是 。
(2)反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質量分數分
別為0.30和0.l5（相關物質的溶解度曲線右圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)
干燥。
(3)樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如下圖所示(加熱和儀器固定裝代已略去)，實驗步驟如下：
步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
步驟2：準確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150L水溶解。
步驟3：準確量取40.00L約0.1ol•L－1H2SO4 溶解于錐形瓶中。
步驟4：經滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20L3ol•L－1NaOH 溶液。
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100L溶液。
步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c ol•L－1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V1L
步驟8.將實驗步驟1－7重復2次
①步驟3中，準確量取40.00l H2SO4 溶液的玻璃儀器是 。
②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是 （填寫步驟號）。
③為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補充的實驗是
。
【解析】該題是以“復合火箭推進劑的一種成分NH4ClO4的制備和含量測定”為載體而設計的實驗綜合題，從化學試劑和實驗儀器的選用、實驗方案的設計、實驗關鍵步驟的理解以及實驗方案的完善等方面，考查學生對化學實驗操作技能的熟練程度、實驗原理的理解和應用程度、實驗方案的設計和評價能力，特別考查了學生在化學實驗背景下發現和解決問題的能力和根據圖表信息形成結論的能力。試題從物質的制備到含量測定都選用學生熟悉的實驗室方法，意在引導中學化學重視實驗教學，重視培養學生的化學實驗能力，充分發揮化學實驗在中學化學學習中的作用。
【參考答案】
(1)氨氣與濃鹽酸反應放出熱量 (2)蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，冰水洗滌
(3)①酸式滴定管 ②1，5，6
③用NaOH標準溶液標定H2SO4溶液的濃度（或不加高氯酸銨樣品，保持其他條件相同，進行蒸餾和滴定實驗）。
【綜合應用，較難】
1.(08江蘇.6)下列裝置或操作能達到實驗目的的是
2.(09江蘇.6)下列有關實驗操作的敘述正確的是：
A.實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯
B.用50L酸式滴定管可準確量取25.00LKnO4 溶液
C.用量筒量取5.00L1.00ol•L－1 鹽酸于50L容量瓶中，
加水稀釋至刻度，可配制0.100ol•L－1鹽酸
D.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出
3.(09江蘇.9)下列化學實驗事實及其解釋都正確的是：
A.向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘
B.向SO2 水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO4 難溶于鹽酸
C.向0.1ol•L－1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KnO4 溶液，KnO4 溶液褪色，說明Fe2＋具有氧化性
D.向2.0L濃度均為0.1ol•L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01ol•L－1 AgNO3 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
4.(10江蘇.7)下列有關實驗原理或操作正確的是
A.選擇合適的試劑，用前圖所示裝置可分別制取少量CO2、NO 和O2
B.制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
C.洗滌沉淀時(見后圖)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
D.用廣泛pH試紙測得0.1ol/L NH4Cl溶液的pH=5.2
5.(10江蘇.10)下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項實驗操作實驗目的或結論
A某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3
B向含有少量FeCl3的gCl2溶液中加入足量g(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾除去gCl2溶液中少量FeCl3
C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生說明常溫下
Ksp(BaCO3) ＜Ksp(BaSO4)
DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性KnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯
6.(11江蘇.7)下列有關實驗原理或實驗操作正確的是
A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH
B.用量筒量取20L0.5000ol•L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80L，配制成0.1000ol•L－1H2SO4溶液
C.實驗室用右后圖所示裝置制取少量氨氣
D.實驗室用右前圖所示裝置除去Cl2中的少量HCl
7.(09江蘇.15•10分)醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣(含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜質)生產醫藥級二水合氯化鈣(CaCl2•2H2O的質量分數為97.0%～103.0%)的主要流程如下：
(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、
Fe3＋。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是 。
(2)酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2 轉化為CaCl2；②防止Ca2＋在蒸發時水解；③ 。
(3)測定樣品中Cl－含量的方法是：
a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250L容量瓶中定容；
b.量取25.00L待測液于錐形瓶中；
c.用0.05000ol•L－1 AgNO3 溶液滴定至終點，消耗AgNO3 溶液體積的平均值為20.39L。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有： 。
②計算上述樣品中CaCl2•2H2O的質量分數為： 。
③若用上述方法測定的樣品中CaCl2•2H2O的質量分數偏高(測定過程中產生的誤差可
忽略)，其可能原因有： ； 。
�？贾R點總結：
【重點突破】
1.實驗室常用儀器的使用方法和主要用途，掌握化學實驗的基本操作。
2.能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。
3.掌握一定溶質質量分數、物質的量濃度的溶液配制方法(江蘇高考近四年考了三次)。初步掌握測定溶液pH的方法(江蘇高考近四年考了二次)。
4.掌握常見離子(Cl－、SO42－、CO32－、Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋)的檢驗方法，能對常見的物質組成進行檢驗和分析。掌握常見氣體(氨氣和氯氣)和一些簡單化合物的制備原理和方法。
5.熟悉過濾、蒸發、萃取、蒸餾等物質分離、提純的常用方法，能對常見的物質進行分離和提純。初步掌握中和滴定的原理和方法。
6.能繪制和識別簡單的實驗儀器裝置圖，能對實驗數據進行初步分析或處理，并得出合理結論。能綜合運用化學實驗原理和方法，設計實驗方案解決簡單的化學問題，能對實驗方案、實驗過程和實驗結果進行分析和評價。具備新情境中運用化學實驗原理和方法發現問題、解決問題和根據圖表信息形成結論的能力。
【比照訓練】(1～10題為單項；11～15題為多項)
1.從海 帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是
A.將海帶灼燒成灰 B.過濾得含I－溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分離碘并回收苯
2.利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是
A.裝置①測定化學反應速率 B.裝置②制取并吸收HCl
C.裝置③量取8.5L的稀硫酸 D.裝置④模擬鐵的腐蝕
3.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是
A.各放一張質量相同的濾紙于天平的兩
托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量
B.欲除去CO2中少量的SO2，將混合氣
通入飽和碳酸鈉溶液
C.實驗室用右前圖所示裝置制取少量氨氣
D.實驗室用右后圖所示裝置檢驗火柴頭燃燒產生的SO2
4.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是
A.加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋
D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
5.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是
A.將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，該無機酸一定為鹽酸
B.在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液
C.向KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去，說明SO2具有還原性
D.加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定是CO32－或SO32－
6.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是
①殘留在試管內壁上的碘，用酒精洗滌
②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌
③做銀鏡反應后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌
④沾附在試管內壁上的油脂，用熱堿液洗滌
A.①③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③④
7.下列化學實驗事實及其結論都正確的是
A.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
B.將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HClO酸性比H2SO4 強
C.FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于Cu
D.將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍后變白，說明氯水具有漂白性
8.下列實驗能達到預期效果的是
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將氯氣的制備和性質實驗聯合進行以減少對空氣的污染
③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子
⑤用溴水檢驗汽油中含有不飽和烴
A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤
9.下列事實能用同一原理解釋的是
A .蘸取燒堿和純堿溶液分別放在無色火焰上灼燒，都產生黃色火焰
B.向氯化鋇溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都產生白色沉淀
C.向蛋白質溶液中加入飽和醋酸鈉或醋酸鉛溶液，都產生白色沉淀
D.將二氧化硅分別加入到氫氧化鈉溶液或氫氟酸中，固體都溶解
10.下列常見實驗現象或表述正確的是
A.已知反應2NO2(g) N2O4(g) △H＜0，將裝有NO2與N2O4混合氣體的兩個玻璃球分別浸入熱水和冷水中，則浸入熱水的玻璃球里氣體的顏色較淺
B.將Fe(NO3)2溶液加熱蒸發至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
C.用惰性電極電解足量CuSO4溶液的過程中，溶液的顏色逐漸變淺，pH逐漸增大
D.AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末， 平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
11.進行下列實驗，由實驗現象得出的結論錯誤的是
選項操作及現象溶液可能是
A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至70℃，溶液變澄清。C6H5ONa溶液
B通入CO2，溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液
12.下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。正確的一組為
序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法
①KNO3溶液KOH加入足量HCl溶液后，加熱溶液
②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾
③H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，
再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發、結晶
A.①②③④ B.③④ C.②③④ D.①②③
13.除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是
A.HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾
B.CO2(SO2)，酸性KnO4溶液、濃硫酸，洗氣
C.KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶
D.C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾
14.除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是
物質雜質試劑提純方法
ABaSO4BaCO3稀鹽酸溶解、過濾、洗滌
BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣
C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液
D蛋白質蔗糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過濾、洗滌
15.根據下列實驗現象，所得結論正確的是
A B C D
實驗現象結論
A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞Cu
B左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C白色固體先變為淡黃色，后變為黑色溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si
非選擇題：
16.聚合氯化鋁晶體[A12(OH)nCl6-n。•H2O]是介于AlCl3和Al(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業的廢渣—鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產工藝流程如下：
(1)反應中副產品E是 (用化學式表示)；
(2)升高pH至4.0～4.5的目的是 ；
(3)生產過程中可循環使用的物質是 (用化學式表示)；
(4)為使得到的晶體較純凈，生產過程中使pH升高的c物質可選用 (填編號)；
a．NaOH b．Al c．氨水 d．A12O3 e．NaAlO2
(5)為測定[A12(OH)nCl6-n。•H2O]中的n值，進行如下實驗：
①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質量不再變化時，得到bg固體。此過程可能用到的 下列儀器有 ；a.蒸發皿 b.坩堝 c.研缽 d.試管
②另取a g晶體，進行如下操作：用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→操作c
→烘干→稱量為c g固體。
試劑A為 ，操作C為 、 (填操作名稱)。
n= (用含a、b、c的代數式表示)。
17.空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：
(1)溴在周期表中位于第_________周期，________族。
(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，為什么？ 。
(3)步驟④的離子方程式：________________________________________ 。
(4)步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80－900C。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因:___________________________________________ 。
(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離，實驗室可用(填儀器名稱)____________，分離時液溴從分離器的________(填“上口”或“下口”)排出。
(6)為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”等過程： 。
江蘇省海門市三廠中學2012屆高三化學二輪復習動車系列
專列八 基礎實驗與實際應用
參考答案及評分標準
【高考回顧】
樣題45
選項BCC
題號123456
選項CBADBBD
9.(本題10分)
(1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明Fe(OH)3 沉淀完全
(2)防止溶液吸收空氣中的CO2
(3)①酸式滴定管 ②99.9% ③樣品中存在少量的NaCl，少量CaCl2•2H2O失水
【比照訓練】
題號12345678
選項DDDCCCAC
題號9101112131415
選項ABBCAADAC
非選擇題：
16.(1)H2
(2)促進AlCl3水解，使晶體析出
(3)HCl
(4)bd
(5)①bc
②硝酸，過濾、洗滌
17.(1)4 VIIA；
(2)酸化可防止Cl2 、Br2與水反應；
(3)Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－；
(4)溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水增加； 溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。
(5)分液漏斗 下口；
(6)氯化后的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產品成本高。
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/gaosan/36066.html
相關閱讀：2010年全國高考寧夏卷理科綜合能力測試(化學部分)解析