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第I卷

可能用到的相對原子質量（原子量）： H  1   C  12    O  16   P  31   Cl  35.5

6．（6分）下列判斷錯誤的是(    ).

A．熔點：Si3N4＞NaCl＞SiI4         B．沸點：NH3＞PH3＞AsH3

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4     D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

解析：A選項考查不同類型晶體的熔沸點高低，一般來說：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以A選項正確；B選項錯誤，因為NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結構相似的分子相對分子質量越大，其分子間作用力越大，熔沸點越高故應該為：NH3＞AsH3＞PH3；C選項正確，一般元素非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；D選項正確，一般元素金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強。

答案：B

點評：該題考查的是基本概念：晶體熔沸點高低判斷，氫鍵與范德華力對物質的物性的影響，金屬性、非金屬性的強弱判斷方法以及具體應用，該題屬于基礎題。本題還可以拓展：考同種類型晶體熔沸點高低的判斷，如同為原子晶體或同為離子晶體等。

7．（6分）下列敘述正確的是(    ).

A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O3

B．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

C．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+ 還原成Cu

解析：A選項錯誤，因為Li在空氣中燃燒只能生成Li2­­O；B選項正確，強酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反應為：CO2 + H2O + Ca(ClO)2 === CaCO3↓ + 2HClO；C項錯誤，因為酸性：HCl＞H2SO3，所以通入后無BaSO3沉淀，因為BaSO3 + 2HCl === BaCl2 + H2O + SO2↑；D錯誤，溶液中該反應難以發生，先發生：

2NH3 + 2H2O + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4反應,接著發生Cu(OH)2CuO + H2O反應，在溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是在干燥的固態條件下進行。

答案：B

點評：該題考查的是無機元素及其化合物的性質：如堿金屬，氯、碳、硫、氮等元素及其化合物的性質等。A、B、C選項直接取材于高一教材，D選項直接取材于高二第一章氮族。因此化學復習要以本為本，本題四個選項就直接取材于課本，屬于基礎題，再次驗證考前要回歸課本，重視基礎。

8．（6分）能正確表示下列反應的離子方程式是(    ).

A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸： Fe3O4 + 8H+ === 3Fe3+ + 4H2O

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： Fe2+ + 4H+ + NO3－=== Fe3+ + 2H2O + NO↑

D．將銅屑加入Fe3+ 溶液中：2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+

解析：A選項錯誤，不符合客觀實際，反應后只能產生Fe2+ 和H2；B選項錯誤，電荷不守恒，Fe3O4中Fe有兩種價態，正確應該為：Fe3O4 + 8H+ === 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O；C選項錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3Fe2+  + NO3－＋4H+ === 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O； D選項正確，符合3個守恒。

答案：D

點評：該題考查的是離子方程式的正誤判斷方法：離子方程式正誤判斷是個年年必考的題型，如A選項這是個重現率很高的的經典題；B選項也常見，但一般不是用鹽酸而是用氫碘酸，C選項也是學生常見且重現率很高的的經典題；D選項直接取材于課本第二冊，該題屬于基礎題，因此化學復習要重視基礎、抓好基礎。

9．（6分）下列敘述正確的是(    ).

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7

C．1.0×10－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol/L鹽酸的pH＝8.0

D．若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11

解析：A選項是稀醋酸溶液稀釋，c(H+)減小，pH增大，b＞a，故A選項錯誤；B選項酚酞的變色范圍是pH在8.0～10.0（無色→紅色）之間，現在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7～8之間，故B選項錯誤；C選項常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7，故C選項錯誤；D選項，直接代入計算可得是正確的，也可以設強酸pH＝a，體積為V1；強堿的pH＝b，體積為V2，則有

10－a·V1 ＝ 10－(14－b)·V2 → V1/V2＝10(a + b－14)，由于已知

V1/V2＝10－2，又知a＝1，所以b＝11，故D選項正確。

答案：D

點評：該題考查的是弱電解質的稀釋、指示劑的變色范圍、強酸的無限稀釋以及強酸與強堿的混合pH的計算等基本概念。

10．（6分）下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏染料（S）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發生的反應為：(    ).

 

 

 

 

 

 

 

 

TiO2/S       TiO2/S*（激發態）

TiO2/S*  →    TiO2/S+  + e－

I3－ + 2e－→     3I－                                              

2TiO2/S+  + 3I－→     2TiO2/S + I3－

下列關于該電池敘述錯誤的是：(    ).

A．電池工作時，I－離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電

B．電池工作時，是將太陽能轉化為電能

C．電池的電解質溶液中I－和I3－的濃度不會減少

D．電池中鍍鉑導電玻璃為正極

解析：A選項錯誤，從示意圖可看在外電路中電子由負極流向正極，也即鍍鉑電極做正極，發生還原反應：I3－+ 2e－ ＝ 3I－；B選項正確，這是個太陽能電池，從裝置示意圖可看出是個原電池，最終是將光能轉化為化學能，因為把上面四個反應加起來可知，化學物質并沒有減少；C正確，此太陽能電池中總的反應一部分實質就是：I3－       3I－的轉化（還有I2  + I－ I3－），另一部分就是光敏有機物由激發態與基態的相互轉化，所有化學物質最終均不被損耗；D選項正確，見A選項的解析。

答案：A

點評：該題考查的是新型原電池、原電池的兩電極反應式、電子流向與電流流向、太陽能電池的工作原理以及原電池的總反應式等，同時還考查了考生的變通能力和心理素質，能否適應陌生的情境下應用所學知識解決新的問題等等，是一道考查能力的好題。

11．（6分）下圖表示4－溴環己烯所發生的4個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是(    ).

 

 

 

 

 

 

       

    A．①②             B．②③                C．③④                D．①④

解析：發生四個反應得到的產物如下圖所示，顯然Y、Z中只含一種官能團。故選③④組合。

 

 

 

 

 

 

答案：C

點評：該題考查的是烯烴的化學性質：如雙鍵能被氧化劑氧化、能與H2O加成、能與HX加成，以及鹵代烴的化學性質：鹵代烴的水解與消去的條件及產物；因此掌握常見的官能團的化學性質是學好有機化學的關鍵。

12．（6分）一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣（標準狀況），則產物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于(   ).

A．3 : 1           B．5 : 3            C．2 : 3              D．1 : 2

解析：設n (PCl3) ＝ X mol, n (PCl5) ＝ Y mol，由P元素守恒得：

X + Y ＝ 0.25 g/31g·mol－1 ≈ 0.008 mol……①；由Cl元素守恒有

3X + 5Y ＝ (0.314 L/22.4L·mol－1)×2 ≈0.028 mol……②，聯立方程可解得：X ＝ 0.006,Y ＝ 0.002，故選A

答案：A

點評：該題考查的是學生的化學計算能力，化學計算解題方法很多，本題可用元素守恒列方程法，還可以用十字交叉法，平均值法、得失電子守恒等多種方法解題，化學計算涉及一些方法技巧的問題，以及過量問題等，因此在平時練習時要熟練掌握根據化學化學方程式的計算以及計算技巧等。

13．（6分）下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是(   ).

A．最小的環上，有3個Si原子和3個O原子

B．最小的環上，Si和O原子數之比為1 : 2

C．最小的環上，有6個Si原子和6個O原子

D．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角

解析：二氧化硅是原子晶體，結構為空間網狀，存在硅氧四面體結構，硅處于中心，氧處于4個頂角，在SiO2晶體中，每6個Si和6個O形成一個12元環（最小環），所以C選項正確，A、B、D選項均錯誤。

答案：C

點評：該題考查的是考生的空間想象能力和信息遷移能力，實際上第三冊課本第一單元里面有SiO2晶體網狀結構結構示意圖。再次說明了化學學習要重視課課本，以本為本。

 

第Ⅱ卷

27.（15分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：

②_______________；③_______________；

（2）實驗②平衡時B的轉化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為___________；

（3）該反應的△H_________0，判斷其理由是__________________________________；

（4）該反應進行到4.0 min時的平均反應速度率：

實驗②：VB＝__________________；實驗③：VC =__________________。

解析：（1）②使用了（正）催化劑；理由：因為從圖像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態相同，而②比①所需要的時間短，顯然反應速率加快了，故由影響反應速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；③升高溫度；理由：因為該反應是在溶液中進行的反應，所以不可能是改變壓強引起速率的改變，又由于各物質起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應速率，再由于③和①相比達平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應速率的

（2）不妨令溶液為1 L，則②中達平衡時A轉化了0.04 mol，由反應計量數可知B轉化了0.08 mol，所以B轉化率為0.08/0.200×100％＝40.0％；同樣在③中A轉化了0.06 mol，則生成C為0.06 mol,體積不變，即平衡時C(c)＝0.06 mol/L

（3）△H＞0；理由：由③和①進行對比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉化率升高，平衡向正方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應是吸熱反應，△H＞0

（4）從圖上讀數，進行到4.0 min時，實驗②的A的濃度為：0.072 mol/L，則△C(A)＝0.100 mol/L－0.072 mol/L＝0.028 mol/L，V (A)＝△C(A)/△t ＝ 0.028 mol·L/4.0 min ＝ 0.007 mol/(L·min)，故有VB ＝2VA＝ 0.014 mol/(L·min)；

從圖上讀數，進行到4.0 min實驗③的A的濃度為0.064mol/L, 則△C(A) ＝0.100 mol/L－0.064 mol/L ＝ 0.036 mol/L，V (A)＝△C(A)/△t ＝0.036 mol·L/4.0 min ＝ 0.009 mol/(L·min),故有VC＝VA＝0.009 mol/(L·min)

答案：（1）② 加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變

③ 溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小

（2）40%（或0.4）；0.060 mol/L；

（3）＞；溫度升高，平衡向正反應方向移動，故該反應是吸熱反應

（4）0.014 mol/(L·min)；0.009 mol/(L·min)

點評：該題考查的是基本理論中的化學反應速率與化學平衡部分：通過圖像分析比較得出影響化學反應速率和化學平衡的具體因素（如：濃度、壓強、溫度、催化劑等）、反應速率的計算、平衡轉化率的計算、平衡濃度的計算、△H的判斷，該題全方位考查了考生的計算能力、分析能力、觀察能力和文字表述能力等。

28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根據上述實驗信息，請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：___________；

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：_______。

解析：（I）由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水； （III）再由②步操作可知F中陽離子為Ag+ 發生的反應為：

Ag+ + NH3·H2O === AgOH↓＋NH4+ ；

AgOH + 2NH3·H2O === [Ag(NH3)2]+  + OH－ + 2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應為CO32－，由于此無色無味的氣體只能是CO2，B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3－，而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+ 等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+ 或Al3+，而陰離子需待下步反應再確定；（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3（不合理）等，但限于題干所述中學常用試劑，則沉淀應為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個是與AgNO3結合生成的沉淀，一個是與硫酸結合形成的沉淀，故C應該同時含有Ba2+ 和Cl－即，C為BaCl2，進而推出D中陰離子應該為SO42－，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案。

答案：（1）A  NH3·H2O； E   H2SO­4；    F   AgNO3；     C   BaCl2

（2）B   Na2CO3或K2CO3   用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液

D  Al2(SO4)3或MgSO4，    取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液。

點評：該題考查的是學生的分析與綜合能力：涉及到無機元素及其化合物的性質、離子反應、未知物的推斷、物質的檢驗、常見物質量多與量少的反應不同，現象不同等等，此題綜合性強，難度大，區分度很好，是一道不可多得的經典好題。

29．（15分）請設計CO2在高溫下與木炭反應生成CO的實驗。

（1）在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C……；其他可選用的儀器(數量不限)簡易表示如下：

（2）根據方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表

儀器符號

儀器中所加物質

作用

A

石灰石、稀鹽酸

石灰石與鹽酸生成CO2

 

 

 

 

 

 

 

 

（3）有人對氣體發生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優點是                                                     ；

（4）驗證CO的方法是                                                      。

解析：（1）這里與一般的物質制備思路是一致的，思路是先制備CO2，再凈化除雜，干燥，接著再與C在高溫下反應制CO，再除去未反應完的CO2，我們這里只需要畫裝置簡圖即可，這是自1998年高考科研測試首次出現，至今高考終于再現了！（見答案）

（2）與2009年27題相似這在今年的訓練題中比較流行，如湖北省部分重點中學聯考，黃岡中學模擬題等均再現了，不難學生能夠作答和得分（見答案）

（3）這在以前題目中出現了多次，一般學生能答對

（4）此問答案很多可以點燃，看火焰看產物；也可以E后面再接個灼熱CuO的玻璃管后面再接個放澄清石灰水的洗氣瓶,看玻璃管和石灰水的現象；也可應直接用PdCl2溶液等

答案：

 

 

 

 

   

    （2）

儀器標號

儀器中所加物質

作用

B

飽和碳酸氫鈉溶液

除去CO2中的HCl氣體

C

濃硫酸

除去CO2中的水蒸氣

D

干燥木炭粉

與CO2反應產生CO

E

澄清石灰水

吸收未反應的CO2

（1）可以通過控制加酸的量，來控制氣體產生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應劇烈時氣體經漏斗沖出

（2）點燃氣體，火焰呈藍色，再用一個內壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內壁的石灰水變渾濁

點評：實驗綜合能力考查，主要考查實驗方案的設計，儀器的組裝，裝置圖的繪制，試劑的合理選擇，裝置的改進及評價，物質的的檢驗等

30.（15分）有機化合物A～H的轉換關系如下所示：

 

 

 

 

請回答下列問題：

（1）鏈烴A有南鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65～75之間，1 mol　A完全燃燒消耗7 mol氧氣，則A的結構簡式是        ，名稱是          ；

（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H2反應生成E。由E轉化為F的化學方程式是                                                  ；

（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由G轉化為H的化學方程式是                ；

（4）①的反應類型是              ；③的反應類型是                         ；

（5）鏈烴B是A的同分異構體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產物為正戊為烷，寫出B所有可能的結構簡式

（6）C也是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構，則C的結構簡式為                           。

解析：（1）由H判斷G中有5個碳，進而A中5個C，再看A能與H2加成，能與Br2加成，說明A中不飽和度至少為2，又據A 1 mol燃燒，消耗7 mol O2，故A分子式為：C5H8，再據題意A中只有一個官能團，且含有支鏈，可以確定A的結構簡式如下：(CH3)2CHC≡CH，命名：3－甲基－1－丁炔。

（2）(CH3)2CHC≡CH與等物質的量的H2完全加成后得到E：(CH3)2CHCH＝CH2，E再與Br2發生加成的反應見答案（2）。

（3）二元醇和二元酸發生酯化反應時，注意生成的水不能遺漏，反應條件用        ，也可以用            。

（4）反應類型：加成反應（或還原反應）   取代反應

（5）考查了共軛二烯烴的共面問題，如果寫出CH2＝CH－CH2－CH＝CH2是不符合一定共面這個條件的，CH3CH＝CH－CH＝CH2（存在順反異構）是共軛二烯烴，中間單鍵不能旋轉可以滿足；CH3CH2C≡CCH3可以滿足，三鍵周圍的四個碳原子是在同一條直線的，那另外那個碳原子無論在哪個位置都是和這4個碳共面的，因為一條直線和直線外一點確定一個平面。

（6）很難，超出一般考生的想象范圍，其實前幾年在全國化學競賽試題里出現過，要抓住不飽和度為2，，一個三鍵不能滿足1氯代物只有一種，同樣兩個雙鍵也不能滿足，一個環，一個雙鍵也不能滿足，只有想到兩個環，5個碳只能是兩個環共一個碳了。

答案：

    

 

點評：該題考查的是有機物的轉化關系，結構－官能團－性質，這條主線一直是高考的主干題型，題目試圖將烴和烴的衍生物連續起來考查官能團的轉化關系，涉及到具體的知識點有：通過計算確定分子式和結構簡式、并對其命名；三鍵的加成、雙鍵的加成、鹵代烴的水解、二元醇與二元酸的酯化、方程式的書寫、反應類型的書寫以及同分異構體的判斷與書寫等等。

參考文獻：河北省教育考試院《考試與招生》增刊

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/gaosan/73005.html

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