一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每題只有一個選項符合題意 ）
1.環(huán)保問題一直是社會的熱門話題，無論是環(huán)境稅還是節(jié)能減排，牽動著各級政府。下列敘述中不正確的是 ( )。
A.乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
B.倡導人們在購物時使用紙袋或布袋,最好不用塑料袋，是為了防止白色污染
C.在含硫的燃料中加入適量生石灰，以減少二氧化硫的排放量
D.家中做衛(wèi)生保潔時，嚴禁漂白粉與濃鹽酸混合使用，否則會產(chǎn)生有毒氣體
2．2010年廣州亞運會上，足球運動員在比賽中腿部受傷時常噴灑一種液體物質(zhì)，使受傷的部位皮膚表面溫度驟然下降，減輕運動員的痛感。這種物質(zhì)是（ ）。
A．碘酒 B．酒精 C．氯乙烷 D．滑石粉
3.下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合下圖的是（ ）。
A.由電石制乙炔 B.灼熱的碳與二氧化碳反應
C. Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合 D.碳酸鈣的分解
4.下列物質(zhì)，能因強氧化性而使品紅溶液褪色的是（ ）。
①干燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤HCl0 ⑥SO2
A.除①以外 B.除③以外 C.①②③⑤ D.全部可以
5.把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是（ ）。
A. c（CH3COOH）+ c(CH3COO―)=0.02mol/L B.c（CH3COOH）＞c(CH3COO―)
C.c(H＋)＝c(CH3COO―)－c（CH3COOH） D. c(CH3COO―)＞c(Na+)
6.下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是（ ）。
A.Ag+、K+、Cl-、NO3- B.Ba2+、Cl-、H+、SO42-
C.H+、CO32-、Cl-、Na+ D.Na+、OH-、Ba2+、NO3-
7.在溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中通入過量氯氣，把溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后殘余的物質(zhì)是（ ）。
A.氯化鉀 B.氯化鉀和碘 C.氯化鉀和溴 D.氯化鉀和溴化鉀
8. 有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進行實驗。
（1）逐滴加入6mol?L-1鹽酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應結束后得到無色透明溶液
（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結
（3）逐滴加入6mol?L1硫酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應結束后試管中還有白色不溶物
下列混合物中符合以上實驗現(xiàn)象的是 （ ）。
A．NaHCO3、AgNO3 B．CaCl2、MgCO3
C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2?6H2O、Na2CO3
9.事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）。
A.鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹
B.將Fecl3溶液蒸干最終得不到Fecl3固體
C.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.室溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH<5
10．下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向Na2CO3溶液中逐滴加人少量CH3COOH溶液： CO32- +2CH3COOH==2CH3COO-+H2O+CO2↑
B.向NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液： NH4++OH-==NH3?H2O
C.電解飽和食鹽水：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑
D.向溶液中通入少量CO2 ：
11.溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是（ ）。
A．pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 D．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
12.在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關系是（ ）。
A.m1一定大于m2 B.m1可能m2 C.m1一定等于m2 D.m1可能大于m2
13．將1 mol H2（g）和2 mol I2 (g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：
H2(g)+I2(g) 2HI（g）；ΔH＜0 ，并達到平衡。HI的體積分數(shù)ω（HI）隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，若改變反應條件，ω（HI）的變化曲線如圖（Ⅱ）所示，則改變的條件可能是（ ）
A．恒溫條件下，加入適當催化劑
B．恒溫條件下，縮小反應容器體積
C．恒容條件下升高溫度
D．恒溫條件下，擴大反應容器體積
14.酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根NO3-的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是（ ）。
A.R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)少1 B.RO3-中R的化合價與NO3-中的N的化合價相等
C.RO3-和NO3-只能被還原，不能被氧化 D.R和N為同族元素
1５．綠色農(nóng)藥――信息素的推廣使用，對環(huán)保有重要意義。有一種信息素的結構簡式為CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列關于檢驗該信息素中官能團的試劑和順序正確的是 ( )。
A．先加入足量酸性高錳酸鉀溶液；后加銀氨溶液，微熱
B．先加入足量溴水；后加酸性高錳酸鉀溶液
C．先加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱；再加入溴水
D．先加入足量銀氨溶液；再另取該物質(zhì)加入溴水
二、填空題（本題包括4小題，共24分）
16.（4分）某學生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度均相等）。
50mL鹽酸
50mL鹽酸
50mL鹽酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
（標況）
2.24L
3.36L
3.36L
下列是該同學根據(jù)上述數(shù)據(jù)作出的一些推論。
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L－1
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)
C．加入混合物9.2g時鹽酸過量
D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應
其中正確的是__________ 錯誤的是_________，請通過計算或推理加以證明。
17.（6分）醛可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應，生成物是水溶性的a一羥基磺酸鈉：
反應是可逆的，在通常條件下有70%~90%向正方向轉化。
(1)若氯苯中混有雜質(zhì)苯甲醛，欲將此雜質(zhì)全部除去，可采用的試劑是____________，其分離方法是__________________。
(2)若使CH3C(OH)HSO3Na全部變成乙醛，可采用的試劑是_________，其分離方法是____________。
18.（7分）如下圖所示，B、K、R、Y、G均為元素周期表前20號元素的代號，它們還滿足下列關系：
①相鄰或相交的兩元素均能形成常見化合物，Y、K兩元素同主族.
②相鄰相交的三元素也能形成常見化合物，其中K、G、R三元素形成的化合物甲是制備普通玻璃的原料之一.
③B是宇宙中最豐富的元素。試推斷出：
（1）、B、K、Y的元素名稱：B ____K _____Y ____
（2）、寫出G和R所形成的常見化合物的電子式
（3）、Y、K可以形成兩種分子乙和丙，丙的分子量比乙小，請寫出實驗室制備丙的化學方程式 ___________________________。
19. （7分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。
請回答下列問題：
（1）B、D分別與A形成10電子化合物，其中空間構型呈正四面體的是__________（填化學式），屬于極性分子的是__________（填化學式），它們的沸點：________＞________（填化學式），理由是___________________________________________；若MD2的晶體結構與EG形成的晶體結構相似，則每個M +離子周圍緊鄰的M +離子數(shù)是____________個。
（2）B和F的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是__________（填化學式），寫出可以驗證結論的一個離子反應方程式_____________________________________________。
（3）王水可溶解Au、Pt等金屬，其原因是王水中不僅含有HNO3，還有反應生成的Cl2和NOCl。假設NOCl中所有原子都達到了8電子穩(wěn)定結構，試寫出NOCl的電子式：__________________________。
三、推斷題（本題包括3小題，共22分）
20.(5分) 下圖表每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：
附表: 各物質(zhì)的量
C
D
I
起始組成/mol
6
4
0
某時刻組成/mol
3
3
2
物質(zhì)A跟B反應生成物E、F和G，物質(zhì)C跟D反應生成物質(zhì)Ｉ，某溫下該反應起始和某時刻的反應混合物組成如附表所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
⑴ 物質(zhì)Ｈ的分子式______________；
⑵ 反應①的化學方程式_______________；
⑶ 反應②的化學方程式（須注明反應條件）是_______________________。
21．（7分）某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽，根據(jù)圖2化學反應方框圖填空：
（１）單質(zhì)F是________；
（２）寫出由E生成G的離子方程式（或化學方程式）_______；
（３）溶液Ｉ中所含金屬離子是________；
（４）由CE＋F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）________。
22.（10分）苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：
(1)寫出C的結構簡式：____________________。
(2)寫出反應②的化學方程式：____________________。
(3)寫出反應⑧的化學方程式：____________________。
(4)寫出反應類型：④____________________，⑦____________________。
(5)下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是____________________。
a．三氯化鐵溶液 b．碳酸氫鈉溶液 c．石蕊試液
四、實驗題（本題包括2小題，共18分）
23.（9分）某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支持木條燃燒”，由于實驗中沒有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學設計了兩個方案（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：
I.實驗如下圖1所示
（1）濃硝酸受熱分解的化學方程式是______________________________。
（2）實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學得出“NO2不能支持木條燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是___________________。
II.實驗裝置如上圖2所示
（1）硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應的化學方程式是_____________。
（2）當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了，有的同學得出“NO2能支持木條燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確________（填“正確”或“不正確”），理由是_____________________。
III.為了更直接說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作_____________________。
24.(9分）類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3、，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當C12足量時生成FeC13,當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2。為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的C12中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：
(1）提出假設：A是FeCl3,B是FeCl2。
(2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳崭瘛?/p>
(3）根據(jù)上述實驗結論，寫出C12與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：________________________。
(4）為進一步探究FeC13溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是____________________。
A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeC13固體
(5）實際應用：
FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加人過量的鐵粉，充分反應后，過濾。在所得濾渣中加人足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅。方案1中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：_______________________。
方案2：在廢液中加人適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。方案2中銅作_________極，所發(fā)生的電極反應為（若有多個電極反應，請按照反應發(fā)生的先后順序全部寫出）_________________________。
方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：______________________________。
五、計算題（本題包括1小題，共6分）
25．現(xiàn)有一包鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵的混合物），將固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：
①向其中一份加入100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液，使其充分反應后，收集到的氣體在標準狀況下體積為3.36L；
② 另一份在高溫下使之充分反應，向反應后的固體中加入140 mL 4.0 mol/L的鹽酸溶液，使固體全部溶解，測得反應后的溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=0。
（1）計算這包鋁熱劑中的鋁的質(zhì)量。
(2)計算實驗②產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）。
期末復習檢測題 參考答案
一、選擇題
1.A 2. C 3.A 4. C 5.D 6.D 7.A 8.D 9.A 10.D 11.D 12.A 13．C
14.Ｂ 15.C
二、填空題
16.答案： AC；BD。
17. 答案：(1)飽和NaHSO3溶液充分反應后分液
(2)足量的NaOH溶液足量的稀H2SO4充分反應后加熱蒸餾
18.答案：（1）B氫K氧Y硫
（2）
（3）Na2SO3+H2SO4（濃）==Na2SO4+SO2↑+H2O
19.答案：（1）CH4；H2O；H2O＞CH4；水分子之間存在氫鍵；12；（2）H2SO4；2H++CO32―=H2O+CO2（其它合理答案也給分）；（3）；（4）草酸銨或乙二酸銨。
三、推斷題（本題包括2小題，共18分）
20. 答案：⑴ HCl；
⑵ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
⑶ 3H2+N22NH3
21. 答案：（１）H2；
（２）4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓+8NH
或Fe2++2NH3?H2O====Fe(OH)2↓+2NH；
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；
（３）Al3+和Na+；
（４）H2SO4或HNO3
22. 答案：(1)
(2) ＋(CH3CO)2O ＋ CH3COOH
(3)n
(4)加成反應；消去反應
(5)a
四、實驗題（本題包括2小題，共20分）
23. 答案：Ⅰ．(1)A．4HNO3(濃)O2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2)不正確，因為帶火星的木條熄滅，可能是由于加熱時產(chǎn)生大量水蒸氣造成的。
Ⅱ．(1) 4Cu(NO3)2CuO↑＋4NO2↑＋O2↑
(2) 正確，由于Cu(NO3)2分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的體積分數(shù)與空氣中的體積分數(shù)基本相等，若NO2不支持燃燒，則木條不會復燃。
III.用金屬銅與濃硝酸反應制取NO2氣體，并用濃硫酸或無水氯化鈣干燥，再將帶火星的木條伸入NO2氣體中觀察現(xiàn)象。
24.答案：（2）溶液變紅色 FeCl2 (3)2Fe十3Cl22FeCl3
(4)BD (5）方案1:Fe3+＞Cu2+>H+>Fe2+
方案2：陰（l分）2Fe3+＋2e-＝2Fe2+;
Cu2++2e-＝Cu;
2H++2e-＝H2↑；
①污染性氣體C12產(chǎn)生 ②使用了電解裝置，成本較高等。
五、計算題
25．答案：（1）2.7g （2）2.688L
解析：（1）根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑
2 3
n（Al） 0.15mol
n（Al）=0.1mol
m（Al）=0.1mol?27g/mol=2.7g （
（2）根據(jù)電荷守恒：n（H+）+2n（Fe2+）+3n（Al3+）=n（Cl－）
所以n（Fe2+）=1/2(0.56-3?0.1-0.14)=0.06mol，
則鋁熱反應消耗的n（Al）=0.06mol。此時，剩余的n（Al）=0.04mol。
所以，V（H2）=（0.06mol+0.04 mol?3/2）?22.4L/ mol=2.688L
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