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江西省上饒市2012屆高三下學期第一次高考模擬考試
化學
7．化學與科學、技術、社會、環境密切相關，下列有關說法正確的是
A．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
B．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性
C．棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H2O
D．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
8．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．1ol Na2O2晶體中共含有4NA個離子
B．0.1ol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
C．常溫常壓下16ｇO2和O3混合氣體含有NA個氧原子
D．電解精煉銅時每轉移NA個電子，陽極溶解32ｇ銅
9．下列各組離子在溶液中能大量共存，且加人過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是
A．Al3+、Na+、SO2—4、NO—3B．K+、Na+、SiO2—3、ClO—
C．Fe2+、K+、SO2—4、Cl—D．Ca2+、g2+、HCO—3、NO—3
10．將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時間后，溶液的ｐH隨時間的變化情況如圖所示：則a、b、c三種溶液分別可能為：
A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液
B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液
C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水
D．H2S溶液、濃鹽酸、H¬2SO3溶液
11．乙醇燃料電池中采用磺酸類質子溶劑，電池總反應為：
C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列說法錯誤的是
A．電池工作時，質子向電池的正極遷移
B．電池工作時，電流由b極沿導線流向a極
C．a為負極，電極反應式是：
C2H5OH＋3H2O＋12e—＝2CO2＋12H+
D．b為正極，電極反應式是4H+＋O2＋4e—＝2H2O
12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁元素原子最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法正確的是
A．原子半徑：甲＜乙＜丙＜丁
B．單質的還原性：乙＜甲＜丙＜丁
C．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能兩兩相互反應
D．甲、乙、丙、丁的單質一定條件下都能和氧氣直接化合
13．檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如下圖。有關檸檬烯的分析正確的是
A．它的一氯代物有6種
B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C．它和丁基苯（ ）互為同分異構體
D．一定條件下，它分別可以發生加成、取代、氧化、還原等反應
26．（14分）能問題是人類社會面臨的重大題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能的恐慌。而甲醇是未重要的綠色能之一。
（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22．68ｋＪ。請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式。 。
（2）目前有科學家在一定條件下利用水煤氣（CO＋H2）合成甲醇：

甲醇的物質的量與反應溫度的關系如圖所示：
①合成甲醇反應的△H 0。（填“＞”、
“＜”或“＝”）
②其它條件不變，將E點的容積壓縮到原
的1／2，正反應速率加快，逆反應速率 。
（填“加快”、“減慢”、“不變”），重新平衡時?（CH3OH）／c（CO） 。（填“增大”、
“減小”或“不變”）
③230℃時，平衡常數Ｋ＝1。若其它條件不變，將溫度升高到450℃時，達到平衡時，K L。（填“＞、＜或＝”）
（3）下列有關甲醇的說法正確的是
A．甲醇能使蛋白質變性
B．甲醇能發生消去反應
C．甲醇不能被催化氧化
D．甲醇與鈉反應比水與鈉反應劇烈
（4）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：
寫出a極的電極反應式 。
27．（14分）已知A、B、D、E四種物質中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，D為氣體單質，E為黑色粉末。右圖轉化關系中E均起催化作用（某些產物已略去）。則：
（1）A的化學式為 ；B的電子式為 。
（2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應，
產生一種含有該元素的氣體X。甲同學為探究該氣體
的性質，設計了下圖裝置（III中夾持裝置已略去）。

①寫出I中反應的離子方程式 。
②實驗結束后，該同學在裝置III中觀察到a、b試紙均褪色，而沒有出現“a無明顯現象”這一預期現象，為達到實驗目的，他在 （填裝置序號）之間又添加了一個裝置，該裝置的作用是 。
③IV中的溶液先變藍色隨后又褪色，甲同學猜想褪色的原因是又發生了如下，請完成該反應（系數為“1”可以省略）：
＋ I2＋ ＝ ＋ HIO3
④裝置V的作用是 。
28．（15分）
A．J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負極； F常溫下是氣體，各物質有以下的轉化關系（部分產物及條件略去）。

請回答以下問題：
（1）寫出原電池的負極反應方程式
（2）常溫時pH＝12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為 （寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO—濃度的大小關系：前者 后者（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。
（3）寫出②的化學方程式
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰
色反應時，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰
呈紫色。
①X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反
應的離子方程式為
②500ｍＬＸ的溶液與Ba（OH）2反應生成沉淀的質量
與加入Ba（OH）2物質的量的關系如圖：
請回答：X晶體的俗名為 ；其溶液的物質的量濃度為 ol/L。
36．［化學—選修化學與技術］（15分）
隨著能問題的進一步突出，利用熱化學循環制氫的研究越發受到發達國家的青睞。最近的研究發現，復合氧化物鐵酸錳（ｎFe2O4）可用于熱化學循環分解水制氫，nFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n＝ ，投入原料Fe（NO3）n和n（NO3）2的物質的量之比應為 。
（2）步驟二中“連續攪拌”的目的是 ；
步驟三中洗滌干凈的標準是 。
（3）利用nFe2O4熱化學循環制氫的反應可表示為：
，請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：
①若 ，中Fe2+占全部鐵元素的百分率為 。
②該化學循環制氫的優點有（答兩點即可） 。
③該熱化學循環法制氫尚有不足之處，進一步改進的方向是 。
37．［化學—選修物質結構與性質］（15分）
W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電核數依次增大。

（1）W單質的化學式為 ，Z元素原子核外有 個原子軌道填充了電子。
（2）W和X形成的化合物中的共價鍵按原子軌道的重疊方式屬于 鍵。
（3）Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序為 （填元素符號）。
（4）Z和X形成的化合物構成的晶體屬于 晶體。
（5）Y晶體的堆積方式如右圖所示，晶胞中Y原子的配位數為 。
（6）不用電解Y與N熔融化合物的方法生產Y單質的原因是 。

38．【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）
某烴A是乙烯的同系物，A與乙烯一樣，都是重要的化工原料。已知A與氫氣的相對密度為21，由A經下列反應可得到G、H兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

請回答下列問題：
（1）E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的結構簡式為 ；
（2）由A生成B和H的反應方程式分別為 ； ；
（3）一定條件下，2ol F之間脫去1ol水生成一種具有芳香氣味的物質I，寫出反應的化學方程式 。
（4）I能發生的反應有： ；
A．取代反應　　B．消去反應　　C．水解反應　　D．中和反應　　
E．氧化反應
（5）F的一種同分異構體中有五種不同化學環境的氫且能發生銀鏡反應，寫出其結構簡式 。

化學部分答案
一、
7．B 8．C 9．A 10．A 11．C 12．D 13．D
二、非
26． （本題共14分）
（1）CH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=－725．8 •ol-1 （（2分 ）

（2）①< ②加快 增大 ③ < （8分）
（3）A （2分）
（4） O2+4e- +2H2O-==4OH- （2分）
27．（14分）（1） （2分） （2分）
（2）① nO2+4H++2Cl- n2++Cl2↑+2H2O（2分 ）
②裝置II和III（2分） 除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）（2分）
③ 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2 HIO3 （2分,全對給分）
④ 吸收尾氣，防止Cl2污染環境（合理解答均可）（2分）
28．（15分）
Ⅰ．（1）Al+4OH-?3e- = AlO2-+2H2O （3分）
（2）10-2?10-12 ol/L或c（OH-）?c（H+） （2分） < （2分）
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O （2分）
（4）①Al3++3HCO3- = Al（OH）3↓+3CO2↑ （2分） ②明礬（2分）； 1ol/L（2分）
36．（1）3（2分） 2:1（2分） （2）充分反應、沉淀完全（2分） 洗滌至流出液呈中性、
（3）①80%（3分） ②具有過程簡單、節約能量、無污染、物料廉價并可循環使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優點（2分）
③尋找合適的催化劑，使nFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物（2分）
37． ［化學——選修物質結構與性質］（15分）
（1）H2 （2分） 8（2分） （2） （2分） （3）C1 ?Si ?Al （2分）
（4） 原子（2分） （5）12（2分 ） （6）AlCl3熔化無自由移動的離子（3分）

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