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以下數(shù)據(jù)可供解題時參考

相對原子質(zhì)量（原子量）：H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  S 32  Cl 35.5  Ce 140  Pb 207

第I卷（選擇題）

7.我國科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO + O2 CO2 + H2O。下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)                B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵

C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵    D．每生成1.8g H2O消耗2.24L O2

解析：A選項，該反應(yīng)在室溫下可以進行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；B選項，二氧化碳結(jié)構(gòu)為O＝C＝O，為極性鍵，錯誤；C選項，甲醛中，含有碳氧雙鍵，故其中既含有σ鍵又含有π鍵，正確；D、氧氣的體積沒有標明狀況，故不一定為2.24 L，錯誤。

答案：C

考點定位：以除甲醛氣體為新的情境，考查了化學(xué)反應(yīng)基本理論和基本概念，涉及化學(xué)反應(yīng)中能量變化，分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵以及氣體的體積等相關(guān)知識。

8.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是 

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

HO

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

解析：該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理。A選項氨氣不能使用向上排空氣法，錯誤；B選項正確；C選項銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2吸收不宜使用防倒吸裝置，錯誤；D選項制取氯氣需要加熱，錯誤。

答案：B

考點定位：考查化學(xué)實驗基本原理（氣體的制備），實驗裝置、儀器的使用。

9.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2O

B．空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2－、Br－

D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子

解析：A選項可以共存；B選項NO易被空氣中氧氣氧化生成NO2，不能共存；C選項氫氧化鐵的膠體在酸性條件下不能共存；D選項高錳酸根在酸性條件下具有強氧化性，葡萄糖具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。

答案：A

考點定位：考查粒子共存問題，涉及膠體的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等。

10.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4 + 2LiCl + Ca === CaCl2 + Li2SO4 + Pb。 

下列有關(guān)說法正確的是

A. 正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl－－2e－ === CaCl2

B.     放電過程中，Li+向負極移動

C.     每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb

D.     常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

解析：A選項正極發(fā)生還原反應(yīng)，故為PbSO4 + 2e－＝Pb + SO42－，錯誤；B選項放電過程為原電池，陽離子向正極移動，錯誤；C先小小每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，為10.35g，錯誤；D常溫下，電解質(zhì)不能融化，不能形成原電池，故指針不偏轉(zhuǎn)，正確。

答案：D

考點定位：考查化學(xué)基本理論，設(shè)計電極判斷、電極反應(yīng)方程式的書寫、離子流動方向以及簡單計算。

11.一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

解析：該反應(yīng)為正方向體積增加且吸熱。A選項升高溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量增加，密度增大，正確；B選項增加CO的量，平衡正向移動，但壓強增大，轉(zhuǎn)化的量，沒有原平衡多，故比值減小，錯誤；C選項平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，錯誤；D因MgSO4為固體，增加其用量，對CO的轉(zhuǎn)化率沒有影響。

答案：A

12.我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還有SO42－等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說法正確的是

A. 有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的試劑是Ba(NO3)2

B. 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C. 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

解析：A選項除去硫酸根的同時，引入了新的雜質(zhì)硝酸根，錯誤；B選項要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl，錯誤；C選項增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，錯誤；D、純堿水呈堿性，正確。

答案：D

13.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

         HSO3－ + H2OH2SO3 + OH－     ①

         HSO3－H+ + SO32－             ②

向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是

A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3－)增大

B.加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3－) + c(OH－) +c(SO32－)

C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D.加入氨水至中性，則2c(Na+)＝c(SO32－)＞c(H+)＝c(OH－)

解析：NaHSO3溶液顯酸性，說明電離大于水解。A選項加入Na，與水反應(yīng)生成NaOH，與NaHSO3反應(yīng)，故c(HSO3－)減小，錯誤；B選項溶液中存在電荷守恒，故亞硫酸根前乘以2；錯誤；C選項加入少量NaOH，c(HSO3－)、 c(H+)均減小，c(OH－)增大，因此正確。加入氨水后，還存在c(NH4+)，錯誤。

答案：C

考點定位：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、三大守恒關(guān)系的應(yīng)用。

第Ⅱ卷（非選擇題）

25.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

（1）W位于元素周期表第    周期第    族；W的原子半徑比X的    （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的      （填“大”或“小”）； XY2油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱________。

（3）震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。

（4）在25℃、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是         。

解析：X的最高價氧化對應(yīng)的水化物為H2XO3，可以確定X為+4價，故可能為C、Si；Y是地殼中含量最高的為O，Z的最外層電子排布式為3s23p1，為Al；W質(zhì)子數(shù)為28－14＝14為Si，故綜上所述有X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si。

答案：（1）三   ⅣA  大 （2）小   分子間作用力（范德華力）   甲醛（甲酸）

（3）先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解   Si + 4HF ＝ SiF4↑+ 2H2↑

（4）2Al + 3O2＝Al2O3  △H＝－1676kJ·mol－1

考點定位：以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)，元素周期表和元素周期律，反應(yīng)熱的計算及熱化學(xué)方程式的書寫。

26.（16分）有機物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是       ；E中含有的官能團名稱是           。

（2）由C和E合成F的化學(xué)方程式是           。

（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是            。

（4）乙烯在實驗室可由        （填有機物名稱）通過       （填反應(yīng)堆類型）制備。

（5）下列說法正確的是         。

a.  A 屬于飽和烴       b . D與乙醛的分子式相同

c．E不能與鹽酸反應(yīng)    d . F可以發(fā)生酯化反應(yīng)

解析：本題可以采用正向合成的方法得到，苯催化加氫得到A（環(huán)己烷），在催化氧化斷鏈，為一個六個碳的直鏈，有分子式可以確定B為己二酸，然后與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到C，將C與F對比得到，C    F的反應(yīng)為氨基將甲醇替換下來，故可以寫出該反應(yīng)的方程式。

考點定位：考查有機化學(xué)基礎(chǔ)知識，涉及有機化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，官能團及性質(zhì)，有機反應(yīng)類型，有條件的同分異構(gòu)體的書寫等相關(guān)知識。

答案：（1）HOOC(CH2)4COOH    羥基和氨基  

（2）CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HO(CH2)2NH2    HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONH(CH2)2OH

（3）

    

（4）乙醇  消去反應(yīng)

（5）bd 

27.（13分）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

 

  （1）洗滌濾渣A的目的是為了去除     （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是    。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是         ，濾渣B的主要成分是          。

（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP         （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有          、燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol/L標準溶液滴定終點是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為           。

解析：該反應(yīng)過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，、Fe2O3轉(zhuǎn)化為FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2 ②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，濾渣為SiO2 ③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品。

Ce(OH)4～ FeSO4

N[Ce(OH)4]＝ n(FeSO4)＝0.1000mol/L×0.025L＝0.0025mol，

m＝0.0025mol×208g/mol＝0.52g     w＝0.52g÷0.536g＝0.9701＝97.01%

答案：（1）濾渣上附著的Fe3+、Cl－，取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈。（2）2CeO2 + H2O2 + 6H+＝2Ce3+ + O2↑+ 4 H2O   SiO2 （3）不能 分液漏斗 （4）97.01%

考點定位：以工藝流程為基礎(chǔ)，考察化學(xué)實驗基本操作、元素及化合物知識、化學(xué)計算、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識。

28.（14分）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O2)能將其中的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)堆起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

 

實驗編號

初始

pH

廢水樣品

體積/mL

草酸溶液

體積/mL

蒸餾水

體積/mL

①

4

60

10

30

②

5

60

10

30

③

5

60

 

 

測得實驗①和②溶液中的Cr2O72－濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。

（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為         （填化學(xué)式）。

（3）實驗①和②的結(jié)果表明     ；實驗①中0～t1時間段反應(yīng)速率v( Cr3+)＝    mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。

（4）該課題組隊鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一： Fe2+起催化作用； 假設(shè)二：              ； 假設(shè)三：              ；

…………

(5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72－的濃度可用儀器測定）

實驗方案（不要求寫具體操作過程）

預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論

 

 

解析：該反應(yīng)為探究重鉻酸根與草酸反應(yīng)過程中的催化作用，該反應(yīng)中，草酸被氧化后的產(chǎn)物為二氧化碳。

（3）考查了從圖像中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力。圖像越陡，反應(yīng)速率越快

（4）對于假設(shè)可以從加入的物質(zhì)鐵明礬中獲取，故為Fe2+和Al3+，然后根據(jù)上面的過程，進行對比實驗，即可以得到答案。

答案：（2）CO2（3）pH越大，反應(yīng)的速率越慢

（4）Al3+起催化作用；Fe2+和Al3+起催化作用

（5）取PH＝5的廢水60ml，加入10ml草酸和30ml蒸餾水，滴加幾滴FeSO4，測定反應(yīng)所需時間

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論：與②對比，如果速率明顯加快，故起催化作用的為Fe2+

考點定位：考查化學(xué)實驗探究基本能力和化學(xué)反應(yīng)基本原理

作者簡介：欒春武：中學(xué)高級教師，張家口市中級職稱評委會委員。河北省化學(xué)學(xué)會會員。市骨干教師、市優(yōu)秀班主任、模范教師、優(yōu)秀共產(chǎn)黨員、勞動模范、縣十佳班主任。

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