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2014屆高三重點難點專項檢測
化學試題
（考試時間100分鐘，滿分120分）
可能用到的相對原子質量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 A l－27
S－32 Cl－35.5 K—39 Ti—48 Fe—56 Cu—64 Ba—137
共40分
單項（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）
1．從化學角度分析，下列敘述不正確的是
A．利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一
B．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養化
C．研制開發燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，可以減少PM2.5污染
D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業生產等對環境的污染
2．下列有關化學用語，表達正確的是
A．Na2S的電子式： B．銫—137：137Cs
C．O2?的結構示意圖： D．乙烯分子的球棍模型：
3．下列有關物質的性質及其應用均正確的是
A．NH3溶于水 后顯堿性，在FeC13飽和溶液中通入適量NH3可制取Fe（OH）3膠體
B．金屬有導熱性，鋁、鈉熔點不高，核反應堆內使用液體鋁鈉合金作載熱介質
C．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的飽和碳酸鈉溶液可除去金屬表面的礦物油污
D．次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液
4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+ 、SO32－
B．c(H+)= 的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—
D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+
5．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大。A、C原子序數相差8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半。下列敘述正確的是
A．原子半徑：A＜D＜C＜B
B．B、C、D分別與A形成的化合物一定含有相同的化學鍵
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＜C
D．常溫下，單質B能大量溶于濃硝酸中
6．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸銀溶液配制銀氨溶液：
Ag++2NH3?H2O=[ Ag (NH3)2] ++2 H2O
B．用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C．硫化鉀晶體溶于水：S2- + 2H2 O 2OH- + H2S
D．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O
7．下列圖示實驗合理的是
A．圖1為證明非金屬性強弱： B．圖2為制備少量氧氣
C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液 D．圖4制備并收集少量NO2氣體
8．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．0.1mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1 NA個膠粒
B．1molCu與足量的硫固體反應轉移的電子數為NA
C．標準狀況下，2.24 L三氧化硫所含分子數為0.1 NA
D．只有在標準狀況下，NA 個氧氣分子所占的體積才是22.4 L
9．下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他產物及反應所需條件均已略去）。當X是強堿時，過量B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。
下列說法不正確的是
A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F是H2SO4
B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F是HNO3
C．當X是強堿時，C在常溫下是固態單質
D．B也可在O2作用下直接轉化為D
10．關于下列各圖的敘述，正確的是
A．甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1
B．乙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g) N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
11．用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開。S-誘抗素的結構如圖，下列關于該物質的說法正確的是
A．其分子中含有一個手性碳原子
B．既能發生加聚反應，又能發生縮聚反應
C．1 mol該物質與NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOH
D．既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
12．下列實驗方法和解釋或結論都正確的是
實驗目的實驗方法解釋或結論
A檢驗CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質發生了加成反應
B確認某無機酸濃溶液的溶質用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無機酸一定為鹽酸
C鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍該氣體一定為Br2
D探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層高級脂肪酸甘油酯發生皂化反應
13．下列說法正確的是
A．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，則常溫下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4)
B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變
C．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0
D．鉛蓄電池在工作過程中，負極質量減少，陽極質量增加
14．常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據圖示判斷，下列說法正確的是
A．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關
系：c(Na+)>c(HA）>c(H+)> c(A2－)>c(OH)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其
溶液中水的電離程度比純水的大
C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2?)＝c(H+)＋c(H2A)
D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
15．在1 L密閉容器中發生反應：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
△H=－Q kJ?mol-1（Q>O），容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
時間/濃度c(NH3) (mol/L)c(O2 ) (mol/L)c(NO) (mol/L)
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
第4min0.30 .9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.71.4750.1
第10min0.71.4750.1
下列說法錯誤的是
A．反應在第2 min到第4min時，O2 的平均反應速率為0.1875 mol/(L?min)
B．反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數不相同
D．在開始反應的前2 min內，該反應的△H=－0.05Q kJ?mol-1
非選擇題（共80分）
16．(12分) 明礬石的主要成分是K2SO4?Al2(SO4)3?2Al 2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中發生的反應為2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋9SO2 ，其中氧化劑為 ▲ 。
（2）“溶解”時反應的離子方程式為 ▲ 。
（3）“調節pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現象是
▲ 。
（4）調節pH時使用的是質量濃度（單位體積溶液所含溶質的質量）為882 g/L 的H2SO4 ，配制1L該溶液，需用量筒量取質量分數為98?的硫酸（密度是1.8g/cm3）
▲ mL
（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質分別是 ▲ 。
17．（15分）斑螯素能抑制肝癌的發展，去掉斑螯素中的兩個甲基制得的化合物——去甲基斑螯素仍具有相應的療效，其合成路線如下：
① ② ③
H
④ ⑤ （去甲基斑螯素）
已知：① 2HCHO+NaOH CH3OH+HCOONa
② (Diels-Alder 反應)
③當每個1,3-丁二烯分子與一分子氯氣發生加成反應時，有兩種產物： CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。
請回答下列問題：
（1）物質A中含有的含氧官能團名稱分別為 ▲ ；第①步反應中還生成另一產物，此產物的結構簡式為 ▲ 。
（2）寫出H的結構簡式 ▲ ；第⑤步反應的反應類型是 ▲ 。
（3）去甲基斑螯素與X互為同分異構體。X能與FeCl3溶液發生顯色反應,能與Na2CO3溶液反應生成氣體，且其核磁共振氫譜有4個吸收峰。寫出滿足上述條件的X的一種結構簡式 ▲ 。
（4）結合題中有關信息，寫出由 制備丁烯二酸酐 的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
▲ 。
18．(12分) 鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料生產鈦白粉并獲得副產品FeSO4?7H2O的工藝流程圖。
(1)鈦鐵礦與硫酸發生反應①的化學方程式為 ▲ ；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是 ▲ 。
(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加熱條件下發生水解反應②的離子方程式為 ▲ ；可回收利用的物質是 ▲ 。
(3)為測定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用 ▲ （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol?L-1 FeCl3溶液，當溶液出現紅色達到滴定終點，用去了30.00mL FeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是 ▲ 。
19．（15分）無水硫酸銅在強熱下會發生分解反應：
CuSO4 CuO + SO3↑ 2SO3 2SO2↑+ O2↑
用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據D管在反應前后的質量差計算出分解了的無水硫酸銅的質量。
實驗步驟：
①稱量反應前D管的質量。
②連接好裝置，關閉K，加熱硬質玻璃管A一段時間后，停止加熱。
③待硬質玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。
④再稱量D管，得其反應前后的質量差為m。
回答下列問題：
(1) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 該反應的平衡常數表達式為K＝ ▲ 。
(2) B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現象是 ▲ ，而溫度明顯升高的主要原因是 ▲ ；B管中發生的有關離子方程式是 ▲ 。
(3)步驟③中通一段時間已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣的目的是 ▲ 。
(4)按上述方法實驗，假設B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據m計算出分解了的無水CuSO4的質量？(任選其一回答)
①如果能，則分解的無水CuSO4的質量為 ▲ （用m表示）。
②如果不能，則原因是 ▲ 。為了能測得分解了的無水硫酸銅的質量，你的簡單實驗方案是 ▲ 。
20．（14分）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。
已知：① CH4 (g) ＋ H2O (g) ＝ CO (g)＋3H2 (g) △H1＝+206.2kJ?mol－1
② CH4（g）＋ O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ?mol-1
③ CH4 (g) ＋ 2H2O (g) ＝CO2 (g) ＋4H2 (g) △H3＝+165.0 kJ?mol－1
（1）CH4(g)與CO2 (g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為 ▲ 。
（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為 ▲ （填序號），其原因是 ▲ 。
（3）合成氣中的H2可用于生產NH3，在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac?CO △H＜0
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是 ▲ 。
（4）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。
① O電池總反應方程式為 ▲ ；
② 44.8 L負極電極反應為 ▲ ；
③ V=67.2 L時，溶液中離子濃度大小關系為
▲ 。
21．（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4[Fe（CN）6] ）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg?kg－1。黃血鹽經長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。
回答下列問題：
（1）寫出基態Fe2+的核外電子排布式 ▲ 。K4[Fe（CN）6] 中Fe2+與CN－之間的作用力是 ▲ 。
（2）CN－中碳原子的雜化方式為 ▲ ；1molCN－中含有π鍵的數目為 ▲ 。
（3）金屬鉀、鐵的晶體的晶胞結構如下圖，鉀、鐵兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為 ▲ 。
（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發生非，生成硫酸鹽和一種與CN－是等電子體的氣態化合物，反應化學方程式為 ▲ 。
B．某化學興趣小組設計以下實驗步驟與操作來定性檢驗茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素。
已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相應氫氧化物沉淀的pH如下表：
Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3
pH≥13≥5.2≥4.1
（1）步驟①中加入鹽酸的作用是 ▲ 。
（2）步驟②中調節pH至6～7的目的是 ▲ 。
（3）沉淀X所含主要物質的化學式為 ▲ 。
（4）寫出步驟③中發生反應的離子方程式： ▲ 。
（5）試劑A為 ▲ ；試劑B為鋁試劑，加入該試劑后的實驗現象是 ▲ 。
高三重點難點專項練習
化學試卷參考答案及評分建議
選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）
1．B 2．D 3．B 4．C 5．A 6．B 7．A 8．B 9．C 10．D
不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。）
11．AB 12．D 13．C 14． AC 15． BD
16．（12分） （1）Al2(SO4)3（2分） （2） Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O （2分）
（3）取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈。（2分） （4）500.0 mL （3分）
（5）Fe2O3 、K2SO4、Na2SO4 （3分）
17．（共15分）(1)醛基、醚鍵 (2分) （2分）
（2） （2分） 加成反應或還原反應（2分）
（3） （2分）
（4）（5分）
18．（12分）
（1）FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O (2分)
防止Fe2＋被氧化，以獲得純凈的副產品FeSO4?7H2O (2分)
（2）TiO2+ +2H2O = H2TiO3↓ + 2H+ (2分) H2SO4 (2分)
（3）酸式滴定管(2分) 1.50 mol?L-1 (2分)
19．(15分)
(1) K＝c(O2)?c2(SO2) / c2(SO3) （2分）
(2) 有氣泡冒出，產生白色沉淀（2分） SO3溶于水放熱（2分）
SO3 + H2O + Ba2＋= BaSO4↓+ 2H＋
或SO3 + H2O = 2H＋+ SO42－和Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓（2分）
（3）使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收（2分）
(4) ②SO3不能完全分解為SO2和O2；SO2會部分溶解在溶液中（2分）
稱量裝有無水硫酸銅的A管質量，強熱一段時間后，冷卻后再稱量A管質量，根據A管在反應前后的質量差計算出分解了的無水硫酸銅的質量（3分）
20．（14分）
（1）CH4 (g)＋CO2 (g) ＝2CO (g)＋2H2 (g) △H＝+247.4 kJ?mol－1（2分）
（2）②（2分） 選擇CH4不完全燃燒制合成氣時，放出熱量，同時得到的CO、H2為1：2，能恰好完全反應合成甲醇。（2分）
（3）低溫、高壓（2分）
（4） ①CH4 + 2O2 + 2KOH ＝K2CO3 + 3H2O （2分）
②CH4—8e—+ 9CO32—+3H2O ＝10 HCO3— （2分）
③c(K＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H+) （2分）
21 A．（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 （2分） 配位鍵（2分）
（2）sp雜化（2分） 2NA個（2分）
（3）2：3（2分）
(4) K4Fe(CN)6 + 6H2SO4 + 6H2O 2K2SO4 + FeSO4+3(NH4)2 SO4
+6CO↑（2分）
21B．（12分）
（1）使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉化為離子（2分）
（2）使Fe3＋、Al3＋轉化為沉淀（2分）
（3）Al(OH)3、Fe(OH)3 （2分）
（4）Ca2＋＋C2O42－＝CaC2O4↓（2分）
（5）硫氰化鉀溶液（KSCN）（2分）　　生成玫瑰紅色物質（2分）


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