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江蘇省揚(yáng)州市2013屆高三下學(xué)期5月考前適應(yīng)性考試
高 三 化 學(xué)
2013．05
注意事項(xiàng)：
考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真本注意事項(xiàng)及各題答題要求
1．本試卷共8頁(yè)，包含［第1題～第15題，共40分］、非［第16題～第21題，共80分］兩部分。本次考試時(shí)間為100分鐘，滿分120分。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。
2．答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考生號(hào)、座位號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。
3．選擇題每小題選出答案后，請(qǐng)用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效。
4．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，清楚。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
選擇題（共40分）
單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．化學(xué)與生命、材料、能源等科學(xué)密切聯(lián)系。下列有關(guān)化學(xué)發(fā)展方向的說(shuō)法不正確的是
A．研究新藥物，預(yù)防和治療人類的疾病
B．研究高效、高殘留農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量
C．開(kāi)發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料，充分利用太陽(yáng)能
D．開(kāi)發(fā)高效的模擬酶催化劑，減少對(duì)化肥的依賴
2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A．Be原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．中子數(shù)為16的硫原子：1632S
D．NH4Cl的電子式：
3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol?L－1的NaI溶液：K＋、H＋、SO2－4、NO－3
B．0.1 mol?L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO－3、Cl－
C．0.1 mol?L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－
D．0.1 mol?L－1的氨水：Cu2+、Na+、SO2－4、NO－3
4. 2HI(g) H2(g)+I2(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 升高溫度，不影響活化分子百分?jǐn)?shù)
C. 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
D. 逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能
5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是
A．CaH2能與水反應(yīng)生成H2，可用作野外制氫氣
B．NH3具有還原性，可與灼熱的CuO反應(yīng)制備少量氮?dú)?br>C．SO2具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．Si能導(dǎo)電，可用于制作光導(dǎo)纖維
6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>圖1 圖2 圖3 圖4
A．用圖1所示裝置進(jìn)行稀硝酸與銅的反應(yīng)制取并收集NO
B．用圖2所示裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)
C．用圖3所示裝置制取少量Cl2
D．用圖4所示裝置檢驗(yàn)電流的方向
7．下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)
數(shù)字的反應(yīng)條件
ASiO2Na2SiO3H2SiO3①與Na2CO3熔融
BNaClNaHCO3Na2CO3②加熱
CN2NO2HNO3③加熱
DCCOCO2④灼熱炭粉
8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．1 L 0.1 mol?L-1的氨水中含有的NH3?H2O分子數(shù)為0.1 NA
B．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2 NA
D．一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1 NA
9．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋
B．向NaClO溶液中加入濃鹽酸：ClO－ +Cl－ +2H+=Cl2↑+ H2O
C．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH3?H2O=［Cu(NH3)4]2++2OH－ +4H2O
D．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH+4+OH－ =NH3?H2O+H2O
10．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率
B．氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式僅為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促進(jìn)了水的電離，所以水的電離程度增大
D．在一密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向移動(dòng)， 的值增大
不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。
11．菠蘿酯常用作化妝品香料，其合成方法如下:
下列說(shuō)法正確的是
A．原料苯酚能和NaHCO3溶液反應(yīng)
B．菠蘿酯可以使溴水、高錳酸鉀溶液褪色
C．中間體中所有的原子都可以共平面
D．中間體和菠蘿酯中均不含手性碳原子
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)。下列說(shuō)法正確的是
A．XH4的沸點(diǎn)比YH3高
B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同
C．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)
D．X與Y形成的化合物的熔點(diǎn)可能比金剛石高
13．下列根據(jù)操作和現(xiàn)象或目的所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)操作現(xiàn)象或目的結(jié)論
A工業(yè)上，將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3有白色沉淀AlO-2結(jié)合H+能力比CO2-3強(qiáng)
C向PbO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體PbO2具有還原性
D向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
14．常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol?L?1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol?L?1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是
A．點(diǎn)a所示溶液中：c(NH+4)＞c(SO2－4)＞c(H+)＞c(OH－)
B．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH+4)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．點(diǎn)c所示溶液中：c(SO2－4)+ c(H+)＝ c(NH3?H2O )+ c(OH－)
D．點(diǎn)d所示溶液中：c(SO2－4)＞c(NH3?H2O )＞c(OH－)＞c(NH+4)
15．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ?mol-1。恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中
分離出去
C．若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ
改變的條件是降低溫度
D．時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
非選擇題（共80分）
16．（12分）由菱鎂礦（主要成分為MgCO3）制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：
（1）從圖5和圖6可以得出的結(jié)論為 ▲ 、 ▲ 。
（2）水化反應(yīng)MgO+H2O = Mg(OH)2能自發(fā)進(jìn)行的原因是 ▲ 。
（3）結(jié)合元素周期律和表1可知，金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律有 ▲ 。（寫一條即可）
LiOHNaOHKOHAl(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2
924不分解不分解140258390700
（4）已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)2 (s) = MgO (s)+H2O (g) ΔH = 81.5 kJ?mol－1
①M(fèi)g(OH)2起阻燃作用的主要原因是 ▲ 。
②與常用鹵系（如四溴乙烷）和有機(jī)磷系（磷酸三苯酯）阻燃劑相比，Mg(OH)2阻燃劑的優(yōu)點(diǎn)是 ▲ 。
17．（14分）化學(xué)物I是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體，其合成路線如下：
（1）反應(yīng)①的類型為： ▲ ，反應(yīng)④的類型為： ▲ 。
（2）物質(zhì)F中含氧官能團(tuán)的名稱為 ▲ 。
（3）反應(yīng)③會(huì)生成與D互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該反應(yīng)的方程式為 ▲ 。
（4）若未設(shè)計(jì)反應(yīng)⑥，則化合物I中可能混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)同樣含有一個(gè)六元環(huán)和兩個(gè)五元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ▲ 。
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)I的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ▲ 。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③分子的核磁共振氫譜有5個(gè)峰。
（6）已知：
以 、 為原料，合成 ，寫出合成流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成流程圖示例如下：
▲
18.（12分）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO－3 + 2Cl- + 4H+ = 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。
（1）寫出第二步反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。
（2）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl-，其作用是 ▲ 。
（3）生產(chǎn)中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)ClO－3 + Cl- + H+ - Cl2↑+ H2O（未配平），若測(cè)得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為3/73，則起始投料時(shí)CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為 ▲ 。
（寫出解題過(guò)程）
19．（16分）直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的實(shí)驗(yàn)流程如下：
已知：鹽基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分別表示PFS中OH－和Fe3+的物質(zhì)的量。所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達(dá)到鹽基度指標(biāo)為 8.0%~16.0%。
（1）實(shí)驗(yàn)加入硫酸的作用是 ▲ 。取樣分析Fe2+濃度，其目的是 ▲ 。
（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為 ▲ 。若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ▲ 。（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
（3）氧化時(shí)控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因是 ▲ 。
（4）聚合反應(yīng)的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2] [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，則水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
（5）產(chǎn)品鹽基度的測(cè)定方法：
Ⅰ 稱取m g固體試樣，置于400 mL聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。
Ⅱ 室溫下放置10 min，再加入10 mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示劑，立即用物質(zhì)的量濃度為c mol?L－1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為V ml。
Ⅳ 向聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。然后重復(fù)Ⅱ、Ⅲ做空白試驗(yàn)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V0 ml。
①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ▲ 。
②已知試樣中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，則該試樣的鹽基度(w)的計(jì)算表達(dá)式為 ▲ 。
20.（14分）以甲醇為替代燃料是解決我國(guó)石油資源短缺的重要措施。
（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H= -102.5 kJ?mol－1
CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H=-42.9 kJ?mol－1
則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H= ▲ kJ?mol－1
反應(yīng)CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ▲ 。
（2）用CO2合成甲醇時(shí)可選用亞鉻酸鋅（ZnCr2O4）或CuCl為催化劑。
①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4?H2O，同時(shí)生成ZnO。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ▲ 。以亞鉻酸鋅為催化劑時(shí)，工業(yè)上的適宜溫度是：350℃~420℃，可能的原因是 ▲ 。
② CuCl是不溶于水的白色固體，制備時(shí)向CuCl2溶液中加入過(guò)量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Cu=2CuC1。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl + HCl H[CuCl2]。反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入濃鹽酸的目的是 ▲ 。當(dāng)c(Cl-)=2×10-3 mol?L?1時(shí), c(Cu+-)= ▲ mol?L?1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7
（3）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，則負(fù)極反應(yīng)是 ▲ 。
21．（12分）Fe3+可以與SCN-、CN-、F-有機(jī)分子等形成很多的配合物。
（1）寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式 ▲ 。
（2）CN-中碳原子的雜化方式為 ▲ 。
（3）已知(CN)2是直線型分子，并有對(duì)稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為 ▲ 。
（4）寫出一種與SCN-互為等電子體的分子 ▲ 。（用化學(xué)式表示）
（5）下圖是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。
（6）F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學(xué)式為 ▲ 。
參考答案與評(píng)分建議
2013.05
單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．B 2．A 3．B 4．C 5．D 6．A 7．C 8．D 9．D 10．A
不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）
11． BD 12．CD 13. B 14. AC 15.A
非選擇題（包括6小題，共80分）
16．（12分） 每空2分
（1）隨著水化時(shí)間延長(zhǎng)，MgO的量不斷減少，Mg(OH)2的量不斷增加 ；溫度升高，水化反應(yīng)速率加快。
（2）ΔH < 0
（3）金屬離子半徑越大，氫氧化物越難分解（或金屬性越強(qiáng)，氫氧化物越難分解等）
（4）①M(fèi)g(OH)2分解時(shí)吸熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。②無(wú)煙、無(wú)毒、腐蝕性小
17．(14分)
（1）取代，加成（各1分）
（2）羧基、醚鍵（2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5） 或 （2分）
（6） （4分）
18．（12分）
（1）CH3OH + 3Cl2 + H2O = 6Cl- + CO2 + 6H+ （2分） （2）催化劑（2分） （3）1?6.1（8分）
19．（16分）每空2分
（1）抑制Fe2+水解; 確定氧化Fe2+所需H2O2的量
（2）將小片pH試紙放在點(diǎn)滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待測(cè)液滴在試紙上，迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照; 偏低
（3）溫度過(guò)低，反應(yīng)太慢；溫度過(guò)高， H2O2分解加快，導(dǎo)致氧化劑用量增加。
（4）Fe2(SO4)3+ nH2O Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 + (n/2) H2SO4
（5）①加入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，燒杯中液體顏色恰好為淺紅色，且30s內(nèi)不變色。
②w=
20．（14分）每空2分
（1）- 59.6
（2）①2ZnCrO4?H2O+3CO=ZnO+ ZnCr2O4+3CO2+2H2O
此時(shí)催化劑亞鉻酸鋅的活性最大 或溫度升高，反應(yīng)速率增大
②促使平衡正向移動(dòng)，防止CuCl固體覆蓋在Cu表面，影響反應(yīng)的進(jìn)行 8.5×10-5
（3）CH3OH+H2O-6e－=CO2+6H+
21．（12分）每空2分
[Ar]3d5 sp 4∶3 CS2或CO2 KMgF3


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