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西安中學高2012屆第3次月考
理科重點班化學試題

可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S?32 Cl—35.5
Ca — 40 Cu?64
一、（每題2分共50分）
1．已知R2＋有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是 (　　)
A．baR B． a＋b－2　 a－2R C． a＋b＋2　 a＋2R D．a－2a＋bR
2．設NA為阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數為0.5NA
B．1L 2 ol•L-1的AlCl3溶液中含Al3+數為2NA
C．標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數為0.5NA
D．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數為2NA
3．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑，其中水的作用是（ ）
A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑
C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑
4．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+
B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O=2Na+＋2OH-＋O2↑
C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：
NH4+＋HSO3-＋2OH- NH3↑＋SO32-＋2H2O
D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-
5．某溶液含有①NO3—,②HCO3—,③SO32—,④CO32—,⑤SO42—等五種陰離子。向其中加入少量Na¬2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）（ ）
A．① B．①④ C．①③⑤ D．①③④⑤
6．下列敘述中，正確的是（ ）
A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發生電化學腐蝕
B．nO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
D．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和gCl2溶液分別得到單質Cu和g
7．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為： Fe+Ni2O3+3 H2O = Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有關該電池的說法不正確的是 ( )
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH- - 2e- = Fe(OH)2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH- - 2e= Ni2O3+3H2O
8．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）

① ② ③ ④
A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，溶液為CuSO4溶液
B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．裝置③中鋼閘門應與外接電的負極相連
D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
9．已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質量。該同學向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分攪拌后將濾液用圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產生標準狀況下的氣體VL。下列說法正確的是（ ）
A．黑色粉末X是鐵粉
B．銅電極連接電正極
C．石墨電極上發生的反應是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O
D．銅的相對原子質量的計算式是
10．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只 有兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9。單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。下列說法不正確的是
A．原子半徑：Y>Z>W
B．非金屬性最強的元素為W
C．Y的最高價氧化物對應的水化物為兩性
D．XW2分子中各原子最外層電子均達到8電子結構
11．甲、乙兩燒杯中各盛有100L 3ol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成氣體的體積比為1∶2，求所加入的鋁粉質量為（ ）
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
12．三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如下圖所示，已知其燃燒熱△H = －3677/ol(磷元素被氧化為P4O10)，下列有關P4S3的說法中不正確的是（ ）
A．分子中每個原子最外層均達到8電子穩定結構
B．P4S3中磷元素為+3價
C．熱化學方程式為P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3 SO2(g)；△H =－3677/ol
D．分子中存在極性鍵與非極性鍵
13．有下列兩個反應，當溫度降低時，反應a平衡右移，反應b平衡左移。
a、C2H2（g）+H2（g） C2H4（g） b、2CH4（g） C2H4（g）+2H2（g）根據上述變化，判斷以下幾個熱化學方程式：
C（s）+2H2（g） CH4（g） △H= -Q1 /ol
2C（s）+H2（g） C2H2（g） △H= -Q2 /ol
2C（s）+2H2（g） C2H4（g） △H= -Q3 /ol
其中2Q1、Q2、Q3從大到小的順序是（ ）
A．2Q1>Q3>Q2 B．Q3>2Q1>Q2 C．Q2>Q3> 2Q1 D．Q3>2Q1>Q2
14．F2是氧化性最強的非金屬單質，在加熱條件下，物質的量相等的F2和燒堿完全反應，生成Na F、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（ ）
A．H2 B．HF C．O2 D．OF2
15．在100 L混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4ol/L和0.1 ol/L，向該混合液中加入1.92g銅，加熱后，所得溶液中Cu2+的濃度是(　　)
A．0.15ol/L B．0.225 ol/L C．0.35ol/L D．0.45ol/L
16．對于反應 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是（ ）
A．只有硫酸銅作氧化劑 B．SO42-既不是氧化產物又不是還原產物
C．被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3∶7 D．1 ol硫酸銅可以氧化 ol的硫
17．鐵和氧化鐵的混合物共a ol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b ol氫氣，且向反
應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為（ ）
A． (a+b) ol B．(a-b) ol C． (a-b)ol D．(a+b) ol
18．可逆反應aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ；△H = Q同時符合下列兩圖中各曲線的規律是（ ）

A．a+b>c+d T1>T2 Q>O B．a+b>c+d T1<T2 Q<O
C．a+b<c+d Tl>T2 Q>O D．a+b>c+d T1>T2 Q<O
19．已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；ΔH =-1 025 /ol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是（ ）

20． 在一定溫度下，反應 H2(g)＋ X2(g) HX(g)的平衡常數為10。若將1.0 ol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于（ ）
A．5% B．17% C．25% D．33%
21．向盛有50 L 1.00 ol•L－1 HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的最高測量溫度(T)的關系如圖所示，下列不正確的是(　　)
A．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
B．NaOH溶液的濃度大于1.00 ol/L
C．V＝50 L時，混合液的pH>7 D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
22．下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有
c(NaOH) < c(NaHCO3) < c(CH3COONa)
B．已知25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1ol/LA1C13溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到6.0×10-10ol/L
C．25℃時，0.1ol/LNa2CO3溶液中水電離出的OH-濃度大于0.1ol/L NaOH溶液中水電離出的OH-濃度
D．室溫下，0.1ol/LNaHA溶液的pH=4，則有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
23．常溫下，將aol/L的OH(可溶性弱堿)與bol/L的鹽酸等體積混合，已知相同條件下OH的電離程度大于+的水解程度，則下列有關推論不正確的是（ ）
A．若混合后溶液的pH=7，則c(+)=c(C1-)
B．若a=2b，則c (+) > c(C1-) > c (OH) > c(OH-) > c(H+)
C．若b=2a，則c(C1-) > c(+) > c(H+) > c(OH-)
D．若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(OH)，則可推出a=b
24．某同學按如圖所示裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處SO42-從右向左移動，系列分析正確的是（ ）

A．溶液中（A2+）濃度減小
B．B的電極反應為：B-2e-=B2-
C．y電極上有氫氣產生，發生還原反應
D．反應初期x電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解
25．右圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于（ ）
A．濃硝酸與銅反應制取二氧化氮
B． 過氧化氫與二氧化錳反應制取氧氣
C． 濃氨水和生石灰反應制取氨氣
D． 濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣
二、非（共50分）
26．(10分)A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)。
(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則C的電子式為 ，反應④的化學方程式為_______________________________________。
(2)若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態單質，且反應①在水溶液中進行。請寫出在水溶液中進行的反應②的離子方程式 ；
已知光照條件下D與F反應生成B，寫出該反應的化學方程式： 。
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 。
27．(10分) 某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵（Fe2O3）反應的氣體產物成分進行研究。
（1）提出假設
①氣體產物是CO2。 ②氣體產物是CO。 ③氣體產物是 。
（2）設計方案
如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

（3）查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣，該反應的離子方程式： 。
（4）實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為 。
（5）數據處理
試根據實驗數據分析判斷，前面的假設_________(填①、②、③)是正確的。寫出該實驗中氧化鐵與碳發生反應的化學方程式： 。
28．（10分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）用惰性電極電解硫酸銅溶液時，若某量增加16g，則另一電極的電極方程式為___________；該電極可收集到標況下氣體____________L。
（2） 的立體構型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；
（3））元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為_______。
29．(10分）.A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：
①B、D均能與pH=3的A溶液反應，當它們以等物質的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②濃度均為0.1ol•L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是 ，E是 ；
（2）用水稀釋0.1 ol•L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號)
a． b． c．c(H+)•c(OH－） d．n(OH－)
（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)
a．反應所需要的時間E>A b．開始反應時的速率A>E
c．參加反應的鋅粉物質的量A=E d．E溶液里有鋅粉剩余
（4）室溫下，向0.01ol•L－1 C溶液中滴加0.01ol•L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為___________________。
30．（10分）Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數逐漸增大，Q與W組成的化合物是天然氣的主要成分，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數比為1?1和l?2的兩種離子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是 周期 族。
（2） 工業合成XQ3是放熱反應。下列措施中，既能加快反應速率，又能提高原料利用率是 。（填寫序號）
A. 升高溫度 B. 加入催化劑 C. 將XQ3及時分離出去 D. 增大反應體系的壓強
（3）2.24 L（標準狀況）XQ3被200 L l ol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是 。（用離子符號表示）
（4）WQ4Y與Y2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應是 。

（5）已知：W（s）+Y2（g）=WY2（g）； H=－393.5/ol
WY（g）+ Y2（g）=WY2（g）； H=－238.0/ol。 則 24g W與一定量的Y2反應，放出熱量362.5 ，所得產物成分及物質的量之比為 。
（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式為 。

西安中學高2012屆第3次月考
理科重點班化學參考答案
一、選擇題：（每題只有一個正確答案，共25小題，每題2分，共50分）
題號12345678910111213
答案CDBCABCBCDABA
題號141516171819202122232425
答案DBCACCBDDCDB
二、非選擇題（共50分）
26．(10分) (1) 略 C＋4HNO3(濃)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2) 2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－ H2＋Cl2=====光照2HCl
(3) 2C＋SiO2 =====高溫 Si＋2CO↑
27．(10分) ⑴CO2、CO的混合物 ⑶ NH4++NO2— N2↑+2H2O

⑷步驟②中是為了排盡空氣（1分）步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收
⑸ ③；2C+Fe2O3 2Fe+CO↑+CO2↑
28．（10分）
（1）4OH-- - 4e- ==2H2O + O2 ； 2.8L。 （2）正四面體，sp3；
（3））5d106s1； 3:1
29．(10分）
（1）NaOH ；CH3COOH ； （2）a （3）c
(4) c(Na＋)> c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)
30．（10分）
（1）第二周期、第ⅣA族。 （2）D （3）NO3-> H+>NH4+> OH-。
（4）CH4 ? 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O （5）CO、 CO2 1：8.24
（6）Na3N + 4H2O = 3NaOH + NH3.H2O

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