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第Ⅰ卷（計42分）
可能用到的原子量： Na: 23 O: 16 H: 1 C: 12
123456789101112
一、（本題包括6小題，每小題3分，共計18分，每題只有一個選項符合題意。）
1.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是
A.常溫下濃硫酸能是鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸
B.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
2．下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是
3．下列除去雜質的方法正確的是
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣
B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾
D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌
4．能正確表示下列反應的離子方程式是
A．將銅屑加入 溶液中：
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：
D．將鐵粉加入稀硫酸中：
5.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（見圖4）。下列說法正確的是
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D.圖4所示轉化反應都是
6．在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀質量與加入AgNO3溶液體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為：
A．+1B．+2C．+3D．+4
二、不定項(本題包括6小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分)
7．右圖是模擬氯堿工業生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是
A．燒瓶中立即出現白煙
B．燒瓶中立即出現紅棕色
C．燒瓶中發生的反應表明常溫下氨氣有還原性
D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體
8．下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是
abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BHN O3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO
9.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。
下列有關該方法的敘述中正確的是
A.能耗大是該方法的一大缺點
B.整個過程中，只有一種物質可以循環利用
C.“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是蒸發結晶、過濾
D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品
10.向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體p g。則下列關系不正確的是
A. B. C.n=m+17VcD. ＜ ＜
11.將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的 量的關系的是
12.右圖是一種稀硫對Fe-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是
A.稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B.稀硝酸和鐵反應的化學方程式是:
Fe+6HNO3(稀)?Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強
D .隨著Cr含量增加，稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱
（第Ⅱ卷，計78分）
13.（10分）下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關問題。
x k b1 . co m
（1）選用方案I時，X應該具有的性質是 ，殘留物應該具有的性質是 ；
（2）選用方案Ⅱ從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑是 ，有關反應的化學方程式為 ；
（3）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質有SiO2、A12O3），參照方案I和Ⅱ，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案（注明物質和操作）。
14.（14分）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：
（注 ：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為①
②
（2）將Cl2連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ；固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。
（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發生反應的離子方程式為 。
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為 極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4? 和Al2Cl7?形式存在，鋁電鍍的主要電極反應式為 。
（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是 。
15．（14分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性： ＞Fe3＋＞I2；還原性： ＞I－；
3I2＋6OH－ ＋5I－＋3H2O； KI＋I2 KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、K I、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯 紅色； 第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量K IO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是_____ ____（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質是___________________（用電子式表示）。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為___________________ ____、_____________________ _____ __ _____ ____。
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中 氧氣的作用，容易引起碘的損失。
寫出潮濕環境下KI與氧氣反應的化學方程式：_____________________________。
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由 。
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩定劑的是___________________。
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
（4）對含Fe2＋較多的食鹽(假設不含Fe3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋：____________________________________________________
16.( 10分)I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結構示意圖是 。
（2）磷酸鈣與 焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO
每生成1 mol P4時，就有________mol電子發生轉移。
（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：
C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L－1 I2溶液V1 mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質的量是__________mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀( KIO3)和亞硫酸鈉可發生如下反應：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：新-課- 標-第- 一-網
0.01mol?L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol?L－1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度
/℃溶液出現藍色時所需時間/s
實驗15V13525
實驗2554025
實驗355V20
該實驗的目的是_____________________；表中V2=___________mL
II、稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（5）鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是 _。
（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節pH≈3，Ce3＋通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
________Ce3＋＋_______H2O2＋_______H2O === □Ce(OH)4↓＋____ _______
17.（10分）
0.80gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。
請 回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質的化學式______________（要求寫出推斷過程）；
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為 。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為 ，其存在的最高溫度是 ；
（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發生反應的化學方程式為 ；
（4）在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=________________mol?L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_______________mol?L-1。
18.（10分）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優良填料。可用復鹽MgCO3 (NH4)2CO3 H 2O作原料制備。取一定量的含鎂復鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達40℃時開始熱解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產品。
⑴①攪拌的目的是 ；
②選擇水浴加熱方式，其優點是： 。
⑵40℃復鹽開始熱解生成MgCO3 3H2O，該反應的化學方程式為： 。
⑶40℃時，開始滴加鹵水的目的是： 。
⑷堿式碳酸鎂產品中鎂的質量分數(w(Mg)%)越高，產品質量越好，氯的質量分數越高，產品質量越差。分析Cl－含量采用滴定法，先精確稱取一定量產品，用適量硝酸溶解，經稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。
①測定實驗中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外，還用到的玻璃儀器有： 。
②已知某溫度時，一些銀鹽的Ksp如下表：
難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4
Ksp2×10-105.4×10-138.3×10-172×10-12
顏色白色淡黃色黃色磚紅色
則滴定時，可用作指示劑的是 （選填序號：a.NaBr b.NaI c. K2CrO4）。且滴定時，應將溶液調成中性，不能是強酸性或強堿性，其中不能是強堿性的原因是 。
⑸若已知制得的堿式碳酸鎂的質量ag，要確定其組成（不考慮微量雜質），還必需的數據有： 。
①充分灼燒后，剩余固體的質量 ②灼燒時，測算得的二氧化碳的體積（已換算成標準狀況）
③灼燒時的溫度和時間 ④堿式碳酸鎂的密度
19．（ 10分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。
（1）在ClO2的制 備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。
（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）。2001年我國衛生部規定，飲用水C lO2－的含量應不超過0.2 mg?L－1。
飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉化率與溶液pH的關系如右圖所示。當pH≤2.0時，ClO2－也能被I－
完全還原成Cl－。反應生成的I2用標準 Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
①請寫出pH≤2.0時，ClO2－與I－反應的離子方程式 。
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節水樣的pH為7.0~8.0
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol?L-1Na2S 2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5： 。
步驟6；再用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根據上述分析數據，測得該引用水樣中的ClO2－的濃度為 mg?L－1（用含字母的代數式表示）。
④若飲用水中ClO2－的含量超標，可向其中加入適量的，該反應的氧化產物是 （填化學式）


本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/gaosan/55440.html

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