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海淀高三化學補漏題

【說明】
1. 本套題目主要是在本學年5套（期中、期末、適應性訓練、一模、二模）試題基礎上的查缺補漏；
2. 每部分（或每道題）后注明了選取該 題的意圖，請老師們在使用時關注；
3. 組織本套題目的目的不是模擬高考，而是關注了學生在前期訓練中知識、方法方面的不足。因此，學校在組織三�？季頃r，選用本套題目中的習題要慎重，要注意控制用量；
4. 本套題目題量較大，老師們可根據學生情況選擇性使用。

第1組：化學與生活
【說明】
1. 本部分題目選擇時關注了催化劑的價值、合金的性能、玻璃水泥和陶瓷的生產及用途、白色污染、天然氣和石油液化氣的主要成分、白色污染、高分子材料、食品和藥物、空氣環境等主題，均為考試說明中明確要求的內容。
2. 使用時可以把題目改成正誤判斷，或要求學生指出其在書中的位置，以引領學生教材。當然，還要關注5套試題中已經考過的內容主題。
1．下列說法不正確的是
A．牛肉、雞蛋等均屬于酸性食物
B．維生素C可用作食品營養強化劑
C．大量服用阿司匹林會出現水楊酸中毒癥，可靜脈滴注NaHCO3溶液
D. 人體內的蛋白質不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外
2．下列關于合金的說法不正確的是
A．合金只能由金屬熔合而成
B．硬鋁、黃銅、生鐵均屬于合金
C．焊錫（錫鉛合金）熔點比金屬錫低
D．合金的硬度可以大于它的純金屬成分
3．下列說法正確的是
A．回收廢舊電池主要目的是回收其中的金屬
B． 是世界通用的循環再生標志，簡稱回收標志
C. 垃圾資化的主要途徑是衛生填埋
D．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理

4．下列說法不正確的是
A．用熟石灰可處理酸性廢水
B．用CaSO4可降低鹽堿地（含Na2CO3、NaCl）土壤的堿性
C．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質
D．向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產物中SO2的含量
5．下列說法不正確的是
A. 高吸水性樹脂屬于功能高分子材料
B．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚乙烯
C．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
D．高分子化合物的結構大致可以分為線型結構、支鏈型結構和網狀結構三類
6．下列說法正確的是
A．提高玻璃中SiO2的含量可以制成鋼化玻璃
B．陶瓷、玻璃、水泥的生產都要用石灰石做原料
C．水泥由于具有水硬性而成為一種非常重要的建筑材料
D．普通玻璃的成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，主要成分是Na2SiO3
7．下列說法不正確的是
A．天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷
B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法
C．太陽能電池板中有高純硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅
D．催化劑不僅可以提高化學反應速率，還可以提高目標產物在最終產物中的比率
8．下列說法不正確的是
A．CO2和CH4都是溫室氣體
B．“白色污染”會加劇溫室效應
C．室內空氣比較潔凈，幾乎不存在污染物
D．為治理“白色污染”提出3R運動是指要做到廢塑料的減量化、再利用和再循環

第2組：元素化合物
1．下列事實不能用金屬活動性解釋的是
A．生活中可用鋁制的水壺燒水
B．鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品
C ．工業上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉
D．電解法精煉銅時，其含有的Ag、Au雜質沉積在電解槽的底部
【說明】關注點為“能用金屬活動順序判斷反應并解釋相關現象”。

2．下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質或化合物。
①
④⑤⑥
②③⑦
FeAs
I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去 ）。
（1）若E為氧化物，則A的化學式為 ，A與水反應的化學方程式 ，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為 ，用電子式表 示C的形成過程： 。
②當X為金屬單質時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為 。
（2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是 ，B含有的化學鍵類型為 ，C與X反應的離子方程式為 。
（3）若B為單質氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質，則該可逆反應的化學方程式為 。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質的量的D和水蒸氣，一段時間后達平衡，該溫度下反應的平衡常數K=1，D的轉化率為 。
Ⅱ．元素周期表是人們研究物質性質的重要工具
（1）列舉一條能夠說明⑤的非金屬性強于④的事實： ，
從原子結構的角度解釋⑤的非金屬性強于④的原因： 。
（2）As在元素周期表中的位置： 。
（3）As的原子結構示意圖為 ，其氫化物的化學式為 。
（4）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，生成H3AsO4，當消耗1 ol氧化劑時，電子轉移了2 ol，該反應的化學方程式為 。
【說明】使用本題時，希望從以下方面予以關注：
①知識：熟悉物質的性質、元素周期表的結構；
②技能：練習化學用語的書寫；
③思路方法：用反應規律指導元素化合物的推斷；用原子結構解釋元素性質遞變規律

3. 圖中X、Y、Z為中學化學中常見的單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系（部
分產物已略去）。其中A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。
（1）組成單質Y的元素在周期表中的位置是 ；中存在的化學鍵類型
為 ；R的化學式是 。
（2）一定條件下，Z與H2反應生成ZH4，ZH4的電子式為 。
（3）已知A與1 ol Al反應轉化為X時（所有物質均為固體）。放出a 熱量。寫出該
反應的熱化學方程式： 。
（4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式： 。
（5）向含4ol D的稀溶液中，逐漸加入X
粉末至過量。假設生成的氣體只有一
種，請在坐標系中畫出n(X2+)隨n（X）
變化的示意圖，并標出n(X2+)的最大值。
【說明】本題關注無機物的轉化；關注定量分析化學反應。

第3組：化學平衡與化學反應速率
1．已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 •ol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 ol CO2和3 ol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是
A．3 in時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于
用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
B．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率
υ(H2)＝0.225 ol•L－1•in－1
C．13in時，向容器中充入2 ol氦氣，該反應的化學反應速率增加
D．13 in時，向容器中充入2 ol氦氣，CO2的轉化率增加
【說明】本題關注對化學平衡狀態的特征的理解（A），關注對壓強對速率、平衡影響的本質的理解（C、D）。
2．低碳經濟呼喚新能和清潔環保能。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料
比及熱值等問題。已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) △H＝ a •ol－1
的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500850
平衡常數9.9491
（1）上述正反應方向是 反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，由圖可知到4in時反應能量變化51.6 ,則a= 。
t1℃ t1℃時物質濃度（ol/L）的變化
時 間（in）COH2O CO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3[
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（3） t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①與2in時相比，3in時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量 (填增大、
減小或不變)。
②表中3 in～4 in之間反應處于 狀態；CO的體積分數 16% (填
大于、小于或等于)。
③反應在4 in～5 in，平衡向逆方向移動，可能的原因是____(單選)，表中5 in～
6 in之間數值發生變化，可能的原因是______(單選)。
A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020ol/L，在該條件下，CO的最
大轉化率為 。
【說明】本題關注①對數據圖、數據表信息的接受、吸收和整合能力；②用其他物理量（體積分數、平均摩爾質量等）表征平衡移動的結果。

第4組：溶液
1．下列說法正確的是

A．圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化
B．圖1表示物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化
C．圖2中，t ℃時飽和溶液的質量分數為%
D．圖2中，若保持溫度不變，可以通過增加溶質的方法使溶液從a點變為b點
【說明】本題關注①根據在溶液中的電離與電解質溶液的導電性，理解強電解質和弱電解質的概念；②溶解度、溶質質量分數概念的理解與應用。
2. 室溫下，將1.000 ol•L－1鹽酸滴入20.00 L 1.000 ol•L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加
入鹽酸體積變化曲線 如下圖所示。下列有關說法正確的是
A. a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14 ol/L
B. a點時溶液的Kw小于d點時溶液的Kw
C. b點：c(NH4＋)＋c(NH3•H2O)=c(Cl－)
D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱
【說明】本題關注①反應過程中電解質溶液中溶質的確定；②水的電離及離子積常數。
3. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4＋、Ba2＋、g2＋、OH－、Cl－、HCO3－、
H＋、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質
的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1 ol/L乙溶液中c（H＋）>0.1 ol/L；③ 向丙溶
液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是
A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有SO42－
C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液含有g2＋
【說明】本題關注：從離子角度分析電解質溶液中的離子反應
4．工業上以鋰輝石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、g元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：① Li2O•Al2O3•4SiO2 +H2SO4（濃） Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
② 某些物質的溶解度（s）如下表所示。
T/℃20406080
s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85
s(Li2SO4)/g34.232.831.9 30.7

（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所
得到的物質。則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是 。

（2）已知濾渣2的主要成分有g(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用
化學平衡原理簡述） 。
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是 。
（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透
過膜隔開，用惰性電極電解。
b．電解后向LiOH溶液中加入稍過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。
① a中，陽極的電極反應式是 。
② b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是 。
【說明】本題關注①復雜問題情境中信息的獲取能力；②從離子的角度分析電解質溶液中的反應；③沉淀溶解平衡原理的應用。

第5組：電化學基礎
1．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)
已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所
示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣低。
下列說法正確的是
A．液滴中的Cl?由a區向b區遷移
B．液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：
O2＋2H2O＋4e－ 4OH－
C．液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區向b區遷移，與b區的OH?
形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反
應為：Cu－2e－ Cu2＋
【說明】本題關注①電化學裝置的 “變形”；②電化學過程中帶電微粒的遷移。
2．采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
（1）在a~c裝置中，能保護鐵的是 （填字母）。
（2）若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是 （填名稱）。

【說明】本題關注①金屬腐蝕及其防護；②電解池與原電池的串聯。

第6組：有機化合物
【說明】
1. 本部分選題關注①定量信息的使用（定量的反應信息、分子式信息等）；②碳鏈結構信息的使用；③順反異構；④基于化學鍵的變化分析有機物間的轉化；⑤復雜推理（在多種可能性中進行選擇、判斷）。
2. 本部分選題較難，教師可根據學生情況選擇性使用。
1．有機化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z 和增塑劑P的重要原料。
（1）某同學設計了由乙烯合成高聚物Z的3條路線（I、II、III）如下圖所示。

① 3條合成路線中，你認為符合“原子經濟”要求的合成路線是（填序號“I”、“II”或“III”） 。
② X的結構簡式是 。
③ 1 ol F在O2中充分燃燒，生成CO2 和H2O的物質的量之比為 8∶3，消耗7.5 ol O2。F的核磁共振氫譜中有3個吸收峰，能與NaHCO3反應生成CO2，不能使Br2的CCl4溶液褪色。
F分子中含有的含氧官能團的名稱是 。
Y+F→Z反應的化學方程式是 。

（2）已知：
（R、R＇代表烴基或氫原子）
合成P的路線如下圖所示。D分子中有8個碳原子，其主鏈上有6個碳原子，且分子內只含有兩個 —CH3。

① A→B反應的化學方程式是 。
② B→C的反應中，B分子在加熱條件下脫去一個水分子，生成C；C分子中只有1個碳原子上無氫原子。C的結構簡式是 。
③ P的結構簡式是 。
④ 符合下列條件的B的同分異構體共有（填數字） 種。
a．在酸性條件下水解為和N b．一定條件下可以轉化為N
2. 互為同分異構體的有機物A、B、C的分子式均為C5H8O2,其中A為直鏈結構，加熱時能
與新制的氫氧化銅濁液反應,生成磚紅色物質；A分子中核磁共振氫譜圖中有三組峰，且
峰面積之比為2:1:1。B為五元環酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。A~I等有機物
的轉化關系如下：

已知：烯烴在一定條件下可與鹵素單質發生a—H原子的取代反應。

（1）A、B的結構簡式分別是：A ，B 。

（2）C為反式結構，其結構式為 。
（3）寫出下列反應的化學方程式；
D→C： 。
G→H： 。
（4）寫出下列反應類型：
F→G ，A→I中的① 。
（5）寫出F發生加聚反應生成的產物的結構簡式 。
（6）與A的官能團組成和個數均相同的同分異構體還有 個。

第7組：化學實驗
【說 明】
1. 本部分選題關注①干擾因素的分析及解決；②關于操作、方案設計、結論的規范表述；③采取適當的方法控制實驗條件。
2. 請老師們帶領學生復習“化學品的安全使用和實驗室一般事故的預防、處理方法”（考試說明要求，而在本區5次考試中均未涉及）。
1．某同學用如圖一所示的裝置 探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應，結果通入CO2可以
看到先渾濁后澄清的現象，但通入SO2沒有能看到渾濁現象。經過思考分析后，該同學改
用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水
中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現象，且通入SO2產生現象明顯比通入CO2快。

（ 1）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通入SO2不能出現渾濁的原因可
能是：________________。
（2）用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO2或SO2，SO2產生渾濁、澄清的現象比CO2
快的 原因是__________________________________________。
（3）用圖一進行SO2與石灰水反應的實驗時，從安全角度考慮裝置應做何改進？
______________________ __________________________。
2．某小組同學欲探究NH3催化氧化反應，按下圖裝置進行實驗。
A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、nO2

（1）NH3催化氧化的化學方程式是 。
（2）裝置B中產生氣體的原因有（結合化學用語解釋） 。
（3）甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗。一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色。
①甲觀察到裝置F中有紅棕 色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是 。
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學式） 。
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因： 。
（4）為幫助乙實現在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進。
①甲認為可調節K1和K2控制A、B裝置中的產氣量，應（填“增加”或“減少”）
裝置A中的產氣量，或（填“增加”或“減少”） 裝置B中的產氣量。
②乙認為可在裝置E、F間增加一個裝置，該裝置可以是（填 序號） 。

3. 某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為 。
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是 。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是 。
【實驗2】實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身生成Cu2+和銅單 質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2的實驗：


（4 ）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是 。
（5）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為 。
4. Fenton法常用于處理含難 降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe2+濃度的廢
水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染 物。現運用該方法降解有機污染
物p-CP，探究有關因素對 該降解反應速率的影響。
[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件
見下表），設計如下對比實驗。
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。
實驗
編號[ 實驗目的T/KpHc/10-3ol•L-1[
H2O2Fe2+
①
為以下實驗作參考29836.00.30
②
探究溫度對降解反應速率的影響
③
298106.00.30

[數據處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖。
（2）請根據右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內的反應速率：
（p-CP）= ol•L-1•s-1
[解釋與結論]
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時 反而導致降解反應
速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： 。
（4）實驗③得出的 結論是：pH等于10時， 。
[思考與交流]
（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下。根
據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法： 。

海淀高三化學補漏題參考答案
第1組：化學與生活
1．D 2．A 3．B 4．C 5．C 6．C 7．A 8．C

第2組：元素化合物
1. A
2．I （1）NO2 3NO2 +H2O === 2HNO3 + NO
1 ：2
① ＋H2O ＋OH-
② Fe + 4H+ + === Fe3+ + NO↑+2H2O
（2）Na 或Na2O2 ； 離子鍵和極性共價鍵；
Al3+＋3 ＋6H2O === 4Al(OH)3↓
（3）CO + H2O(g) CO2 + H2 50%
II（1）硝酸的酸性強于碳酸（其他合理答案均可）；二者電子層數相同，氮原子的質子數
（或核電荷數）大于碳原子， 原子半徑小于碳原子，得電子能力強于碳原子。
（2）第四周期，ⅤA族

（3） AsH3

（4）5NaClO + 2As +3H2O === 2H3AsO4 +5NaCl
3．（1）第二周期第ⅥA族 離子鍵 共價鍵 H2SiO3（H4SiO4）
（2）
（3）8 Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s) △H＝－8a /ol
（4）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋14H2O＋NO↑
（5）
第3組：化學平衡與化學反應速率
1．B
2．（1）放熱
（2）- 430
（3）①不變 ②化學平衡 大于 ③D A
（4）75%

第4組：電解質溶液
1．A 2．B 3. D
4．（1） Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
（2） Ca(OH)2(s) Ca2++2OH－

（3） Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
（4）① 2Cl??2e?===Cl2↑
② 2LiOH+NH4HCO3===Li2CO3+NH3+2H2O（寫成NH3•H2O）

第5組：電化學基礎
1．B
2．（1）bc
（2）鋅（合理答案均可）

第6組：有機化合物
1．（1）①I ②
③ 羧基
n
④ 2

2. （1）A．OHCCH2C H2CH2CHO B．

（2）略

（3） CH3CH＝CHCH2COOH＋H2O

2HOCH2CH2CH2CH2COOH＋O2 2OHCCH2CH2CH2COOH＋2H2O

（4）還原反應（或加成反應） 氧化反應

（5）

（6）3

第7組：化學實驗
1．（1）SO2流速較快、流量較大，兩者反應時直接生成了酸式鹽而看不到沉淀。
（2）SO2溶解度大，且對應的亞硫酸酸性比碳酸強，通入的SO2與石灰水反應快。
（3）增加尾氣吸收裝置。

2．（1）4NH3+5O2 4NO+ 6H2O
（2）在氨水中存在平衡：NH3 + H2O NH3•H2O NH4+ + OH—，加入NaOH
固體，OH—濃度增 加，平衡向左移動，NaOH固體溶于水放出大量熱，均有利于NH3
逸出
（3）①2NO+O2==2NO2 ②NH4NO3
③3Cu+ 8H++2NO3—=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
（4）①增加 減少 ②abc
3. （1）2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中
（3）從D管口向A中大量鼓氣
（4）取最后一次洗滌后所得液體于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說
明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈
（5）2CuS+3O2 2CuO+2SO2 (條件也可為“煅燒”)
（6）BCD
4．（1）
實驗編號實驗目的T/KpHc/10-3ol•L-1
H2O2Fe2+
①
②31336.00.30
③探究溶液這pH對降 解反應速率的影響

（2） 8.0×10-6
（3）過氧化氫在溫度過高時迅速分解。
（4）反應速率趨向于零(或該降解趨于停止)。
（5）將所取樣品快速加入到一定量的NaOH溶液中，使p H約為10(或將所取樣品驟冷
等其他合理答案均可)。

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