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試卷類型：A
2012屆高三全國高考模擬重組預測試卷四
化學
考試時間90分鐘，100分
答案
適用地區：新標地區
考查范圍：有機化合物 化學實驗
建議使用時間：2012年5月

注意事項：
1.本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題沒有的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，寫在本試卷上無效。
3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：C 12 N 14 O 16 Na 23 g 24 Al 27 S 32
Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一、選擇題：本大題共12小題，每小題3分，滿分36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.[2011•淮安5月調研]化學與能開發、環境保護、資利用等密切相關。下列說法正確的是 ( )
A．無論是風力發電還是潮汐發電，都是將化學能轉化為電能
B．乙醇和汽油都是可再生能，應大力推廣使用“乙醇汽油”
C．推廣燃煤脫硫技術，可以防治SO2污染
D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
2.[2011•贛州適應性考試]有關下列實驗數據判斷正確的是 （ ）
①用100L的量筒量取16.80L的液體
②用托盤天平稱取12.50gKCl固體
③中和滴定操作時，消耗0.1000ol/L的H2SO423.0L
④用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.4
A.①④正確 B.①③正確 C. ②③④正確 D. ①②③④全錯
3.[2011•石景一模]某無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、
⑥SO42-離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：
步驟操作現象
①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色
③取②的上層溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生
④將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生
根據上述實驗現象，判斷以下結論中正確的是（ ）
A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①②⑥ D．不能確定的離子是①③⑥
4. [2011•安徽卷] 下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是 (　　)

選項實驗操作現象解釋或結論
A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋
BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現AgCl比AgI更難溶
CAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
5.[2011•溫州適應性測試]分析硫鐵礦中FeS2的含量(不考慮雜質的反應，所加試劑均足量)，某研究性小組設計了如下四種實驗方案，不正確的是

6. [2011•北京卷] 下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是(　　)
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
7.[2011韶關模擬]下列有關實驗操作的說法正確的是 （ ）
A．SO2通入品紅溶液和高錳酸鉀溶液中，溶液均褪色，說明SO2具有漂白性
B．用蒸餾水將pH試紙先潤濕，可用于檢驗氨氣
C．在常溫下，將氯化鋁溶液蒸發結晶，最后能得到氯化鋁晶體
D．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
8. [2011•杭州統測] 下列敘述正確的是(　　)
A．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．乙烯、乙醇和乙酸均能發生加成反應
C．苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個碳原子以單雙鍵交替結合而成的六元環結構
D．向雞蛋清溶液中分別加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉，其作用原理相同

10. [2011•包頭統測] 下列關于蛋白質的敘述，正確的是 (　　)
A．蛋白質溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質
B．在豆漿中加少量石膏，能使豆漿凝結為豆腐
C．溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高
D．任何結構的蛋白質遇到濃硝酸都會變成黃色
11. [2011•興化聯考] 兩種氣態烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質的量隨著混合烴物質的量的變化如下圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是(　　)

①可能有C2H4　②一定有CH4　③一定有C3H8
④一定沒有C2H6　⑤可能有C2H6　⑥可能有C2H2
A．②⑤⑥　　　　　B．①②④ C．④⑥ D．②③
12.[2011•蕪湖模擬]下列各圖對應的實驗操作正確的是（ ）

第Ⅱ卷
二、非選擇題（本題包括7個小題，共64分）
13.[2011河南適應性檢測](8分)某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Al2O3、Na2SO3、Na2CO3中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計的部分實驗方案如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）若試劑1是稀硫酸，試劑2是氫氧化鈉溶液。在混合物藥品中加足量的稀硫酸后，固體全部溶解，得到混合氣體A和澄清溶液B，在B中滴加過量氫氧化鈉溶液時，先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。則該混合物樣品中一定不含的物質是 ；固體D的化學式為 ；檢驗混合物B中含有Fe3＋所選用的試劑是 ；證明混合氣體A中含有CO2的實驗方法是 。
（2）若試劑1是水，試劑2是氫氧化鈉溶液（過量）。在混合物樣品中加足量的水后過濾，混合物B是濾渣。試推斷：固體D的化學式為 ；檢驗溶液C中是否含有SiO32-的實驗方法是 。
14.[2011•韶關二調]（9分）工業生產無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦(主要
成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2)得含鐵（Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調節溶液的pH，反應一段時間，二氧化錳和Fe (OH) 3發生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產品。
（1）硫酸浸取鋁土礦時主要反應的離子方程式為 ；
（2）完成高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應的化學方程式：2KnO4+3nSO4+2H2O=
；
（3）調節pH的作用是 ；
（4）操作1的名稱為 ，實驗室進行操作2用到的陶瓷質儀器有 ；
（5）下列有關工藝的說法正確的是 （雙選，填字母）。
A．可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調節pH
B．溶液的堿性越強，則除鐵效果越好，而且不會影響硫酸鋁的產率
C．活性二氧化錳生成量應適宜，不足時鐵的去除率較低，過量時會增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe (OH) 3
15.[ 2011•自貢四診]（10分）某同學設計如圖所示裝置分別進行探究性實驗（夾持裝置已略去，量氣管可上下移動），請回答下列問題：
實驗藥品制取氣體量氣管中液體
I
Cu、稀HNO3NOH2O
ⅡNaOH（s）、濃氨水NH3
Ⅲ鎂鋁合金、NaOH溶液H2H2O
（1）實驗過程中，檢查裝置氣密性的操作是 。
（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積探究銅樣品的純度，你認為是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 。

（3）實驗II中量氣管中的液體最好是 （填字母編號，下同）
a．濃NaOH溶液 b.氨水 c.煤油 d.氯化銨溶液
該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 。
（4）本實驗應對量氣管多次讀數，讀數時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，② ，③視線與凹液面最低處相平。
（5）實驗Ⅲ獲得以下數據（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
編號鎂鋁合金度量量氣管第一次讀數量氣管第二次讀數
①
1.0g10.0L346.3L
②
1.0g10.0L336.0L
③
1.0g10.0L345.7L
根據上述數據，可計算出鎂鋁合金中鎂的質量分數為 。
16.[2011•廣州調研]（9分）某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發現開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。
（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是__________。
A．反應放熱導致溫度升高 B．壓強增大
C．生成物的催化作用 D．反應物接觸面積增大
（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：
時間/in05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
結合實驗目的和表中數據，你得出的結論是__________________________________。
（4）進一步探究。查閱獻了解到化學反應的產物（含中間產物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：
實驗編號銅片質量/g0.1ol•L-1的硝酸體積/L硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗目的
①520實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。
②0.5
③
17. [2011•北京卷]（9分） 甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

實驗操作和現象：

操作現象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡
B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀
C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發現白色沉淀溶解
(1)A中反應的化學方程式是______________________________________________。
(2)C中白色沉淀是__________，該沉淀的生成表明SO2具有__________性。
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_________________________。
(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是__________________________________；
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是__________。
②進行實驗，B中現象：

甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)合并(4)中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是________________________________________________________
18. [2011•全國卷] (15分)請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。
(1)下圖1－12是用KnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。

裝置B、C、D的作用分別是：
B________________________________________________________________________；
C________________________________________________________________________；
D________________________________________________________________________。
(2)在實驗室欲制取適量NO氣體。
①下圖1－13中最適合完成該實驗的簡易裝置是________(填序號)；


②根據所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：

應加入的物質所起的作用
A
B
C
D
③簡單描述應觀察到的實驗現象__________________________。
19.[2011•贛州適應性考試]（9分）某校化學研究學習小組的同學在實驗室用濃鹽酸和nO2制取并探究Cl2及氯水的部分性質，請你幫助完成以下問題：
實驗一、氯氣的制取及性質（實驗裝置如下圖）

（1）A是氯氣發生裝置，除了酒精燈外還用到 玻璃儀器有 。
（2）同學們在實驗中發現，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與nO2混合加熱沒有氯氣生成。“影響氯氣生成的原因是什么呢？”同學們作了如下探究：
①提出回假設
假設1：Cl－的濃度可能對反應有影響
假設2：
②設計實驗方案，進行實驗。請完成下表中實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：
濃H2SO4、NaCl固體、nO2固體、稀鹽酸
實驗序號實驗操作預期現象和結論
①

②

（3）從C裝置出的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應的化學方程式 。
實驗二、氯水的制取及性質
資料表明：飽和氯水與石灰石反應是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學據此做了如下實驗：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣；再加入約20L飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產物，將濾液分成三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量無色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。
（4）實驗①所得的溶液漂白性增強的原因是
（5）依據上述實驗可推知：實驗②的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有 。

2012屆高三全國高考模擬重組預測試卷四（A卷）
標化學答案與解析
1.C【解析】A選項機械能轉化為電能；B選項汽油是不可再生資；D選項在允許劑量范圍內使用食品添加劑對人體健康無影響。
2.D【解析】量筒是粗量器，不能精確到小數點后兩位；托盤天平只能準確到小數點后一位；滴定管讀數精確到小數點后兩位；pH試紙只能粗略地測定溶液的pH，讀數時只能為整數。應選D。
3.A【解析】由①可知溶液呈堿性，則溶液中存在SO32-、，其水解使溶液呈堿性；由②可
知，溶液中存在Br-；由③可知此時溶液中存在SO42-，但硫酸根可能是由SO32-氧化而，故
不能確定原溶液中是否存在SO42-；由④知溶液中存在Cl-，但可能由氯水被SO32-還原而，不能確定原溶液中有無氯離子；根據溶液呈電中性，鋇離子與亞硫酸根不能共存，可知溶液中有能確定存在的有Na+。故應選A。
4.D【解析】　過量的Fe粉與稀HNO3反應得到的溶液中含有Fe2＋，不含有Fe3＋，故A項中的現象、解釋或結論都錯誤；由于Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故AgI沉淀不能轉化為AgCl沉淀，故B項中的現象、解釋或結論都錯誤；Al遇到冷的濃硝酸或濃硫酸時發生鈍化，Al能與稀HNO3發生反應，其現象是鋁不斷溶解，溶液中有氣泡冒出，故C項中的現象、解釋或結論都錯誤；石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，故D項中的現象、解釋或結論都正確。
5.D【解析】A項通過測定硫酸鋇質量確定FeS2含量,B項通過測定硫酸鋇和氧化鐵的總量確定FeS2的含量，C項通過測定氧化鐵含量確定FeS2含量,A、B、C皆正確；D項錯誤.
6. C【解析】　NaHCO3受熱分解而Na2CO3受熱不分解，因而根據加熱后固體質量減少可求出NaHCO3的質量，進而求得Na2CO3的質量分數，A項正確；方案B最后所得b g固體為氯化鈉，含有b58.5 ol Na原子，根據Na原子守恒，可得n(NaHCO3)＋2n(Na2CO3)＝b58.5 ol①，根據混合物質量可得84 g•ol－1×n(NaHCO3)＋106 g•ol－1×n(Na2CO3)＝a g②，①②聯立可得二者的質量，從而求得質量分數，B項正確；堿石灰的成分為NaOH、CaO，會吸收二氧化碳和水蒸氣，b g為CO2和H2O的總質量，無法計算混合物的總物質的量，應將所得氣體先通過濃硫酸再用堿石灰吸收方可，C項錯誤；方案D最后所得b g固體為BaCO3，為b197 ol，根據碳元素守恒可知Na2CO3與NaHCO3的物質的量之和為b197 ol，又知兩物質的質量之和為a g，故可求得碳酸鈉質量分數，D項正確。
7.B【解析】SO2使品紅溶液褪色，顯示漂白性，SO2使高錳酸鉀溶液褪色，顯示還原性，A選項錯誤；用蒸餾水將pH試紙潤濕后，才可以檢測氨氣，氨氣溶于水生成一水合氨，電離出氫氧根離子，使試紙變藍，B選項正確；由于鋁離子水解，蒸發會促進水解，蒸發后得到的是氫氧化鋁，C選項錯誤；不能排除銀離子的干擾，D選項錯誤。
8. A　【解析】 乙醇和乙酸不能發生加成反應；苯分子中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵，完全相同，C項不正確；(NH4)2SO4使蛋白質聚沉屬于鹽析，而CuSO4使蛋白質聚沉則是變性，二者原理不同。
9. D　【解析】 X分子式C6H8O7，A錯誤；分子結構中存在羧基和羥基官能團，羧基不能和氫氣加成，所以該分子不能和氫氣加成；分子中含有正四面體中心的碳原子，所以所有原子不可能均在同一平面內；分子中與NaHCO3、Na2CO3反應的官能團只有羧基，所以足量的X分別與等物質的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體物質的量相同。

10. B　【解析】 蛋白質溶液里加(NH4)2SO4溶液可使蛋白質鹽析，而提純蛋白質需要經過多次鹽析才能完成。所以直接加硫酸銨到蛋白質溶液中并不能達到提純蛋白質的目的。豆漿為蛋白質，在其中加少量石膏，能使豆漿中的蛋白質凝聚。酶屬于蛋白質，在一定溫度下，具有很強的催化能力，但溫度較高時，由于蛋白質發生了變性作用，從而失去了催化活性。對于蛋白質說，只有含苯環結構的蛋白質才能與濃硝酸發生顏色反應。
11. B　【解析】 從圖象分析，1 ol混合物，只能產生1.6 ol CO2，所以肯定有一種有機物分子中所含碳原子數小于1.6，即為1，則只能為甲烷，②正確。混合烴的總物質的量為1 ol、2 ol或3 ol時，產生的H2O分別為2 ol、4 ol和6 ol，即折算成1 ol混合物中所含的H均為4 ol，而混合烴中各自的量是未知，所以含H均為4，①、④正確。
12.A【解析】HCl極易溶于水，導致燒瓶內壓強減小，氣球膨脹，A正確；C2H4 和SO2
均能被酸性高錳酸鉀氧化，B錯誤；利用洗氣瓶除雜應長管進氣，短管出氣，C錯誤；濃硫酸應在燒杯中稀釋，不能在量筒中稀釋，D錯誤。
13. （1）SiO2 Fe(OH)3 硫氰化鉀溶液 先將混合氣體通過足量的高錳酸鉀溶液洗氣，除去SO2，再將剩余的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則可證明該混合氣體中含有CO2
（2）Fe2O3 取溶液C少許，逐滴滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，繼續滴加稀硫酸至過量，若白色沉淀不消失，則溶液C中含有SiO32-；若白色沉淀消失，則溶液C中不含SiO32-。
【解析】（1）SiO2難溶于水也不溶于稀硫酸，因此固體中不含有SiO2。在溶液B中加入過量的NaOH，先產生沉淀，沉淀部分溶解，說明原混合物中含有Fe2O3和Al2O3，沉淀D是Fe(OH)3。因氣體A是混合氣體，故其中含有SO2和CO2，故在檢驗CO2氣體之前要先除去其中的SO2。
（2）混合物中含有不溶性雜質可能是SiO2、Fe2O3或Al2O3，而加入過量的NaOH后仍有沉淀，故沉淀D應該是Fe2O3。溶液C中可能存在的離子有AlO2-、SiO32-，檢驗其中是否含有SiO32-，可以通過Al(OH)3的兩性得到檢驗，故可取少許溶液C加入過量的H2SO4溶液達到鑒別的效果。
14.（1）Al2O3+ 6H+ = 2Al3++ 3H2O
（2）5nO2↓+ K2SO4+2H2SO4
（3）使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀除去
（4）過濾 蒸發皿（泥三角）
（5）AC
【解析】⑴鋁土礦的主要成分為Al2O3，主要反應的離子方程式為：Al2O3+ 6H+ = 2Al3++ 3H2O。
⑵根據氧化還原反應中化合價升降相等，可寫出化學反應方程式：2KnO4+3nSO4+2H2O=5nO2↓+ K2SO4+2H2SO4
⑶三價鐵離子在pH增大時可水解生成氫氧化鐵沉淀而除去。
⑷根據題中信息，反應一段時間，二氧化錳和Fe (OH) 3發生吸附共沉作用，可知操作1為過濾。操作2為蒸發結晶，要用到陶瓷質儀器有蒸發皿和泥三角。
⑸鋁土礦的主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3，二者都會與酸反應，使pH增大，A正確；堿性太強時鋁離子也會生成沉淀，若堿過量還會生成偏鋁酸鹽，B錯誤；二氧化錳和Fe (OH) 3發生吸附共沉作用，應適量，C正確；直接向溶液中加入二氧化錳粉末而非活性二氧化錳，達不到吸附共沉作用，D錯誤。
15．⑴ 關閉分液漏斗的活塞和開關K，將量氣管上提，看液面高度差是否保持不變（其他合理答案也得分）
⑵ 不可行 NO會與裝置中空氣反應，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積
不準
⑶c ACDF
（4） 使量氣管與干燥管兩端液面相平
（5） 73.0%
【解析】氨氣是極性分子易溶于水，采用排煤油法測量其體積較好；銅與稀硝酸反應有一氧化氮生成，但是生成的一氧化氮與氧氣接觸將生成二氧化氮，因此采用該裝置無法測定一氧化氮的體積；在量氣管讀數時要注意，將實驗裝置冷卻到室溫、使量氣管與干燥管兩端液面相平、視線與凹液面的最低處相平。（5）問中第二次實驗讀數與其余兩次相差甚遠不可靠刪除，兩次測量取平均值，經計算1.0g鎂鋁合金與氫氧化鈉溶液反應生成0.015ol氫氣，則金屬鋁的物質的量為0.01ol，金屬鎂的質量分數為， 。
16. （1）3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（2）AC
（3）反應放熱導致溫度升高不是反應速率明顯加快的主要原因
（4）
實驗編號銅片質量/g0.1ol•L-1的硝酸體積/L硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗目的
①52000實驗①和②探究
Cu2＋ 的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。
②5200.50
③52000.5
【解析】本題提供的實驗情景是具體的，除了將銅片放入稀硝酸不再有其他操作，故接觸面積是不需要列入合理假設的，由于反應物是固液體系，故壓強也是不需要列入合理假設的。剩下的因素中，溫度要成為影響因素的前提是反應過程中體系溫度升高，這一驗證過程較簡單故首先完成，獲得實驗數據后可以獲得一系列結論，如果把它放在整個實驗探究中去理解可知最重要的結論是反應液溫度上升不是反應速率明顯加快的主要原因。當探究進入到產物催化作用的研究，還是要從合理假設開始，從離子方程式看，新增的物質只有銅離子，故銅離子的影響應列入合理假設（體系中一直存在NO3－，故NO3－不應列入合理假設；NO不溶于水立即逸出也不應列入合理假設），另一種中間產物亞硝酸根的影響是試題提示的，然后才是針對每一個具體的探究目的設計對比實驗。由于探究是不是這種新增物質導致反應速率加快，因此對比的重點是有和無，而不是含量的多少，故作為對照的實驗①除了銅片和稀硝酸不應該再引入其他物質。
17. (1)Cu＋2H2SO4(濃)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)BaSO4　還原
(3)2NO＋O2===2NO2
(4)①通N2一段時間，排除裝置中的空氣
飽和NaHSO3溶液
②甲：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，
白霧的量遠多于裝置中O2的量
(5)SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀
【解析】 (1)在加熱條件下，Cu和濃H2SO4發生氧化還原反應：Cu＋2H2SO4(濃)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)裝置C中含有NO－3，通入SO2后溶液顯酸性，導致NO－3將SO2氧化為SO2－4(故所得沉淀為BaSO4)，該過程中SO2體現了還原性，把NO－3還原為NO，NO被空氣中的O2氧化為紅棕色氣體NO2；(3)C中發生反應的化學方程式為2NO＋O2===2NO2；(4)甲的觀點是O2的氧化性所致，為了排除O2的干擾，可以通入N2；乙的觀點是加熱時產生硫酸酸霧所含的SO2－4所致，為了排除SO2－4的干擾，但不能吸收掉SO2，可以通過飽和NaHSO3溶液；(5)在排除了O2干擾的前提下，裝置B中生成大量沉淀，說明加熱時產生硫酸酸霧所含的SO2－4所致，故沉淀為BaSO4，SO2不能與可溶性鋇的強酸鹽反應生成BaSO3沉淀。
18. (1)向上排氣收集氯氣
安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中
吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環境
(2)①Ⅰ
②
應加入的物質所起的作用
A銅屑和稀硝酸產生NO氣體
B水排水收集NO氣體
C主要是接收B中排出的水
D
③反應開始時，A中銅表面出現無色小氣泡，反應速率逐漸加快；
A管上部空間由無色逐漸變為淺棕紅色，隨反應的進行又逐漸變為無色；
A中的液體由無色變為淺藍色；
B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中
【解析】 (1)制取氯氣時一定有氯氣的收集裝置，氯氣的密度大于空氣的密度，因此收集時應該是“長進短出”所以B裝置為收集裝置，因為氯氣有毒，則D為尾氣吸收裝置，結合C的導管情況，確定為防倒吸裝置。
(2)實驗室常用稀硝酸與銅反應制取NO，由于NO與氧氣在常溫下發生反應，因此不能用排空氣法收集NO，則利用排水法，需要“短進長出”，只有裝置Ⅰ符合此要求。排出的水需要儀器進行接收。
(3)描述實驗現象可按照“陸”——固體及表面的顏色或質量的變化、“海”——溶液中的一些現象、“空”——生成氣體的現象的順序描述，這樣不會遺漏。
19. (1) 圓底燒瓶、分液漏斗
(2) ①假設： H+的濃度對反應可能有影響
②實驗
實驗序號實驗操作預期現象和結論
○1
稀鹽酸滴入nO2中，然后加入NaCl固體，加熱若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關，若沒有黃綠色氣體生成，則與Cl—濃度無關，
○2
稀鹽酸滴入nO2中，然后加入濃硫酸，加熱若有黃綠色氣體生成，則與H+濃度有關，若沒有黃綠色氣體生成，則與H+濃度無關，
(其它合理答案均給分)
(3) 2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2
（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2O HCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大
（5）Ca(HCO3)2 （寫名稱也對）
【解析】⑴實驗室中用氯氣與濃鹽酸加熱反應制取氯氣，需要的玻璃儀器除酒精燈外還有圓底燒瓶和分液漏斗。⑵將濃鹽酸換為稀鹽酸反應無氯氣生成，可能的原因只有兩種，一是氫離子濃度影響反應速率，二是氯離子濃度影響反應速率。驗證前者可只增大氫離子濃度，驗證后者可只增加氯離子濃度。⑶C裝置后產生CO2和HCl，說明反應中有水參加。反應的化學方程式為：2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2 。⑷Cl2+H2O HCl+HClO是一可逆反應，加入碳酸鈣會減小HCl濃度，使平衡正向移動，次氯酸濃度增大，漂白效果加強。⑸與石灰水反應產生沉淀，與鹽酸反應產生氣體，加熱可生成氣體和沉淀，與氯化鈣還能共存，該物質為碳酸氫鈣。

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