高三化學試卷 20130419
（完卷時間120分鐘，滿分：150分 ）
本卷命題人員 金秀紅 丁 飛 顧蕖甘
相對原子質量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe- 56 Cu-64 N―14
第I卷（66分）
一、（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）
1.2013年3月，黃浦江上游水質污染較為嚴重，相關自來水廠采用多種方法并用的方式進行水質處理，下列說法中錯誤的是
A.加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質的方法屬于物理方法
B.加臭氧對水進行消毒，利用了臭氧的氧化性
C.用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法
D.用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發生了化學變化
2.下列有關化學用語使用正確的是
A．NH4Br的電子式： B．葡萄糖的分子式： C12H22O11
C．乙醛的結構簡式： CH3COH D．原子核內有l8個中子的氯原子：
3.下列物質屬于的是
A. NaCl溶液 B.SO3 C. Na2O D. Cu
4.用下列有關實驗裝置進行的相應實驗中，能達到實驗目的的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
5.只給出下列甲和乙中對應的量，可以組成一個有關（或含有）物質的量的公式
①
②
③
④
⑤
甲物質微粒數標準狀況下的氣體摩爾體積固體體積非標準狀況下物質質量溶液質量分數
乙阿伏伽德羅常數標準狀況下的氣體體積固體密度物質的摩爾質量溶液體積
A. ①② B. ①②④ C. ①②③ D. ①②⑤
二、(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項)
6.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N?N?N鍵角都是108.1°，
下列有關N(NO2) 3的說法正確的是
A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
B．分子中四個氮原子共平面
C．該物質既有氧化性又有還原性
D．15.2g該物質含有6.02×1022個原子
7.16O和18O是氧元素的兩種原子，NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是
A. 16O與18O互為同分異構體
B. 16O與18O核外電子排布方式不同
C.通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化
D.標準狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA個氧原子
8.下列有關實驗操作、現象和解釋（或結論）都正確的是
選項實驗操作現象解釋或結論
A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋
BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現AgCl比AgI更難溶
CAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
9. 下列敘述中正確的是
A．液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B．能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋
10.1,5―戊二醛（簡稱GA），是一種重要的飽和直鏈二元醛。2%的GA溶液具有廣譜、高效、無刺激性、無腐蝕等特點，對禽流感、豬流感等疾病有良好的防治作用。根據上述信息，判斷下列說法正確的是
A. 戊二醛分子式是C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種
B．戊二醛不能再加熱條件下和新制的氫氧化銅懸濁液反應
C. 戊二醛不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質，殺死微生物，具有消毒殺菌作用
11.下列物質轉化在給定條件下能實現的是
① ②
③
④
⑤
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
12.由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進行實驗，下列敘述中正確的是
實驗裝置與現象
裝置甲乙丙
現象A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生
A.裝置甲中的B金屬是原電池的負極
B.裝置乙中的C金屬是原電池的陰極
C.裝置丙中的D金屬是原電池的正極
D.四種金屬的活潑性順序是D>A>B>C
13.在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的離子組是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
14下列有關含氯化合物的說法中，正確的是
A．HClO是弱酸，所以NaClO也是弱
B．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數)
C． HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D． 氯酸鉀受熱分解能產生氧氣，說明它固體時的氧化性比氧氣強
15. .肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的
能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需
的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，
則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是
A.194 B.391 C.516 D.658
16.常溫下，在下列溶液中發生如下反應
①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B- ③2B-+Z2→B2+2Z-
由此判斷下列說法錯誤的是
A.反應Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進行。
B.Z元素在①③反應中均被還原
C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+
17.下列說法正確的是
A．將100g 10%的鹽酸加熱蒸發，得到50克溶液，其濃度為20%
B．把3 mol/L的硫酸跟等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5 mol/L
C．把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/L
D．已知某溫度KNO3的溶解度是31.6 g/100g水，在該溫度下將20g KNO3溶解于50 g水中，所得溶液的質量分數是28.6%
三．選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分）
18.下列關于化工生產原理的敘述中，均符合目前工業生產實際的是
A.氯堿工業中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區產生
B.氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸
C.合成氨工業中，利用氨易液化，分離出N2 、H2 循環使用，總體上提高了氨的產率
D.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸
19.下列敘述中一定正確的是
A. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)為10－13 mol/L
B. pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1?10
C. 僅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四種離子的某溶液中可能存在：
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．1.0 mol?L?1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)
20．已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) +Q (Q>0)，向同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是
A．容器內壓強p：p甲＝p丙＞2p乙
B．SO3的質量m：m甲＝m丙＞2m乙
C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙
D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
21．能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是
A．Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2++OH―+H++SO42―→BaSO4↓+H2O
B．Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2++2OH―+2H++SO42―→BaSO4↓+2H2O
C．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2++4OH―+Al3++2SO42―→2BaSO4↓+AlO2―
D．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2++6OH―+2Al3++3SO42―→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
22.向27.2克Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是
A．Cu與Cu2O 的物質的量之比為2:1
B．硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L
C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol
第II卷（84分）
四、（共8分）
Q、R、X、Y、Z是原子序數依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數相同，同一周期中R的一種單質的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。
23． X在周期表中的位置： ，其原子核外有 種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是 （用元素符號表示）。
新-課 -標-第- 一-網
24．Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩定性______>______（用分子式表示）
25． Q與R兩元素組成的分子構型可能是 （填寫序號）。
a．直線型b．平面形c．三角錐形d．正四面體
26..元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發生如下轉化(其中D是淀粉水解的最終產物)：
非金屬X Y(填“＞”或“＜”)，請用事實說明該結論：________________________.
五、（共8分）
工業上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使成為
Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化為Fe3＋，從而使Fe3＋轉化為某種沉淀析出，達到與Ni2＋、Co2＋分離的目的．生產上要使Fe2＋氧化為Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋氧化的試劑是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反應的部分化學方程式如下（A為還原劑）：?
? NaClO +A + B → NaCl + C + H2O
NaClO3 +A + B → NaCl + C + H2O
27.請完成以上化學方程式：__________________________,_______________________.
并回答實際生產上采用NaClO3來氧化Fe2＋比較合算的理由：_______________________.
28.配平下列離子方程式，并回答問題：?
29.已知有3.21 g Fe（OH）3參加反應，共轉移了5.418×1022個電子，則n＝______;
30.根據上述 28,29題推測FeO 能與下列哪些物質反應（只填序號）__________。
A. Cl2 B. SO2 C. H2S D. O2?
六、（共8分）
氫氣被譽為21世紀的新型清潔能源，能有效降低二氧化碳的排放。以甲醇為原料經過重整可以獲得氫氣。其工業流程如下：
請回答以下問題：
31.液態甲醇霧化后與水蒸氣混合，其目的是______;該工業流程中可以循環利用的物質是
______（填名稱）。
32.為了測定CH3OH(g) + H2O(g) → CO2(g) + 3H2(g)的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的甲醇和水蒸氣濃度如下：
時間 s012345
C(CH3OH)
/mol.L-11.00X10-34.50 X10-42.5 0X10-41.50 X10-41.00 X10-41.00 X10-4
C(H2O) mol.L-13.60X10-33.05 X10-32.85 X10-32.75 X10-32.7 X10-32.7 X10-3
（1）前2s內的平均反應速率v(H2)=___________
（2）在該溫度下，反應的平衡常數表達式K=_________
33.為了研究反應條件對CO含量的影響，在甲醇含量為50%，原料液進料量60mL/h的情況下，在常壓下和在不同催化環境下得到了反應溫度與CO含量的關系圖。從圖中得到的有關結論是_______________________（寫出其中一個即可）
34.為研究反應中壓強對CO含量的影響，請簡述你的實驗方案：__________________;
七、（共12分）
為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還
是二氧化硫與水作用的產物，某學習小組設計了如右裝置
來進行實驗。請回答相關問題。
35.為了探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，
請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處。
① ； ② 。
36.按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導致。為此，SO2 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微粒可能是 。
37.甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結論：使品紅褪色的微粒是______________，不是H2SO3。你認為他的結論是否正確 ， 其理由是 。
38.為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅溶液各20mL于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20mL0.1mol/L的亞硫酸鈉，20mL0.1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發現加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。
①微粒濃度與褪色快慢關系，請用“大”或“小”填寫“______”內容
c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)褪色速度
Na2SO3溶液大小小快
NaHSO3溶液較上面_____較上面______較上面______慢
②根據實驗和分析，得出的結論是 ；理由是 。
八、（共12分）
綜合利用海水資源是一個重要的研究課題，下面是工業上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質的一種流程：
完成下列
39.實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、________、________、加熱濃縮、__________、__________、烘干。
40.氣體X是______(填化學式)，溶液II中發生反應的化學方程式是：________________.
41.為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加_______________。
42.若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應的離子方程式為______________________。
43.由MgCl2?6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：
①上圖中，裝置a由 、 、雙孔塞和導管組成（填儀器名稱）。
②循環物質甲的名稱是____________，
③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，主要原因是___________________，
④裝置b中填充的物質可能是 （填入編號）
e．硅膠 f．堿石灰 g． 無水氯化鈣 h．濃硫酸
⑤方框中的d裝置可選擇________(填寫編號)
A B C D
九、
對二環己醇 可用作化工溶劑、香料、醫用消毒劑、織物用透入劑、造紙和皮革加工助劑。它由苯酚 通過系列反應而合成，流程如下：（部分試劑和反應條件略去）
根據上述流程，回答下列問題：
44.分別寫出B、D的結構簡式：B______________，D_______________；
45.反應① ∽⑦ 中屬于消去反應的是________（填序號）;
46.如果不考慮⑥ 、⑦ 的反應，對于反應⑤ ，得到E 的結構簡式可能為：
__________________________________________________________________;
47.寫出由F生成 的化學方程式：________________________.
十、
一種用于治療高血脂的新藥――滅脂靈可按如下路線合成：
已知①
②一個碳原子上同時連接兩個羥基，立即失去一份水，生成另一種物質，如：
又知G的分子式為C10H22O3，試回答：
48. 寫出B、E的結構簡式：B__________________，E________________。
49.反應①～⑤中屬于取代反應的有_____________。
50.CH3(CH2)6CHO有多種同分異構體， 符合下列性質的結構簡式是____________（寫一種）。
A. 能發生銀鏡反應 B. 烴基上的一氯取代物只有兩種
51.鑒別F和I的方法是_________________________________________
52. 反應②的化學方程式為______________________________________________。
53. 反應⑤的化學方程式為______________________________________________。
十一、（本題共分）
硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，反應方程式如下：
Na2SO4+4C → Na2S+ 4CO Na2SO4+4CO → Na2S+ 4CO2
54.現要制取Na2S 11.70g ，若生成過程中無水芒硝的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝 _________g（精確到0.01）.
55.若在反應過程中生成的Na2S 物質的量為3mol ，則消耗的碳單質的物質的量 n的范圍是______mol≤n≤_____mol。若產生的氣體最終只有CO2，則消耗的碳的物質的量為________mol；若生成等物質的量CO和CO2，則消耗的碳的物質的量為________mol；
56.若在上述反應中消耗的碳單質為1mol，生成 Na2S的物質的量為 ymol，生成的 CO 和 CO2的物質的量之比為 x ，則x 與 y的關系為 y=_________
57.Na2S放置在空氣中，會被緩慢氧化成Na2SO4 及 Na2SO3 ，現稱取已經部分氧化的硫化鈉樣品78.40g 溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后過濾得沉淀19.20g，放出H2S氣體2.24L （標準狀況）。請計算：78.40g樣品中各氧化產物的物質的量(寫出必要的計算過程)。
高三化學參考答案及評分細則 20130419
一、二、三選擇題(5X2分；12X3分；5X4分)
題號12345
答案DDCDB
題號67891011121314151617
答案CDDADADBBBDB
題號1819202122
答案ACBDBBDB
四、（本題共8分）
23..第2周期第VA族（1分） 2（1分） C O（1分）
24. H2O>NH3 （1分）
25. abd （2分）
26.＜ ；1分 2H2S + O2 → 2H2O +S（其它合理均給分）1分
五．（本題共8分）
27.NaClO +2FeSO4 +H2SO4 → NaCl + Fe2(SO4)3 +H2O 1 分
NaClO3 +6FeSO4 +3H2SO4 → NaCl + 3Fe2(SO4)3 +3H2O 1 分
相同質量NaClO3比NaClO氧化更多的Fe2＋ 。1分
28. 2,5-n,n → 2,5-n,3+n 2分
29. n=2 1分
30. BC 2分
六．（本題共8分）
31.讓反應物充分接觸，加快反應速率。一氧化碳 各1分
32. 1.125X10-3 mol/（LS） 2分 K= ([H2]3[CO2] )/([CH3OH][H2O]) 1分
33.最佳反應溫度230℃ （合理均可以） 1分
34.在甲醇含量為50%，原料液進料量60mL/h ，溫度一定情況下，
測定不同壓強下CO 含量 2分
七、（共12分）
35.二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）1分；沒有尾氣吸收裝置1分
36. H2SO3、 HSO3-、SO32－ 2分
37. HSO3-、SO32－ 1分。 不正確，因為亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸。（共2分）
38.① 各空1分共3分
同濃度溶液SO32-HSO3-H2SO3褪色速度
Na2SO3 溶液
NaHSO3 溶液較上面 小 較上面 大 較上面 大
②結論：使品紅褪色的微粒是亞硫酸根離子；1分
原因： SO32-離子濃度大，褪色快；而SO32- 濃度小時，褪色慢。1分
八、（12分）
39.溶解；過濾；結晶；過濾（或過濾；洗滌） (2分)
40.NH3 (1分) NaCl+NH3+CO2+H2O →NaHCO3↓+NH4Cl (1分)
41.HNO3、AgNO3 (1分)
42.Cl2+2Br? → Br2+2Cl? (1分)
43.①圓底燒瓶、分液漏斗(1分)②鹽酸(1分)③抑止Mg2+的水解(1分) ④eg(1分) ⑤AD(1分)
九、（8分）
44.
45.②④
46.
47.
十、（12分）
48. HCHO
CH2OH
CH3(CH2)5－C－CHO
CH2OH
49.①②⑤
50. （CH3CH2）3CCHO 或 (CH3)3CC(CH2)2CHO
51.把F和 I配成溶液 ，分別滴加紫色石蕊試液，如變紅的是苯甲酸（即I）,不變色的是苯甲醛（即F）。或者是藍色石蕊試紙、銀鏡反應、新制氫氧化銅懸濁液等，其它合理均給分
52.
53.
（未配平或缺反應條件扣１分，結構簡式寫錯、缺小分子均不給分）
十一、（16分）
54. 23.67
55 6mol≤n≤12mol 6 8
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/gaosan/70829.html
相關閱讀：2010年全國高考寧夏卷理科綜合能力測試(化學部分)解析