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2009年高考理科綜合化學試題充分體現了新課程理念，試題“立意新穎，突出新材料、新情景試題的選擇，凸顯試題的開放性、探究性和實踐性”，為我省有力有效地推進新課程實施和高考改革作出了很好的示范。

試題以能力立意，聯系生活經驗和社會、生產實際，運用新材料、營造新情景、設置新背景，設置題型新穎、情景陌生的試題，讓考生在試題的背景下提取統攝信息，重組整合知識，構建新的知識框架，獲取解決問題的新思想和新方法，從而達到解決問題的目的。整卷充滿著新課程的氣息——溫度對平衡常數的影響；原子的電子排布式、電離能；蓋斯定律的應用和簡單計算等。

試卷結構和長度設計合理，題型與內容原創，有力有效地遏制了“題海”。如果能在不改變原試題的內容、結構的基礎上適當地提高些難度，必定錦上添花。

試題嚴格遵守《2009年普通高等學校招生統一考試安徽卷考試說明》，每道試題都可以從《考試說明》中找到原型（見下表），體現了《考試說明》的權威性、可信度，對中學教學改革具有鮮明的導向作用。

題號

考查的知識與能力

考試說明

7

同位素、有機物和共價鍵的概念，有關物質的量的簡單轉化

P305【例3】

8

對較復雜有機分子結構的辨認與識別，準確判定s—誘抗素制劑分子中所含的官能團

P316【例26】

9

認識、了解和正確使用某些常見儀器，量筒的精確度、溫度計的量程、濃硝酸保存的注意事項（濃硝酸腐蝕橡膠）

P309【例12】

10

溶液中離子或分子的共存問題，明確Cl2的氧化性和SO32—的還原性

P311【例15】

11

熱化學方程式的應用，化學平衡移動，平衡常數、轉化率與平衡移動的關系

P312【例17】

12

電解知識，明確電解池電極的名稱與電源的連接的關系，電極反應及電子轉移

P315【例25】

13

酸堿反應的過量問題、判定反應后溶液中離子或分子濃度的大小、電解質溶液的電荷守恒、物料守恒和質子守恒

P307【例7】

25

涉及N、S、Al、Cu、Fe等元素及其化合物的知識，元素周期表（律）——電子排布式、電離能，有關蓋斯定律（熱化學方程式）的簡單計算

P316【例27】及P319【例29】第1小題

26

醇、醛、羧酸、酚、酯等物質的化學性質，并涉及不影響作答、不要求作答的新反應 

P328【例34】

27

氧化還原反應的配平、離子方程式的正確書寫、pH試紙的正確使用、利用守恒法進行簡單的計算、判斷濾渣的成分

P335【例39】及P336【例40】的第1小題

28

反應速率知識及其變量條件的控制，設置了閉區間的開放性答案，將學習方式和科學方法論貫穿于其中。要求具備敏銳的觀察能力和提煉、加工、處理信息的能力

P321【例30】

下面逐題進行分析、點評：

7.石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如下）可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是

  A．石墨烯與石墨互為同位素

  B．0.12 g石墨烯中含6.02×1022個碳原子

  C．石墨烯是一種有機物

  D．石墨烯中碳原子間以共價鍵結合

【說明】本題以石墨烯新材料為背景，考查同位素、

有機物和共價鍵的概念，涉及物質的質量、物質的量和阿伏加德羅常數的含義及其轉化。

【答案】D

8.北京奧運期間對大量盆栽鮮花施用了s—誘抗素制劑，以保持鮮花盛開。s—誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子說法正確的是

  A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B．含有苯環、羥基、羰基、羧基

C．含有羥基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳雙鍵、苯環、羥基、羰基

【說明】本題聯系生活實際，以s—誘抗素制劑為載體，考查對較復雜有機分子結構的辨認與識別，準確判定s—誘抗素制劑分子中所含的官能團。

【答案】A

9.下列選用的相關儀器符合實驗要求的是

【說明】要求能認識、了解和正確使用某些常見儀器，知道量筒的精確度、溫度計的量程、濃硝酸保存的注意事項（濃硝酸腐蝕橡膠塞）和分液操作。

【答案】B

10.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．NH4+、H+、NO3—、HCO3—        B．K+、Al3+、SO42—、NH3·H2O

C．Na+、K+、SO32—、Cl2            D．Na+、CH3COO—、CO32—、OH—

【說明】本題以元素及其化合物的知識為載體，考查溶液中離子或分子的共存問題。

H+ +HCO3—== CO2↑+ H2O     Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+

SO32—+ Cl2 +H2O == SO42— + 2Cl—+ 2H+

【答案】D

11.汽車尾氣凈化中的一個反應如下：

NO(g) + CO(g)  1/2N2(g) + CO2(g)     △H == —373.4kJ·ol—1

在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

【說明】本題以處理凈化汽車尾氣為載體，考查化學平衡移動。要求能用數學坐標圖直觀表示平衡移動的結果，明確溫度、濃度對反應物轉化率的影響，明確平衡常數只與反應的溫度有關而與濃度、壓強無關。

【答案】C

12.Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應為：2Cu + H2O=====Cu2O + H2↑。下列說法正確的是

A．石墨電極上產生氫氣

B．銅電極發生還原反應

C．銅電極接直流電源的負極

D．當有0.1 ol 電子轉移時，有0.1 ol Cu2O生成

【說明】本題以制備一種半導體材料Cu2O為背景，

考查電解知識。由電解總反應可知：

  Cu電極為陽極，電極反應為：  2Cu —2e— +2OH—=== Cu2O + H2O

  石墨電極為陰極，電極反應為： 2H2O + 2e— == H2↑+2OH—

  這里還有一個問題需要解決，由電解總反應可以看出：Cu置換了H2O中的氫，這是一個非自發發生的氧化還原反應，凡是非自發發生的氧化還原反應都可能通過電解的方法而實現。

                                    自發進行的氧化還原反應                 非自發進行的氧化還原反應

 【答案】A

13.向體積為Va的0.05 ol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 ol/L KOH溶液，下列關系錯誤的是

   A．Va＞Vb時：c(CH3COOH) + c(CH3COO—)＞c(K+)

B．Va==Vb時：c(CH3COOH) + c(H+)== c(OH—)

C．Va＜Vb時：c(CH3COO—)＞c(K+)＞c(OH—)＞c(H+)

D．Va與Vb任意比時：c(K+) + c(H+) == c(OH—) + c(CH3COO—)

【說明】本題以酸堿中和為知識起點，要求討論酸堿反應的過量問題、判定反應后溶液中離子或分子濃度的大小、電解質溶液的電荷守恒、物料守恒和質子守恒。其中D選項是電荷守恒式，B選項是質子守恒式。質子守恒式可以通過電荷守恒式和物料守恒守恒求得：

電荷守恒式：c(K+) + c(H+) == c(OH—) + c(CH3COO—)

物料守恒式：c(K+)==c(CH3COOH) + c(CH3COO—)，將其代入上式，可得：

質子守恒式：c(CH3COOH) + c(H+)== c(OH—)

【答案】C

25.（17分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的4種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

 （1）W位于元素周期表第_______周期第______族。W的氣態氫化物穩定性比H2O(g)_______(填“強”或“弱”)。

 （2）Y的基態原子核外電子排布式是______________________，Y的第一電離能比X的___（填“大”或“小”）。

 （3）Y的最高氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是____________

_______________________________________。

 （4）已知下列數據：

      Fe(s) + 1/2O2(g) ===  FeO(s)      △H == —272.0 kJ·ol—1

2X(s) + 3/2O2(g)=== X2O3(s)       △H == —1675.7 kJ·ol—1

X的單質和FeO反應的熱化學方程式是_________________________________。

【說明】根據“W、Y氧化物是導致酸雨的主要物質”且原子序數W＞Y可推出W為氮元素、Y為硫元素，又因為“X的基態原子核外有7條原子軌道填充了電子”且原子序數在N和S元素之間，所以X為Al，其基態原子的核外電子排布為1s22s22p63s1，根據Z兩種氧化物的化學式和顏色可知：Z為Cu元素。

【答案】（1）二  ⅤA    弱  （2）1s22s22p63s23p4     大

（3）Cu + 2H2SO4（濃）===== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

（4）本小題是涉及蓋斯定律的計算：

 將第1個熱化學方程式寫作：

3FeO(s) === 3Fe(s) + 3/2O2(g)     △H == +816 kJ·ol—1

再與第2個熱化學方程式相加，得：

   3FeO(s) + 2Al(s)=== 3Fe(s) + Al2O3(g)  △H == —859.7 kJ·ol—1

【點評】 本題以元素及其化合物的知識為載體，將元素周期表（律）、有關蓋斯定律（熱化學方程式）的簡單計算融合在一起，尤其是突出考查了課標新課程的知識和安徽省2009年化學科《考試說明》——1——36號元素原子的電子排布式、電離能、有關蓋斯定律（熱化學方程式）的簡單計算。

   【建議】若本題第(4)小題的第2個熱化學方程式用下列文字來敘述：“0.1 ol X單質在空氣中完全燃燒，25 ℃、101 kPa下放出83.8 kJ熱量”，這樣一來，“X的基態原子核外有7條原子軌道填充了電子”成為解題的必要條件（否則根據此熱化學方程式亦可推出X是Al），將提高試題的難度，想必會錦上添花。

26.（12分）         是一種醫藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是____________________；

（2）B    → C的反應類型是____________________________；

（3）E的結構簡式是____________________；

（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式____________________________；

（5）下列關于G的說法正確的是_________________。

        a.能與溴單質反應                   b.能與金屬鈉反應

c.1 ol G最多能和3 ol 氫氣反應    d.分子式是C9H6O3

【解析】本題以合成醫藥中間體     為背景材料，考查醇、醛、羧酸、酚、酯等物質的化學性質，如乙酸與PCl3發生取代反應生成乙酰氯；酚羥基難以發生酯化反應，當與活性更強的乙酰氯也能反應生成酚酯；對F結構的觀察和思辨；F轉化為G涉及到新反應（α—H與羰基的加成、消去及醚鍵的斷裂）：

其中：第4小題綜合性很強，既要正確辨認F的結構，明確酯的水解，又要知道酚的酸性，正確書寫出化學方程式，具有一定的難度和較好的區分度。

運用不飽和度的概念可以準確地確定G的分子式：根據觀察可以很快確定G分子中碳、氧原子數：C9HXO3，而飽和時應是C9H20O3，已知G分子的不飽和度(Ω)為7，則X==20—2×7==6。

【點評】本題立意新穎、獨具匠心，體現出濃烈的新課程氣息，不失為一道綜合性很強的好題。

27.（12分）某廠廢水含5.00×10—3 ol/L的Cr2O72—，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：

（1）第①步反應的離子方程式是___________________________________。

（2）第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是___________________________________。

（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有_____________。

（4）欲使1L該廢水中的Cr2O72—完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入_______g FeSO4·7H2O。

【解析】本題以處理工業含Cr2O72—酸性廢水，變廢為寶得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4為背景材料，考查氧化還原反應的配平、離子方程式的正確書寫、pH試紙的正確使用、利用守恒法進行簡單的計算、判斷濾渣的成分。

【答案】（1）Cr2O72—+ 6Fe2++14H+ ==== 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

（2）取一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒沾取少量待測液點在pH試紙上，片刻再與標準比色卡比較。

（3）Fe(OH)2、Fe(OH)3

   （4）1 L含Cr2O72—為5.00×10—3ol/L的溶液中，n(Cr)==1.00×10—2ol，根據Cr原子守恒，必制得 (Cr0.5Fe1.5FeO4)==2.00×10—2ol，根據Fe原子守恒需n(Fe)==2.00×10—2ol×2.5==5.00×10—2ol，所以需(FeSO4·7H2O) == 5.00×10—2ol×278 g/ol ==13.9 g

   【點評】本題將元素及其化合物的知識、電解質溶液、氧化還原反應的配平、簡單的實驗操作和以物質的量為中心的計算融合在一起，難度不大，但知識跨度和思考容量還是較大的。

28.（17分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F運用該方法降解有機污染物p—CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

[實驗設計]

控制p—CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比實驗。

（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號

實驗目的

T/K

pH

c/10—3ol/L

H2O2

Fe2+

①

為以下實驗作參照

298

3

6.0

0.30

②

③

探究溶液pH對降解反應速率的影響

298

10

6.0

0.30

[數據處理]

實驗測得p—CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示：

（2）請根據圖中實驗①曲線，計算降解反應在50s～150s內的反應速率：V（p—CP）==_____________ol/(L·s)

[解釋與結論]

  （3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：______________________________。

  （4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，______________________________________。

[思考與交流]

（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：_____________________________________。

【解析】本題以Fenton法處理難降解有機化合物的工業廢水為載體，主要考查反應速率知識及其變量條件的控制，要求考生必須具備敏銳的觀察能力和提煉、加工、處理信息的能力，例如對p—CP濃度隨時間t變化曲線尤其是直線③的觀察與分析。本題還設置了閉區間的開放性答案，例如第（5）小題：要求答出迅速停止反應的一種方法。

（1）實驗②控制p—CP、H2O2、Fe2+的濃度和溶液的pH不變，只研究溫度對降解反應速率的影響；實驗③控制p—CP、H2O2、Fe2+的濃度和反應溫度不變，只研究溶液pH對降解反應速率的影響。

 （2）由p—CP濃度隨時間t變化曲線可看出：實驗①在時間為50s時p—CP的濃度為1.2×10—3ol/L，150 s時p—CP的濃度為0.4×10—3 ol/L，所以在50s—150s的時間內以

p—CP濃度變化表示的反應速率為：

(1.2×10—3  ol/L—0.4×10—3  ol/L)/100s==8×10—6 ol/(L·s)

【點評】此處p—CP的濃度很容易漏掉10—3，這就是命題人的匠心獨具之處。

（4）實驗③所記錄的結果是一條直線，p—CP濃度不隨時間t變化而變化，即反應速率為0。

（5）欲使反應迅速停止，可以采取的措施是：①迅速將溶液的pH調至約為10。②迅速將溶液溫度降至幾乎不反應時的溫度。

【答案】（1）

實驗編號

實驗目的

T/K

pH

c/10—3ol/L

H2O2

Fe2+

②

313

3

6.0

0.30

③

探究溶液pH對降解反應速率的影響

（2）8×10—6             （3）H2O2在溫度過高時迅速分解

（4）反應速率趨向于零（或降解反應趨向于停止）

（5）將所取的樣品迅速加到一定量的NaOH溶液中，使溶液的pH約為10（或將所取的樣品驟冷或其他合理答案）

【點評】本題充分體現了新課程理念，將學習方式（自主學習、合作學習、探究學習等）和處理問題的科學方法作為考查內容，設置了“實驗設計”、“數據處理”、“解釋與結論”、“思考與交流”欄目，反映課標新課程的精髓。是一種值得倡導的命題形式。