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高一化學（B卷）

題號

一

二

三

四

五

總分

分數

可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137

第I卷（選擇題共50分）

一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意，將正確選項的序號字母填于下表相應位置）

題號

答案

1．下列能為人體提供能量的營養物質中，屬于高分子化合物的是

A．蔗糖 B．果糖 C．葡萄糖 D．蛋白質

2．下列物質中，最易與氫氣化合的是（）

A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

3．下列物質不互為同分異構體的是

A. 葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麥芽糖 C．正丁烷和異丁烷 D．淀粉和纖維素

4．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）

A．最外層電子數 B．核電荷數 C．電子層數 D．核外電子數

5．下列區別棉花和蠶絲的方法中，正確的是（）

A．灼燒 B．滴加濃硫酸 C．滴加酒精 D．滴加碘水

6．U是重要的核工業原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會關注。下列有關U說法正確的是

A. U原子核中含有92個中子 B. U原子核外有143個電子

C. 2與U互為同分異構體 D. U與U互為同位素

7．．下列反應中，屬于加成反應的是（）

A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．甲烷和氯氣混合，黃綠色消失

C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

D．苯與氫氣反應生成環己烷

8．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，

下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態的是（）

A．N2、H2、NH3的濃度相等 B．N2、H2、NH3的濃度不再變化

C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D．反應停止，正、逆反應速率都等于零

9．．將碘酒滴到一片土豆上，可觀察到土豆變藍，說明土豆中含有（）

A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纖維素

10．在某一化學反應中，生成物B的濃度在10 s內從1.5 ol / L變成2.0 ol / L，則這10 s內用B的濃度變化表示的化學反應速率為

A．0.05 ol / (L·s) B．0.05 ol / L

C．0.20 ol / (L·s) D．0.20 ol / L

二、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意，將正確選項的序號字母填于下表相應位置）

題號

答案

11．下列過程屬于物理變化的是（）

A．煤的干餾 B. 石油分餾 C．石油裂化 D. 乙烯聚合

12.有關化學用語正確的是（）

A．乙烯的最簡式C2H4　　　　 B．乙醇的結構簡式C2H6O

C．四氯化碳的電子式　　　　D．臭氧的分子式O3

13．下列說法正確的是（）

A．決定反應速率的因素只有催化劑

B．食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率

C．鋅與稀硫酸反應時，加入少量水能加快產生氫氣的速率

D．2ol SO2與 1ol O2混合一定能生成2ol SO3

14.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）

　　A．離子化合物可能含共價鍵　 B．共價化合物可能含離子鍵

　　C．離子化合物中只含離子鍵　D．離子化合物中一定含有金屬離子

15．用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構簡式如右圖，它屬于（）

A．烴　　　B．無機物　　　C．有機化合物　D．烷烴

16．下列關于右圖所示裝置的敘述，正確的是（）

A．銅是負極，銅片上有氣泡產生　B．銅片質量逐漸減少

C．電流從鋅片經導線流向銅片　 D．氫離子在銅片表面被還原

17.某同學進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸水浴加熱5 in后，加入新制氫氧化銅，加熱3～5 in后沒有磚紅色沉淀產生，原因是( )

　Ａ.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖

　C.加熱時間不夠 D.煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸

18.綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”的要求。理想的原子經濟性反應是原料中的原子全部轉化為產物，不產生副產品，實現零排放。下列幾種生產乙苯（—C2H5）的方法中，原子經濟性最好的是（）

19．根據等電子原理,由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子的最外層電子數之和也相同，可互稱為等電子體。等電子體之間結構相似、物理性質相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（）

A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4和 C2H4

20.下列關于元素的敘述正確的是

A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物

B．只有在原子中，質子數才與核外電子數相等

C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數只能是2或8

第II卷（非選擇題共50分）

三、填空題（本題包括4小題，共26分）

21.（6分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，請問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

⑴在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為。

⑵用電子式表示②與④形成化合物的過程：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶⑤的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。

⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　。

⑷將⑦單質通入③與⑩組成的化合物中，發生反應的離子方程式是，

說明單質的氧化性⑦比⑩ （填“強”或“弱”）。

22．（3分）在①油脂 ②纖維素 ③蛋白質三種物質中，可用于制肥皂的是（填序號，下同），遇濃硝酸顯黃色的是，可用于造紙的是。

23.（7分）乙醇是生活中常見的有機物，能發生多種反應。請回答：

（１）乙醇分子中官能團的名稱是。

（2）乙醇與金屬鈉反應的化學方程式為，向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現象的描述正確的是（填字母）。

A.鈉塊沉在乙醇液面的下面 B.鈉塊熔化成小球

C.鈉塊在乙醇的液面上游動 D.鈉塊表面有氣體放出

（3）乙醇是一種重要的燃料，其優點的是（填字母）。

①燃燒時發生氧化反應 ②充分燃燒的產物不污染環境

③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱能

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

（4）乙醇在催化劑作用下，可被空氣中的氧氣氧化，其反應的化學方程式為

　　。

24．（10分）短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且只有C為金屬元素。A、C位于同一主族，B的最外層電子數是次外層的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的外層電子數相等。請回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置是，其最高價氧化物對應水化物的名稱為。

（2）A、B、C三種元素組成的化合物的電子式為，其中含有的化學鍵類型為；該化合物與D單質發生化學反應的離子方程式為。

四、實驗題（本題包括3小題，共16分）

25. （3分）某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化。

通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低。由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應是（填 “吸熱”或“放熱”）反應，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。試寫出①中反應的離子方程式__________________________________________________。

26．（4分）在試管A中加入3 L 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 L 濃硫酸和2 L 乙酸，按下圖所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯。

（1）試管B中盛放的溶液是_________________。

（2）乙醇與乙酸反應的化學方程式是 _________ 。

（3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產生。若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器是____________。

27．（9分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提煉鎂的主要步驟如下：

學生就這個課題提出了以下問題：

(一)在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的富集？

有三個學生提出自己的觀點。

學生1的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。

學生2的觀點：高溫加熱蒸發海水后，再加入沉淀劑。

學生3的觀點：利用上述海水曬鹽后剩余的溶液，加入沉淀劑。　

請你評價三個學生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由。

觀點

是否正確

簡述理由

學生1

學生2

學生3

(二)在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的分離？

（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是　　　　　　　（填化學式）。

（2）加入的足量試劑②是　　　　　　　（填化學式）。

（3）試從節約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是（填字母）。

A．g(OH)2 gOg

B．g(OH)2 gO g

C．g(OH)2 gO g

D．g(OH)2gCl2g

五、計算題（本題包括1小題，共8分）

溴在工業生產和科學實驗中具有重要的作用。

（1）將33.6 L（標準狀況）乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了7.0 g。則原氣體混合物中乙烯和甲烷的物質的量之比和質量比分別為多少？

（2）從海水中提取溴單質時，為富集溴，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣、水蒸氣和吸收劑SO2發生作用轉化成氫溴酸，涉及到化學反應方程式為，若吸收溴0.5 ol，則反應中轉移電子的物質的量為 ol。

附加題（共10分）：

在某溫度下，將H2和I2各1.0 ol的氣態混合物充入10 L的密閉容器中，2 s后反應達到平衡狀態，測得c(H2)=0.08 ol/L 。

（1）分別用H2、HI濃度的變化來表示該反應的速率時，v(I2)= ，v(HI)= 。

（2）該反應的平衡常數表達式為K= ，在該溫度下，該反應的平衡常數為K= 。

（3）若起始時H2和I2的各2.0 ol，則平衡時H2的濃度是。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/gaosan/271464.html

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