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試卷說明：

化學試卷(試卷滿分為100分，考試時間為100分鐘)相對原子質量：H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64一、選擇題(每小題有1個選項符合題意，每小題2分，共分)1．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關的說法不正確的是A．大力發展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．開發利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴C．多環芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進入人體D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素．下列有關化學用語使用正確的是A．次氯酸的結構式： B．的C．甲基的電子式： D．3．下表中所示物質或概念間的從屬關系符合圖的是XYZA．鈉元素主族元素短周期元素B．電解質化合物純凈物C．氫氧化鐵膠體分散系D．置換反應氧化還原反應放熱反應4．NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后得到NH3分子數為NA B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA C．1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數為0.1NAD．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中： Fe2+、NO3、SO42-、Na+B．由水電離的c(H+)=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C．c(H+)/c(OH)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3、ClD．c(Fe3+)=0.1 mol?L-1的溶液中： K+、ClO、SO42-、SCN6．下列除雜操作正確的是物質雜質試劑提純方法A苯苯酚溴水過濾B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀氫氧化鈉溶液混合振蕩、靜置分液D甘油氯化鈉固體鹽析．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋As＋SnCl62－＋M關于該反應的說法中正確的是A．氧化劑是H3AsO3 B．還原性：Cl－＞AsC．每生成molAs，反應中轉移電子的物質的量為3molD．M為OH－．右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中，正確的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃時，a、b的飽和溶液中溶質的物質的量濃度相同C．當a中含有少量b時，可以用冷卻結晶法提純aD. 在t℃時，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質的質量分數：a?b．對的表述不正確的是A．該物質能發生縮聚反應 B．該物質的核磁共振氫譜上共有7個峰C．該物質遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質最多能與含1mol Br2的溴水發生取代反應D．1 mol該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2:2:11．在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中正確的是①BrCl的化學性質和Cl2相似，Cl2與水反應是氧化還原反應，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應②弱堿性條件下，甲酸乙酯能與氫氧化銅反應，乙酸乙酯也能與氫氧化銅反應③苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色④Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，(OH)3受熱也易分解⑤37℃時，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃時，MnO2、過氧化氫酶也能催化H2O2的分解A．①②④⑤ B．④⑤ C．②③ D．④1．有BaCl2和NaCl的混合溶液L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗mol H2SO4、mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+) molL為A．(2-4a)/w B．(-a)/w C．(2-2a)/w D．（-2a）/12．將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀。根據題意推斷氣體x的成分可能是A．0.3mol NO2 和0.3mol NO B．0.2mol NO2和0.1mol N2O4C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D．0.6mol NO13．下列比較項與依據的化學反應事實對應的是比較項依據的化學反應事實A．比較Cl和S的非金屬性Na2S + 2HCl＝2NaCl + H2S↑B．比較Fe2+和Br－的還原性6FeBr2+ 3Cl2(過量)＝2FeCl3+ 4FeBr3 C．比較氯化銀和碘化銀溶解性AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+ Cl－(aq)D．比較碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa + CO2+ H2O＝C6H5OH + Na2CO314． T℃時，在2 L的密閉容器中，A氣體與B氣體發生可逆反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質的量變化如下圖（Ⅰ）所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的物質的量分數與時間關系如下圖（Ⅱ）所示。下列敘述正確的是A．2 min內A的化學反應速率為0.1 mol/(L?min)B．在反應達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動C．在反應達平衡時，其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，且A的轉化率增大D．在T℃時，若A的濃度減少了1 mol/L，則B的濃度會減少3 mol/L，C的濃度會增加2 mol/L1．下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是實驗現象離子方程式A．在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H+ + 4I- + O2 == 2I2 + 2H2OB．溶液由淺綠色變為紅色2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3C．溶液由黃綠色變為無色Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2OD．有白色沉淀生成溶液由紅色變為無色Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+H2O．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發生反應mX(g)nY(g) △H = Q kJ?mol-1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：體積/Lc(Y)/mol?L-1溫度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是A．m＞n B．Q＜0C．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動．以下實驗：①為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯；③用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，用排水法收集氫氣；④在試管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰⑤為檢驗淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后再加入銀氨溶液，水浴加熱。其中可能失敗的實驗是A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③⑤．已知1 g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量。其它相關數據如下表：O=O(g)H-H(g)H-O(g)1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496X463則表中X為A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法中，不正確的是A．還原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 molC．當通入2 mol Cl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3填空題20．（6分）氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示：（1）甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是。（2）第II步為可逆反應。在800℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol/L，達到化學平衡狀態后，測得CO2的濃度為1.2 mol/L，則此反應的平衡常數為，CO的平衡轉化率為。21．（分）氯氣是氯堿工業的主要產品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：榆林教學資源網 + H2O HCl + HClO K=4.5×10-4次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優越的消毒產品所替代。請回答：（1）氯堿工業生產氯氣的化學方程式為。（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為。（3）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為。（4）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）。①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序號）。A. 飽和食鹽水 B. 飽和Na2SO3溶液C. 飽和NaOH溶液 D. 濃硫酸②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現象是。③Cl2中含有少量HCl氣體，可用試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：。22．（9分）某小組同學欲研究SO2的性質。（1）將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是。第1組第2組第3組S（單質）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質：（熔點：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸點：SO2 －10℃，SO3 45℃）①裝置I模擬工業生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是。②甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，則該反應的離子方程式是。③乙同學按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mL 2.5 mol?L－1 NaOH溶北京四中2015-2016學年度高三第一學期期中測驗化學試題
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